Энтальпия теплосодержание стандартная

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

В общем случае энтальпия образования соединения представляет собой разность между теплосодержанием этого соединения и теплосодержанием входящих в него химических элементов. Для сравнения теплосодержание всех элементов в их стандартном состоянии при температуре 25 °С и давлении 1 атм условно считают равным нулю. Так, энтальпия 02(г.), Н2(г.), Na(тв.), Ге(тв.) и т.п. при 25°С и 1 атм равна нулю. В табл. 17.3 приведены стандартные энтальпии образования нескольких веществ. Некоторые из этих веществ [c.311]

Живую систему в целом мы должны характеризовать только с точки зрения термодинамики открытых систем, но отдельные реакции можем изучать, пользуясь понятиями классической термодинамики. В этом случае из основных термодинамических констант Е - внутренняя энергия, Я - энтальпия, или теплосодержание, 5 - энтропия и 6 - свободная энергия) для биохимической термодинамики важнейшим является понятие изменения стандартной свободной энергии АС°, поскольку при постоянной температуре и постоянном давлении это понятие позволяет [c.73]

Следует отметить еще одно различие. Энергии связей обычно-получаются на основе данных о теплотах реакций, которые пересчитываются к стандартным условиям давлению в 1 атм и температуре 18° С. Вместе с тем теплота реакции (называемая иногда энтальпией или теплосодержанием Н = Е+рь) отличается от внутренней энергии Е если, как это обычно бывает в случае диссоциации, происходит изменение объема, то следует учитывать член ри. [c.21]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

Здесь и — энергия, численное значение которой зависит от выбранных единиц и стандартных условий Т — температура, °К 5 — энтропия, Р — давление V — объем Ца — химический потенциал данного компонента а Па — число молей этого же компонента. О — свободная энергия по Гиббсу — является обозначением выражения и — Т5 + РУ и, очевидно, также и для (га а + + (свободная работа А, по Гельмгольцу, определяет величину и — Г5 т. е. А = и Т8). Энтальпия Н, или теплосодержание, равно С/+РУ, т. е. Н=и+РУ. [c.76]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Для расчета энтальпии поступающих и отбираемых потоков служит специальная стандартная подпрограмма ETHL, в которой по составу всех потоков и физическим характеристикам компонентов (энтальпия, теплота испарения и т. д.) определяется общее теплосодержание потока Е. Поток пара V и поток жидкости L на выходе также состоят из Ff потоков отдельных комйонентов. Энтальпии этих потоков рассчитываются при помощи той же стандартной подпрограммы (рис. VIII-18). Температура Т этих потоков, необходимая для расчета энтальпии, вводится из ITR стандартной подпрограммы. [c.167]

Энтальпии комплексообразования в водных растворах являются небольшими изменениями теплосодержаний, сопровождаюш,ими замещение воды на другие лиганды. До сих пор не делалось попыток рассмотреть или предсказать значения А на основании стандартных энтальпий. В 1952 г. Гринберг и Яцимирский [115] использовали термохимический цикл, чтобы показать, что AJ% отличается от изменения энтальпии, сопровождающего замещение воды на другой лиганд в газовой фазе, на гидратационные члены для аквакомплекса и нового комплекса и члены, соответствующие испарению воды и другого лиганда. Для реакций одного лиганда с разными ионами металлов последние члены могут считаться приблизительно постоянными, так что изменение энтальпии в газовой фазе может служить мерой изменения энтальпии в растворе. Таким путем Гринберг и Яцимирский смогли предсказать следующие последовательности значений A для образования амминов металлов Са<Мп<Со< Zn и Na a>Sr. [c.37]

Экспериментально установлено, что любому химическому веществу при стандартных условиях можно приписать определенное числовое значение величины, обозначаемое символом Н, благодаря чему теплоту, поглощаемую при химической реакции (проводимой при постоянном давлении), можно найти вычитанием суммы значений Н для реагентов из соответствующей суммы для продуктов реакции. Называют эту величину Н теплосодержанием или энтальпией (от греческого еп1ка1рет — нагревать). Эти названия вполне эквивалентны. Энтальпия определяется уравнением [c.171]

Так как непосредственно можно измерять лишь изменение теплосодержания, а не абсолютную величину его, то для того, чтобы определить значение приводимых величин теплот образования, необходимо выбрать стандартную температуру, общую для всех веществ, и стандартное состояние для каждого вещества. Теплота образования (Д/ ) данного соединения представляет собой увеличение теплосодержания или энтальпии, сопровождающее образование 1 моля химического соединения из элементов в их стандартных состояниях при постоянном давлении в 1 атм. За стандартное состояние каждого элемента принимается то его состояние, в котором элемент наиболее ста-бцлен при комнатной температуре и давлении в 1 атм. Точным определением такого состояния для газов является гипотетическое стандартное состояние при летучести, равной единице, когда теплосодержание газа не зависит от давления, т. е. при нулевом давлении для реального газа. Так как теплосодержание большинства газов при. комнатной температуре и давлении 1 атм практически совпадает с теплосодержанием при давлении, равном нулю, то различие здесь не является существенным. [c.42]