Диаграмма i — lg Р для аммиака

Рис. П-16. Диаграмма материального баланса подсистемы синтеза ХТС производства аммиака

Рис. 38. Диаграмма энтальпия — энтропия, для аммиака.

Рис. 62. Диаграмма г — 5 для аммиака р — давление, кгс/см К — удельная энтальпия, ккал/кг

Рис. 1Х-77. Поточная диаграмма (Санкея) материального баланса отделения регенерации аммиака (производство 1 т кальцинированной соды) [43]

Рис. 119. Диаграмма температуры стенки контрольного участка форкамеры при работе ГТД без испарительного и с испарительным охлаждением впрыскиванием водного аммиака

Расчетную относительную влажность наружного воздуха фЦ находят по расчетной температуре С и влагосодержанию воздуха х р, определенному по среднемесячным значениям параметров атмосферного воздуха для июля. По диаграмме / —х влажного воздуха находим ф" = 33%. Информация о температуре и влажности атмосферного воздуха и расчетные значения этих параметров для городов СССР приведены в СНиП И-А.6.—72 [14]. По известным значениям il и ф находят температуру охлаждающей воды и затем температуру конденсации аммиака. Температура воды, охлажденной в градирне и подаваемой в конденсатор холодильной машины, равна [c.174]

Отыскав на диаграмме (рис. IV, 4) изотерму т=1,78 (несколько ниже т=1,80), отсчитываем значение коэффициента активности аммиака при я=2,69, получаем 7 =0,91. Следовательно, летучесть аммиака [c.136]

В приложениях 3 и 10 приведены е, -диаграммы аммиака и воздуха, а в приложении И—е, -ди- [c.29]

Об аномальном характере фазовой диаграммы аммиака [c.182]

Концентрация NH3 в продувочных газах будет равна концент рации паров его над жидким аммиаком после выделения послед него в холодильнике, так как NH3 ввиду низкого давления его паров конденсируется не полностью, а частично уходит с газами. Зависимость концентрации NH3 от давления и температуры в присутствии азото-водородной смеси над жидким аммиаком дается диаграммой (рис. 32). Из последней находим, что при давлении 800 ата и температуре 16° С концентрация NH3 в га - < равна 4 /о. [c.361]

По диаграмме i — lgp( . 186 находим давление паров аммиака в испарителе и конденсаторе [c.175]

На рис. П-16 изображена диаграмма балансов для подсистемы синтеза в ХТС производства аммиака. [c.81]

Степень окисления —3. Аммиак молекула ЫНз имеет форму тригональной пирамиды НЫН=107°, ее дипольный момент равен 1,460. Согласно теории валентных связей (ВС) атом азота в ЫНз находится в состоянии 5/ -гибридизации связующими являются три гибридные орбитали, четвертая — несвязующей. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей ЫНз приведена на рис. 17.9. [c.438]

Рис. Х У-23. Диаграмма Т—Х для процесса синтеза аммиака

Рис. 1Х-78. Поточная диаграмма (Санкея) теплового баланса отделения регене рации аммиака (производство 1 т кальцинированной соды) [43].

Альтернативой подходу, основанному на понятии удельной смертности, является частотный подход. При частотном подходе используются две зависимости частоты аварий от массы вовлеченного в аварию опасного вещества и частоты аварий от числа погибших (F/N-диаграммы). Безопасное количество хранимого вещества - это количество, для которого частота аварий та же, что и для 10 погибших. Пороговые уровни хранения для конденсированных взрывчатых веществ, хлора и аммиака, получаемые при частотном подходе, находятся в разумном соответствии с теми значениями, которые получаются при подходе, основанном на использовании понятия удельной смертности. Кроме того, при частотном подходе оказывается возможным установить пороговые уровни хранения веществ, способных образовывать горючие паровые облака. [c.586]

Рис. 10.1. Диаграмма г — Т синтеза аммиака. 3 = 5 мм, т = 0,3 с Р = 30 МПа, 2дх= 0,02 = = 0,1. 1 — равновесная кривая 2 — линия теоретических оптимальных температур 3 — оптимальный режим в трехслойном реакторе с промежуточным вводом холодных байпасов 4 — нестационарный процесс (момент переключения направления подачи реакционной смеси) Твх = 40°С.

Сравнивая показатели реактора нестационарного способа и оптимальные режимы работы многослойных реакторов, можно заключить следующее. При давлении 30 МПа в нестационарном режиме средний за цикл выход аммиака в одном слое катализатора примерно соответствует выходу аммиака в колонне с 2—3 адиабатическими слоями. Это достигается за счет лучшего приближения в одном слое к теоретически оптимальным условиям синтеза, что и видно на диаграмме г — Т (см. рис. 10.1), где показана линия ведения процесса в нестационарном режиме. [c.215]

Рпс. 150. Эскиз колонны синтеза аммиака с кипящими слоями катализатора и диаграмма температурного режима газовой смеси [c.308]

Тепло, которое отводится из реактора на единицу массы газов после реакции, представляет отрезок 2 — /0. Так как затем происходит разделение этих газов на возвращаемые газы (6) и аммиак (5), то тепло, отводимое из реактора, следует пересчитать на единицу массы продукта — аммиака. На энтальпийной диаграмме отводимое из реактора тепло на единицу массы продукта представляет отрезок АВ. [c.682]

На рис. 59 приведена энергетическая диаграмма орбиталей молекулы аммиака. Из семи исходных атомных орбиталей (25-, 2ру-и 2 рг-орбиталей азота и 15-орбиталей трех атомов водорода) возникает семь молекулярных орбита- [c.101]

Такой тип диаграмм особенно удобен для реакций типа аА+ЬВ = гЯ (например, синтез аммиака). [c.682]

Для постоянного давления и определенной температуры мольную энтальпию реагентов можно представить точками А и В (энтальпию, отнесенную к любому состоянию) на диаграмме I — X X—мольная доля компонента В). Прямая АВ на рис. 1Х-15 соответствует энтальпии физических смесей реагентов Л и В различных составов. Точка С на оси X обозначает состав стехиометрической смеси, а точка Е — соответствующую ей энтальпию. Энтальпия продукта Я (например, аммиака) обозначает точка О. Отрезок ЕО равен теплоте реакции. [c.682]

Основные термодинамические величины для жидкой и парообразной фаз раствора аммиака даются в виде таблиц и диаграмм [55, 87]. Процессы, происходящие в абсорбционной холодильной машине, наглядно можно представить в I — -диаграмме. Эту диаграмму строят на основании диаграммы равновесия [c.396]

Н, рис. 152 приведена энергетическая диаграмма орбиталей молекулы аммиака. Из семи исходных атомных орбиталей (25-, 2рд.-, 2р,1- и 2р -орбиталей азота и Ь -орбиталей трех атомов водорода) возникает семь молекулярных орбиталей три а - -, три араэр- и одна несвязывающая а,-. [c.347]

На рис. 129 приведены схема и Т— -диаграмма цикла. Газ сжимается компрессором до давления 200 кгс/см (линия 1—2) и поступает в предварительный теплообменник Я), где охлаждается обратными (дросселированными) газами (линия 2—2 ). Затем газ поступает в аммиачный теплообменник Ла, где охлаждается испаряющимся аммиаком до минус 45° С (линия 2 —3), и направляется в основной теплообменник Яз, где дополнительно охлаждается обратными газами (линия 3—4), дросселируется (линия 4—5) и поступает в разделительный сосуд. [c.421]

Рассмотрим в качестве примера систему аммиак — азот — водород при / = 100°С (рис. 26), Для наглядности изображения масштабы сторон треугольной диаграммы выбраны неодинаковыми. [c.85]

L I l р-диаграмма для аммиака (низкое даВпение) Ш t = 0° L a 100,0 KKanjKr, 1,0 ккал/(кг-К) [c.186]

Платина-платинородиевая термопара Pt — (Pt-f- 10%Rh) при меняется для измерения температур до 1400°С, другими спосо бами точно измерить температуру выше ПОО°С очень трудно Результаты исследований при высоких температурах, в частности установление диаграмм состояния металлических и других систем получены с использованием платина-платинородиевой термопары Широко используют также платиновые термометры сопрогпвления Тлатино-родиевый сплав применяют в качестве катализатора окисления аммиака в производстве HNO3. [c.577]

Испарившийся холодильный агент компримируется и через барботажную камеру с температурой /к, определяемой давлением нагнетания, поступает в две одиоходовые секции АВО для конденсации. Аммиак конденсируется, собирается в ресивере, дросселируется до давления испарения, и холодильный цикл замыкается. На рис. П-5 показаны параметры вспомогательного холодильного цикла в диаграмме состояния аммиака (координаты IgP —i). [c.44]

На рис. 10.1 приведена диаграмма 2 — Т для процесса синтеза аммиака. Линия 4 передает степень приближения к теоретинеско-. му оптимальному режиму в нестационарных условиях. [c.211]

Изохоры адсорбции являются кривыми, которые представляют объем адсорбируемого газа (при равновесии) на диаграмме р — Т. Для аммиака, адсорбируемого на древесном угле, изохоры в системе координат р — Т имеют форму, показанную на рис. У1-4. [c.222]

Рис. 22. Диаграмма х—I для синтсза аммиака в пяти-полочном реакторе

Так как устойчивость образующихся комплексов различается мало (1дР1=3,99, 1др2 = 7,33 lgPз = 10,16 ] Р4=12,03). то в растворе будет находиться смесь нескольких аммиакатов меди, количественное соотношение которых зависит от концентрации аммиака, присутствующего в растворе, что иллюстрируется данными диаграммы на рис. 1.25. [c.68]

Рис. 1.25. Диаграмма распределения аммиак.атов меди

Решение. По диаграмме р—1 для аммиака (см. Приложение ХУПГ — вклейку в конце книги) находим [c.457]

На основе концепции энергетического анализа В.В.Кафаровым, В.А.Ивановым, Д.А.Бобровым и др. разработаны методы синтеза оптимально организованных реакторных подсистем в производствах аммиака и метанола. Предложен метод построения энерготехпологических диаграмм, позволяющий сочетать корректность решения с доступностью расчетных процедур. Научные разработки использованы при проектировании нового процесса совместного 1голучепия метанола и высших спиртов, используемых как компоненты моторных топлив. Получены эксергетические оценки и разработаны мероприятия, обеспечивающие практически полную рекуперацию энергии химических превращений, [c.13]

Из данных логарифмической диаграммы, приведенной на рис. Д.42, ясно, что в области, находящейся между значениями pH чистой уксусной кислоты (Pi) и чистого раствора аммиака (Pi), можно пренебречь концентрацией ио-HQB НзО + и ОН по сравнению с концентрацией ацетат-ионов и ионов аммония. Из этого следует вывод, что доля реакций (64) и (65) незначительна и ионы NH4+ и СНзСОО- образуются почти исключительно в результате прямой реакции взаимодействия уксусной кислоты с аммиаком. Но в этом случае для каждой стадии реакции существуют равенства (см. уравнение (66)) i H3 00H= NHgH Hg oo-= NH+ . При этом уравнение (63) переходит в (67) или в логарифмической форме —в (68) [c.131]

На рис. 6.18 показана энергетическая диаграмма молекулы аммиака МНз. Отличием ее от СН4 (и ЫН4+) является меньшее на 1 число АО, принимающих участие в образовании МО, и соответственно 7 вместо 8 МО. Требование о равенстве чисел связывающих и разрыхляющих МО (см. 4) выполняется, если из 7 МО 3 окажутся связывающими и 3 разрыхляющими, а оставшаяся займет промежуточное положение и потому окажется несвя-зываюц]1ей а". К такому же распределению МО придем и на основе другого требования о равенстве числа связывающих МО числу АО того атома (атомов)-партнера, у которого их меньше (см. 4) в данном случае число АО, принимающих участие в образовании МО, меньше у атомов Н (3 у N их 4). [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология