Свободная стандартная

Величина электродвижущей силы гальванического элемента определяется только свободной стандартной энергией (Д °) токообразующего химического процесса и не зависит от конструкции источника электрической энергии и размера электродов. [c.138]

Подобно стандартным энтальпиям образования (см. рис. 1.5.5) свободные стандартные энтальпии образования могут быть нанесены на график. Поскольку каждое соединение имеет определенное положение [c.132]

Следует отметить, что изменение свободной энергии, определенное при стандартных условиях (концентрация реагентов 1 моль/л, pH 0), называется изменением свободной стандартной энергии и обозначается А0°. При определении АО в биохимических реакциях, для которых стандартным условием является значение pH, равное 7,0, эта величина обозначается как АО . [c.190]

На основании соображений, приведенных в разделе 2.4, для транспорта окисла выбирают такую гетерогенную систему, для которой численное значение свободной стандартной энтальпии Д С°=ДЯ°—Т Д 5 не сильно отличается от нуля, так как в этом случае равновесие не слишком смещено в одну сторону. [c.70]

Применяются два вида ремонтных размеров заранее установленные (стандартные) и свободные. Стандартные ремонтные размеры применяют при массовом ремонте однотипных машин. В этом случае, исходя из технических и экономических соображений, устанавливают размеры сменяемых деталей и эти детали заготовляют заранее. После остановки машины производят лишь обработку поверхностей несменяемых деталей на установленный ремонтный размер (независимо от величины износа), вследствие чего длительность ремонта сокращается. [c.60]

На рис. 102 видно, что свободная энтальпия активации энергия активации) обратной реакции определяется суммой свободной энтальпии активации энергии активации) прямой реакции и свободной стандартной энтальпии активации стандартной энтальпии реакции). Тем самым обеспечивается связь термодинамики и кинетики, выражающаяся уравнением [c.199]

С интервалом достоверности 0,0069 и 0,0063, соответственно. Изменение свободной стандартной энергии, полученной из этих уравнений (в кал), равно [c.109]

Описывается изучение степени образования хингидрона в 20 чистых и водных растворителях и обсуждается зависимость между константой ассоциации, свободной стандартной энергией и поверхностным натяжением. [c.257]

Для расчета величины Дб рассмотрим схематическую диаграмму, изображающую зависимость свободной стандартной электрохимической энергии системы от пути реакции (рис. 5.1). Исходное состояние / отвечает компоненту О в объеме раствора и п электронам в металле состояние II — компоненту О в адсорбционном слое и п электронам в металле состояние Ф представляет собой активированный комплекс (>в адсорбционном слое) состояние III соответствует адсорбированному на электроде компоненту К, а конечное состоявие IV — этому компоненту в объеме раствора. Предполагается, что переход всех п электронов происходит в одном элементарном акте. [c.160]

Пропорционален нзмеиению свободной стандартной энергии реакции (Д С ), а логарифм константы скорости [согласно уравнениям (B.2I) н (В.52)] пропорционален из.менеиию свободной энергнн активации (AG=t=) [c.205]

Глюкозофосфатизомераза катализирует обратимую реакцию изомеризации, в которой глюкозо-6-фосфат (альдоза) превращается во фруктозо-6-фосфат (кетозу). Реакция легко протекает в обоих направлениях, так как изменение свободной стандартной энергии невелико [c.232]

Поскольку энантиомеры являются стереоизомерами, следовало бы ожидать, что они имеют различные свойства. Соответствующие различия заметны, однако исключительно в хиральной среде. Так, оба энан-тиомера имеют одинаковую свободную стандартную энтальпию образования / 029з (см. раздел 1.5.3,1) и совпадающие физические свойства, такие как температуры плавления и кипения, показатели преломления, нлотность, ИК- и УФ-спектры и т.д., а также одинаковую реакционно-способность по отношению к ахиральным реагентам. Однако энантиомеры различным образом ведут себя по отношению к хиральным реагентам и по отношению к хиральным физическим воздействиям, таким как поляризованный свет. [c.91]

С ПОМОЩЬЮ табличных значений свободных стандартных энтальпий образования можно рассчитывать величины свободных стандартных энтальпий реакций, а также константы равновесия. Для простых органических соединений приближенные вычисления могут быть проведены с использованнем структурных инкрементов. [c.132]

На рис. 7 графически представлены свободные стандартные энергии образования веществ на каждой стадии двухстадийной реакции (схема VIII). [c.27]

После образования 3-ФГК фосфатная группа из третьего положения перепосится во второе. Реакция сопровождается очень незначительным изменением свободной стандартной энергии, поэтому она легко обратима. Далее происходит отщепление молекулы воды от второго и третьего атомов углерода 2-ФГК, катализируемое ферментом сиолазой, и образуется фосфоенолпировиноградная кислота. В результате происшедшей дегидратации молекулы 2-ФГК степень окисления ее второго углеродного атома увеличивается, а третьего — уменьшается. Таким образом, данная реакция по существу представляет собой внутримолекулярный окислительно-восстановительный процесс. Дегидратация молекулы 2-ФГК, приводящая к образованию ФЕП, сопровождается перераспределением энергии внутри молекулы, в результате чего фосфатная связь у второго углеродного атома из низкоэнергетической в молекуле 2-ФГК превращается в высокоэнергетическую в [c.184]