Тетрафенилфосфония соли

Тетрафенилфосфоний, хлорид Тиомочевина, соль Рейнеке Уротропин, КЛ [c.242]

Соли третичных аминов. Соли четвфтичных аммониевых оснований — К К Х. Соли тетрафенилфосфония [c.227]

Фосфор. Тетрафтороборат тетрафенилфосфония (температура плавления 350,5°С) приготовлен взаимодействием тетрафторобората дифенилиодония с трифенилфосфином зг. Он осаждается также из водного раствора солей тетрафенилфосфония, но осадок гидролизуется и поэтому непригоден для весовых определений . [c.238]

Интересно отметить, что растворимость их железистосинеродистых солей заметно уменьшается с ростом длины углеродной цепи фосфиноксидного катиона. Кристаллический осадок ферроцианида тетрафенилфосфония получен также при взаимодействии Ph4P l с ионами [Fe( N)e] - [1115]. [c.108]

Ионные ассоциаты по существу представляют собой сочетание внутри- и внешнесферных комплексов и обладают свойствами разнолигандных комплексных соединений, в которых полнее проявляются индивидуальные свойства ионов металлов. Это дает возможность повышать избирательность экстракционно-фотометрического определения металлов. При экстракции с использованием ониевых солей (солей тетрафениларсония, тетрафенилфосфония, тетрафенилсульфония, тетрабутиламмония, цетилпиридиния, ди-фенилгуанидиния и др.) эффективность экстракции увеличивается еще и за счет того, что катионы многих из них одновременно являются коллоидными поверхностно-активными веществами (ПАВ.) В процессе мицеллообразования катионных ПАВ на их поверхности происходит адсорбция анионов металлохромных реагентов, это повышает их концентрацию и способствует образованию более координационно-насыщенных металлокомплексных хелатов [268]. Кислотные свойства адсорбированных реагентов при этом повышаются, а значения pH образования разнолигандных комплексов смещаются в более кислую область, что особенно важно для ионов металлов, реагирующих в кислых средах (Л, 2г, Мо, XV, 8п, Ре). Таким образом, применение катионных ПАВ повышает избирательность экстракционно-фотометрического определения и значительно повышает чувствительность и контрастность реакций ионов металлов с хромофорными реагентами [269—271 ]. [c.212]

Оксианионы. Некоторые металлы, образующие оксианионы, могут быть связаны в ионную пару путем ассоциации с крупными органическими катионами с образованием в результате этого незаряженной соли, которая может экстрагироваться органическими растворителями. Примером может служить использование реагентов, подобных хлоридам тетрафениларсония и тетрафенилфосфония, для сочетания с РеОГ, Мп07 и другими оксианионами. Этот путь был использован для отделения Ре от Мо [93, 94], причем Ре(УИ) количественно экстрагировался хлороформом из щелочной среды [93]. Технеций этим же методом был выделен из облученных нейтронами МоОз и ОзОв [85]. Экстрагируется также марганец (VII) [95]. Позднее были [c.61]

Анионные хелаты. Интересным направлением, которое начало развиваться недавно, является использование анионных хелатообразователей, таких, как нитрозо-К-соль, 7-йод-8-окси-хинолин-5-сульфокислота (феррон) и сульфосалициловая кислота. Они образуют отрицательно заряженные хелаты, которые могут ассоциироваться с такими катионами, как трибутиламин, тетрафениларсоний и тетрафенилфосфоний, образуя при этом экстрагируемые соединения [91, 97—99]. Показано, что магний образует анионный комплекс с тремя молекулами 8-оксихинолина, который в сочетании с ионом бутиламина дает соединение, экстрагируемое хлороформом [100]. Сообщалось, что анионный комплекс уранила с 8-оксихинолином подобным же образом сочетается с ионами тетраалкиламинов [101]. [c.62]

На основании периодического закона Д. И. Менделеева следовало ожидать, что органические соединения фосфора, по строению аналогичные уже рассмотренным соединениям азота, должны также обладать способностью тормозить растворение стали в серной и соляной кислотах. Это предположение было подтверждено работой С. А. Балезина и М. А. Иг-натьевой , которые измеряли ингибиторный эффект солей тетрафенилфосфония в растворах НаЗО . В патентной литературе имеются также указания на возможность применения фосфинов в качестве ингибиторов коррозии в кислотах, но с такими ингибиторами не удавалось получить практически ценных эффектов торможения процессов коррозии. [c.82]

Координационно-несольватирован-н ы е соли. Сюда относятся соли тетрафениларсо-ния, тетрафенилфосфония и подобных им ионов, которые вследствие больших размеров не имеют координационных связей с молекулами воды. Реагенты этой группы удобны для отделения крупных однозарядных анионов типа перрената или перхлората. К этой же экстракционной системе можно отнести соли крупных комплексных катионов, подобных Ре(Фен) +, где Фен—1,10-фе-нантролин. Эти катионы экстрагируются в присутствии подходящих анионов, скажем, перхлората. К координа-ционно-несольватированным солям целесообразно причислить также соединения, образуемые комплексными металлсодержащими анионами с основными красителями. Примером может служить соль Sb le и кристаллического фиолетового. [c.13]

Таблица 2.26. Константы распределения солей тетрафенилфосфония и тетрафениларсония при экстракции хлороформом [71]

Недавно было показано , что в результате длительного кипячения бромистого тетрафенилфосфония с дифенилфосфидом калия в тетрагидрофуране получается трифенилфосфин с выходом более 70"о, из которых около 50% образуется путем разложения соли четвертичного фосфония, а около 20% — за счет переноса лиганда [(СвН,)4Р]<- ВГ + КР(С,Н5),- 2(С,Н,)зР + КВг [c.84]

В подтЕерждение этого механизма авторы приводят то обстоятельство, что радикал магнийорганического соединения не входит в состав конечного продукта, содержащего фосфор. Так, из трифенилфосфина и бромбензола в присутствии бромистого этилмагния была получена только соль тетрафенилфосфония, а из трифенилфосфина и /2-бромтолуола в присутствии бромистого фенилмагния получается только соль /7-толилтрифенилфосфония. Выход четвертичных фосфониевых соединений в этих реакциях составляет в среднем около 50%. [c.223]

Реакции с хлоридом или борфторидом дифенилиодония. При действии таких реагентов на трифенилфосфин образуются соли тетрафенилфосфония (выход 40— 50%)2 [c.223]

Полосы в интервале 1003—995 vi" , несмотря на то что их не удалось коррелировать с какими-либо определенными колебаниями, повидимому, являются характерными для солей тетраалкил- и тетрафенилфосфония. Однако возможность использования их ограничена, ввиду того что их интенсивность очень сильно изменяется и они расположены в области, в которой находятся также другие полосы поглощения соединений фосфора. [c.240]

Как уже было показано в предыдущем разделе, четвертичные фос-фониевые соединення могут быть охарактеризованы и в виде двойных солей. Такие соли образуются, например, из галогенидов при обработке галоидами на холоду или такими реагентами, как двухлористая платина " хлорное золото - , галоидная ртуть (11)21,82,134 галоидный кадмий , трииодметаи - и др. Установлено, что нитрат тетрафенилфосфония образует двойные соли с нитратам редкоземельных металлов . Такие соединения, как бромистый ди-фенилфосфинометилтрифенилфосфоний, взаимодействуют с 2 моль бромной ртути, потому что в них имеются две способные к комплексообразованию функции бромид-ион и атом трехвалентного фосфора. При этом образуются аддукты следующей структуры [c.244]

Значительно надежнее и проще в выполнении метод становится при экстракции роданистого комплекса железа (П1) в виде ионного ассоциата с бензилтрифенилфосфонием (БФФ), тетрафенилфосфонием (ТФФ) или тетрафениларсонием (ТФА) в дихлорэтан. В этом варианте концентрация ионов водорода в водной фазе остается той же, а концентрация роданида может быть снижена до 0,5 М, концентрация соли катиона в органической фазе равна 0,02 М. В качестве экстрагента может быть применен дихлорэтан или другой растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Молярный коэффициент поглощения метода около 2,8-10 , предел обнаружения (1—5) X ХЮ % (масс.). Метод применяли для определения железа в особо чистых нитратах, карбонатах, оксидах и гидроксидах щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и многих других объектах. Ошибка определения не превышала 10%. Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология