Равновесие жидкость константы

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

Если реагенты и продукты реакции находятся во взаимном контакте, химическая реакция может достичь состояния динамического равновесия, в котором прямая и обратная реакции протекают с одинаковыми скоростями. Это состояние называется химическим равновесием. Свойства равновесной системы не меняются с течением времени. Для такой системы отношение произведения концентраций всех продуктов к произведению концентраций всех реагентов, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту данного участника реакции в ее полном химическом уравнении, называется константой равновесия К. Константа равновесия зависит от температуры, но на нее не влияют ни изменения относительных концентраций реагирующих веществ, ни давление в реакционной системе, ни наличие в ней катализатора. В гетерогенных равновесиях концентрации чистых твердых веществ или жидкостей не входят в выражение для константы равновесия. [c.60]

Система метан — пропан — н-пентан. Равновесие жидкость — пар в системе метан — нропан — н-пентан исследовалось экспериментально при температуре 37,78° в работе [6] п при температурах 71,11° и 93,33° в работе [7]. В табл. И сравниваются опытные и рассчитанные значения констант равновесия для 18 состояний, описанных в упомянутых работах. [c.22]

Вычислим равновесие жидкость—пар для системы метанол—бензол, пользуясь уравнениями Ван-Лаара. Константы уравнения вычисляют на основании данных для азеотронной смеси, образующейся в этой системе, хотя можно использовать данные и для любой другой точки системы. Метанол и бензол образуют азеотроп, кипящий прп 57,5° (при общем давлении 760 мм рт. ст.) и содержащий 61,0% мол. метанола. Коэффициент активности определяется из следующего общего уравнения [c.120]

С увеличением обратимости химической реакции уменьшается скорость взаимодействия абсорбируемого компонента и хемосорбента и возрастает глубина проникновения абсорбируемого компонента. Химическая реакция выходит аа пределы пограничного реакционно-диффузионного слоя и охватывает всю массу жидкости. Для массопередачи с обратимой реакцией характерно такое состояние, когда Аж заметно больше нуля и существенно зависит от количества жидкости в аппарате иж- В зависимости от степени турбулизации жидкости, константы равновесия К и иж можно рассматривать две предельные области диффузионную (отношение Аж/Ар незначительно) и кинетическую (Аж/Ар = 1). [c.67]

Обобщенные соотношения для расчета равновесия жидкость — нар в углеводородных смесях, развитые Чао и Сидером Известно, что для неидеальных газовых смесей и растворов константа фазового равновесия, помимо параметров состояния Т я Р, завпсит также от состава равновесных фаз. [c.45]

Основные преимущества термодинамического метода состоят в следующем 1) используются данные, касающиеся других термодинамических свойств смесей, для установления корреляции равновесия жидкость — газ 2) раздельно учитывается влияние состава жидкой и газовой фаз на константу равновесия 3) устанавливается взаимосвязанный ряд гипотез, не зависящих от экспериментальных значений К, дающий возможность оценить достоверность экспериментальных данных и обеспечивающий возможность экстраполяции по ограниченному количеству экспериментальных данных. [c.12]

Для сравнения экспериментально найденного и рассчитанного равновесия жидкость — пар в настоящей работе проводился расчет константы равновесия К по уравнению [c.13]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое — газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов Электропроводность растворов и числа переноса Вязкость растворов Поверхностное натяжение растворов Показатели преломления растворов Электродные процессы [c.14]

Y (а и Ь—константы) для равновесия жидкость пар 3) вычислите по полученному уравнению давление насыщенного пара А в тройной точке 4) составьте уравнение Ig Ртв = - -fb для равновесия [c.166]

Успех метода, как уже отмечалось, определяется тем, насколько -адекватно описываются свойства фаз уравнением состояния. В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха—Квонга, Соаве, Пенга—Робинсона, Бенедикта—Вебба—Рубина (подробней см. [9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость—пар в однокомпонентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для смесей. [c.159]

Константа Генри может быть найдена и непосредственно по обрабатываемым данным о равновесии жидкость—пар, если они охватывают область разбавленных растворов неконденсирую-щегося компонента. Наконец, при корреляции данных о равновесии в средней области концентраций с помощью уравнения для коэффициентов активности можно приближенно оценить Кг одновременно с параметрами уравнения — как дополнительный варьируемый параметр. Некоторые полуэмпирические соотношения предложены и для оценки величин vfn) [153, 159]. [c.163]

Все имеющиеся данные по равновесию жидкость — пар для сложных систем, содержащих парафиновые и олефиновые углеводороды, были использованы для проверки корреляции и распространения ее на области, не охватываемые двойными системами, содержащими метап. На основании настоящего исследования был изготовлен набор графиков констант равновесия, аналогичный представленному на рис. 18 и охватывающий соединения с нормальными температурами кипения до 260° С и давлениями до 700 ата. Чтобы охватить всю область температур и коррелирующих давлений, требуется большое число таких графиков для каждой данной температуры и давления по одному графику. С целью экономии места и удобства по этим графикам были составлены таблицы. [c.109]

Применение графиков констант равновесия не представляет труда, если известно коррелирующее давлепие. Задаваясь ориентировочным значением коррелирующего давления, можно легко получить приблин<енные данные по фазовому равновесию жидкость — пар парафинов или олефпнов. Для этого применяют константы равновесия, которые находят по графикам тина рис. 18 или соответствующим таблицам, [c.109]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ УРАВНЕНИЯ NRTL ПО РАВНОВЕСИЮ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ [c.16]

Определение констант уравнения NRTL [1] по данным пар-жидкость не всегда обеспечивает удовлетворительную точность описания равновесия жидкость — жидкость, что отмечено Мертлом [c.16]

Рассмотрен алгоритм расчета констант уравнения NRTL по опытным данным равновесия жидкость-жидкость бинарных и тройных расслаиваю- [c.182]

Здесь Х, -составы жидких и паровой фаз, у-коэффициент активности компонента смеси Р° - давление паров чистого компонента Р - общее давление Кс - константа равновесия химической реакщш Кь - константа равновесия жидкость-жидкость Ку - константа равновесия жидкость-пар. [c.74]

Системы этан — н-бутап] этан — н-геп-тан и н-бутан—н-гептан. Экспериментальные исследования равновесия жидкость — пар в трех двойных системах, которые могут быть составлены из этапа, и-бутана и и-гептана, были опубликованы в работах [8—10]. Эти исследования были проведены очень тщательно. Сравнение рассчитанных значений констант равновесия с константами равновесхш, полученными опытным путем, приводятся в табл. 8 работы [3]. Аналогичное сравнение для системы этан—н-гептан приводится в табл. 7 настоящей статьп, а сравнение для системы -бутап — к-гептан дается в табл. 8. [c.17]

В данной статье показано, как сложная система уравнений для определения летучести может быть сведена к набору графиков для нахождения коэффициентов летучести и констант равновесия, с помощью которых, без значительного спижепия точности, может быть рассчитано равновесие жидкость — пар. Описан способ применения этих графиков и проведено сравнение большинства исследованных равновесий жидкость — пар в смесях легких углеводородов с равновесиями, рассчитанпымп по графикам. [c.24]

Согласие между экспериментальными и рассчитанными значениями К для метана, этапа и пропана вполне удовлетворнтельно, тем более, что жидкая фаза содержит незначительные примеси углеводородов более тяжелых, чем те, по которым были рассчитаны графики. Абсолютное сроднее отхелонение д.ля метана и этана составляет 7,1%, для пропана 5,9%. Таким образом, отклонение между найденными но графику значениями К и определенными экспериментально имеет тот Нгс порядок величины,, как и для 12 двойных и тройных смесей, рассмотренных ранее. Превосходное согласие меноду экспериментальными зпачениямп констант равновесия и соответствующими величинами, найденными по графику, подтверждает пригодность графиков для расчета равновесия жидкость — нар в природных газо-конденсатных системах. [c.47]

Теперь мы можем в более конкретной форме описать часто встречающуюся операцию, вы-полняемую аппаратом термодипампкп — расчет коэффициентов В, С.. . из экспериментальных данных по равновесию жидкость—пар при применении уравнений (5) и (6). Константа равновесия определяется уравиешгем [c.78]

Системы этап — н-бутан этап — н-геп-тан и п-бутан—н-гептан. Экспериментальные исследования равновесия жидкость — пар в трех двойных системах, которые могут быть составлены из этапа, /г-бутана и н-гептан а, были опубликованы в работах 18 — 10]. Эти исследования были проведены очень тщательно. Сравнение рассчитанных значений констант равновеспя с константами равповесия, полученными опытным путем, приводятся в табл. 8 работы 13]. Аналогичное сравнеине для системы этан—п-гептап приводится в табл. 7 настоящей статьи, а сравнение для системы / -бутан — /(-гептан [c.17]

Природные газо-конденсатные системы. Несмотря на значительную ошибку, получаюхцуюся нри нользовании графиками в случае, когда растворителями являются целиком ненара-фнновые углеводороды, можно считать, что графики вполне пригодны для определения констант равиовесия большинства смесей легких углеводородов, встречающихся на практике, например, природных газо-конденсатных смесей. В работе [24] было изучено равновесие жидкость — нар в таких смесях при температурах 4,44 37,78 и 93,33°. В табл. 10 приведены все состояния нри 4,44 и 93,33°, изученные экспериментально этими исследователями, а также сравнение значений К для метана, этана и иропана со значениями К, найденными но графикам. [c.47]

Фазовое равновесие жидкость — пар бинарных и многокомпонентных систем, включающих ЦПД, ДЦПД, содимеры ЦПД и ароматические углеводороды, подробно рассмотрено в работе [33]. Основные физико-химические константы ЦПД и ДЦПД приведены ниже [c.40]