Двухстадийные реакции

Приведем еще один пример — двухстадийную реакцию. К классу двухстадийных каталитических реакций, выделенному М. И. Темкиным [36] и детально рассмотренному М. Бударом [37], относятся многие промышленные реакции. Например, [c.94]

Многостадийная (двухстадийная) реакция [c.87]

В качестве примера ацилирования по Фриделю — Крафтсу можно указать на весьма важную в синтетическом отношении двухстадийную реакцию [c.150]

Полимеризация гидратированных катионов происходит в результате химической реакции, напоминающей описанную выше для оксианионов. Однако в данном случае реакция конденсации облегчается в среде с высоким pH. Можно представить себе полимеризацию гидратированных катионов как двухстадийную реакцию. На первой стадии гидратированный катион реагирует с гид- [c.376]

Кислотно-основные реакции. В щелочном растворе тиамин претерпевает двухстадийную реакцию раскрытия тиазольного [c.207]

Таким образом, двухстадийная реакция гидроборирования — окисления в действительности представляет собой присоединение элементов воды Н—ОН по двойной углерод-углеродной связи. [c.489]

В ферментативном катализе не происходит ничего такого, чего не могло бы произойти без помощи катализатора. Молекула воды вполне способна приб.тазиться к цепи белка, как показано в уравнении (21-1), и расщепить ее на части, отдав группу —ОН левой половине цепи и группу —Н правой половине цепи. Однако энергетический барьер активации этой прямой реакции чрезвычайно высок, и поэтому такая реакция должна быть крайне медленной. Двухстадийная реакция, осуществляемая при помощи [c.319]

Реакция (а) в присутствии катализатора может протекать также как двухстадийная реакция с образованием неустойчивого промежу- [c.406]

Лимитирующей стадией в разных реакциях кислотно-основного катализа может быть как первая, так и вторая стадия суммарной двухстадийной реакции. Рассмотрим кислотный катализ, когда первая стадия (протонизация) близка к равновесному состоянию, а вторая стадия — лимитирующая [c.422]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1) энтропия двухстадийной реакции аддитивна, а энтропия обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энтропии прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартную энтропию химической реакции А 5 определяют через стандартные энтропии веществ (реагентов и продуктов) по уравнению [c.62]

Поскольку тиоэфиры, так же как и сложные эфиры, при действии бор-гидрида натрия расщепляются до спиртов (в результате двухстадийной реакции), было сделано заключение, что промежуточный продукт фермент—СоА представляет собой тиоэфир, образованный с участием карбоксильной группы боковой цепи глутаминовой кислоты [93]. Изучение реакций обмена, протекающих с меченным 0 сукцинатом, показывает, что 0 из сукцината переходит как в промежутр ое соединение фермент—СоА, так и в карбоксильную группу ацетоацетата [94]. [c.138]

Возможность проведения двухстадийных реакций, подобных описанным, в значительной мере определяется стабильностью аниона, образующегося на первой стадии. Как мы yjite знаем, соседство карбонильной группы отнюдь не единственный способ стабилизации карбационов. Следовательно, и двухстадийные схемы сборки в принципе осуществимы не только с использованием классических акцепторов Михаэля, но и в других системах. [c.94]

Результаты анализа продуктов холоднопламенной и двухстадийной реакции [c.260]

В кОЕГденсате двухстадийной реакции (холодное + голубое пламена) циклические эфиры найдены в значительно меньших количествах. [c.261]

Таким образом, несмотря на двухстадийность, реакция образования иодистого водорода может быть описана, как предполагавшаяся ранее одностадийная, с общей константой скорости, равной произведению константы равновесия диссоциации иода на константу скорости второй стадии реакции. Но в реальном процессе реакция одностадийно не происходит. [c.224]

Изменение во времени концентраций всех 4 компонентов полностью равновесной двухстадийной реакции [c.185]

Кинетика реакции комплексообразования с одним промежуточным соединением. Методы определения элементарных констант усложняются с усложнением механизма реакции [39, 42]. Тем не менее для обратимой двухстадийной реакции комплексообразования лиганда А с активным центром фермента [c.208]

Из уравнения (7.4) следует, что кинетика трехстадийных ферментативных реакций формально описывается классической двухста-дийной схемой (7.5), и, следовательно, к ним применимы все основные методы кинетической обработки двухстадийных реакций, рассмотренные в гл. 5 [c.145]

Рис. 103. Определение элементарных констант двухстадийной реакции комплексообразования по двум временам релаксации

При наличии 1 31-эффектов установление механизма многостадийных реакций сильно усложняется. Поэтому изучение механизма таких реакций целесообразно проводить в растворах с большим постоянным избытком поверхностно-неактивного электролита. Закономерности многостадийных процессов становятся также более сложными, если необходимо учитывать заполнение поверхности электрода исходными веществами, промежуточными или конечными продуктами реакции. Для двухстадийной реакции с квазиобратимой первой стадией и с [c.333]

Приведенный кинетический вывод выражения константы равновесия, очевидно, корректен только для элементарных реакций константа равновесия — это отношение произведений концентраций продуктов реакции и исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в равновесной смеси. Однако на самом деле в той же формулировке он справедлив для любых реакций. Покажем это на примере уже упоминавшейся в предыдущем параграфе двухстадийной реакции окисления железа (II) пероксидом водорода. [c.208]

Из предыдущего параграфа ясно, что даже в простейшей двухстадийной реакции возникают определенные трудности при решении дифференциальных уравнений. В более сложных случаях, когда механизм реакции представляет собой несколько стадий, трудности значительно возрастают, так как приходится решать систему из нескольких дифференциальных уравнений. [c.250]

Рис. 7. Изменение свободной энергии системы в двухстадийной реакции.

Если изменение свободной энергии системы при реакции сульфирования представить графически в зависимости от координаты реакции, иод которой подразумевается свободно выбираемый параметр, служащий мерой превращения реагентов в продукты реакции, то получится кривая, имеющая два максимума (рис. 7). Свободная энергия этих двух максимумов принадлежит двум иереход-ньш состояниям, через которые идет реакция сульфирования, а углубление между ними — промежуточному продукту — а-ком-плексу. Скорость химической реакции, в том числе и двухстадийной реакции сульфирования, целиком зависит от величины энергетического барьера, который надо преодолеть реагентам для того, чтобы образовать промежуточный или конечный продукт взаимодействия. Он называется свободной энергией активации и обозначается Если энергия активации первой стадии суль- [c.60]

Двухстадийная реакция присоединения - отщепления с промежуточным образованием аренонневого иоиа, назьшаемого а-комилексом [c.1022]

Двухстадийные реакции конденсации-присоединения. Первой стадией реакций этого типа является хорошо изпес1Т1ая реакция Перкина — Кляйзена — Кнёвенагеля [190, 191] вторая стадия состоит в присоединении вещества, содержян его активный атом подорода, к сопряженной непредельной системе (реакция [c.187]

Действительно, можно показать, что изотопный эффект последовательной, например двухстадийной, реакции равен произведению изотопных эффектов промежуточных стадий. Для этого запишем реакцию в виде схемы [c.62]

Здесь а - количество молей вещества А, взятых в реакцию хну - количество молей продуктов В и С, соответственно образовавшихся к моменту времени /. Известно, что кинетика двухстадийной реакции описывается следующей системой уравнений [64] [c.62]

Аналогичной двухстадийной реакцией, протекающей последовательно в одной колбе, можно из замещенных о-иодфенолов получить функционализированные бензофураны 65 [51] (схема 37). [c.93]

Некоторые медьсодержащие ферменты, например дофа-мин-р-гидроксилаза [уравнение (10-57)], являются типичными гидроксилазами. Из медьсодержащих гидроксилаз щироко распространена тирозиназа (известная также как по-лифенолоксидаза) она катализирует двухстадийную реакцию гидроксилирования с последующим дегидрированием. Впер- [c.447]

Реакция. Двухстадийная реакция Манниха (внутри- и межмолекулярная) с последующим декарбоксилированием образовавшейся Р-кето-дикарбоновой кислоты. Реакция протекает в условиях, близких к физиологическим (биомиметический синтез) [51а]. [c.548]

Изготовление. Синтез проводится по описанным стандартным методам с применением двухстадийной реакции после обработки стенки гамма-аминопропилтриметоксисиланом нанесенные аминогруппы обмениваются с пентафторобензоилхлоридом в сухом толуоле. [c.73]

Изготовление. В двухстадийной реакции стенка капилляра сначала обрабатывается гаммаметакрилоксипропилтриметоксисиланом в разбавленной уксусной кислоте. [c.75]

Таким образом, направление присоединения в реакции гидроборирования определяется в основном так же, как и в двухстадийной реакции электрофильного присоединения. Водород в этих двух реакциях присоединяется к противоположным концам двойной связи, так как в одном случае он присоединяется без электронов (в виде протона, кислота), а в другом — с электронами (в виде гидрид-иона, основание). [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология