Энтальпия теплосодержание образования

Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают буквой Н) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. [c.21]

В общем случае энтальпия образования соединения представляет собой разность между теплосодержанием этого соединения и теплосодержанием входящих в него химических элементов. Для сравнения теплосодержание всех элементов в их стандартном состоянии при температуре 25 °С и давлении 1 атм условно считают равным нулю. Так, энтальпия 02(г.), Н2(г.), Na(тв.), Ге(тв.) и т.п. при 25°С и 1 атм равна нулю. В табл. 17.3 приведены стандартные энтальпии образования нескольких веществ. Некоторые из этих веществ [c.311]

Теплота образования. Изменение теплосодержания или энтальпии, сопровождающее образование соединения из элементов. Сокращенно обозначается A/If и получается из соотношения [c.117]

Разрушение и образование химических связей в веществе в процессе реакции сопровождается энергетическими затратами. Тепловую энергию, затраченную (или выделившуюся) при образовании вещества, называют его теплосодержанием (энтальпией) и обозначают буквой Я. [c.78]

Как и прочность каждой отдельной связи, прочность молекулы в целом можно приближенно оценить по ее энтальпии образования и полной энергии связи. Например, энтальпии образования НС1, НВг и HI и соответствующие энергии связей показывают, что наиболее устойчивой из этих трех молекул является НС1. Вскоре мы убедимся, однако, что изменение теплосодержания еще не дает основания судить о способности к протеканию той или иной реакции и что движущая сила физических и химических превращений определяется термодинамическими понятиями, включающими не только теплосодержание. [c.313]

Теперь мы имеем возможность перейти к обсуждению движущей силы химических реакций. В разд. 17.5 с использованием понятия энтальпии были рассмотрены энергетические изменения в химических реакциях. По-видимому, протекание таких явно выраженных экзотермических реакций, как образование воды из водорода и кислорода, во многом обусловливается тем, что в результате реакции система отдает энергию своему окружению. Потеря энергии системой описывается как уменьшение ее теплосодержания, или энтальпии, т. е. характеризуется отрицательным значением величины АН системы. Однако, помимо изменений энтальпии, в системе происходят также изменения энтропии, и оба эти фактора — изменение энтальпии и изменение энтропии— определяют движущую силу химической реакции. Во всех случаях, когда в результате реакции должно произойти уменьшение энтальпии и возрастание энтропии, реакция обнаруживает способность к самопроизвольному протеканию. [c.316]

Изменение химического состава реагирующей смеси приводит к изменению ее теплосодержания АЯ , которое можно рассчитать через энтальпии образования компонентов (А//у)ддр [c.57]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

Если энтальпия образования продуктов меньше, чем энтальпия образования исходных веществ, (АЯу< 0), то выделяется теплота = = —АЯу, называемая теплотой реакции. Если при химическом превращении теплосодержание смеси увеличивается (ДЯ > 0), то происходит поглощение теплоты. [c.57]

Учитывая, что в таблице для Н2 04 приведена энтальпия образования 100-процентной кислоты, а в аккумуляторы заливается разбавленный раствор, теплосодержание которого меньше на величину теплоты разбавления, внесем необходимую поправку. Теплота разбавления серной кислоты до удельного веса 1,288 равна 14,95 ккал моль. Тогда АН кислоты === —192,5 — 14,95 = —207,45 ккал/моль. Подставляя соответствуюш,ие данные в уравнение для энтальпии токообразующего процесса, получим ДН = 2( 218,8) f 2(—68,31) — 2(—207,45) — (—65,5) = 93,82 ккал/моль. [c.500]

В результате сгорания в калориметрической бомбе при 25 °С (при постоянном объеме) 1 моля твердой мочевины с образованием воды (в жидком состоянии), углекислого газа и газообразного азота (N2) выделилось 666 кДж тепла. Рассчитайте АН — изменение теплосодержания (энтальпии) реакции. [c.239]

Энтальпия (Я) (называемая иногда теплосодержанием) соединения в его равновесном состоянии при 298 °/С (25 °С) принимается равной теплоте образования при этой температуре. [c.58]

Общая энтальпия соединения А при температуре Т равна сумме теплоты его образования при О °К и его теплосодержания при температуре Т. [c.79]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Энтальпия образования комплекса МЬп в водной среде называется энтальпией комплексообразования. Приводимые в литературе ее значения отвечают изменению теплосодержания в реакции [c.140]

Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, -соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энтальпия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.98]

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ НИТРИДОВ ТИТАНА [c.130]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Поскольку свободная энергия системы является мерой изменения энтальпии (или теплосодержания) ДЯ и энтропии А5 (обе величины связаны с изменением свободной энергии обычным уравнением AF = АН — TAS), при уменьшении энтальпии или увеличении энтропии свободная энергия будет уменьшаться (при условии, что изменение одной величины, благоприятствующее протеканию реакции, не перекрывается изменением другой, действующим в противоположном направлении). Таким образом, любой фактор, понижающий энтальпию или увеличивающий энтропию определенного гомолога в равновесной системе, будет сдвигать равновесие в сторону образования этого соединения. [c.90]

Согласно принципу Ле Шателье образование высокотемпературной формы из низкотемпературной должно сопровождаться увеличением энтальпии или внутренней энергии системы, как это следует и из рис. III.5 и III.12. По мере повышения температуры теплосодержание (и теплоемкость) обеих фаз изменяется монотонно, как и энтропия. Однако в точке перехода, как видно из графика, разность этих монотонно изменяющихся в пределах каждой кривой величин является конечной величиной, т. е. Яр—На =АЯ Ср(р>—Ср(а) = АСр, соответственно 5,р) —S(o.)= AS, которые не равны нулю. [c.282]

Поясним смысл теплового эффекта реакции АН. Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают латинской буквой Я) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении ДЯ представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции (обозначается Якан исходных реагирующих веществ (обозначается т. е. [c.18]

Разность энергий образований енольной и кето-форм, т. е, тепловой эффект енолизации, устанавливается путем определения изменения состава кето-енольной смеси с температурой и вычисления из этих данных значения разности энтальпий (теплосодержания) —АН, причем знак минус указывает на уменьшение энтальпии в системе,, т. е. на выделение, тепла. [c.543]

Так как непосредственно можно измерять лишь изменение теплосодержания, а не абсолютную величину его, то для того, чтобы определить значение приводимых величин теплот образования, необходимо выбрать стандартную температуру, общую для всех веществ, и стандартное состояние для каждого вещества. Теплота образования (Д/ ) данного соединения представляет собой увеличение теплосодержания или энтальпии, сопровождающее образование 1 моля химического соединения из элементов в их стандартных состояниях при постоянном давлении в 1 атм. За стандартное состояние каждого элемента принимается то его состояние, в котором элемент наиболее ста-бцлен при комнатной температуре и давлении в 1 атм. Точным определением такого состояния для газов является гипотетическое стандартное состояние при летучести, равной единице, когда теплосодержание газа не зависит от давления, т. е. при нулевом давлении для реального газа. Так как теплосодержание большинства газов при. комнатной температуре и давлении 1 атм практически совпадает с теплосодержанием при давлении, равном нулю, то различие здесь не является существенным. [c.42]

Третья особенность результатов, приведенных в табл. 34, состоит в том, что изменения энтальпии (теплосодержания) малы, за исключением опять-таки величины, найденной при работе с гемоцианином. Помимо этого, вероятно, нетипичного результата, наибольшая величина изменения энтальпии в таблице составляет —9,7 ккал моль-, эта величина рассчитана Карушем [13] для реакции антител с лак-гаптеном . Эта величина, несомненно, очень мала по сравнению, например, с величиной АЯ° = = —94,03 ккал моль для реакции водорода и кислорода с образованием воды или с величиной АЯ = = 26,4 ккал1моль для реакции водорода и кислорода с образованием окиси углерода. Интересно также отметить, что во всех случаях, приведенных в таблице, величина АН° либо так близка к нулю, что точная ее величина неизвестна, либо имеет отрицательный знак, т. е. описываемая реакция экзотер-мична. [c.174]

Энтальпии комплексообразования в водных растворах являются небольшими изменениями теплосодержаний, сопровождаюш,ими замещение воды на другие лиганды. До сих пор не делалось попыток рассмотреть или предсказать значения А на основании стандартных энтальпий. В 1952 г. Гринберг и Яцимирский [115] использовали термохимический цикл, чтобы показать, что AJ% отличается от изменения энтальпии, сопровождающего замещение воды на другой лиганд в газовой фазе, на гидратационные члены для аквакомплекса и нового комплекса и члены, соответствующие испарению воды и другого лиганда. Для реакций одного лиганда с разными ионами металлов последние члены могут считаться приблизительно постоянными, так что изменение энтальпии в газовой фазе может служить мерой изменения энтальпии в растворе. Таким путем Гринберг и Яцимирский смогли предсказать следующие последовательности значений A для образования амминов металлов Са<Мп<Со< Zn и Na a>Sr. [c.37]

Н представляет собой разность теплосодержаний (энтальпий) конечных продуктов реакций и исходных веществ. Теплосодержание — это свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Всегда ДЯ=еЯион—еЯдст. В этом заключается физический смысл величины ЛЯ. Долгое время тепловые эффекты обозначали через Q и считали их положительными, если выделяется теплота, и отрицательными, если она поглощается. Таким образом, AH=—Q. Следует придерживаться первого обозначения тепловых эффектов через АН, поскольку оно введено для единообразия с другими дисциплинами. [c.12]

Известно несколько исключений из правила Ауверса — Скита. Оно не применимо, например, к температурам кипения алкилциклогексанолов, где е,е-изомеры, имеющие более низкую энтальпию, показатель преломления и плотность, обладают более сильной водородной связью, чем е,а-изомеры (аксиальная гидроксильная группа менее удобно расположена для образования водородной связи), и поэтому кипят при более высокой температуре [23]. Правило не применимо также к изомерам, значительно различающимся по дипольному моменту. Такие изомеры следуют правилу ван-Аркеля , или дипольному правилу , согласно которому изомер с большим дипольным моментом имеет более высокие физические константы независимо от величины теплосодержания [24]. [c.212]

Энтальпия и теплота образования Si02 выше 2000° К. Для нахождения разности теплосодержания Нт —Н ооо жидкого (стеклообразного) кремнезема и теплот его образования для 2500 и 3000° К Шикк делает допущение, что молекулярная теплоемкость кремнезема при указанных температурах остается той же, что и для 2000° К, а именно 21.66 кал/моль град. В табл. 23 приведена разность теплосодержания и теплота образования кремнезема при высоких температурах. [c.141]