Осмотическое давление коллоидно-осмотическое

В ряде случаев осмотическое давление коллоидных систем изменяется не прямо пропорционально концентрации, как следует из (3), а значительно больше или меньше. Такая аномалия обусловлена склонностью к агрегации (слипанию) частиц с увеличением концентрации или к дезагрегации при уменьшении концентрации. Осмотическое давление двух дисперсных систем с одинаковым растворителем и при одинаковой температуре изменяется обратно пропорционально кубу радиуса частицы, следовательно, прямо пропорционально кубу степени дисперсности. [c.306]

Наряду с малой величиной осмотического давления коллоидных растворов оно отличается еще и той особенностью, что прямо пропорциональная зависимость его от весовой концентрации в целом ряде случаев нарушается. Чаще всего это нарушение проявляется в том, что с увеличением концентрации коллоидного раствора осмотическое давление уменьшается. Эта аномалия может быть объяснена тем, что увеличение весовой концентрации коллоида вызывает укрупнение частиц, т. е. уменьшение их числа в единице объема. Частичная концентрация падает, вместе с ней падает и осмотическое давление. [c.178]

Таким образом, осмотическое давление коллоидных растворов обратно пропорционально кубу радиуса частиц и, следовательно, прямо пропорционально кубу степени дисперсности. [c.304]

Мембранное равновесие Доннана. Более детальное изучение осмотического давления коллоидных растворов показало, что даже применение в качестве внешней жидкости ультрафильтрата этого же золя не дает результатов, которые бы точно соответствовали теоретическим. В некоторых случаях экспериментально определенное осмотическое давление того или иного золя было больше теоретического, оно не зависело в ряде случаев от концентрации коллоида нли изменялось не пропорционально концентрации его и т. п. Как показали более углубленные исследования, проведенные в свое время Доннаном, причина подобных отклонений кроется в особом равновесии электролитов, которое устанавливается в присутствии частиц (или ионов), не способных проникать через полупроницаемую мембрану. [c.305]

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. [c.76]

Если два раствора электролита разделены мембраной, непроницаемой хотя бы для одного из ионов (обычно это ион коллоида), то все остальные ионы распределяются по обе стороны мембраны неравномерно. Это сказывается на величине измеряемого осмотического давления коллоидного раствора, а также проявляется в обнаружении разности потенциалов между коллоидным раствором и равновесной с ней жидкостью. Данное явление было открыто в 1911 г. Доннаном и получило название мембранного равновесия или равновесия Доннана. Очень близко связаны с этим явлением так называемые суспензионный и золь-концентрационный эффекты. [c.305]

Как указывалось выше, неравномерность распределения электролита оказывает влияние на величину измеряемого осмотического давления коллоидного раствора. [c.307]

Осмотическое давление коллоидных растворов [c.372]

Теория Доннана имеет значение не только для измерений осмотического давления коллоидных растворов. Она помогает раскрыть механизмы, благодаря которым клетки могут существовать в средах, значительно отличающихся по содержанию электролитов и величине осмотического давления от содержимого клетки. [c.472]

К молекулярно-кинетическим свойствам дисперсных систем относятся броуновское движение, осмотическое давление, диффузия, гипсометрическое распределение в поле тяжести. На первом этапе развития коллоидно-химичес-ких представлений считали, что растворенные вещества в коллоидных растворах, в отличие от истинных, практически не диффундируют или диффундируют очень медленно. Коллоидные растворы не обнаруживают осмотического давления или обнаруживают его в очень малой степени. В результате длительных и тщательных исследований было установлено, что различия указанных свойств коллоидных и истинных растворов не являются качественными, а носят количественный характер и что молекулярно-кинетические представления, которые приложимы к обычным молекулярным растворам, приложимы и к коллоидным растворам. [c.307]

В ряде случаев осмотическое давление коллоидных систем изменяется не прямо пропорционально концентрации, как следует из [c.308]

Осмотическое давление коллоидных систем зависит от присутствия примесей низкомолекулярных веществ, в особенности электролитов. Это существенно осложняет измерение осмотического давления в таких дисперсных системах. [c.308]

Следовательно, практическое отсутствие осмотического давления коллоидных растворов, отмеченное многими авторами, объясняется чрезвычайно малыми значениями частичной концентрации или, иными словами, чрезвычайно большими значениями частичного веса коллоидных частиц — mN по сравнению с молекулярным. [c.31]

Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше (а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. Так, можно показать, что если в 1 М истинном растворе осмотическое давление равно 22,5 кПа, то для 0,1%-ного золя золота с размером частиц 10 м осмотическое давление будет приблизительно равно [c.303]

Другой особенностью осмотического давления коллоидных растворов является непостоянство его величины, что объясняется агрегацией, имеющей место в золях. Поэтому метод осмометрии не применяется для определения размера или мицеллярного веса коллоидных частиц. [c.58]

Следуя Нернсту, уравнение Фика можно вывести из молекулярно-кинетических представлений. Будем рассматривать коллоидно-дисперсную систему как идеальный раствор, в котором движение частиц происходит под действием градиента химического потенциала, обусловленного градиентом концентрации коллоидных частиц. Иными словами, движущей силой диффузии оказывается градиент осмотического-давления коллоидных частиц. Для идеального раствора л= (Хо+НТ 1п с соответственно сила , действующая на 1 моль частиц, равна [c.142]

Следовательно, осмотическое давление зависит только от числа частиц в единице объема раствора и не зависит от природы и размера частиц. При одинаковой массовой концентрации частичная концентрация коллоидных растворов всегда меньше, чем у истинных растворов, поэтому и осмотическое давление коллоидных растворов должно быть очень небольшим. [c.192]

Таким образом, осмотическое давление коллоидного раствора обратно пропорционально кубу радиуса частиц дисперсной фазы. Этим объясняется не только малое осмотическое давление коллоидных систем, но и его непостоянство. Для коллоидных систем характерна агрегация (или дезагрегация) частиц, в результате чего размер их увеличивается <или уменьшается), соответственно изменяется и осмотическое давление. [c.192]

Осмотическое давление коллоидных электролитов [c.226]

Повысить же осмотическое давление коллоидного раствора увеличением концентрации дисперсной фазы для большинства коллоидных систем не удается, поскольку при этом резко возрастает агрегативная неустойчивость и коллоидный раствор разрушается. В некоторых случаях можно создать такую концентрацию дисперсной фазы, при которой осмотическое давление становится измеримым при помощи чувствительного компенсационного осмометра, предложенного Думанским. К коллоидным растворам такого типа относятся, в частности, гидрозоль гидроокиси железа Ре(ОН)з, осмотическое давление которого удается довести до 2000 н Измерив осмотическое давление коллоидного раствора при температуре Т, можно вычислить массу одного киломоля дисперсной фазы по уравнению [c.333]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

На основании сказанного выше величину осмотического давления коллоидных растворов определяют прямым путем, однако и этот метод очень часто встречает большие трудности. Следует учесть, что суш,ествуют две группы коллоидных систем лиофобные системы, в которых между дисперсной фазой и дисперсионной средой взаимодействие выражено в очень слабо й [c.48]

В самом деле, осмотическое давление коллоидного электролита равно [c.55]

Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь в виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярно-растворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21]

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. Этим обстоятельством и объясняется незначительность осмотического давления в коллоидных растворах. [c.73]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.59]

Распределение нормального электролита по обе стороны мембраны будет сказываться на осмотическом давлении коллоидного электролита, что должно быть учтено при соответствующих расчетах. [c.65]

Так, если осмотическое давление коллоидного электролита [c.65]

Очевидно, рассчитывая молекулярный вес коллоидных электролитов, нужно подставлять в уравнения (13) или (15) не наблюдаемое на опыте осмотическое давление а осмотическое давление Рк. обусловленное только коллоидным электролитом. [c.70]

Указанная зависимость между Р и О хорошо объясняет вторую особенность осмотического давления коллоидных систем (а также и растворов высокомолекулярных соединений), заключающуюся в том, что в ряде случаев с изменением их концентрации осмотическое давление изменяется не прямо пропорционально последней, как следует из уравнения (22), а значительно сильнее или слабее. Такая аномалия в поведении рассматриваемых систем, по Пескову, находит свое объяснение в их так называемой агрегативной неустойчивости, т. е. в их склонности с увеличением концентрации к агрегации (слипанию), а с уменьшением концентрации—к дезагрегации. [c.47]

Исследования показали, что осмотическое давление коллоидных растворов много меньше, чем осмотическое давление истинных [c.326]

Так как коллоидные частицы по валичине и массе в огромное число раз превосходят молекулы низкомолекуляртя веществ, то при одной и той хе массе дисперсной фазы в единице объема коллоидного раствора содержится значительно меньше частиц, чем в единиде объема истинного раствора. Поэтому, осмотическое давление коллоидных растворов иного меньше, чем осмошческое давление истинных растворов. Довольно часто с увеличением концентрации золя осмотическое давление не увеличивается, как у истинных растворов, а наоборот уменьшается. Это связано с укрупнением (агрегированием) коллоидных частиц при увеличении концентрации. [c.16]

Осмотическое давление коллоидных растворов зависит от числа коллоидных частиц (мицелл) и не зайисит от их црир1афы. Во всех коллоидных системах, в которых замВТНо броуновское движение и можно пренебречь силами [c.307]

Т. Грэму не удалось обнаружить осмотическое давление в коллоидных системах. Этот факт он положил в основу деления растворов на коллоидные и истиЕ1ные. Последующие исследования (в частности, проведенные А. П. Сабанеевым на растворах белков) показали, что в таких сисгемах можно наблюдать осмотическое давление, но оно очень мало. Это связано с относительно большим (по сравнению с молекулярным) размером частиц и соответственно малым их числом в единице объема. Действительно, для идеальных систем осмотическое давление П пропорционально концентрации частиц с, т. е. числу частиц л в единице объема [c.180]

Осмотическое давление коллоидных растворов значительно ниже, чем в истинных растворах той же концентрации. Объясняется это тем, что коллоидные частицы как по велйчине, так и по массе во много раз больше обычных молекул. Вследствие этого и количество их в коллоидном растворе во столько же раз меньше, чем в молекулярном растворе, а осмотическое давление коллоидов пропорциокально числу частиц в единице объема. [c.22]

Осмотическое давление коллоидных растворов мало, и их очистку можно осуществлять тоже при помощи мембран, но только за счет эффекта ультрафильтрации, когда через мембрану проходят более мелкие молекулы солей и воды, а коллоидные частицы и органические молекулы задерживаются. При очистке воды за счет ультрафилырации или осмотического эффекта, используемые мембраны не забиваются радиоактивными загрязнениями, которые концентрируются в растворе. Для мембранной очистки воды требуется энергии почти в 10 раз меньше по сравнению с другими способами [2]. В то же время использование мембранных методов имеет ряд ограничений. Наиболее предпочтительно применять обратный осмос для переработки растворов с солесодержанием 0,5-5 г/л. При меньших концентрациях целесообразнее использовать ионный обмен, обеспечивающий более качественное обессоливание, а при высоких — упаривание, так как в этом случае при обратном осмосе значительно возрастает рабочее давление и ухудшается очистка. Максимальное солесо-держание концентрата, достетаемое в процессе обратного осмоса, лимитируется его осмотическим давлением, а также местным увеличением концентрации солей на границе мембрана— раствор (концентрационная поляризация). [c.211]

Осмотическое давление коллоидных растворов. Выразив в равенстве (111,35) киломолярность С через число частиц п растворенного вещества, содержащихся в 1 раствора, получим [c.332]

Так как концентрация ионов истинного электролита во внешнем растворе больше, чем их концентрация во внутреннем растворе (стр. 37), то > Ри И р л < рк, т. 6. нзблюдаемое в присутствии истинного электролита осмотическое давление коллоидного раствора меньше осмотического давления, обусловленного коллоидным электролитом. [c.65]

Осмотическое давление, подобно газовому давлению, как известно из курса физической химии, является коллигативным свойством растворов, т. е. зависящим только от числа свободю движущихся частиц—молекул и ионов. В коллоидных растворах оно зависит от числа коллоидных частиц (мицелл) и не зависит от природы и их размера. Поэтому для всех разбавленных высокодисперсных систем, т. е. тех, в которых еще заметно броуновское движение частиц и в которых можно пренебречь силами взаимодействия между частицами, осмотическое давление Р должно быть величиной, прямо пропорциональной молярной (или частичной, мицеллярной) концентрации с, и определяться известными уравнениями [c.45]

Особенности осмотического давления коллоидных систем. Из этих особенностей следует отметить прежде всего ничтожно малую величину осмотического давления, измеряемую лишь долями миллиметра ртутного столба, что, очевидно, связано с ничтожно малой частичной концентрацией лиофобных золей. Так, например, для гидрозоля АзаЗд, даже с наивысшей для него весовой концентрацией в 1%, осмотическое давление равно всего лишь 0,026 мм рт. ст.—против 569 мм рт. ст. для раствора тростникового сахара и 7,7 мм рт. ст. для раствора желатины (представителя высокомолекулярных соединений) с такой же весовой концентрацией (1 %). Неудивительно, что в свое время Грэм совсем не мог констатировать такие ничтожные величины Р для золей. Эта особенность, однако, вполне укладывается в рамки закона Р=сЯТ. [c.46]