Джоуль абсолютный

Здесь и во всех других случаях энтропия выражается в джоулях на кельвин и на моль (Дж К моль ) или в энтропийных единицах (энтр. ед.) на моль энтропийная единица определяется как джоуль на кельвин. Во всех случаях абсолютная энтропия конденсированной фазы приблизительно на 100 энтр.ед. моль меньше, чем у того же вещества в газовой фазе, поскольку газам присуща большая внутренняя неупорядоченность. [c.62]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

На основе исследований Р. Майера (1842), Д. Джоуля (1843) и Г. Гельмгольца (1847 г.) была установлена эквивалентность теплоты и различных видов работ, что позволило сформулировать 1-й закон термодинамики. Этому же способствовал закон Г. И. Гесса о тепловых эффектах химических процессов (1738 г.). В 1850 г. Р. Клаузиус обосновал существование внутренней энергии и независимо от В. Томсона (1848 г.) сформулировал 2-ой закон термодинамики. В. Томсон (лорд Кельвин) вводит понятие абсолютной температуры, а Клаузиус на основе [c.14]

Клапейрон применил результаты Карно к равновесию жидкость — пар и вывел соотношение, названное позднее уравнением Клаузиуса — Клапейрона. Соотношение содержало неизвестную функцию температуры, которую вскоре Клаузиус идентифицировал как абсолютную температуру. 1840—1845. Джоуль экспериментально доказал эквивалентность теплоты и механической работы. Результаты были опубликованы в 1845 г. [c.11]

Энтропия — параметр состояния, дифференциал которого равен отношению бесконечно малого количества теплоты 50 в элементарном обратимом процессе к абсолютной температуре Т, которая на бесконечно малом участке процесса является постоянной величиной, выражаемой в единицах джоуль на кельвин (Дж/К), [c.28]

Под теплом понимают количество энергии, передаваемой от одного тела к другому теплопроводностью, конвекцией и излучением. Единицей количества тепла в системе СИ является джоуль. В практике получила распространение международная килокалория = 1/859,845 абсолютного киловатт-часа. Применяются также калория, ватт-час. киловатт-час и другие единицы энергии и работы, [c.583]

Абсолютный джоуль 27 Авогадро число 222, 720 Адиабатическая оболочка 34—37 Адиабатный метод 34—37 Азот, термодинамические функции 233 Активность 139, 201, 220, 720 [c.802]

Это выражение определяет дифференциальный эффект Джоуля — Томсона через абсолютные параметры состояния газа. [c.185]

Как известно, по закону Джоуля внутренняя энергия и (см. стр. 55) идеального газа пропорциональна абсолютной температуре, т. е. [c.28]

Конечно, можно поступить и иначе. Можно, например, вовсе не пользоваться калорией как единицей энергии, т. е., иными словами, отождествить абсолютную калорию, скажем, с джоулем и отсюда определить абсолютный градус, как то приращение температуры, которое имеет место, когда 1 г воды при стандартных условиях сообщают один джоуль тепла. В этом случае числовые значения энтропии (а также и теплоемкостей) останутся без изменения, но все температурные данные приобретут по абсолютной шкале значения, в 4,184 раз ббльшие. Подобное соглашение было бы адекватно выбору Го = 0,239° С выше абсолютного нуля. [c.90]

Эти соотношения будут совершенно точными лишь в том случае, если в качестве ампера, вольта и ома взяты абсолют-шые единицы если же воспользоваться международными еди- ницами, получится небольшое расхождение, так как абсолютный вольт-кулон или джоуль отличается от соответствующего международного. Так как единица теплоты калория определяется как количество тепла, эквивалентное 4,1833 международным джоулям, то [c.29]

В научно-технической литературе ватт-секунда носит название международного джоуля в отличие от абсолютного джоуля, равного 10-3 кдж стандартной системы единиц измерения. Однако в связи с тем, что [c.29]

Единицей количества тепла в системе СИ является джоуль. В практике получила распространение международная килокалория = 1/859,845 абсолютного киловатт-часа. Применяются также калория, ватт-час. киловатт-час и другие единицы энергии и работы. [c.757]

Энтропия тела (системы) определяется как отношение количества тепла, полученного или отданного телом, к его абсолютной температуре. Единицами измерения являются джоуль на градус Кельвина (дж/ Щ, килокалория н.а градус Кельвина (ккал/°К.) и т. д. [c.758]

Как указывалось выше, не все газы могут быть переведены в жидкость, при применении температур, достигаемых обычными холодильными машинами. Поэтому приходится прибегать к применению иных оригинальных методов охлаждения, позволяющих достигать температуры, приближающиеся к. абсолютному нулю. Практическое значение в промышленности приобрели методы глубокого охлаждения, основанные на использовании эффекта Джоуля-Томсона. [c.557]

Количество теплоты выражается обычно в калориях или в джоулях, а также соответственно в килокалориях или в килоджоулях. В настоящее время в качестве основной единицы энергии принят джоуль (абсолютный), а калория рассматривается как вспомогательная единица, определяемая по отношению к джоулю. При этом применяются две несколько различающиеся калории. В химических расчетах применяют большей частью термохимическую калорию, равную 4,1840 дж (только эта калория будет применяться в данной книге), а в теплотехнических расчетах принята калория, ранее установленная для Международных таблиц водяного пара, равная 4,1868 дж. Впрочем иногда пользуются, в особенности в физике, и старой пятнадцатиградусной калорией, равной 4,1856 дж. Килокалория (ккал) равна одной тысяче калорий, т. е. [c.102]

Когда теплоемкость относится к 1 г (1 кг) вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному молю — мольной теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс/1000, где М — масса 1 моль. При необходимости различать теплоемкость, относящуюся к одному грамм-атому или к одной грамм-мо.текуле, можно пользоваться терминами атомной или молекулярной теплоемкости. В настоящее время в качестве основной единицы энергии по СИ принят джоуль (абсолютный). Наряду с ним временно допущено применение калории, которая рассматривается как вспомогательная единица, определяемая по отношению к джоулю. При этом применяются две несколько различающиеся калории. В химических расчетах применяют большей частью термохимическую калорию, равную 4,1840 Дж. Только эта калория будет применяться в данной книге она же является основной единицей в большинстве изданных термохимических справочников. В теплотехнических же расчетах принята калория, ранее установленная для Международных таблиц водяного пара, равная 4,1868 Дж. В изданиях прошлых лет, в особенности в физике, можно встретиться еще и со старой пятнадцатиградусной калорией, равной 4,1856 Дж. Килокалория (ккал) равна одной тысяче калорий (кал), т. е. 1ккал = 1000 кал. [c.137]

В научно-технической литературе патт-секунда носнт название м е ж-дуна родного джоуля в отличие от абсолютного джоуля стандартной системы мер (МКС). Однако в авязи с тем, что 1 абсолютный джоуль равен 0,99968 международного джоуля, в технических расчетах не делают, разграничения между указанными понятиями. [c.19]

В 1843 г. Джоуль представил результаты своих исследований Британской Ассоциации. Они были встречены с недоверием и при общем молчании. Г од спустя Королевское общество отклонило его работу по этому вопросу. В 1845 г. Джоуль снова представил свои соображения относительно эквиралентности работы и теплоты Британской Ассоциации. Он высказал предположение, что вода у подножия Ниагарского водопада должна быть на 0,2° теплее воды наверху водопада вследствие того, что при ее падении выделяется энергия. Кроме того, Джоуль выдвинул предположение о существовании абсолютного нуля температуры, основываясь на рассмотрении теплового расширения газов по его оценке абсолютный нуль должен был иметь значение — 480°F (— 284°С). Но никто не поддержал Джоуля. (Он сделал еще одну попытку доложить о своих работах в 1847 г. и в 1885 г. по этому поводу написал следующее [c.10]

Однако абсолютные значения свободной энергии химических реагентов не известны. В настоящее время для многих соединений определены только относительные значения величин AG. Относительные значения свободной энергии требуют использования также относительных точек отсчета. Поэтому принимают, что свободная энергия стабильных форм элементов при температуре 25 °С и давлении 10 Па равна нулю . Свободная энергия образования различных соединений вычисляется на предположении, что она равна изменению энергии. Стандартная энергия образования соединения из элементов есть изменение свободной энергии реакции, в которой реагируют элементы при условии, когда все реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (выражают в джоулях на моль). Например, свободная энергия образования N 0 при температуре 25 °С равна —212,49 кДж/моль. Это означает, что стандартная сво-болиля энергия реакции [c.77]

При дальнейгаем увеличении отношения эффект увеличивается несколько медленнее, а при Р1/Р2 > 11—13 и совсем прекращается. Снижение эффекта пропорционально уменьшению абсолютной температуры. Общий эффект охлаждения при расширении газа в вихревой трубе равен сумме эффектов Джоуля — Томсона и Ранка. Максимальный эффект охлаждения наблюдается тогда, когда доля холодного потока х = 0,2—0,3, а максимальная холодонроизводительность — при 1 = 0,5—0,6. Для регулирования соотношения потоков служит вентиль на горячем конце трубы. Холодильный коэффициент полезного действия вихревой трубы нри расширении газа от 5,88-10 до 0,98-10 Па (6 — 1 кгс/см ) в 14 раз выше, чем при дросселировании, но в 3,2 раза ниже, чем в детандере. [c.105]

Уравнение, с помощью которого описывают взаимоотношение энергетических компонентов, включает общую энергию системы, или энталлию (Н, в Джоулях), меру разупорядоченности системы, или энтропию (S, в Джоулях/градусы) и свободную энергию системы (G, в кДж/моль), представляется в следующем виде G = AH — TAS (Т— абсолютная температура), [c.273]

В согласии с тем, как это принято в современной литературе по химической термодинамике и термохимии и в соответствии с рекомендацией Комиссии по химической термодинамике при Отделении химических наук АН СССР (см. [344а]), в Справочнике все тепловые величины выражены в калориях на грамм-моль принимая следующее соотношение между калорией и абсолютным джоулем [c.23]

Термодинамические основы современной термохимии прекрасно изложены в работе Макглашена [976]. Девятая Генеральная конференция по мерам и весам (1948 г.) [1423] приняла в качестве основной единицы энергии абсолютный джоуль (10 эрг). В этом, случае 1 кал равняется 4,1840 абсолютных джоулей. Один абсолютный джоуль определяется как энергия, выделяющаяся при прохождении электрического тока в один абсолютный ампер через сопротивление в один абсолютный ом за одну солнечную секунду. (Согласно закону Ома, один абсолютный джоуль равен потенциалу в один абсолютный вольт на участке сопротивления в один абсолютный ом.) [c.27]

Если предположить, что обратимый гальванический элемент (см.), имеющий э. д. с., равную , приводит в действие абсолютно обратимый двигатель, преобразующий без потерь всю электрическую энергию в механическую, то п фарадеям электричества, прошедшим через элемент и двигатель, будет соответствовать работа, равная пРЕ джоулям. Это — максимальная работа электрической цепи (за исключением работы, связанной с изменением объема), которую можно получить в результате протекания реакции в элементе, следовательно, [c.192]

Рассматривая процессы, происходящие с газами, их состоянйе характеризуют давлением р, удельным объемом V и абсолютной температурой Т. Количество работы I или тепла Q, необходимое для перевода газа из одного состояния в другое, измеряют одними и теми же единицами (джоулями). [c.176]

Можно показать, что константа В равна 2,3031 Т1пР, где 2,303—-коэффициент перехода от логарифма с основанием е к десятичному логарифму —газовая постоянная, входящая в выражение закона идеальных газов (8,314 джоуль град-моль)-, Т—абсолютная температура п—число электронов, соответствующих одному атому (два электрона на ион Си +), и число кулонов в одном фарадее (96 500). При 25° константа В имеет значение 0,0591/ . Уравнение (3—2) можно теперь записать в виде [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология