Дихлоруксусная кислота, титрование

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Из данных табл. 44 следует, что уже спирты достаточно улучшают условия титрования смеси соляной и монохлоруксусной кислот, но дифференцирующее действие спиртов недостаточно для раздельного титрования смеси соляной кислоты с дихлоруксусной и совсем не проявляется по отношению к смеси соляной и трихлоруксусной кислот. Однако применение кетонов (ацетона) позволяет произвести раздельное титрование и этих смесей. [c.456]

Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Например, кривая титрования 0,1 н. раствора дихлоруксусной кислоты (рКа=1.25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности, а монохлоруксусной кислоты (рКа = 2,75) — пологий минимум (рис. 6, б). [c.79]

Для определения содержания дихлоруксусной кислоты, превращающейся при кипячении со щелочью в щавелевую кислоту, 100 мл раствора из мерной колбы переносят в коническую колбу, нейтрализуют 20%-ным раствором серной кислоты по индикаторной бумаге конго и прибавляют еще 20 мл раствора серной кислоты. Смесь нагревают до 45—50 °С и титруют ОД н. раствором марганцевокислого калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 15 с. Одновременно в тех же условиях и с теми же реактивами проводят контрольное титрование 100 мл дистиллированной воды. Для определения содержания ионного хлора навеску технического продукта (1—2 г) растворяют в 60 мл воды, подкисляют 10 мл раствора азотной кислоты и титруют по Фольгарду. [c.90]

Рис. 67. Кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH 0,075 и. растворов аммонийных солей различных кислот /—хлористоводородной 2—трихлоруксусной (рХд = = 0,7) 3—дихлоруксусной (1,25) 4—пировиноград-ной (2,25) 5 —монохлоруксусной (2,85) ff—муравьиной (3,75) 7—акриловой (4.25) — уксусной (4,75) S —пеларгоновой (4,96) /О —динитрофенола (5,50) II — циануровой (6,75) /2 —п-нитрофенола (7,15) IS — веронала (7,43) /4 —2,4-дихлорфенола (7,85) И—л-нитро-фенола (8,40) /fi —борной (9,12) /7 —фенола (10,00).

Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

Безводная муравьиная кислота сильнее, чем ледяная уксусная, и имеет высокую диэлектрическую проницаемость (О = 62). Потенциометрическое титрование в этом растворителе [172, 173] показало, что формиат натрия, трифенилкарбинол и мочевина являются сильными основаниями, а вода и диэтиловый эфир — слабыми. В одном кратком сообщении [282] предполагается, что дихлоруксусная кислота может быть применена для исследования еще более слабых оснований по методу Конанта — Холла. Однако авторы приводят довольно необычный ряд основности соединений эфир > [c.215]

Титрование смеси дихлоруксусной кислоты и Л1-нитрофенола (р Гд = = 1,5 рКа =8,3) раствором гидроксида натрия. Пусть концентрации компонентов 10 моль/л, что соответствует рс1,2 = 1- По формулам [c.44]

Титрование смеси дихлоруксусной кислоты и гидрохлорида триэтанол-амина (р д = 1,5 рА ь=6,2) раствором гидроксида натрия в воде при концентрациях, соответствующих рс = рСс = 1 (Сц = = 0,1 моль/л). [c.52]

Рис. 82. Кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH трехкомпонентных смесей 0,05 к. растворов гидрохлорида гидроксиламина и борной кислоты с различными кислотами /—хлористоводородной (р д + = = 1,03) 2 —дихлоруксусной (9,28) 3 —монохлоруксусной (10,88) 4 —сульфаниловой (П,28) 5—муравьиной (11,78)

Используя методику задачи 2, определите константы диссоциации четырех кислот. Для каждого титрования отвесьте приблизительно 2-10 моля кислоты. Для уксусной, монохлоруксусной и дихлоруксусной кислот вычислите, во сколько раз изменится кислотность при замене водорода на хлор, т. е. определите отношения [c.63]

В работах Худяковой и Крешкова описано хронокондуктометрическое титрование более 40 кислот [190—192]. Объектами исследования служили одно-, двух- и трехосновные кислоты, константы диссоциации которых изменялись в широких пределах. Предложены методы анализа хлорной, иодистоводородной, бромистоводородной, хлористоводородной, азотной, три- и дихлоруксусных, толуолсульфиновой, пировиноградной, монохлор-, бром- и иодук-сусных, сульфаниловой, миндальной, муравьиной, барбитуровой, [c.185]

Пример 4-11. Вычислить ошибку титрования 1,0 10"3 М раствора дихлоруксусной кислоты (К = 5-10-2) раствором гидроокиси натрия той же концентрации, если в конечной точке титрования pH = 6. [c.199]

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Окислы, приведенные в табл. 95, которые реагировали неполностью, обрабатывали ледяной уксусной кислотой при 60° [4]. При этом только РЬО переходил в раствор. При последующем титровании реактивом Фишера на 1 моль окисла расходовалось 0,997 моля иода. Окись никеля растворялась частично, и при титровании было получено значение, эквивалентно 0,35 моля воды на 1 моль окисла. Окислы железа и алюминия не растворялись в реактиве к не вступали в реакцию. Не было достигнуто успеха и при применении ВРз - 2СНзСООН или дихлоруксусной кислоты в качестве реакционных сред. [c.253]

Из данных табл. 46 следует, что уже спирты достаточно улучшают условия титро-аания смеси соляной и монохлоруксусной кислот, но дифференцирующее действие спир- гов недостаточно для раздельного титрования смеси соляной кислоты с дихлоруксусной [c.535]

Рис. 4. Потенциометрическое титрование смесей кислот и фенолов в среде МП I—2,5-динитрофенол, о-нитрофенол, р-нафтол 2 — малоновая, глутаровая кислоты 3—соляная, салициловая, бензойная кислоты, фенол 4 — пикриновая кислота. 2,4-динитрофенол, 2,5-динитрофенол, -нитрофенол, фенол, 5—соляная, бензойная кислоты, фенол 6 — м-нитробензойная, га-аминобензойная кислоты 7 —соляная, дихлоруксусная, капроновая кислоты, (5-нафтол 8 — азеланновая, янтарная кислоты.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология