Брома пентафторид, получение

Производство пентафторида брома в широких пределах не налажено, его получение обеспечивается непосредственным взаимодействием элементов. [c.84]

Для получения указанных высших фторидов наиболее удобно применять трифторид брома или пентафторид иода, реакция с которыми проходит менее энергично трифторид хлора удобнее использовать в газообразном состоянии. [c.53]

Подробно конструкция железной аппаратуры для получения трифторида брома описана Квасником ([10], см. также [9]). Принцип способа получения трифторида брома основан на фторировании брома при 80° С. При этой температуре образуется заметное количество пентафторида брома, который затем быстро и количественно взаимодействует с избытком брома [c.115]

Спектрофотометрические измерения проводили в области от 2000 до 8000 Анри 75°С на двулучевом регистрирующем спектрофотометре. Предварительные измерения показали, что для брома поглощение находится в видимой области при 4170 А, а для трифторида брома—в ультрафиолетовой области при 2400 А. Пентафторид брома показывает поглощение, близкое трифториду. Наблюдения, проведенные при различных давлениях, показали соответствие полученных результатов закону Бера. Температурные изменения от 50 до 100° С не оказывают заметного влияния на спектры. Парциальные давления брома (а — х) и трифторида брома (Ь — х) определялись из спектров равновесных смесей при 4170 и 2400 А. Парциальное давление Ъх получили по разности Ъх = Р — [(а — х) Ь — х)]. Расчет константы равновесия проводился так же, как и в случае манометрических измерений. Среднее значение константы равновесия из спектрофотометрических данных при 75° С равно 2,2 + 0,5 атм. [c.125]

ПОЛУЧЕНИЕ ПЕНТАФТОРИДА БРОМА [c.208]

Второй метод основан на непосредственном взаимодействии брома и фтора. Прямой синтез нентафторида брома из элементов осуществляли [1 ] в медном аппарате. Цилиндрическую часть реактора нагревали до 200° С. Бром подавали в виде паров током азота со скоростью 6 см ]мин, фтор — противотоком со скоростью 35 см /мин. Выходящие из реактора газы конденсировались в кварцевых ловушках, как и в первом методе. За 7 час. эксперимента получали 2 мл жидкого сырого нентафторида брома, который затем фракционировали в кварцевом приборе. Этот метод в дальнейшем лег в основу промышленных способов получения пентафторида брома. [c.208]

Сравнение величин диэлектрических констант, полученных экспериментально и рассчитанных теоретически (сравнивается фак- тор корреляции), позволяет сделать вывод, что пентафторид брома в жидком состоянии заметно не ассоциирован. [c.219]

Химическая активность этих соединений в некоторых случаях значительно выше, чем химическая активность фтора. Наибольшее значение из этой группы соединений имеют трифторид хлора, трифторид брома и пентафторид брома, которые применяются в процессах, связанных с получением гексафторида урана. [c.328]

Предложен [3] метод переработки урановых концентратов до UFg с применением в качестве растворителя трифторида брома. Лучший выход был получен с использованием последнего с растворенным в нем пентафторидом сурьмы. Расход фтора уменьшался вследствие предварительного гидрофторирования концентратов перед фторированием. [c.328]

В дистилляционном переделе гексафторид урана очищается от примесей фторидов брома и летучих фторидов продуктов деления (гексафторид теллура и пентафторид иода — при 100-дневной выдержке исходного облученного материала). Чистота такого гексафторида урана (табл. 89) позволяет использовать его как для получения металлического урана, так и для разделения изотопов. [c.331]

Хорошей иллюстрацией сказанному являются свойства гексафторидов урана, плутония и платины. Первый был получен с помощью трифторида брома. Второй сам фторирует трифторид брома до пентафторида и, наконец, гексафторид платины, самый неустойчивый в рассматриваемом ряду, успешно применяется при синтезе гексафторида плутония, т.е. химически это наиболее активный гексафторид. Свойства и закономерности, обнаружи- [c.77]

Наибольшее различие (0,15%) имеется между результатами групп работ [283, 290], в которых получено р25 = 2,465, и [305], где найдено р25 = 2,4606. Рекомендуемая средняя величина плотности жидкого пентафторида брома лежит близко от значения, полученного в работе [173] (2,4616 г/см ), и составляет р25 = = 2,463 0,002. [c.25]

Для синтеза требуемых органических соединений могут быть успешно использованы только трифторид брома и пентафторид иода. Реакции с остальными пятью галоидофторидами приводят к получению сложных смесей различных продуктов разложения. Однако вполне возможно, что эти данные являются следствием недостаточно правильно подобранных условий, поскольку подробному изучению реакций, протекающих между этими [c.169]

Впервые пентафторид брома был получен Руффом и Менцелем [25]. Нагревая трифторид брома до 90—100°, они смешивали пары горячей жидкости с фтором и подвергали эту смесь нагреванию до 200° в платиновой трубке. Однако вскоре был. найден более удобный метод получения [c.164]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Вследствие превосходных свойств трифторида брома как растворителя при получении фторидов платиновых металлов он более полезен по сравнению с другими реагентами. Однако его можно применять не всегда. Хотя реакции с металлическим рутением с образованием сольвата пентафторид рутения — трифторид брома (1 1) [14] протекает настолько бурно, что металл раскаляется (если реакция не замедлена сильным охлаждением), все же ВгГз не может окислить платину выше 5 +. В самом деле, трифторид брома восстанавливает пентафторид платины или гексаплати-наты(У) [45 ] [c.390]

Пятифтористый бром является в США промышленным продуктом. Его производят, вероятно, по способу Руффа и Меп-целя 2, которые, столкнувшись с трудностью получения ВгРб из фтора и трехфтористого брома, нашли, что значительно легче приготовлять его непосредственным соединением брома и фтора в медной аппаратуре при 200 °С. Продукт фракционируют в кварцевом приборе, выделяя чистый пентафторид с температурой кипения 40,5 °С и температурой плавления —61,3°С. [c.61]

ИК-спектр пентафторида хлора (рис. 31) был получен при использовании призмы из Na l. Наблюдалось восемь полос поглощения очень сильная полоса при 732 см и сильная при 786 159—161], четыре слабых полосы при 980, 1216, 1272 и 1447 см и две очень слабые полосы при 822 и 1103 см . Сходство ИК-спектров пентафторида хлора, пентафторида брома и ХеОР4 указывает на то, что пентафторид хлора образует квадратную пирамидальную конфигурацию с атомом хлора, лежащим почти в плоскости четырех атомов фтора основания пирамиды. [c.93]

В работе Руффа и Менцеля [5] описано получение трифторида брома в качестве промежуточного продукта при синтезе пентафторида брома. Принципиально этот метод не отличается от метода Лебо [2, 3]. Синтез осуществлялся в платиновом аппарате, применявшемся ранее Руффом и Кеймом [6] для получения гептафторида иода. [c.114]

Промышленные способы получения трифторида брома принципиально не отличаются от описанных выше. Промышленный способ непрерывного производства ВгРз, применявшийся в Германии ([20], см. также [12]), заключался в смешивании стехиометриче-ских количеств неразбавленного брома и фтора при 80—100° С. При этой температуре частично образуется пентафторид брома, но он снова реагирует с бромом, образуя трифторид. Выход трифторида брома составляет 98%. Продукт содержит около 2% BrFs. [c.118]

TOB проверяли измерениями электропроводности и наблюдением спектров поглощения. Полученные значения электропроводности для ВгГз соответствовали величинам, характерным для наиболее чистых образцов. Электропроводность очищенного пентафторида брома порядка 1—2-10- ом -см- несколько больше значения, полученного для самого чистого материала 9-10- oж ж- . [c.131]

Известен [3] лабораторный способ получения пентафторида брома в железной аппаратуре (рис. 50). Железный реакционный сосуд помещают в тигельную печь, нагретую до 200° С. Реакционный сосуд имеет трубку, подводящую фтор, трубку, отводящую пары BrFg, палец для термометра и Т-образную трубку большого [c.208]

Диэлектрический дипольный момент р, газообразного пентафторида брома, рассчитанный из наклона кривой зависимости е от Т, оказался равным 1,51 +0,1 D, т. е. несколько выше, чем у монофторида брома (1,29/)). Величина дипольного момента указывает на то, что молекула BrFj не может иметь структуру триго-нальной бипирамиды, плоского пятиугольника или тетрагональной пирамиды с атомом брома, расположенным несколько выше основания пирамиды. Если предположить, что момент связи Вг — F тот же, что и у монофторида брома, то найденный электрический момент молекулы можно объяснить конфигурацией тетрагональной пирамиды с атомом брома, расположенным несколько ниже плоскости основания пирамиды (углы F — Вг — F около 88°). Конфигурация пентагональной пирамиды также может быть объяснена полученной величиной электрического дипольного момента, однако она опровергается спектрами ЯМР, которые указывают, что один из атомов фтора не равноценен четырем другим. [c.219]

Чрезвычайно высокая химическая активность жидкого BrFg затрудняет получение удовлетворительных ИК-спектров [21]. Хлорид натрия, бромид калия, фторид бария и хлорид серебра реагируют с ним, что существенным образом ограничивает область, пригодную для изучения ИК-спектров этого соединения. В связи с этим Хандлер и др. [21 ] для изучения инфракрасных спектров жидкого пентафторида брома в области 2,5—9,5 мк применили монелевые кюветы, окошки которых были изготовлены из фторида кальция. Фторид кальция сохраняет 90% пропускания даже после повторных измерений. Пентафторид брома предварительно очищали дистилляцией в никелевой колонке, заполненной никелевыми кольцами. Чистую фракцию собирали непосредственно в кювету, предварительно профторированную трифторидом хлора. Спектры снимали на спектрометре модели Перкин-Эльмер 12-С или 21. Для [c.223]

Реакцией пентафторида брома с КВгОз при —50° С получен бромилфторид Br02F[37]. Аналогичное соединение получается при пропускании кислорода с озоном через смесь Вг — BrFj [c.230]

Пентафторид иода может быть также получен взаимодействием галоидофторида с пятиокисью иода [29]. Качественные исследования реакции трифторида брома с J 2О5 были проведены Руффом с сотр. [30, 31]. Эту же реакцию изучали Эмелеус и Вульф [32] с целью определения теплоты образования JFg. Подобное исследование взаимодействия пятиокиси иода с трифторидами брома и хлора проводили Олах с сотр. [33]. Реакция осуществлялась в кварцевой аппаратуре, при полном отсутствии влаги. К твердому фториду галоида при непрерывном перемешивании добавляли небольшими порциями пятиокись иода. Реакция, вначале бурная, а затем более спокойная, протекала по схеме [c.260]

Пентафторид брома, BrFs. Плотность неоднократно измерялась [173, 283, 290, 305] за период с 1931 по 1956 гг. Как правило, измерения выполнялись с помощью стеклянных или кварцевых пикнометров и дилатометров в интервале температур, включающем точку 25° С. Чистота продукта, полученного из элементов в паровой фазе и затем очищенного от примесей фтороводорода и трифторида брома, была выше 99,6%. Однако в работах [173, 305] отмечалось воздействие пентафторида брома на стекло, что свидетельствует о наличии активных примесей. В работах [283, 290] такого воздействия не обнаружено. Результат контрольного опыта, проведенного в работе [305] с помощью пикнометра из фторопласта, совпал с основными опытами на стеклянном приборе в пределах 0,0005 г/см (0,02%). [c.25]