Фосфаты применение для определения катионов

Определение катионов в виде фосфатов с применением [c.347]

Эти равновесия используются, например, для отделения катионов металлов от мешающих их определению фосфат-ионов. Такое определение наиболее удобно проводить в слабокислых растворах с применением анионитов в С1 -форме. [c.194]

Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]

При работе в сильнокислых средах, кроме улучшения воспроизводимости и надежности методов, возрастает также избирательность определения, особенно для элементов, образующих в растворах высокозарядные катионы ТЬ, 2г, и (IV), Ри (IV), Ыр (IV), НЬ, Ра. Влияние анионов, в том числе таких, которые мешают при анализе (сульфаты, фосфаты, фториды и т. д.), сводится к минимуму, отпадает необходимость тщательного поддержания pH, техника работы упрощается, что особенно важно при разработке автоматических схем анализа. Одновременно для ряда элементов (2г, Н1, Ра) с возрастанием кислотности увеличивается и чувствительность определения. К настоящему времени работы в области синтеза таких реагентов и их аналитического применения продвинулись несколько дальше, чем работы в области создания селективных органических реагентов. [c.125]

Оксалат аммония применяют в качестве реактива при количественном определении тория, редкоземельных металлов и главным образом кальция. Кальций количественно осаждается в виде оксалата кальция в аммиачных или слабокислых растворах. К выделению кальция в виде оксалата приступают обычно после соответствующего отделения остальных аналитических групп, так как практически все катионы мешают определению кальция вследствие образования нерастворимых гидроокисей или оксалатов. Применение комплексона здесь особенно выгодно, так как в слабо кислом растворе, содержащем уксусную кислоту, все катионы связываются в прочные комплексы, не гидролизуются и не осаждаются оксалатом, тогда как кальций выделяется в виде оксалата в пригодном для фильтрования виде [82]. Простым осаждением можно надежно определить кальций в присутствии ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мышьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цинка, магния и фосфатов. [c.102]

Этот метод нмеет ограниченное применение, вследствие большого числа мешающих определению веществ. Все катионы, образующие комплексные или нерастворимые фториды, должны, конечно, отсутствовать. Следы кремневой кислоты может быть не влияют на результаты, но большие ее количества надо удалить. Нитраты, хлориды и сульфаты не мешают фосфаты, бораты, карбонаты и все анионы, образующие нерастворимые или комплексные соли с ионами алюминия, делают определение невозможным. [c.247]

II анионов последовательное расположение Н-катионитовых и анионитовых фильтров в настоящее время не рекомендуется, так как при этом способе получаются завышенные результаты по сульфатам (из-за отщепления сульфогрупп Н-катионитами). Использование сильноосновных анионитов позволяет перейти на параллельное расположение анионитовых н катионитовых фильтров. при химическом накоплении ионов таким путем удается, кроме катионов, определить содержание щелочей в паре по небалансу суммы катионов (кальция, магния, натрия) и суммы анионов (сульфатов, фосфатов и хлоридов). Несмотря на применение сильноосновных анионитов, метод определения кремнесодержания конденсата пара химическим концентрированием еще не разработан. [c.237]

В некоторых случаях в качестве стадии, предшествующей аналитическому определению, возможно, будет необходимо отделение или хотя бы очистка анионных соединений, например, со-осаждением или анионным обменом. Соосаждение как метод концентрирования следов анионов находит применение, например, при концентрировании сульфатов в виде сульфата бария на хромате бария, фосфатов в виде фосфата алюминия на гидроокиси алюминия и сульфидов в виде сульфида цинка на гидроокиси цинка. При использовании ионного обмена для удаления мешающих катионов требуется соблюдать осторожность. Так, ион железа(П1) легко удаляется при помощи катионообменных колонок, но, будучи адсорбированным, он ведет себя как анионо-обменник и удерживает многовалентные анионы типа фосфатов. Иногда для удаления мешающих анионов используют анионообменные колонки. Целесообразно бывает изменить степень [c.273]

Метод определения ортофосфатов, основанный на образовании фосфоромолибдата, был улучшен за счет применения молибдата о-дианизидина, что облегчило взвешивание осадка. К тому же этот реагент, обладающий хромофорной группой, позволяет проводить спектрофотометрическое определение [49]. В гравиметрических микро- [50] и полумикрометодах [51] определения фосфатов была использована также малая растворимость фосфоромолибдата хинолина. Аналогичным образом можно использовать 8-оксихинолин [52]. Во всех этих случаях немаловажным обстоятельством является, по-видимому, тот факт, что крупный катион, применяющийся для образования ионной пары, имеет большую гидрофобную часть, выступающую в водный раствор. [c.278]

Изучена возможность применения малорастворимого Ва 10з)2 для определения малых количеств сульфит-ионов в присутствии фосфатов[330]. Растворимость Ba(JOз)2 в смеси с 0,02 М Р01 минимальна при pH 2,5—5,5. Чувствительность реакции еще более повышается в ацетоновой среде. Определению мешают катионы, окисляющиеся или образующие нерастворимые иодаТы. Фосфат-ионы не мешают в количествах до 0,02 М. При определении свыше 0,9 мг сульфат-ионов в пересчете на серу в присутствии 6,0 мг фосфора (в виде фосфат-ионов) стандартное отклонение составляет менее 1%. [c.32]

Для отделения бериллия от ряда элементов был применен катионит СБС. При определении бериллия в бронзах использовали различную прочность оксалатных комплексов бериллия, алюминия и железа в зависимости от pH среды [52] описан метод количественного отделения бериллия от никеля и меди, а также, по другому варианту, — от молиб-дата и фосфата [28]. [c.67]

Реакция, при которой катион тяжелого металла соединяется с анионом с образованием растворимого сложного аниона, обычно называется комплексо-образованием. Комплексообразование представляет собой обратимую равновесную реакцию, которая может быть охарактеризована определенной константой равновесия. Умягчение воды, т. е. связывание ионов Са "" и — одно из важнейших применений конденсированных фосфатов в качестве примера можно написать следующее уравнение для триполифосфата [c.214]

В таком случае одновалентный катион серебра, независимо от легкости разложения фосфата серебра, не может являться активатором гидратации ацетилена. Если высказанное нами предположение о связи определенного строения электронной оболочки катионов со способностью их солей активировать процесс гидратации ацетилена справедливо, то отсюда вытекает, что число пригодных катализаторов—солей в действительности очень невелико. С этой точки зрения возможность применения рекомендуемых в патентной литературе многочисленных солей с другими катионами представляется весьма сомнительной. [c.237]

Наиболее простым примером применения ионитов в комплексометрии является удаление анионов, мешающих определению катионов или, наоборот, удаление катионов при определении анионов. Несколько работ было посвящено выделению фосфатов при комплексо метрическом определении кальция и магния. Мэсон [4] пропускал анализируемый раствор через столбик катионита (цеокарб 215). Катионитом адсорбируется кальций, а фосфаты и другие анионы остаются в фильтрате. После этого кальций вымывают соляной кислотой и титруют его в фильтрате комплексоном П1. Метод Брунисгольца, Гента и Платнера [5], а также Герке, Афспрунга и Ли [6] более прост анализируемый раствор пропускают через анионит (амберлит IR-4B), который захватывает мешающие фосфаты, а в фильтрате комплексо метрически титруют кальций или магний. Эти методы нашли применение в основном при определении обоих катионов в биологических материалах в различных растениях, молоке, моче, сыворотке и т. д. Метод с применением анионитов очень удобен для проведения серийных анализов. Этот метод оказался более простым и быстрым, чем классический метод с применением щавелевой кислоты. [c.248]

Хлориды, сульфаты, перхлораты, фосфаты, оксалаты, фториды должны отсутствовать. Широкому применению этого метода мешает также влияние многих катионов, восстанавливаюш.ихся при более положительных потенциалах, чем —1,2 в, и некоторые анионы, образуюш.ие комплексы с ураном. Поэтому метод может быть применен только после предварительного отделения урана. На использовании каталитической волны нитрат-иона основан метод определения малых количеств урана в минералах, фосфатах, бокситах и других материалах [587, 672, 673]. [c.195]

Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]

Присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов в титруемом растворе исключается, так как эти ионы также образуют малорастворимые осадки с закисной ртутью. Равным образом исключается применение органических кислот — винной, щавелевой или лимонной, которые иногда применяются для связывания вольфрама (VI) в комплексное соединение с тем, чтобы в его.присутствии определять молибден (например, при колориметрических определениях) с этими кислотами ртуть также образует осадки. Что касается катионов, то их влияние на определение молибдена и вольфрама обусловлено растворимостью соответствующих вольфраматов и мо-либдатов в данной среде. Так, например, в присутствии бария определение вольфрама делается практически невозможным, так как вольфрамат бария отличается весьма малой растворимостью в разбавленных кислотах и, следовательно, увлечет вольфрам в осадок до титрования, а более сильное подкисление приведет, как уже упоминалось, к растворению вольфрамата ртути. [c.193]

Анионный обмен нецелесообразно применять для таких определений, которые могут быть выполнены катионообменным методом, изложенным в предыдущем разделе. В тех случаях, однако, когда применение катионитов наталкивается на затруднения, метод анионного обмена приобретает значительный интерес. В качестве примера можно назвать растворы, в которых соответствующие анионам кислоты неустойчивы или почти нерастворимы. Анионообменный метод может находить практическое применение также при анализе растворов, в которых соответствующие анионам кислоты трудно точно определить путем титрования. Очевидно, таким образом, что катионообменные и анионообменные методы дополняют друг друга. Выбор ежду ними обычно достаточно прост. Например, растворы, содержащие сульфаты или нитраты щелочных металлов, удобнее анализировать с помощью катионитов. Если в растворе присутствуют катионы, образующие нерастворимые гидроокиси, например, магний или железо, то общая солевая концентрация может быть онределена только катионообменным методом. Применение анионитов в этом случае невозможно. С другой стороны, для анализа растворов фосфатов щелочных металлов следует предпочесть метод анионного обмена, так как при использовании катионитов трудно точно определить эквивалентную точку нри титровании (если не применять выпаривание значительного объема воды). Для сульфитов щелочных металлов анионообменный метод определения таюке более прост. Для некоторых растворов (в частности, содержащих ванадаты щелочных металлов) катионообменный метод неприменим, в то время как анионообменный метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.238]

Пламенная спектрофотометрия — быстрый и удобный метод определения щелочных и щелочноземельных металлов. Этот метод широко применяется в серийных анализах. Определениям мешают фосфаты, сульфаты и некоторые неэлектролиты. Для уменьшения ошибок, обусловленных присутствием этих веществ, можно вводить поправки в результаты анализа или добавлять некоторые вещества в раствор (ср. [216]). Лучше, однако, удалять мешающие вещества с помощью ионитов этот метод получил широкое распространение. Если помехи обусловлены только анионами с низким молекулярньш весом, то наиболее быстрое их удаление достигается с помощью анионитов. Для быстрого определения калия в удобрениях Герке с сотрудниками [67, 68] применили статический метод, причем со слабоосновным анионитом в N0 з-форме (Амберлит Ш-4В) они получили лучшие результаты, чем с сильноосновными анионитами. Анализируемая проба раствора должна иметь pH около 5 (кислая реакция по метиловому красному). Раствор встряхивают с избытком анионита в течение 5—15 мин. Для более точных оиределених применяют динамический метод. Описан также метод определения натрия, калия, магния и кальция в пищевых продуктах после мокрого сжигания [184]. Другие применения анионообменного метода связаны с определением натрия в минеральных водах [92], кальция в растительных веществах [3, 45, 159], стронция в моче после осаждения родизонатом [83] и способных к обмену катионов в почвах ]163]. [c.263]

Примечание. При применении лимонной кислоты для маскирования катионов раствор после осаждения фосфатов не должен быть слишком щелочным. При большом содержании алюминия со временем выделяется коллоидная гидроокись алюминия, которая, конечно, может помешать определению магния после растворения MgN H4P04. Это явление не наблюдалось при применении тирона. [c.327]

Описан метод потенциометрического (а также кондуктометри-ческого и амперометрического) титрования вольфрама (VI) свинцом (II) [72] при строго контролируемом интервале pH = 6,5— 7,5. В качестве индикаторного применен вольфрамовый электрод. Минимальная концентрация титруемого вольфрама (VI) составляет Ю- М. Определению мещают катионы, образующие нерастворимые вольфраматы, например Ag , u", Ti и Hg , а также анионы, взаимодействующие со свинцом(II). Мешают также большие концентрации нейтральных солей и комплексообразователи, например ацетат, тартрат, оксалат, цитрат и фосфат. [c.242]

Этот метод был применен для анализа фосфорсодержащих моющих средств после отделения катионов с помощью ионного обмена. Ошибка определения фосфора в материалах, содержащих до 20% фосфата (в пересчете на Р2О5), составляет 2—4%. Метод прост и экспрессен. При автоматической регистрации полосы эмиссии НРО в узкой полосе спектра чувствительность метода снижается. Метод был существенно улучшен [164] за счет использования модифицированного фотометра, содержащего широкополосный фильтр и усовершенствованную горелку. Нижний предел определения фосфора снижен в 100 раз до 0,007 ррт, метод применен для определения фосфора в органических веществах и воде после отделения катионов с помощью ионного обмена. [c.466]

Другие анионы (хлориды, нитраты, сульфаты, перхлораты, фосфаты, органические кислоты) не мешают определению фтора. Из катионов мешают лишь алюминий, цирконий и при больших концентрациях торий и ванадий, однако этих помех можно избежать при применении сильнокислых растворов. Фтор выделяется также из комплексных фторидов, например KBF4, N2S1F6 и KzTiFe. [c.202]

В своем исследовании красной воды Дэви [114] указывает, что основным методом удаления железа и марганца, которые вызывают ее возникновение, является аэрация с последующей коагуляцией, фильтрацией и катионным обменом. Обычно используется метод поддержания pH на определенной величине, однако применение полифосфатных ингибиторов также уменьшает образование красной воды. Поскольку фосфат является питательной средой для железных бактерий, применяется небольшое хлорирование. Для предотвращения питтинговой коррозии железа под влиянием сульфатовосстанавливающих и железопоглощающих бактерий вводится хлорамин или же прибегают к непрерывному или сильному хлорированию. [c.172]

Круг вопросов, разрабатываемых станцией в этот период, был весьма широк так, помимо фосфатов, изучались источники азота (питание аммиачными солями и цианамидом) ряд работ был посвящен вопросу об использовании азота торфа далее вопрос о питании железом, о значении кальция для растений, о корневых выделениях, о поступлении анионов и катионов вопрос о питательных смесях в целом методика стерильных культур в применении к высшим растениям и пр. Кроме работ по питанию растений и изучению удобрений, в этот период проведен был ряд работ по химии почвы так, в 1908—1910гг. изучались приемы определения поглощенных оснований (калия, аммония и кальция) путем вытеснения нейтральными солями, т.е. тогда уже применялись приемы, впоследствии углубленные и развитые Гедройцем и другими исследователями явлений поглощения. [c.94]

Соль Грэма образуется при быстром охлаждении расплава, полученного из однозамещенного фосфата натрия нагреванием до 600° или выше, в виде прозрачной гигроскопичной стекловидной массы. Это соединение, как установили Яндер (1942) и другие исследователи на основании определения ионных весов, в зависимости от температуры образования содержит от 30 до 90 групп РО3. По данным Тило, эти группы расположены в виде длинных неразветвленных цепей из тетраэдров РО4. Эта соль хорошо растворима в воде, однако при комнатной температуре растворение происходит медленно. Под названием калгон ее применяют в качестве добавки к мылу для предотвращения выделення извести при стирке в жесткой воде. Это применение основано на том, что все высокомолекулярные щелочные полифосфаты действуют как ионообменные смолы и их анионы поэтому прочнее удерживают катионы с большим зарядом, например Са +, чем катионы с зарядом, равным единице. [c.618]

Роданид образует с ураном(У1) ряд окрашенных в желтый цвет соединений, например UO2 ( NS), UO2 ( NS)a и UO2 ( NS). Описано значительное число методов колориметрического определения урана, основанных на этой реакции. В одном из самых ранних методов окраску получали в водных растворах. для предотвращения помех, связанных с присутствием железа(1П), добавляли хлорид олова (II) . Применение этого метода ограничено из-за ряда помех (например, со стороны ванадия, молибдена и др.). Проведение реакции в ацетонной среде улучшает метод, так как при этом повышается чувствительность реакции, возрастает стабильность окраски и снижается влияние таких анионов, как сульфаты, цитраты и фосфаты . Влияние катионов остается тем же. [c.820]