Хемосорбция спиртов

Кроме того, упомянутая выше дегидратация в присутствии окиси тория в проточной системе представляет собой только г ис-элимини-рование, при котором из алканолов-2 образуются только алкены-1. При этом, по-видимому, осуществляется специфическая хемосорбция спирта на решетке окиси тория, в результате чего происходит согласованная дегидратация, причем меньшая алкильная группа лучше вписывается в кристаллическую решетку, чем алкильная группа большего размера (пример в). [c.88]

Из сказанного выше следует, что в условиях наших экспериментов адсорбция водорода и водяного пара на NiO не связана с изменением электропроводности катализатора. Эти изменения вызывались хемосорбцией спирта и альдегида (или кетона). К сожалению, нет возможности определить, который из этих двух реагентов играет решающую роль, так как, очевидно, после пуска спирта хемосорбируется не только сам [c.45]

В работе [59] проведены опыты по катодному восстановлению-продуктов хемосорбции спиртов Хроматографический анализ газов, выделяющихся при катодной поляризации, позволил обнаружить в качестве основных продуктов гидрирования хемосорбированного этанола — этан, пропанола — этан и пропан (этана больше, чем пропана обнаружены также следы бутана и изобутана). Проведенное на рис. 1 сравнение кривых окисления адсорбированных веществ до и после катодной поляризации показывает, что углеводороды образуются из трудно окисляемых частиц. Кривая окисления продукта, остающегося на электроде после катодной поляризации, близка к кривой окисления хемосорбированного метанола, что, по-видимому, означает образование при адсорбции различных спиртов одних и тех же частиц НСО. [c.281]

I стадия — быстрая хемосорбция спирта и кислоты (донорная) [c.76]

Из результатов исследования механизма тиолирования метанола сероводородом следует, что активный катализатор должен в первую очередь обеспечить диссоциативную хемосорбцию спирта с образованием на поверхности реакционноспособных алкоксидных групп. Это возможно как на кислотных, так и на основных катализаторах. Кроме того, на эффективном катализаторе синтеза метантиола должна происходить диссоциативная хемосорбция Н28 с [c.24]

Установленные закономерности кинетики адсорбции органических веществ были использованы для количественной интерпретации кривых смещения потенциала платинового электрода при разомкнутой цепи при добавлении в раствор метилового спирта [191]. Согласно представлениям, рассмотренным в 1 настоящей главы, сдвиг потенциала вызван дегидрированием метилового спирта при наличии равновесия между образующимся водородом и ионами водорода в растворе. Таким образом, сдвиг потенциала электрода определяется кинетикой хемосорбции спирта. Развитая в [191] теория предполагает установление адсорбционного равновесия между адсорбированными частицами на поверхности и веществом в объеме раствора и основана на определенных упрощающих предположениях о характере взаимодействия между адсорбированным веществом и атомарным водородом. В интервале потенциалов от 0,35 в до устанавливающихся в присутствии метилового спирта фг существует, по данным [191], линейная зависимость между фг и Igi [c.307]

В начальной стадии реакции каталитическая активность ВРз НзО очень высокая, но затем она резко падает. Основная причина дезактивации катализатора заключается в хемосорбции пропилена. При гидролизе отработанного катализатора были получены изопропиловые эфир и спирт. Это предполагает существование промежуточного соединения, образующегося при взаимодействии хемосорбированного пропилена с катализатором [c.97]

Механизм действия гетерогенных катализаторов в данном процессе состоит в активировании связи С—О в спирте за счет хемосорбции на кислотных центрах [c.290]

АДСОРБЦИЯ — поглощение газов или растворенных веществ из раствора поверхностью твердого тела нли жидкости. А.— один из видов сорбции. Происходит под влиянием молекулярных сил поверхностного слоя адсорбента. В некоторых случаях молекулы адсорбата (вещества, которое поглощают) взаимодействуют с молекулами адсорбента и образуют с ними поверхностные химические соединения (см. Хемосорбция). При постоянной температуре физическая А. увеличивается при повышении давления или концентрации раствора. Процесс, обратный адсорбции, называется десорбцией. А. сопровождается выделением теп 1а. При повышении температуры А. уменьшается. А. применяется в промышленности для разделения смесей газов и растворенных веществ, для осушки и очистки газов (например, воздуха в противогазах), жидкостей (этиловый спирт очищают от сивушных масел активированным углем). А. играет большую роль во многих биологических и почвенных процессах. Большое значение имеет адсорбция радиоактивных элементов стенками посуды или поверхностью других твердых тел, что приводит к трудностям во время проведения эксперимента и к радиоактивному загрязнению. [c.8]

К числу хорошо исследованных относится процесс хемосорбции метанола. На гальваностатической кривой окисления продуктов хемосорбции СНзОН, накопленных при разомкнутой цепи после введения спирта в контакт с Р1/Р1-электро-дом при Вг двойнослойной области, наблюдаются две задержки, отвечающие снятию Надо и органических частиц. Эти задержки практически равны по величине [c.100]

Существует большое многообразие форм адсорбции, переходных между физической адсорбцией и хемосорбцией. Широко распространенным видом такого переходного взаимодействия является образование водородной связи при адсорбции. Водородная связь возникает на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы (силикагель, алюмогель, природные сорбенты) при адсорбции веществ, склонных к ее образованию (вода, аммиак, спирты, амины). Адсорбция за счет водородной связи является пограничной мелсду физической адсорбцией и хемосорбцией, ее теплота составляет 20—40 кДж/моль. [c.213]

Кислотные и основные центры на ионных кристаллах проявляют большую активность в каталитических реакциях, удаляя из молекулы углеводорода ионы Н+ или вводя ионы Н+, например в процессах крекинга (расщепления), риформинга (изомеризации и переформирования связей), дегидратации спиртов и др. [И]. Хемосорбция воды на кремнеземе —процесс, широко распространенный в природе и в технике (например, в производстве вяжущих веществ и др.). — являет пример кислотно-основного связывания на поверхности ионного твердого тела и перемещения поверхностных атомов адсорбента. [c.143]

Механизм действия ПАВ посредством экранирования или блокирования поверхности предполагает, что добавка механически изолирует часть поверхности электрода. Блокированная поверхность при этом не участвует в электродной реакции. Подобное явление было экспериментально обнаружено при изучении адсорбции жирных спиртов на амальгамах цинка. Если вещество адсорбируется очень прочно (хемосорбция), то разряд ионов возможен в порах адсорбционного слоя. При этом добавка нередко включается в катодный осадок. [c.375]

Таким образом, образование комплексов голубого цвета между иодом и амилозой, а также поливиниловым спиртом представляет собой переходный процесс от формирования молекулярного комплекса с переносом заряда к хемосорбции. [c.42]

Фазовые равновесия в системах, образованных формальдегидом и спиртами Сз—Сд различного строения, было изучено в работах [304, 309] в связи с исследованием возможности применения не смешивающихся с водой спиртов для экстракции (хемосорбции) формальдегида из водных растворов. По свойствам эти системы мало отличаются от растворов формальдегида в метаноле. Формальдегид ведет себя как малолетучее вещество, менее летучее, например, чем бутанол, хотя и несколько более летучее, чем бензиловый спирт. В предположении, что в спиртах и выше единственной формой взаимодействия компонентов является гемиформаль (это предположение подтверждается ре- [c.153]

Можно ожидать, что форма изотермы адсорбции алифатических спиртов с короткой цепью будет заметно зависеть от природы поверхности твердого тела. Это подтверждается результатами исследования [70] адсорбции н-пропилового спирта на восстановленном и окисленном железе и на окисях железа. Присутствие окисей (рис. 46) приводит к резкому изгибу изотермы. На поверхности дегидратированного кремнезема взаимодействие настолько сильно, что на ионах поверхности становится возможной хемосорбция [71]. Даже на дегидратированном кремнеземе [72] взаимодействие (через водородную связь) достаточно сильно, чтобы вызвать локализацию адсорбированных молекул на поверхности. Поэтому в настоящее время невозможно привести [c.101]

Нужны дальнейшие всесторонние исследования специфической адсорбции в области малых заполнений, когда сильно сказываются примесные центры, дефекты структуры, дегидроксилирование поверхности окислов, декатионирование цеолитов и т. п. Наиболее чувствительными методами являются в настоящее время газо-хроматографический, позволивший, например, наблюдать хемосорбцию органических оснований на примесных центрах поверхности кремнезема и определить концентрацию этих центров, а среди спектроскопических — метод ЭПР. Для изучения химии поверхности весьма важно использовать параллельно чувствительные модельные каталитические реакции. Интересны также метод люминесцирующего зонда (стр. 172), переход молекулярной адсорбции спиртов на кремнеземе в химическую при повышении температуры и GTG сигнала ЭПР хемосорбированных спиртов (стр. 229). Комплексное использование всех этих методов необходимо, в частности, нри изучении акцепторных центров поверхности алюмосиликатных катализаторов и декатионированных цеолитов. [c.205]

Синтез метанола под давлением сопровождается образованием побочных продуктов, влияние которых на скорость образования метанола учесть весьма трудно. В то же время побочные продукты — вода, сложные эфиры, высшие спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, углеводороды и др. — влияют на хемосорбцию исходных и промежуточных продуктов, образование активированных комплексов и в итоге — на кинетику образования метанола. Эти факторы являются одними из основных причин разнообразия применяемых лимитирующих стадий и получаемых кинетических закономерностей, поскольку условия исследований процесса практически всегда в чем-то отличались друг от друга. В исследованиях по кинетике синтеза метанола взаимодействие катализатора с компонентами реакции учитывалось также недостаточно. [c.64]

В работе [104] предполагалось, что катализатор синтеза метанола под воздействием реакционной среды в процессе формирования приобретает две формы — окисленную и восстановленную. При адсорбции оксида углерода на окисленных центрах образуется метанол, а при адсорбции на восстановленных центрах— спирты и углеводороды. Действительно, состояние оксида цинка в цинк-хромовом катализаторе в значительной степени определяет производительность и селективность процессов гидрирования оксидов углерода, причем суш,ественную роль оказывает отношение стехиометрического (окисленная поверхность) к нестехиометрическому цинку (восстановленная поверхность). В процессе формирования и эксплуатации, а также под воздействием реакционной среды на поверхности катализатора меняется соотношение окисленных и восстановленных активных центров. В зависимости от их соотношения меняется и селективность процесса синтеза метанола и спиртов Сг—С4. Так, при дозировании диоксида углерода в восстановительную среду Нг—СО резко увеличивается производительность цинк-хромового катализатора по метанолу, что, по-видимому, связано с образованием дополнительных окисленных активных центров и ускорением лимитирующей стадии — хемосорбции водорода [87]. [c.205]

Большую интенсивность поверхностной конвекции в случае прикапывания спиртов по сравнению с интенсивностью прн хемосорбции СОг 1 М раствором МЭА (рассматривается 2-й механизм ускорения массообмена) можно объяснить тем, что в первом случае возникают большие продольные градиенты поверхностного натяжения. Как видно из табл. 4.2, учет увеличения поверхностной скорости приводит к удовлетворительному [c.122]

Экспериментально показано,что хемосорбция серного ангидрида керосином, протекающая в режиме мгновенной реакции, аналогична хемосорбции его высшими спиртами.Поэтому для расчетов процесса сульфирования керосина в пленочном реакторе используется математическая модель тепломассообмена, разработанная нами ранее / 4 /. [c.40]

Реакция начинается с хемосорбции спирта. Водородный атом спирта отдает электрон граничному слою катализатора. Следующую стадию составляет хемоеорбция группы ОН, когда [c.279]

С 30-х годов реакции дегидратации и дегидрирования спиртов на окислах детально изучались А. А. Баландиным, А. М. Рубинштейном и их сотрудниками [5]. В результате был установлен целый ряд закономерностей зависимость соотношения и скоростей этих реакций от природы окислов, их фазового состояния, константы решетки, величины и строения углеводородного радикала, связанного со спиртовой группой и т. д. Был сделан вывод о двух- и четырехточечной промежуточной хемосорбции спиртов и протекании реакций через муль-тпплетные комплексы. Механизм дегидратации спиртов на окиси алюминия и алюмосиликатных катализаторах тщательно изучался К. В. Топчиевой и сотр. [39, 86, 142], которые пришли к выводу о том, что он может быть передан схемой [c.102]

Спектр легкого спирта (рис. 8), адсорбированного при 20° на гидратированной (при 20° С) поверхности AlgOg, сильно отличается от спектра в газообразном состоянии не наблюдается деформационных колебаний ОН-групп спирта, появляются валентные колебания групп Hg, валентные колебания групп GH3 смещаются ( -20 см ) в низкочастотную область, дублет при 1393—1383 см , характерный для грл-диметильной группировки, превращается в полосу при 1380 см , отсутствуют низкочастотные колебания спирта (<1380 сле ). Эти изменения пе связаны с образованием жидкой фазы спирта, поскольку они сохраняются после вакуумной и термической обработки. Как показывают опыты по термодесорбции, физически адсорбированный спирт удаляется легко. Кроме того, общий набор частот не соответствует ИК-спектру жидкого спирта [25]. Таким образом, в соответствии с термодесорбционными данными речь идет о хемосорбции спирта при 20° и его спектральных проявлениях. Интенсивность полос поглощения в спектре адсорбированного [c.118]

Большое распространение в качестве модификаторов поверхности благородных металлов получили меркаптаны (якорная группировка 8Н). Увеличивается поток публикаций по химическому модифицированию различных оксидов фосфороргани-ческими соединениями. Возможность использования для исследования привитого слоя эффекта Мессбауэра обусловила применение оловосодержащих соединений в качестве модификаторов. Азотсодержащие якорные группировки представляют интерес для адсорбционного закрепления биологически активных веществ, поскольку они, как правило, не обеспечивают прочного связывания с поверхностью носителей содержащие их гетерогенизированные молекулы могут более или менее быстро переходить в ткали организма. Это же относится к углеродным якорным группировкам. При хемосорбции спиртов и карбоновых кислот на наиболее распространенных оксидных носителях происходит образование гидролитически нестабильной [c.69]

Действительно, в ходе гидрирования пропилового и бутило-. вого спиртов не образуется в заметных количествах метан, хотя происходит разрыв С —Са-связи. Можно предположить, что в растворе образуется метиловый спирт или частицы, содержащие атом С , хемосорбируются на поверхности. Последнее предположение кажется более вероятным. Начало окисления хемосорбированных веществ характеризуется приблизительно одинаковым фг, который, например, в 0,liV Н2804 при =10 а1см равен 500+20 мв, что также может быть объяснено присутствием в хе-мосорбированном слое частиц одинакового состава. Предположение о неоднородности адсорбированных частиц и присутствии в продуктах хемосорбции спиртов частиц одинакового состава под- [c.261]

Реакции гидрирования карбонильных соединений и дегидрирования спиртов имеют некоторые особенности. Для них возможны карбонильный механизм с хемосорбцией по С—0-связи, а также енольпый механизм, когда реакция протекает по С—С-связи и включагт стадию енолизации карбонильного соединения. Опыты с мечеными веществами показали, что при низкой температуре преобладает первый механизм, а при более высокой — второй [c.467]

На одном и том же катализаторе селективность процесса за-виспт от ряда факторов, в том числе от относительной реакционной способности органических веществ или отдельных функциональных групп и от их способности адсорбироваться поверхностью катализатора. Часто оба фактора влияют параллельно или первый из них превалирует над вторым. Вследствие этого, например, двойные связи арилолефинов всегда гидрируются в первую очередь по сравнению с ароматическим ядром, а альдегидные группы — быстрее кетонных. Имеются, однако, примеры, когда реакционная способность к хемосорбции изменяется в противоположных направлениях. Тогда вещество, лучще сорбируемое, вытесняет с поверхности катализатора другой реагент или промежуточный продукт и гидрируется в первую очередь. Этим объясняется, что ацетилен и его гомологи можно селективно гидрировать в соответствующие олефииы, несмотря на более высокую реакционную способность образующихся олефинов. Меньщая сорбируемость целевых продуктов последовательных превращений (например, спиртов при гидрировании кислот и карбонильных соединений, аминов при гидрировании нитрилов н т. д.) позволяет провести реакцию с лучшей селективностью и более высоким выходом. [c.470]

Проведенное в середине 60-х годов я работах М. Я. Фиошина, А. А. Миркинда и сотр. систематическое исследование влияния ряда органических -веществ, существенно отличающихся по своему строению (1,3-бутадиена, бензола, циклогексена и др.), на скорости реакций выделения кислорода, окисления спиртов и карбоксилатов, а также на фарадеевскую псевдоемкость при потенциалах разряда воды позволило авторам сделать вьгвод, что во всех случаях наблюдаемые эффекты могут быть объяснены только в предположении хемосорбции исследуемых органических веществ в области высоких анодных потенциалов. Этот вывод был подтвержден непосредственными измерениями величин адсорбции методом меченых атомов (В. Е. Казаринов, Л. А. Миркинд и сотр.). Важный вклад в развитие представлений об адсорбции органических веществ при высоких анодных потенциа- [c.117]

Природа адсорбционных центров и адсорбционных связей в области высоких анодных потенциалов существенно отличается от таковых в области низких потенциалов, поскольку важную роль в формировании этих центров, очевидно, играют оксиды платины. Разные формы хемосорбированного кислорода ведут себя различно по отношению к процессу хемосорбции органических веществ, показывая неодинаковые способности к вытеснению органическими частицами и окислительную активность. По-видимому, имеет место включение хемосорбированных органических частиц в окисную пленку. Свидетельством иной природы связей хемосорбированных органических частиц с поверхностью электрода в области высоких анодных потенциалов по сравненик> с областью г 1,0В является, например, близость адсорбируемости на окисленной платине третичных алифатических спиртов и их гомологов с неразветвленной цепью. Слабая адсорбируемость третичных спиртов в области низких потенциалов объясняется отсутствием в их молекуле наиболее легко отщепляемых атомов водорода у а- С-атома. [c.120]

Кратко остановимся на попытках истолкования природы явления хемосорбции органических соединений в области высоких анодных цотенциалов. В ранних работах, относящихся к периоду открытия этого явления, считали, что оно связано с наличием в молекуле органического соединения валентно-ненасыщенных групп. Большая роль придавалась л-электронному взаимодействию органических молекул с поверхностью (образование поверхностных соединений типа я- комплексов). Хотя эти представления хорошо объясняли, например, высокую адсорбируемость диенов с легко поляризуемой системой сопряженных п-связей, при трактовке причин адсорбируемости при высоких анодных потенциалах таких соединений, как алифатические спирты, встретились трудности. Явление хемосорбцни при высоких анодных потенциалах пытались истолковать на основе лигандной теории хемосорбции. Полагали, что хемосорбированные органические частицы, как и другие адсорбирующиеся компоненты раствора, включаются в полусферу комплекса, в котором центральной электронно-акцеп-торной частицей является ион Р1" +. Это объясняло конкурентный характер адсорбции, но нередко вступало в противоречие с ожидаемыми корреляциями между склонностью органических веществ к ком плексообразованию с платиновыми ионами и их адсорбируемостью в области высоких анодных шотенциалов. [c.122]

Электроокисление по схеме (8.4) характерно для кислородсодержащих органических соединений. Хотя такой механизм впервые был предложен для электроокнсления метанола (А. Н. Фрумкин, 15. И. Подловченко и сотр. М. В. Брайтер), доводы, подтверждающие окисление органических веществ по схеме (8.4), удобнее сначала рассмотреть на примере предельных спиртов с лс>1. Во-первых, скорости электроокнсления спиртов при присутствии их в растворе существенно превышают скорости электроокнсления продуктов хемосорбции (сравните, например, на рис. 8.4 соответствующие поляризационные кривые для этанола). Во-вторых, единственным продуктом окисления ПХВ является СОг, в то время как при электроокислении предельных спиртов образуются преимущественно альдегиды и карбоновые [c.273]

Нельзя применять для оценки величины удельной поверхности кремнезема изотермы адсорбции низших алифатических спиртов, поглощение которых сопровождается хемосорбцией [19]. Большое расхождение с истинным значением дает расчет удельной поверхности углеродных адсорбентов, если в качестве адсорб-ткша использовать аммиак (со, = 13,0 А ) например, поверхность графитированной сажи сферон-2700, определенная по изотермам адсорбции аммиака при —22, —36, —45 и —78 °С, была равна 24—25 м г, а ее истшгаое значение составляет 84 м7г [20]. [c.50]

Воздействие воды на процессы хемосорбции или этерификации поверхности кремнезема было измерено Бауэром и Штобером [364] при работе с четырьмя низшими спиртами при 250°С. Небольшие количества воды значительно снижали степень этерификации. [c.956]

В большом числе водно-органических и неводных растворов изучено анодное поведение никеля (спирты, АЦ, АН, ФМ, ДМФ, ДМСО, ПК, ТГФ, НАс) [600, 51, 125, 126, 4, 779, 106, 1129]. Во всех изученных растворах при низких плотностях тока (почти во всех случаях применялись кислые растворы) наблюдалось активное растворение никеля со 100 %-ным выходом при расчете на N 2+. Процесс необратимый, его протекание связано с участием анионов, молекул растворителя и осложнено адсорбционными явлениями [1200, 779]. При высоких плотностях тока (аотенциалах) в присутствии кислородсодержащих анионов (например, СЮ4 ) и воды наступает пассивация электрода. В ДМСО скорость анодного растворения никеля на несколько порядков ниже, чем в других растворителях, в том числе и воде. Торможение анодной реакции, вероятно, обусловлено хемосорбцией ДМСО [4, 1, 779]. Сделана попытка корреляции анодного поведения никеля с физико-химическими свойствами протолитических и апротонных растворителей 125, 126, 636]. В водно-органических смесях состав смешанного растворителя влияет на поведение никелевого анода в определенной области концентраций воды [636]. [c.121]

Для вьщеления сероводорода можно использовать смеси алканоламинов с физическими абсорбентами (метанолом, бензиловым спиртом, сульфоланом). Таким образом, один из компонентов, например сульфолан, осуществляет физическую абсорбцию, а другой, алканоламин — хемосорбцию (сульфинол-процесс). [c.151]

На рис. 3 приведены изотермы адсорбции паров бензола, и-гексана и метанола на предельно алкоксилированных поверхностях рутила. С ростом привитого к поверхности углеводородного радикала адсорбция бензола и гексана снижается, а их различие между собой практически исчезает для =Ti—ОС2Н5 другими словами, я-электроны бензольного кольца не в состоянии взаимодействовать с остаточными ОН-группами и обусловить более сильную (специфическую) ее адсорбцию по сравнению с гек-саном [41. По-видимому, проникшие сквозь разреженный алифатический частокол молекулы бензола вследствие стерических препятствий способны адсорбироваться лишь ребром . Молекулы же метанола во всех случаях проникают к поверхности TiOj и как раз в количестве около 2 мкмоль/м . Они способны образовать две водородные связи — с водородом =Ti—ОН и с кислородом =Ti—OR. Не исключена возможность и химической реакции метанола с =Ti—ОН, однако образуюш аяся при этом вода не в состоянии пробиться сквозь уже плотный частокол алифатических радикалов и в процессе откачивания образца при 150° С всегда будет гидролизовать поверхностный эфир, выделяя в объемную фазу более летучий из спиртов. Последний механизм может служить наглядным примером обратимой хемосорбции. [c.91]

Исследована [24, 35, 36] адсорбция молекул различной электронной структуры на кремнеземах, поверхность которых покрыта сульфо- и карбоксильными группами. Бензол и гептан адсорбируются на поверх-ностч таких адсорбентов хуже, чем на исходной. Однако адсорбция по отношению к метанолу и диэтиламину существенно увеличивается. Это объясняется тем, что сильнокислая сульфогруппа по способности хемо-сорбировать метиловый спирт и диэтиламин намного активнее, чем гидроксил. То же можно сказать и о карбоксипроизводных кремнезема. Изотермы адсорбции паров метанола, диэтиламина и пиридина на этих адсорбентах лежат выше, чем изотермы адсорбции на исходном гидроксилированном кремнеземе. Наблюден необратимый гистерезис адсорбции, что указывает на интенсивное взаимодействие молекул указанных веществ с поверхностными карбоксильными группами органокремнеземов. Значительная хемосорбция ниридина и диэтиламина, вероятно, объясняется образованием соответствующих химических соединений. Молекулы метанола, по-видимому, удерживаются поверхностными карбоксильными группами за счет водородных связей и, возможно, за счет образования поверхностных] эфиров. [c.154]

В обоих случаях, когда найдена структурная чувствительность центров катализа, кристаллическая платина оказалась более активной. Изучение хемосорбции кислорода на платинированных силикагелях, использованных для разложения Н Ог и окисления опиртов, показывает, что эти различия не связаны с удельным количеством поглощенного кислорода оно оказалось одинаковым для образцов с различной дисперсностью платины. Поэтому можно думать, что в приведенных выше опытах изменение активности действительно связано с изменением размера частиц платины, причем правильно упакованные грани больших кристаллов платины (в реакциях разложения Н2О2 и окисления спиртов) оказываются значительно более активными, чем реберные элементы и дефекты поверхности. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология