Равновесий жидкость — жидкость в бинарных системах

Таблица 3 Данные о равновесии пар-жидкость бинарной системы уксусная кислота - вода [З, 4]

Цель работы — построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координатах температура кипения — состав. Для этого следует определить температуры кипения растворов и чистых веществ, а также состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава при температуре кипения. [c.95]

Равновесия жидкость — жидкость в бинарных системах [c.385]

Задачей этой работы является построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координа- [c.105]

Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарной системы метанол — пропилацетат при 760 мм. Показано, что в этой бинарной системе суш,ествует почти тангенциальный азеотроп. [c.137]

Это соотношение выведено для равновесия жидкость-пар бинарной системы в [10], но справедливо также для любого фазового равновесия. [c.22]

Из уравнения (1.30) для равновесия жидкость-пар бинарной системы при условии идеального поведения паровой фазы коэффициент разделения рассчитывается по формуле [c.27]

На рис. 40 в правом нижнем углу изображены элементы изотерм 90 и 100° С. Это — замкнутые кривые гетерогенных равновесий жидкость—газ бинарной системы выше критической точки более летучего компонента (азота). [c.97]

При выводе и рассмотрении общих условий равновесия в бинарных двухфазных системах мы не вводили никаких ограничений относительно типа равновесий. Следовательно, уравнение Ван-дер-Ваальса может быть применено для любых бинарных двухфазных систем. С его помощью можно изучать закономерности равновесий жидкость — жидкость, раствор — пар, твердая фаза — пар, твердая фаза — насыщенный раствор. [c.262]

При расчете равновесия жидкость—жидкость в я-компонент-ной системе целесообразно начинать с точки брутто-состава г , лежащей вблизи ребра концентрационного симплекса, отвечающего расслаивающейся бинарной системе. Если при последующих расчетах меняется последовательно, то лучше использовать не приведенные выше стандартные а оценивать их по расчетным данным для предыдущей ноды жидкость—жидкость. [c.176]

В модифицированной модели отсутствуют параметры, описывающие сольватацию и ассоциацию, и она плохо передает равновесие жидкость—жидкость. Однако с ее помощью лучше, чем в обычной формулировке модели, предсказываются фазовые равновесия жидкость—пар в бинарных и многокомпонентных системах, правильнее передается температурная зависимость коэффициентов активности компонентов, энтальпий смешения. [c.264]

Четырехкомпонентных систем органических веществ исследовано лишь несколько. Два простых типа таких систем, включающих только жидкие фазы, представлены на рис. 5.8,6 и в в несколько упрощенном виде. Соотношения фаз в многокомпонентных системах можно аппроксимировать, принимая их поведение за поведение идеальных растворов. Более точные четырехкомпонентные диаграммы можно получить в том случае, если известны бинарные коэффициенты активности или, что еще лучше, известны непосредственно трехкомпонентные диаграммы. Методика, основанная на использовании коэффициентов активности, пригодна для любого числа компонентов и фаз, если исключена вероятность образования интермолекулярных соединений, но пользуются ею редко (исключения составляют равновесия жидкость—жидкость или пар—жидкость). [c.257]

Структура диаграммы фазового равновесия жидкость-пар ддя системы вода—муравьиная кислота—уксусная кислота представлена на рис. 4.16. В этой системе имеется один бинарный отрицательный азеотроп и один тройной седловой азеотроп, все концентрационное пространство делится на четыре области ректификации. [c.192]

Практическое применение изложенных положений иллюстрируется на примере проверки экспериментальных данных о равновесии между жидкостью и паром в системе бензол (1) — 1,2-дихлорэтан (2) — этиловый спирт (3) при постоянной температуре (40° С) при изменении состава смесей вдоль секущей 3—12 с молярной долей компонента 1 в бинарном растворе 12 а = 0,277 мол. доли. [c.329]

Взаимную растворимость в бинарных, тройных и четверных системах определяли весовым методом путем прямого и обратного изотермического титрования ДО точки помутнения [7]. Опыты по равновесию жидкость—жидкость проводили в термо-.статированных делительных воронках. Учитывали опыты, в которых баланс по каждому компоненту имел отклонение не выше 2,5%. [c.23]

Изучение фазового равновесия жидкость — пар бинарной системы этиленгликоль—диакрилат этиленгликоля с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, проводилось по методике [4]. Данная система проявляет положительные отклонения от закона Рауля и относится к I типу систем по классификации В. М.. Платонова. Система азеотропна. Состав и температура кипения азеотропных смесей при 20 мм приведены в табл. 4. [c.88]

Изучено ( )азовое равновесие жидкость—жидкость в системе гексан—вода—ни--рндин нри 20°С. В бинарной системе гексан—пиридин исследовано фазовое равновесие жидкость—пар. Внешнуиг ви,д кривой фазового равповесия в области высоких концентраций пиридина указывает на наличие почти тангенциального азеотропа. [c.94]

Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарной системы метилтрихлорсилан-хлорокись фосфора. Данные зксперимента статистически обработаны и проведена проверка на термодинамич. согласованность с помощью корреляционных уравнений Ли и Коулля. Табл. 1, рис. 6, библ. 6 назв. [c.417]

ДавЕые о равновесии пар-жидкость бинарной система уксусная кислота - п-ксилол [3, 5] [c.135]

В производстве кино- и фотоматериалов получается водная смесь растворителей (ацетон, толуол, бутилацетат). С целью разработки метода регенерации этих растворителей необ.чодимо располагать данными по 4 1 ()вому равновесию жидкость — жидкость — пар. В настоящей работе представлены результаты экспериментального исследования фазового равновесия жидкость — пар для тройных подсистем ацетон — толуол — бутилацетат (I) и ацетон — вода — бутилацетат (II) и жид-кость — жидкость для системы (II), а также математического моделирования во всех бинарных и тройных подсистемах. Фазовое равновесие жидкость — жидкость — пар исследовали при атмосферном давлении на приборе, описанном в литературе [1]. Составы равновесных фаз определяли на хроматографе ЛХМ-8МД с катарометром. Колонка дли-лой 3 м и внутренним диаметром 3 мм заполнялась порапаком р5, анализ проводился при 200° с использованием водорода и качестве газа-носителя (100 мл/мин). [c.77]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Было исследовано равновесие твердое — жидкость для системы четыреххлористый углерод—нараксилол—метаксилол [27]. На основании этой работы предложили применять четыреххлористый углерод для предотвращения образования эвтектики мета- и нараксилолов. Это достигается благодаря тому, что четыреххлористый углерод образует эквимолекулярное соединение с параксилолом, по не образует такого соединения с метаксилолом. Диаграмма равновесия для этой системы несколько напоминает диаграмму рис. 8. В то время как в бинарной системе эвтектика мета- и параксилолов образуется при содержании нараксилола в маточном растворе 14%, тройная эвтектика, образуемая а) молекулярным соединением четыреххлористого углерода с параксилолом, б) избытком четыреххлористого углерода и в) метаксилолом, соответствует содержанию в маточном растворе лишь около 1% нараксилола. При пересчете на смесь, не содержащую четыреххлористого углерода, это соответствует содержанию в растворе лишь 2% нараксилола. Совершенно очевидно, что во втором случае выход нараксилола возрастает. [c.61]

Рассмотренные выше принципы относятся только к размерам получаемых кристаллов влияние же различных условий на состав получаемых кристаллов практически почти не изучено. В частности, в литературе опубликована лишь одна работа для органической системы [37], ири которой бинарную испытуемую смесь пропускали по охлажденной трубе и определяли скорость кристаллизации и состав твердой фазы. Для удобства количественной оценки разделительной способности стадии образования кристаллов применяли систему, образующую твердые растворы, а именно нафталин — р-нафтол. Было установлено, что низкие скорости кристаллизации благоприятствуют повышению эффективности единичной ступени, т. е. с уменьшением скорости кристаллизации до нуля достигается большая степень приближения к равновесию между твердой и жидкой фазами. Увеличение турбулентности жидко11 фазы также повышает эффективность е .1 ничной ступени кристаллизации. Например, при скорости кристаллизации 50 кг час на 1 м поверхности охлаждения и числах Рейнольдса 59 600 и 4910 эффективность единичной ступени составляла соответственно 70 и 15%. С увеличением скорости кристаллизации в 10 раз эффективность стунени снизилась приблизительно до 10% независимо от числа Рейнольдса. При скорости кристаллизации 5 кг час на 1 и числе Рейнольдса 59 600 эффективность стунени составляла около 90%. Попытки установить зависимость между скоростями кристаллизации, с одной стороны, и коэффициентами мас-сообмеиа и данными фазового равновесия пар — жидкость, с другой стороны, подтверждают влияние числа Рейнольдса. В отношении других параметров четких зависимостей выявить не удалось. [c.70]

Экспериментальные методы. Относительная лету-чессь неидеальных бинарных систем изменяется в записимости от состава по сложному закону. Поэтому практический интерес в случае глубокой очистки пеществ представляет экспериментальное изучение фазового равновесия жидкость —пар в системе, содержан1ей один из компонентов в микроконцеитрации. Эту задачу можно бы было решить контролем равновесных фаз с помощью радиоактивных и стабильных изотопов, однако это не всегда представляется возможным осуществить из-за отсутствия соответствующего изотопа и по ряду дру] их причин. [c.238]

Поскольку попытки описания равновесий жидкость—жидкость с помощью принятых параметров модели UNIFA Приложение II) оказались не слишком успешными, были проведены специальные оценки энергетических параметров модели, которые предназначены непосредственно для расчета равновесий жидкость— жидкость [297, 3011. Для получения новых параметров использованы экспериментальные данные о растворимости в бинарных и трехкомпонентных системах, содержащиеся в банке данных [319. [c.259]

Зависимости, определяющие условия равновесия жидкость — жидкость при 30 ° С в системе мета-нол(1)+гептан(2) + морфолин(3) приведены в справочнике DE HEMA (V/2, p. 97). Согласно этим данным, взаимная растворимость бинарной смеси метанол + гептан соответствует составу (xi, хГ) = (0,1681, 0,8835). Параметры уравнения NRTL имеют следующие значения [c.394]

Уравнение NRTL, как и уравнение Вильсона, позволяет описывать фазовое равновесие в неидеальньк системах, но с его помощью можно также описывать фазовое равновесие жидкость—жидкость-пар расслаивающихся растворов. Уравнение также пригодно для описания фазового равновесия жидкость-жидкость. Д. С. Абрамсоном и Д.М. Праузницем было предложено новое уравнение, основанное также на концепции локальных составов — двухпараметрическое уравнение UNIQUA , в котором была использована квазихимическая решеточная теория Гуггенгейма. В предложенном уравнении величины g , и у. включают комбинаторную и остаточную части. Соотношения для коэффициентов активности в случае бинарной смеси имеют следующий вид [c.156]

Взаимную растворимость в бинарных и тройных системах определяли весовым методом путем прямого и обратного изотермического титрования до точки номутне-ния [6). Опыты но равновесию жидкость- жидкость проводили в термостатированных делите,ИЫ1ЫХ воронках, при этом учитывали опыты, в которых бала 1с ио каждому KOMnoneirry имел отклонение не выш е 2,5%. [c.42]

Изложены результаты экспериментального исследования взаимной растворимости и фазового равновесия жидкость — жидкость в четырехкомпонентной системе бутилацетат— уксусная кислота — бутанол-1вода и в ее тре.хкомнонентных и бинарных составляющих при 25° и кипеиии при атмосферном давлении. Экспериментальные составы сопрял<ениых фаз коррелировались методом Хэнда, с помощью которого определено положение точек кладки в исследованных системах при 25° и при кипении. Ориентировочно определена линия складок в четырехкомпонентной системе. [c.143]