Гидразин гидразино

Гидразины Гидразино- Гидразин [c.287]

О работе с гидразином. Гидразин в чистом виде или в растворе быстро разъедает резину и пробку. Приборы для работы с гидразином должны по возможности иметь притертые стеклянные соединения. [c.362]

Вместо мышьяковистой кислоты можно применять 0,5%-ный раствор солянокислого или сернокислого гидразина. Гидразин добавляют по каплям до исчезновения окраски брома и сверх того еще 1 каплю — большого избытка следует избегать обычно расходуется 0,25—0,35 жл указанного раствора. [c.220]

Органические производные гидразина. Гидразин вступает в реакции со многими органическими соединениями, образуя органические производные. Последние включают замещенные гидразины, гетероциклические гидразины и другие соединения. [c.141]

Вторая реакция зависит от ряда факторов, которые также дол жны быть рассмотрены, если хотят добиться более высокого выхода гидразина. Гидразин получается в незначительных количествах или не получается вовсе, когда смесь просто оставляют стоять на холоду. Было найдено, что если после приготовления раствора на- [c.32]

Безводный гидразин Гидразин-гидрат [c.134]

Осаждение и разложение производных гидразина. Гидразин можно получить путем взаимодействия семи- карбазида с жидким аммиаком [163] [c.161]

Можно ожидать, что и некоторые другие оксиды металлов (например, оксид меди) могут вызывать воспламенение гидразина. Это следует учитывать при хранении гидразина в металлических сосудах. Хотя температура воспламенения гидразина при контакте его с листовым железом в среде кислорода сравнительно высокая, 132°С, однако при взаимодействии кислорода с металлом могут образоваться оксиды, которые снижают температуру воспламенения. В табл. 22 приведены значения температуры воспламенения газовых смесей, содержащих гидразин. Гидразин быстро воспламеняется в смесях с жидким фтором, пероксидом водорода и азотной кислотой [21]. [c.255]

Гидразин (гидразином титруют избыток иода, оставшегося при взаимодействии Те° с J2) Бикарбонатная, pH 8-9 1 7,8-10-в [47J [c.275]

Получение безводного гидразина. Гидразин перегоняют над гидроксидом натрия под азотом в обычном стеклянном перегонном аппарате. В 250 мл круглодонную колбу помещают 100 мл безводного (продажного) гидразина (95%-ный) и 40 г гидроксида натрия, продувают прибор сухим азогом, пропущенным через концентрированную серную кислоту. Гидразин нагревают под азотом при атмосферном давлении до температуры кипения, затем охлаждают до комнатной температуры. Гидразин перегоняют в вакууме (масляный насос), Б потоке азота, подаваемого через капилляр, собирая фракцию, кипящую при 16—18 °С в 100-миллиметровую круглодонную колбу-приемник, охлаждаемую сухим льдом. Перегнанный гидразин хранят в закрытой колбе над пентоксидом фосфора при 2 °С или лучше в запаянных ампулах (порциями по 5 мл). Гидразин быстро поглощает влагу воздуха и становится непригодным для проведения гидразинолиза. [c.495]

Современные теплоэнергетические установки широко используют введение гидразина в питательную воду. В связи с этим необходимо было выяснить, как влияет присутствие гидразина на образование защитной пленки прп обработке комплексоном и на последующую стойкость полученной пленки. На рис. 9-4 представлена микрофотография поверхности стали 20 после обработки ее комплексоном с соблюдением оптимальной технологии, но при наличии в воде не только трилона Б, но и гидразина. Из рис. 9-4 видно, что по своей структуре эта пленка занимает промежуточное положение между пленкой, полученной воздействием конденсата (рис. 9-1), и защитной пленкой, образуемой прп обработке трилоном Б (рпс. 9-2). В связи с этим необходимо на время трилонной обработки, а желательно и непосредственно перед ней прекращать введение гидразина. Гидразин как восстановитель вызывает переход трехвалентного железа в двухвалентное и присутствие в воде практически только этой, последней формы. Между тем, для образования магнетита необходимо присутствие как двухвалентного, так п трехвалентного железа. Этим объясняется недостаточно высокое качество защит- [c.91]

Для этого требуется восстановитель со стандартным потенциалом от —0,334 до —0,98 в (см. табл., 7. 15 и рис. 7. 8). Следовательно, согласно табл. 7. 15 и рис. 7. 8, для данного случая пригодны гидроксиламин-ион, МНзОН+ или ион закисного железа, а также гидразин и гидрохинон. Преимущество гидроксиламина состоит в том, что в раствор не вводятся ионы постороннего металла, но продукт его окисления H2N202 неустойчив, вследствие чего может происходить частичное восстановление урана. Во Французском экстракционном процессе с применением трибутилфосфата в качестве восстановителя употребляется сульфамат двухвалентного железа Ре (ЫН250з)2 [15] в растворе следующего состава 0,2 Н НЫОз, 0,0025 М сульфамата железа и 0,3 Н гидразина. Гидразин, по-видимому, предотвращает слишком быстрое окисление соли закисного железа под действием азотной кислоты и излучения. [c.329]

Гндантоин Гидантоин аминомасляный Гидантоин лейцина Гидразин Гидразина пикрат То же [c.1897]

В некоторых вариантах метода используют реакцию иода с гидразином. Гидразин в качестве редуктометрического титранта хорошо известен [16, 17] [c.282]

На летучести трехлористого мышьяка основан наиболее распространенный метод его отделения от сопутствующих элементов, заключающийся в перегонке растворов мышьяка, содержащих половину (по объему) соляной кислоты и не содержащих окислителей. Для перевода мышьяка в трехвалентную форму добавляют бромид и гидразин. Гидразин восстанавливает пятивалентный мышьяк по уравнению [c.225]

Динольный момент и строение молекулы. Большой ди-пэльный момент гидразина (1,83—1,90 дебая) [21, 22] связан с некоторыми очень интересными вопросами, касающимися его строения. В принципе возможно несколько различных структур, отличающихся друг от друга положением атомов водорода по отношению к оси азот — азот в молекуле гидразина. Гидразин можно рассматривать как производное аммиака, в котором вместо одного из атомов водорода находится второй атом азота, расположенный в той же плоскости, что и три атома водорода молекулы аммиака. При этом получается симметричная структура, в которой противоположные моменты связей N—Н должны компенсировать друг друга и давать суммарный дипольный момент, равный нулю. Такая симметричная структура является маловероятной, о чем свидетельствуют как высокий дипольный момент гидразина, так и данные, полученные при изучении этого вопроса, в особенности результаты исследования инфракрасного спектра гидразина [23]. Сначала предполагали, что имеется возможность свободного вращения вокруг оси азот — азот [21], благодаря чему может существовать любая из возможных форм считалось также, что большой дипольный момент является результатом равновесия, которое устанавливается между этими предельными структурами. Бэлее поздние исследования Ы-замещен-ных гидразина [22], особенно фенилгидразина и других арилзаме-щенных, показывают, что эти вещества также характеризуются относительно большими дипольными моментами. Эги дополнительные исследования заставляют предположить, что вращение вокруг оси азот — азот ограничено, если оно вообще возможно. Поэтому симметричная транс-форма маловероятна. Если вращение ограничено, то большой дипольный момент может быть объяснен только конфигурацией, соответствующей изображенной на рис. 2 цис-форме. [c.64]

Хранение гидразина. Гидразин и гидразин-гидрат при храпении могут разлагаться с выделением водорода, азота и аммиака. Как указывалось ранее, этот процесс заметно протекает при контакте гидразина с каталитически активными поверхностями (платиновыми металлами, м.еталламп группы железа и др.). При Интенсивном разложении гидразина увеличивается давление в сосуде, где хранится продукт, что может привести даже к взрыву. Поэтому гидразин следует хранить в емкостях из материалов, не катализирующих его разложение из полимерных материалов (полиэтилен, фторопласт, по-лиметилметакрйлат, каучук и поливинилхлорид), алюминия, нержавеющей стали, тантала, титана, инконеля [6, 21]. [c.256]

Гидразин (гидразином титруют иод, выделяющийся при ВЗ аимо действии Se(IV) с KJ) Бикарбонатная, pH 8-9 1 1,3-10-5 [45J [c.275]

Сульфоновая кислота, динафтилметанди-, соли [М2(80з)2(СюНб)2СН2. (М металл или амин)] + гидразин. Гидразин добавляется в концентраци [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология