Пламя углеводород

В том же 1954 г. Нокс и Норриш [97] изучили окисление этана с целью выяснить существуют ли у этого углеводорода холодные пламена. Выше уже было сказано (см. стр. 256—257), что, согласно представлениям Норриша, периодические холодные пламена углеводородов образуются как результат термической нестабильности реагирующей системы и наличия у нее области с отрицательным температурным коэффициентом скорости окисления. Поэтому первым этапом цитируемой работы явилось исследование явления отрицательного температурного коэффициента при окислении этана. С этой целью изучению подвергалось окисление в эквимолекулярной этано-кислородной смеси при атмосферном давлении (сосуд из пирекса, с1 = 5 см). Скорость реакции определялась не только по приросту давления, но и по изменению температуры, для чего в центр реакционного сосуда была вставлена тонкая термопара, заключенная в стеклянный чехол. [c.264]

Само пламя также дает излучение. Например, голубое окрашивание водородно-кислородного пламени вызвано возникающим при горении радикалом ОН. Пламена углеводородов обладают интенсивным свечением, обусловленным наличием радикалов ОН, СН, НСО и С2. [c.374]

Диффузионные пламена углеводородов [c.103]

Пламена углеводород-воздушных смесей [c.107]

Анализ опытных данных по изменению скорости ламинарного горения с температурой горения привел к выводу, что для большинства пламен, к которым относятся и пламена углеводородов, эффективная энергия активации для реакции в пламени 20 ккал моль и близка к значению энергии активации для основной реакции разветвления таких пламен [c.150]

При окислении углеводородов, содержащих в молекуле более двух атомов углерода, наблюдается особое явление, так называемое холодное пламя углеводородов, при котором вспышка происходит между двумя близко расположенными границами по температуре, а не по давлению. Природа этого явления неясна, но, видимо, мы имеем здесь дело, как показал М. Б. Нейман [25], с какой-то разветвленной цепной реакцией. Цвет холодного пламени очень бледный. Пламя способно к дальнейшему распространению. Температура в пламени поднимается всего на несколько десятков градусов. Выгорание в холодном пламени часто невелико, что, видимо, связано с торможением реакции продуктами окисления. При [c.28]

В работе [10] были исследованы пламена углеводород—Ог— Мг при низком давлении в молекулярных пучках и измерены концентрации N0, О, ОН, Н и других частиц масс-спектрометрическим методом. Температура определялась по измеренным концентрациям и константе равновесия в предположении частичного равновесия. Хотя основные усилия исследователи направили на изучение кинетики быстрого образования N0, ку также была определена на основе измеренных профилей концентраций N0 и О с помощью упрощенного кинетического выражения (4). Пределы погрешностей 30% определения к, указанные в [10], мы считаем сильно заниженными, принимая во внимание возможные ошибки при измерении абсолютных концетраций и температуры и невыясненное влияние диффузии на область потока. Значение к, полученное в [10], при Т — = 2000 К примерно в 2,5 раза ниже значения, рекомендуемого нами. [c.322]

Химическое взаимодействие углеводородов с кислородом осуществляется в двух режимах. При 200—500 К имеет место реакция медленного окисления, протекающая по механизму вырожденных рааветвлеииз . При более же высоких температурах мы имеем реакцию горения, которая следует обычному механизму разветвленных цепей и с которой связаны обычные] орячие пламена углеводородов. [c.220]

Пламена углеводородов обладают некоторой электропроводностью. Характерна повышенная ионизация в зоне горения пламен, электропроводность падает при переходе к высоким зонам. Измеренная концентрация электронов для пламени ацетилен-воздух составляет 10 ° см для смеси ацетилен—динитрооксид 10 —10 атм. На эти данные опираются при расчете степени ионизации элементов в пламенах. На рис. 3.25 показано изменение степени ионизации атомов элементов II группы в зависимости от температуры. [c.62]

Горение обедненной гомогенной смеси СН4—О2 можно рассматривать как модель более сложного процесса горения полимера. Диффузионные пламена углеводородов типа метана, парафина, линейных и разветвленных полиэтилена и полипропилена исследовались на содержание простых продуктов при этом обнаружилось замечательное сходство результатов. Полиметилметакрилат дал аналогичные результаты, за исключением того, что на ранней стадии горения в пламени обнаружены большие количества мономера. Измерения температуры показали, что при горении полиэтиленовой свечи в воздухе температура ее поверхности составляет 230-ь540°С, а температура пламени 490- -740 °С. Однако имеются данные о том, что при турбулентном горении достигаются температуры выше 1500 °С. [c.67]

Пламена углеводородов обладают некоторой электропроводностью. В них присутствуют заряженные частицы (ионы и электроны), о чем свидетельствует отклонение пламени в электричек ском поле. Степень ионизации определяется температурой пламени и потенциалами ионизации атомов, молекул или радика- лов, присутствующих в газах пламени, и их концентрациями. Составные части газов пламени не могут обладать заметной электропроводностью, поскольку, согласно Гейдону и Вольфгар-ду 2, значения потенциалов ионизации составных частей газов пламени (О2, N2, Нг, Н2О, СО, СО2, ОН, О и Н) достаточно высоки (между 12 и 16 эе) и степень ионизации их ничтожна. Единственной составной частью пламени, имеющей сравнительно низкий потенциал ионизации, являются молекулы окиси азота N0 (9,5 эе), но так как равновесная концентрация их невелика (меньше 1%), то они не могут оказывать заметного [c.24]

С точки зрения техники безопасности водород имеет ряд отрицательных овойотв по сравнению с метаном более ииро-кие пределы воспламенения и взрываемости, более низкая энергия воспламенения. Но у него имеется и ряд положительных физико-химических свойсп тепловое излучение пламени у водород невелико, едва достигает фактора в 10 раз меньшего, чем пламя углеводородов. При горении водорода не образуется ядовитой окиси углерода, вызывающей отравление [c.55]

Из приведенных наблюдений следует, что перекиси индуцируют холодное пламя углеводорода только в определенных условиях, именно, когда состояние смеси не сильно удалено от пределов холодного плал ени, как это было в опыте Неймана и Тутакина. Введение перекиси всегда сокращает период индукции холодного пламени и снижает его предел, но наличие в смеси взрывной концентрации перекиси, соответствующей данной температуре, не есть достаточное условие для возникновения холодного пламени при любых давлениях и даже при любом составе смеси, как это может быть понято из приведенной выше формулировки Неймана. Иначе говоря, критическое парциальное давление перекисей, достигаемое перед возникновением холодного пламени углеводорода, отнюдь нельзя отождествлять с критическим давлением взрывного распада чистой перекиси при той же температуре. Этот вывод следует из того, что критическая скорость цепного распада перекиси отнюдь не определяется однозначно ее концентрацией. В частности, можно ожидать, что эта концентрация, при которой происходит взрывной распад нерекиси, будет тем меньше, чем выше температура, ускоряющая первичную реакцию распада (3), и тем выше, чем выше давление, стабилизирующее перекиси, поскольку бимолекулярные реакции синтеза перекиси ускоряются с ростом давления сильней, чем мономолекулярная реакция начала распада. [c.40]