Аддукт фторид

При действии воды эти соли гидролизуются, с кислотами Льюиса простые эфиры дают комплексы. Аддукт фторида бора и диэтилового эфира (эфират трехфтористого бора) даже можно перегонять. [c.335]

Аналогично могут быть получены другие аддукты фторида иода(III) [2]. ЛИТЕРАТУРА [c.195]

Аддукт фторида нитрозила с фтороводородом NOF 3HF [c.225]

Однако оказывается, что два эти вещества, молекулы которых не имеют неспаренных электронов, активно взаимодействуют друг с другом, образуя продукт присоединения или аддукт - от соответствующего английского слова. Молекула аммиака - донор -предоставляет для образования связи неподеленную пару электронов, а молекула фторида бора - акцептор - вакантную орбиталь, принимая (акцептируя) на нее эту неподеленную пару (рис. 3.11) [c.62]

Было найдено, что реакционная способность подобных арил-галогенидов находится в прямой зависимости от прочности связи углерод—галоген и уменьшается при переходе от иодидов к фторидам Это свидетельствует о том, что механизм нуклеофильного замещения галогена в таких арилгалогенидах иной, чем в рассмотренных выше случаях, где скорость замещения определялась стадией образования аддукта субстрата и нуклеофила (анионоидного комплекса) [c.181]

Ола и сотрудники [2] сообщили об интересном исследовании спектров ЯМР аддуктов ряда фторангидридов с фторидами металлов, являющимися апротонными кислотами. ИК-спектры этих твердых аддуктов обнаруживают черты, характерные для спектров солей ацил-катионов КС0 МеР +1. В спектрах протонного резонанса растворов аддуктов в ЗОз или НР имеются линии, характерные для свободных ацил-катионов РСО+, а в некоторых случаях появляются и другие резонансные линии, условно при- [c.59]

Лоутон, Пилипович и Вильсон [240] обнаружили, что дифторамин образует комплексы с фторидами щелочных металлов — калия, рубидия и цезия. Комплексы обратимо диссоциируют при низких температурах. Для аддукта с КР в области от —82 до —47 С [c.128]

Аддукты разрушаются при взаимодействии с фторидами щелочных металлов, образующих с фтористым водородом более устойчивые соединения [c.171]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Попытки получить соединения других благородных газов имели переменный успех. Черник и др., используя метод пиролиза, получили фторид радона f7], а Гросс и др. методом электрического разряда при 85° К — Кгр4 [8]. С другой стороны, пиролиз смесей газообразных криптона и фтора при 673° К не дал никакого фторида криптона [8] не было обнаружено никаких соединений и при фотолизе [4] газообразных смесей криптона и фтора (температура комнатная и 213° К), криптона и хлора, радона и хлора, ксенона и кислорода. Ханлан и Пиментел, используя метод ИК-спектроскопии, пытались найти доказательства образования при 20° К аддуктов фторида бора с аргоном, криптоном и ксеноном, но их попытки не увенчались успехом [9]. [c.135]

Несколько более подробно исследованы аддукты фторидов трех-коордпнированного фосфора с диацетилом и гексафторацетоном - - . В частности, данные спектров ЯМР подтверждают наличие пяти координированного атома фосфора в аддуктах [c.287]

Наиболее удобный и мягкий способ получения алкилиденкарбенов, опубликованный до настоящего времени, заключается в реакции между (триметилсилил)винилтрифторметансульфо-натами и фторид-ионом при температурах от —20 до 0°С в течение 1—2 ч. Количественные выходы аддуктов циклогексена или этилвинилового эфира были получены [901] в системах фторид калия/18-краун-б, безводный либо аликват 336/ [c.361]

Гексафторид ксенона ХеРб активнее тетрафторида ХеРд. Ои является акцептором фторид-ионов и может. образовывать комплексные фтороксенаты, например XeP7l и S [XeP ]. Известны также аддукты, например ХеРь ВРз, ХеРб -SbPj. [c.473]

Кроме того, 2-нитрофуран получают из фурана действием бор-фторида нитрония в эфире. Так как этот реагент не содержит активного нуклеофила, образование промежуточного 2,5-аддукта в этом случае маловероятно по-видимому, здесь происходит непосредственное депротонирование промежуточного катиона. [c.268]

В ловушке, снабженной осушительной трубкой н капельной вороикой, охлаждают до —78 °С I3F и добавляют взвешенное количество IF3. Затем медленно добавляют по каплям пиридин в количестве, немного большем сте-хиометрического. Суспензию перемешивают с помощью магнитной мешалки и медленно поднимают температуру до комнатной. Образуется белое соеди-иение — аддукт пиридина с фторидом иода (III), которое отделяют из раствора путем фильтрования выделенное соединение промывают I3F, содержащим пиридин, и высушивают в вакууме. Выход в расчете на введенный е реакцию IF3 количественный. [c.195]

Правильной октаэдрической конфигурации (коордииациоииая связь) наконец, с этим ионом соединяются посредством ионной связи 3 иона С1-, приводя к неокрашенному кристаллическому веществу. Даже между стабильными молекулами действуют силы, вызывающие образование молекулярных кристаллов или аддуктов к таким взаимодействиям относятся дисперсионные силы, водородные связи, силы, обусловленные переносом заряда, и т. п. Молекулы углекислого газа, взаимодействующие при низкой температуре под действием дисперсионных сил, образуют кристаллы сухого льда. Иод с бензолом дает интенсивно окрашенный (от фиолетового до коричневого) комплекс, образовавшийся за счет взаимодействий, обусловленных переносом заряда. Газообразный фторид водорода в результате образования водородных связей существует в виде агрегатов состава от (НР)з до (НР)5. Во многих случаях наличие меж-молекулярных сил в таких молекулярных ассоциатах в значительной мере отражается на их свойствах. [c.81]

Реакция протекает через образование промежуточного аддукта 126 и смеси E/Z-изомерных алкенов 127 (для R =R =R =R =H, выход 29 и 11 % соответственно). Олефины под действием оснований (вода, Na Oj, NaOH) в тетрагидрофуране (ксилоле) за счет внутримолекулярной циклизации превращаются в продукт реакции. Авторы не дают трактовки пути протекания процесса. Можно полагать, что реакция протекает по следующей схеме под действием оснований на олефины происходят элиминирование фтористого водорода и образование соединения 128, содержащего терминальную двойную связь. Последующее присоединение аниона фтора по интернальной кратной связи приводит к генерации гетероаниона F, вступающего во внутримолекулярную циклизацию с затрагиванием активной терминальной двойной связи. Стабилизация карбаниона G протекает за счет элиминирования фторид-иона и образования соединения 129, имеющего кратную связь с подвижным атомом фтора. При действии воды на соединение 129 происходит замещение этого атома фтора с образованием соединения 130, которое при кипячении в ксилоле отщепляет фтористый водород, давая конечное соединение 125. [c.106]

Термическое разложение аддуктов трехфтористого брома и фторидов переходных металлов при 100—300°С нередко оказывается удобным методом получения последних соединение-Вгр2Аир4 образует фторид золота аналогичным, способом бы- [c.89]

Соли алкилкарбония. Соли карбония, которые рассматривались до сих пор, имеют сильно сопряженные катионы и поэтому стабильны при комнатной температуре. Фтористые алкилы, особенно фториды разветвленных алканов, реагируют при низких температурах с трехфтористым бором, давая окрашенные аддукты (табл. 19), которые, вероятно, являются тетрафторобора-тами алкилкарбония Эти аддукты непосредственно алки-лируют ароматические углеводороды и, за исключением метиль-ного и этильного производных, обладают такой же высокой электропроводностью, как и обычные электролиты. Природа связи в метильном и этильном производных неизвестна. Если считать, что приведенные данные подтверждают существование ионов алкилкарбония, то многие случаи изомеризации и диспропорционирования алкильных углеводородов, наблюдаемые при взаимодействии смесей ВРз—НЕ или трехфтористого бора с фтористым алкилом, можно было бы объяснить промежуточны.м образованием тетрафтороборатов карбония. [c.224]

Интересным свойством 5р4 является ее способность образовывать аддукты с фторидами бора, сурьмы, фосфора, мышьяка, германия и других злементов . Многие из них довольно устойчивы. При умеренном нагревании эти комплексы выделяют ЗР , что может быть использовано для очистки четырехфтористой серы от примесей. [c.41]

Комплексы фторидов ксенона. Фториды реагируют с сильными кислотами Льюиса, содержащими фтор, такими, как ЗЬРб и АзРб, с образованием аддуктов. Во всех случаях, кроме Хер2-1р5, когда образуется молекулярная решетка, происходит перенос иона Р и получаются твердые вещества, содержащие [c.401]

Для трифторида азота, в котором атом азота находится в нормальном трехвалентном состоянии, можно было бы ожидать реакций с участием пары s-электронов азота. Как правило, фториды азота не обладают основными свойствами, что объясняется делокализацией электронов азота под действием электроотрицательных атомов фтора. Крейг [153] установил, что такие соединения существуют в виде нестабильных аддуктов трифторида азота с B I3 и BFg лишь при низких температурах методом ИК-спектроскопии в них была обнаружена связь В—N. [c.84]

Авторы [247] провели также реакции между солями фторидов хлора и аддуктами дифторамина. Было установлено, что продуктом реакции по-прежнему оставался хлордифторамин, однако скорость реакции резко уменьшалась. Так, в системе BF3 — NFgH — IF3 при —78 °С хлордифторамин образовывался лишь через 4 дня. По скорости увеличения давления (при [c.137]

С наличием поляризованного атома фтора связана способность оксифторидов РМО и РМОг растворяться в жидком фтористом водороде, сольватироваться им и образовывать устойчивые аддукты РМО- НР и РМОа-пНР. В этом проявляется формальная аналогия с фторидами металлов, что лишний раз дает основание рассматривать оксифториды азота как неполностью ионизированные соли с катионами N0 и. [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Аддукт фторид: [c.244] [c.508] [c.533] [c.47] [c.48] [c.56] [c.436] [c.318] [c.47] [c.48] [c.56] [c.436] [c.100] [c.26] [c.430] [c.111] [c.419] [c.47] [c.49] [c.67] [c.129] [c.129] [c.130] [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология