Джоуля тепловые

Единицей механической и тепловой энергии является джоуль. Тепловая энергия численно равна механической работе [c.18]

Первой работой, имеющей прямое отношение к тепловой задаче трения, является установление Джоулем теплового эквивалента механической работы. Этот эквивалент был установлен на основе взаимосвязи трения и тепла. Однако исследование Джоуля относится к проблеме внутреннего трения. Как ни странно, но применительно к внешнему трению, тепловая задача сформулирована значительно позже. [c.184]

Все расчеты, за исключением тепловых, приведены в единицах системы СИ. В примерах тепловые единицы применялись как в килокалориях, так и в джоулях и ваттах. [c.3]

Опыт Джоуля—Томсона схематически заключается в следующем (рис. IV. 12). В трубке, изолированной в тепловом отношении, между медными сетками помещена пробка 1 из ваты. Слева и справа от пробки между поршнями [c.152]

Тепловую энергию можно использовать не только для нагрева, но и для совершения полезной работы. Грубо говоря, один джоуль равен количеству энергии, необходимому, чтобы поднять большое куриное яйцо (100 г) на высоту 1 м. Рассчитайте, на какую высоту над поверхностью Земли можно поднят), яйцо, затратив 6 ккал. [c.241]

Каждый вид материала земной поверхности имеет характерную отражательную способность и характерную теплоемкость - свойства, которые совместно определяют скорость нагрева материала при потеплении. Теплоемкость -это количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы материала на 1°С. Теплоемкость часто выражается в джоулях на грамм на градус Цельсия Дж/(г °С). Другими словами, теплоемкость -мера способности тела запасать тепловую энергию. Чем ниже теплоемкость, тем больше повышение температуры при данном добавленном количестве тепла. Таким образом, чем выше теплоемкость, тем выше способность тела запасать тепло. [c.400]

Второе начало термодинамики позволяет сформулировать отдельные положения, которые указывают пути исследований по созданию энергетически оптимальных схем. К ним относятся использование тепла экзотермических реакций для обеспечения системы энергией использование внутренней движущей силы для ведения процесса (примером может служить установка по разделению воздуха и использование эффекта Джоуля—Томпсона) использование тепла на уровне его получения и ведение процесса при температуре, по возможности близкой к температуре окружающей среды (в этой связи следует заметить, что тепловой насос термодинамически неэффективен, так как создает большой градиент температур). [c.488]

Тепловой режим газопроводов. Подземные газопроводы постоянно находятся в состоянии теплообмена с окружающей средой. Образование гидратов, отложение парафинистых осадков, выпадение конденсата углеводородов и воды — обычные явления, имеющие место при эксплуатации газопроводов. Изменение температуры в газопроводе зависит от трех факторов охлаждения или нагревания потока в трубе за счет теплообмена с окружающей средой, снижение температуры за счет падения давления (эффект Джоуля—Томсона), нагревание потока за счет превращения работы по определению сил трения в тепло внутреннего теплообмена. Последний фактор играет незначительную роль и его можно пе учитывать при расчете температурного режима газопровода. [c.168]

На основе исследований Р. Майера (1842), Д. Джоуля (1843) и Г. Гельмгольца (1847 г.) была установлена эквивалентность теплоты и различных видов работ, что позволило сформулировать 1-й закон термодинамики. Этому же способствовал закон Г. И. Гесса о тепловых эффектах химических процессов (1738 г.). В 1850 г. Р. Клаузиус обосновал существование внутренней энергии и независимо от В. Томсона (1848 г.) сформулировал 2-ой закон термодинамики. В. Томсон (лорд Кельвин) вводит понятие абсолютной температуры, а Клаузиус на основе [c.14]

Тепловые единицы. Единицей измерения тепла, как и любого другого вида энергии, в СИ является джоуль (Дж). [c.22]

Единица энтальпии — тепловой энергии в единице массы вещества — джоуль на килограмм (Дж/кг) или килоджоуль на килограмм (кДж/кг). [c.22]

В СИ используются единицы, основанные на джоуле (дж) или килоджоуле (кдж). Так, мощность теплового потока измеряется в джоулях в секунду (дж сек), или ваттах (вт). При расчетах следует пользоваться ук< занными ниже соотношениями для перевода одних единиц в другие [c.464]

Как известно, каждое химическое превращение вещества сопровождается превращением энергии (опыт 27). Для сопоставления изменения энергии при различных реакциях в термодинамике используется понятие теплового эффекта, т. е. количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при условии равенства начальной и конечной температуры. Тепловой эффект обычно относят к молю реагирующего вещества и выражают в джоулях (опыт 28). [c.76]

Количество выделенной или поглощенной теплоты при той или иной химической реакции называется тепловым эффектом. Его обычно относят к молю реагирующего вещества и выражают в джоулях. В технике иногда тепловые эффекты относят к 1 кг вещества, а для газов — к 1 м . [c.56]

Все эти выводы получены, как уже подчеркивалось, для идеального газа в качестве рабочего тела. Следовательно, коэффициент полезного действия цикла Карно есть максимальный коэффициент полезного действия тепловых машин, работающих циклами, и невозможно построить такую машину, которая, получив Q джоулей теплоты, превратила бы в работу больше энергии, чем riQ. [c.69]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина называлась теплотворной способностью). Т. с. является одним из важнейших показателей для характеристики каждого вида топлива и отдельных его сортов, а также его практической ценности. Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения отдельных компонентов топлива в оксиды или выделения их в свободном состоянии (азот, галогены). Т. с. измеряют в джоулях или в калориях (1 кал = = 4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сго])ания. При определении Т. с. необходимо строго придерживаться установленных ГОСТом методик, описанных в стандартах. В промышленности Т. с. определяют в килокалориях на килограмм твердого топлива (ккал/кг) или в килокалориях на метр кубический (ккал/м ) газообразного. [c.246]

На современных калориметрах проводят исследования при температурах от 0,1 К до тысяч градусов при длительности изучаемых процессов от долей секунды до нескольких суток и измерять тепловые эффекты от величин порядка 10- до 10 джоулей, при этом ошибки измерений не превышают 0,1—0,01%. [c.13]

Если стальной стержень с висящим на нем грузом нагреть, то стержень удлинится. Кроме обычного теплового расширения проявится ослабление взаимодействия атомов в кристаллической решетке и упругость стали, удерживающей груз, уменьшится. Если нагреть газ под нагруженным поршнем, то поршень начнет подымать груз, т. е. упругость газа увеличится. Еще в начале прошлого столетия Гух наблюдал сокращение нагруженной полоски эластомера (рост упругости) при нагревании. Эффект оказался обратимым. Впоследствии Джоуль в своих знаменитых опытах по определению механического эквивалента теплоты подтвердил сокращение нагруженной полоски эластомера при нагревании и провел ряд количественных измерений, пример которых приведен на рис. 8.5. Ei адиабатическом режиме растяжения (как в этом опыте) энтропия системы не меняется, и поэтому меняется температура, как менялось бы количество теплоты в системе с теплоемкостью Су В изотермическом процессе [c.110]

На основании приведенных данных вычислить тепловой эффект в джоулях следующих превращений а) алмаз -> графит б) графит-> аморфный уголь в) аморфный уголь алмаз. [c.26]

На основании приведенных данных вычислить тепловой эффект в джоулях следующих превращений [c.28]

Все энергетические величины (тепловые эффекты, внутренняя энергия, энтальпия и пр.) обычно выражают в джоулях и относят к определенной порции вещества — молю (кДж/моль) или грамму (кДж/г). [c.104]

В соответствии с Международной системой единиц СИ тепловой эффект выражают в джоулях (дж). 1 кал = 4,1840 дж-, 1 ккал = 1000 кал = 4,1840 кдж. [c.64]

Все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением энергии. Эта энергия может быть тепловой, электрической, фотохимической, световой и др. Поскольку между разными видами энергии существует определенная эквивалентность, то для количественного сравнения энергетических эффектов химических реакций их пересчитывают на тепловые единицы джоули или калории). В зависимости от поглощения или выделения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические. [c.40]

В соответствии с Международной системой единиц СИ тепловой эффект выражается в джоулях (дж) и килоджоулях (кдж) 1 кал (термохимическая) = = 4,1840 Эж, 1 ккал = 4,184 кдж. [c.48]

Обмен энергией между системой и внешней средой может проявляться в различных формах механическая, тепловая, электрическая энергии и энергия излучения могут прямо или косвенно превращаться друг в друга. В 1849 г. Джоуль осуществил первую количественную проверку эквивалентности тепловой энергии, или теплоты, и механической энергии. Здесь рассматриваются превращения, в которых участвуют только тепловая энергия, обозначенная через и механическая энергия, обозначенная через эти превращения называются термомеханическими, [c.159]

В системе МКСА единицей количества работы является джоуль (1 Дж = 10 эрг). Для измерения тепловой анергии используется особая единица — калория калорией называется количество тепловой энергии, необходимое для повышения температуры 1 г воды с 14,5 до 15,5° С (1 кал = 4,18 Дж). Численные величины, относящиеся к тепловой энергии, в этой главе, как правило, выражены в калориях или в килокалориях (1 ккал = 1000 кал), но во всех расчетах предполагается, что Q выражено в джоулях. [c.159]

Повышение напряженности электрического поля (Е) при постоянной температуре приводит к увеличению выделяемой за счет эффекта Джоуля тепловой мощности (Р), однако, увеличение Р не пропорционально как этого следовало ожидать. Более того, при смене направления поля по отношению к вектору спонтанной поляризации значения Р неодинаковы и ваттвольтная (рис. 5) и вольтамперная (рис. 6) характери- [c.86]

Единица измерения тепловой энергии — джоуль (Дж). Тепловая энергия — наиболее известная форма энергии. Столь же. корошо известны м е х а н и ч е с к а я энергия и ее основные виды потенциальная и кинетическая. Экспериментально установлено, что механическая энергия может быть целиком превращена в такое же количество тепловой энергии. В термодинамике механическая энергия чаще всего расходуется на работу, которая измеряется произведением силы на путь ее действия (расстояние) или произведением давления на объем. В любом из этих случаев размерность работы одинакова, так как давление есть сила, приходящаяся на единицу площади. [c.36]

Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей [c.23]

В 1843 г. Джоуль представил результаты своих исследований Британской Ассоциации. Они были встречены с недоверием и при общем молчании. Г од спустя Королевское общество отклонило его работу по этому вопросу. В 1845 г. Джоуль снова представил свои соображения относительно эквиралентности работы и теплоты Британской Ассоциации. Он высказал предположение, что вода у подножия Ниагарского водопада должна быть на 0,2° теплее воды наверху водопада вследствие того, что при ее падении выделяется энергия. Кроме того, Джоуль выдвинул предположение о существовании абсолютного нуля температуры, основываясь на рассмотрении теплового расширения газов по его оценке абсолютный нуль должен был иметь значение — 480°F (— 284°С). Но никто не поддержал Джоуля. (Он сделал еще одну попытку доложить о своих работах в 1847 г. и в 1885 г. по этому поводу написал следующее [c.10]

Джоуль и Томсон в своих первых опытах пользовались вентилем, но затем заменили его пористым дросселем. Дроссельный вентиль применяли Ольшевский [142], Брэдли и Хейл [143] и Дальтон [144]. Джонстон [145] установил, что основным источником ошибок в ранних измерениях являлся термический эф фект кинетической энергии струи . С помощью этого эффекта неупорядоченная энергия теплового движения превращается в упорядоченную кинетическую энергию струи, что приводит к снижению температуры на выходе из вентиля. Джонстон [145] разработал вентиль специальной конструкции для уменьшения этого эффекта и тепловых потерь. Тонкий корпус вентиля был сделан из монеля, клапан — из черного дерева, а седло клапана— из железного дерева. Этот вентиль использовался при измерениях адиабатного дроссель-эффекта водорода и дейтерия при температурах жидкого воздуха и комнатной температуре [146]. Дроссельный вентиль, или диафрагма, использовался также в работах [147—150]. [c.109]

В СИ предусматривается одна и та же единица — джоуль для измерения всех видов анергии, в том числе тепловой. Это устраняет необходимость введения в расчетные формулы дополнительных множителей для пересчета единиц измерения различных видов энергии. Если же тепловая энергия измеряется в ккал, то для перехода к единицам СИ или МКГСС в расчетные формулы вводится делитель А (термический эквивалент работы), равитга количеству тепла, которое соответствует данной единице работы (дж или кгс-м) [c.34]

Для каждой калориметрической системы предварительно устанавливают ее тепловое, или водное значение (тепловой эквивалент калориметра), — его можно выразить количеством воды (в г), имеющим теплоемкость, равную теплоемкости данной калориметрической системы (в систему входит калориметрический сосуд, находящаяся в нем вода, калориметрическая бомба и все дополнительные принадлежности). В методах ASTM и IP тепловой эквивалент калориметра выражают в кал/°Р или в кал/°С. Для определения водного значения калориметрической системы сжигают навеску эталонной бензойной кислоты и замеряют изменение температуры системы. Количество джоулей (калорий), вызвавшее повышение температуры на 1 °С, численно равно тепловому эквиваленту калориметра, выраженному в г. Тепловой эквивалент калориметра определяют при каждом изменении в системе (перемещении, ремонте и т. д.), а также периодически при работе. При проведении последующих анализов берут то же количество воды, которое было взято для определения водного значения калориметра. [c.48]

Как уже отмечалось (см. 9 данной главы), химические реакции могут идти с выделением или поглощением тепла, т. е сопровождаться тепловым эффектом. Если в уравнении реакции указывается количество выделившегося или поглотившегося тепла в калориях илп джоулях, то такое уравнение называется термохимическим. Знак теплового эффекта реакции определяется по отношению к виешией среде. Для экзотермических реакций (теплота выделяется во внешнюю среду) тепловой эффект положительный — знак плюс , для эндв-термических реакций (теплота поглощается из внешней среды) тепловой эффект отрицательный — знак минус . Например [c.19]

Единица работы, энергии (в том числе тепловой, электрической), а также теплового эффекта. хи.мической реакции — джоуль (дж). [c.6]

Поскольку тепловой эффект реакции зависит как от агрегатного состояния веществ, так и от условий проведения реакции —температуры и давления, его относят к условно иыбранным так называемым стандартным условиям и < одному молю вещества (обычно целевого продукта реакции). Стандартными считаются следующие условия "емпература 298 К (25 °С) и давление 101 325 Па. Тепловой эффект, отнесенный к стандартным условиям, назыцают стандартным тепловым эффектом и обозначают (иногда индекс 298 опускают). Тепловой эффект реакции выражается в джоулях. [c.76]

Уравнению (4.46) часто придают нисколько отличную форму, принимая во внимание термохимическую систему знаков тепловых эффектов, по которой —АН = т. е. убыль энтальпии равна положительному тепловому эффекту реакции при р = onst. Величину Qp, обычно измеряемую в калориях, выражаем в электрических единицах — джоулях. Для этого ее следует умножить на переводной коэффициент 4,182. Поэтому вместо (4.46) получим [c.92]

Итак, при расширении газа, т. е. при удалении молекул друг от друга, происходит затрата энергии. Затрачиваемая энергия идет на преодоление сил взаимного притяжения молекул. В случае идеальных газов, в которых отсутствуют силы взаимоденствня между частнца-мн, эффект Джоуля—Томсона прн любых условиях равен нулю. Таким образом, исследовапие теплового эффекта свободного расширения является одним из способов определения степени отступления реальных газов от законов идеальных газов, мерой неидеальности систем. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология