Диаграмма состояния аммиака

Рис. 34. Диаграмма состояния системы аммиак—вода при низких и средних давлениях.

На рис. УШ-ЗО представлена диаграмма состояния системы аммиак — вода. Приведенные на диаграмме данные о температуре замерзания водных растворов аммиака необходимо учитывать при определении условий хранения и перевозки аммиачной воды, особенно в зимнее время. [c.248]

Рис. УШ-ЗО. Диаграмма состояния системы аммиак—вода.

Рис. 35. Диаграмма состояния системы аммиак— вода при средних и высоких давлениях

Рис. ХП-2. Диаграмма состояния системы карбамид — аммиак — вода.

Рнс. 374. Диаграмма состояния системы карбамид — аммиак — вода (в мол. %) с кривыми давления пара насыщенных растворов (тонкие линии). [c.535]

На рис. 374 приведена диаграмма состояния системы карбамид—аммиак—вода и кривые давления пара насыщенных растворов . [c.534]

Рие. 376. Диаграмма состоянии системы карбамид— карбамат аммонии — аммиак (в вес. %). [c.539]

А. А. Баландин с сотрудниками [25], наибольшей активностью также обладают те участки поверхности, где соприкасаются разные фазы. Этот вывод был позже подтвержден в ряде работ [26]. Вопросу об активности смешанных катализаторов посвящена весьма обширная литература, однако, к сожалению, лишь в очень ограниченном числе работ эта активность сопоставляется с их фазовым составом. В результате такого сопоставления, проведенного нами на обширном литературном материале, можно прийти к выводу о том, что максимуму активности катализаторов на диаграмме состояния смесей обычно соответствует гетерогенная область с примерно одинаковым процентным содержанием обоих компонентов. Этот вывод был подтвержден нами также экспериментально при изучении каталитической активности сплавов железа с рядом металлов в реакции синтеза аммиака [27]. [c.51]

Совместное присутствие карбамата аммония и карбамида снижает температуру плавления каждого из этих соединений. Особенно большое влияние на температуру плавления смесей карбамата аммония и карбамида оказывает аммиак. Диаграмма состояния системы карбамат аммония — карбамид—аммиак показывает, что смесь этих трех компонентов в соотношении, получаемом в указанных выше оптимальных условиях синтеза карбамида, может образовывать жидкую фазу, которая будет находиться в равновесии с твердым карбаматом аммония при температуре 20° С и выше. [c.211]

Рис. ХП-8. Диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония — аммиак.

Карбамид хорошо растворяется в воде, спирте и жидком аммиаке. Насыщенный водный раствор при 20 °С содержит 51,8 %, при 60 °С — 71,9 %, при 120 °С — 95,0 % (ЫНг)2С0. С аммиаком карбамид образует аммиакат (NH2)2 O. NHg, содержащий 77,9 % карбамида и плавящийся инконгруэнтно при 46 °С. С повышением температуры растворимость карбамида в жидком аммиаке значительно увеличивается выше 30 °С она больше, чем в воде. На рис. 5.10 приведена диаграмма состояния системы (NH2)2 O — NH3—Н2О. [c.233]

Рис. 5.12. Диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония—аммиак Состав выражен в % (мол.)

Рис. 1И. Диаграмма состояния системы карбамид— карбамат аммония —аммиак.

Рис. 115. Диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония—аммиак (в вес.%).

Рис. 58. Диаграмма состояния системы мочевина—карбамат аммония—аммиак.

Рис. 20. Диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония—аммиак.

На рис. 58 показана диаграмма состояния системы мочевина— карбамат аммония — аммиак. [c.542]

Карбамид хорошо растворяется в воде, спирте и аммиаке. Насыщенный водный раствор при 20 °С содержит 51,83%, при 60° — 71,88%, при 120° — 95% С0(КНг)2- Выше 130 °С в водном растворе карбамид разлагается на аммиак и двуокись углерода. С аммиаком карбамид образует соединение (NH2)2 O-КНз, содержащее 77,9% карбамида и 22,1% аммиака, плавящееся при 46 °С. С повышением температуры растворимость карбамида в аммиаке значительно увеличивается выше 30 °С растворимость карбамида в жидком аммиаке больше, чем в воде. На рис. 106 приведена диаграмма состояния системы 0(NHa)2—NH3-H2O. [c.237]

Рис. 6.33. Схема охлаждения аммиаком в качестве хладоносителя (схема Гоголина) а — схема б — изменение состояния аммиака в диаграмме lg р — 1 (цифры, помещенные в кружках на рис. 6.33, а, соответствуют точкам на рис. 6.33, б)

Диаграмма состояния системы СО(N1 2)2—МНз—Н2О представлена иа рис. 5. На диаграмме нанесены изотермы растворнмости мочевины в водных растворах аммиака и кривые давления паров насыщенных растворо .. Вершины равностороннего треугольника обозначают [c.36]

Диаграмма состояния тройной системы карбамид — карбамат аммония — аммиак [21] приведена на рис. 9. Диаграмма состоит из четырех областей, в каждой из которых нанесены изотермы [c.18]

На рис. 20 приведена диаграмма состояния системы карбамид— карбамат аммония — аммиак, изучение которой позволяет установить влияние избытка свободного аммиака на плавкость карбамата аммония в присутствии карбамида. Поскольку синтез карбамида проводится при избытке NHз, определение влияния этого фактора имеет большое значение для производства карбамида. [c.68]

Все изложенное относится к первой фазе развития учения о химическом индивиде, которую можно было бы назвать термодинамической , так как выводы о сущности превращений строились в основном на изучении диаграмм состояния, состав —свойство и расчетах по закону действующих масс. При этом моделью для представления о диссоциации и проведения количественных расчетов служили такие реакции, как диссоциация молекул воды, аммиака и др. в газовой фазе. [c.59]

На рис. 367 приведена диаграмма состояния системы мочевина — аммиак — вода и кривые давления пара насыщенных растворов. [c.886]

Испарившийся холодильный агент компримируется и через барботажную камеру с температурой /к, определяемой давлением нагнетания, поступает в две одиоходовые секции АВО для конденсации. Аммиак конденсируется, собирается в ресивере, дросселируется до давления испарения, и холодильный цикл замыкается. На рис. П-5 показаны параметры вспомогательного холодильного цикла в диаграмме состояния аммиака (координаты IgP —i). [c.44]

Платина-платинородиевая термопара Pt — (Pt-f- 10%Rh) при меняется для измерения температур до 1400°С, другими спосо бами точно измерить температуру выше ПОО°С очень трудно Результаты исследований при высоких температурах, в частности установление диаграмм состояния металлических и других систем получены с использованием платина-платинородиевой термопары Широко используют также платиновые термометры сопрогпвления Тлатино-родиевый сплав применяют в качестве катализатора окисления аммиака в производстве HNO3. [c.577]

При изучении диаграммы состояния системы Li — Se было установлено существование только одного селенида лития — Li2Se[215], Однако имеются данные о существовании полиселенидов лития, возникающих при внесении избыточного количества селена в раствор лития в жидком аммиаке [211] [c.39]

Диаграмма состояния рассматриваемой системы (по Курнакову и Равичу [78]) позволяет описать процесс взаимодействия МНз и НМОз, получение МН4МОз и характеризует свойства растворов. В этой кислотно-солевой системе диаграммы растворимости рассматривают вместе с диаграммами плавкости (рис. 52.1). На стороне АВ отложено содержание аммиака, на стороне АС — содержание НКОз в воде (в мол. % МзОз). Центр треугольника О отвечает МН4ЫОз, высота АО — лучу МН4КОз — Н2О. [c.326]

Нитриды могут быть получены путем взаимодействия порош кообразного металла с азотом или аммиаком [264], Для получе ния силицидов прибегают к различным способам к непосредст венному взаимодействию элементов в вакуумной печи, к горяче му прессованию смеси порошков металла и кремния при темпе ратуре около 2000° С с последующим отжигом в атмосфере во дорода при 1500—1800° С, проводят также алюминотермическое восстановление по В. П. Елютину и Р. Н, Григораш и, наконец применяют электролиз расплава фторсиликата щелочного металла. Подробное описание методов получения, и свойств силицидов, а также диаграмма состояния цирконий кремний приведены а монографии Г. В. Самсонова [163]. [c.187]

На рис. ХИ-8 изображена диаграмма состояния системы карбамид—карбамат аммония— аммиак. Утолщенными линиями нанесены пограничные кривые совместной кристаллизации продуктов реакции. На этих кривых лежат точки, соответствующие составу растворов, насыщенных двумя соответствующими соединениями. Точка пересечения трех пограничных кривых характеризует состав насыщенного раствора трех соединений [ЫН4С02ЫН2 С0(ЫНг)2 СО(ЫНг)г-МНз], находящегося в равновесии с твердой фазой. [c.360]

Основные процессы в абсорбционных термотрансформаторак. Изучение и расчет термодинамических процессов, происходящих с бинарным раствором и его паром в абсорбционной машине, чаще всего производят с помощью предложенной Меркелем [16] диаграммы состояния энтальпия — концентрация (рис. 2 — упрощенная /- -диаграмма для системы вода — аммиак). [c.8]

Процесс протекает с образованием двух фаз газообразной (NHg, СО2, Н2О) и жидкой, состоящей из расплавленных солей (карбамата аммония, карбамида, углеаммонийных солей) и воды. ]Карба шд образуется только в жидкой фазе, т. е. из расплавленного карбамата аммония. Твердый карбамат аммония при нагревании отщепляет воду очень медленно. На рис. 108 приведена диаграмма состояния системы карбамид — карбамат аммония — аммиак. На ней ограничены три поля кристаллизации — 0(NHa)2 0(NHa)2 [c.240]

Р е ш е н и е. По Г — 5 диаграмме для аммиака (рис. XXVI) или по табл. XLVIII находим, что температура конденсации аммиака под давлением р с — 11>9 ат равняется 30 С. Следовательно, входящий в конденсатор с температурой 95 °С аммиак находится в состоянии перегретого пара. Для охлаждения его при постоянном давлении Рабс = 11,9 ат от 95 С до начала конденсации, т. е. до 30 С, необходимо отнять тепла [c.181]

Весьма важным для процесса синтеза мочевины является тот факт, что в присутствии мочевины растворимость карбамата аммония в жидком аммиаке значительно возрастает. На рис. 15 представлена диаграмма состояния системы мочевина—карбамат аммония—аммиак, с помощью которой можно проследить влияние мочевины на растворимость карбамата а.ммония в жидком аммиаке. Так, например, точка d соответствует раствору, который при 20°С имеет следующий состав 40% 0(NH2)2, 25% NH4 OONH, и 35% NH точка Ь, лежащая на изотерме 80°С, соответствует раствору, содержащему 40% 0(NH2)2, 40% NH4 OONH2 и 20% NH3. [c.71]

Как указывает диаграмма состояния, приведенная на рис. 84, в системе железо — азот установлено существование соединеиий состава Fe2N (фаза I) и Fe4N (фаза у ). Пересе из этих соединений было получено большим числом исследователей и может быть приготовлено прокаливанием мелкого железного порошка при 600—700° в струе аммиака. При нагревании этого соединения в вакууме при температурах порядка 440—550° оно теряет азот и переходит в соединение Fe4N. [c.590]

Руководствуясь диаграммой состояния на основе сложных веществ, в принципе мон но получить любое из соединений, имеющихся на диаграмме. Условия синтеза, в зависимости от соблюдения постоянства температуры или давления, определяются в первом случае изотермой и во втором — изобарой [566]. Однако, имея дело с такими активными при повышенных температурах веществами, как вода или аммиак, можно ожидать осложнений, связанных с гидролизом и аммонолизом. Например, если быстро нагревать высший гидрат хлористого магния МдС12-611оО, то происходит, как обычно говорят, плавление его в собственной кристаллизационной воде , и при дальнейшем нагревании образуется корка из продуктов частичного гидролиза — хлор-окиси и окиси магния [567]. Если же, руководствуясь диаграммой состояния [96], ностененно удалять воду и также постепенно повышать температуру, не допуская плавления, можно получить безводный хлорид магния в виде легко пересыпающегося порошка [568]. Проведение этой операций в токе НС1 дополнительно облегчает получение соли в индивидуально чистом состоянии. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология