Элементы главной подгруппы (подгруппы азота)

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

Повышенное число валентных электронов (5) по сравнению с элементами предыдущей группы (4) усиливает электронофильные свойства элементов главной подгруппы V группы. Так, азот является более неметаллическим элементом, чем углерод, фосфор—более, чем кремнии, и т. д. [c.465]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ АЗОТ, ФОСФОР, МЫШЬЯК, СУРЬМА, ВИСМУТ [c.659]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Общая характеристика элементов. Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из этих элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр . Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, висмут — типичный металл. [c.205]

У металлов главных подгрупп наблюдается противоположная закономерность. Температуры плавления металлов одной подгруппы и однотипной структуры уменьшаются с ростом порядкового номера п соответствующего элемента. Так происходит в подгруппах лития, бериллия, бора и углерода. В подгруппе бериллия все металлы имеют в точке плавления ОЦК структуру, а магний — ПГУ структуру. Его температура плавления выпадает из последовательности. В группе бора структура в точке плавления почти одинакова у алюминия и индия. Остальные члены подгруппы имеют другую структуру и не следуют указанной закономерности. В подгруппе углерода сходную структуру в точке плавления имеют все члены подгруппы, за исключением свинца, который отклоняется от упомянутой закономерности. В подгруппе азота металлы — мышьяк, сурьма и висмут — обладают однотипной структурой. Температура их плавления снижается от мышьяка к висмуту. [c.280]

А. Элементы главной подгруппы (подгруппы азота) [c.351]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Главная подгруппа (подгруппа азота) включает в себя элементы, у атомов которых все валентные электроны находятся на подуровнях 8 ж р (пз пр ) наружного энергетического уровня. Побочная подгруппа (подгруппа ванадия) содержит элементы, у атомов которых валентные электроны распределены между -подуровнем наружного (1—2 -электрона) и -подуровнем (4—3 электрона) второго снаружи энергетического уровня. [c.351]

Переменная валентность элементов подчиняется общему правилу. Элементы главных подгрупп четных групп (II—IV—VI) имеют набор четных валентных состояний. Например 2—4—6 (сера, VI группа) 2—4 (углерод, IV группа). Элементы же главных подгрупп нечетных групп (I—III—V—VII) имеют набор нечетных валентностей. Например, 1—3—5 (азот, V группа) 1—3 (таллий, III группа) 1—3—5—7 (хлор, VII группа). Подобные наборы валентных состояний наиболее типичны. (На элементы побочных подгрупп это правило не распространяется.) [c.137]

При последовательном переходе от элементов главной подгруппы I группы к элементам главной подгруппы УП группы химическая связь в оксидах изменяется от ионной (в оксидах щелочных и щелочноземельных металлов) до типично ковалентной (в оксидах галогенов, серы, азота, углерода), а кристаллические решетки — от типично координационных до молекулярных. Поэтому оксиды элементов главных подгрупп, расположенных в правой части периодической таблицы, особенно вверху, являются при обычных условиях либо газами, либо довольно летучими твердыми и жидкими веществами, в то время как оксиды элементов главных подгрупп I, II, III и, если не считать углерод, IV групп — нелетучие при обычных условиях твердые вещества, часто весьма тугоплавкие (например, оксид алюминия). [c.184]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу, кроме азота, входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обладают окислительными и восстановительными свойствами. Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена более слабо, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Наоборот, они легче отдают электроны (максимально пять). [c.186]

Если энергия ионизации служит мерой восстановительной способности атома, то сродство к электрону является мерой его окислительной способности чем больше сродство к электрону, т. е. чем легче атом присоединяет новый электрон, превращаясь в однозарядный отрицательный ион, тем он в большей степени проявляет неметаллические свойства. Способность присоединять электроны характерна для атомов элементов главных подгрупп IV—VII групп периодической системы Д. И. Менделеева, и особенно атомов галогенов, во внешнем слое которых находится по семь электронов. Галогены относятся к наиболее электроотрицательным элементам. Например, сродство к электрону составляет у атомов азота 0,08 ккал, у атомов кислорода — 63 ккал, а у атомов фтора — 83,5 ккал. [c.115]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

Наличие трех неспаренных электронов на наружном уровне говорит о том, что в нормальном, невозбужденном, состоянии атомы элементов главной подгруппы имеют валентность 3. Наружный уровень азота состоит только из двух подуровней — 2s и 2р. У атомов же остальных элементов этой подгруппы на наружных энергетических уровнях имеются вакантные ячейки -подуровня. Следовательно, один из 5-электронов наружного уровня может при возбуждении перейти на -подуровень того же уровня, что приводит к образованию 5 неспаренных электронов [c.194]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ АЗОТ, ФОСФОР, [c.461]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотные удобрения. [c.503]

Из окислов элементов главной подгруппы V группы каталитическая активность в отношении окисления ЗОз установлена у окислов азота и пятиокиси мышьяка. [c.258]

Интересно отметить сильное сродство элементов главной подгруппы второй группы к азоту. Склонность к образованию соединений с азотом возрастает у этих элементов с увеличением атомного веса (несмотря на то, что теплоты образования нитридов в этом направлении убывают) у собственно щелочноземельных металлов тенденция к образованию нитридов настолько велика, что последние медленно соединяются с азотом уже при обычной температуре. [c.267]

По теории Косселя, при этом появляется отрицательный заряд у атомов азота, фосфора и т. д., так что трижды отрицательно заряженный атом приобретает возможность связывать эквивалентные количества других электроположительных атомов. Согласно представлениям Льюиса и Лангмюра, образование октета достигается в результате совместного обладания электронами, которое, по квантово-механической теории атомной связи, возможно вследствие того, что происходит насыщение спинов трех неспаренных /7-электронов, существующих по спектральным данньш в атомах элементов главной подгруппы пятой группы, спинами такого же [c.632]

Общая характеристика подгруппы. Атомы элементов главной подгруппы VI группы по размерам меньше атомов элементов главной подгруппы V группы. На внешнем энергетическом уровне атомов этой подгруппы находится по 6 электронов (пя , пр ). Вследствие этого кислород, сера, селен, теллур и полоний характеризуются значительно более высоким сродством к электрону (см. табл. ХХ-1), чем находящиеся в одном с ними горизонтальном ряду элементы подгруппы азота, и стремление их атомов к насыщению внешнего энергетического уровня до октета активнее. [c.368]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

П0v I0жeниe азота и фосфора в периодической системе и строение их атомов. В периодической системе элементов азот и фосфор находятся в V группе, в ее главной подгруппе (подгруппе азота) азот во втором периоде, фосфор — в третьем. Их порядковые номера (заряды ядер) соответственно 7 и 15. [c.108]

Оксиды элементов главных подгрупп со значительным парциальным зарядом на атоме кислорода являются ионными соединениями (НагО, СаО). Соединения с немного меньшим парциальным зарядом на атоме кислорода имеют полимерное строение, причем связь элемент — кислород в них приобретает в значительной степени ковалентный характер (В2О3, SiOj). И наконец, оксиды с атомами кислорода, на которых сосредоточен очень небольшой отрицательный заряд, представляют собой молекулярные вещества (Р4О10, СО2, оксиды азота, серы и некоторые оксиды галогенов). [c.472]

Атомы элементов главной подгруппы V группы периодической системы имеют во внешних электронных оболочках 5 электронов. В соответствии с этим для азота и его аналогов должны быть характерны отрицательная валентность —3 и высшая положительная валентность 4-5. Однако если предположение о высшей положительной валентности, равной +5, в полной мере обосновано для аналогов азотафосфора, мышьяка — сурьмы и висмута, то для самого азота оно может быть принято лишь условно. В самом деле, свою высшую положительную валентность элементы проявляют обычно в соедине- [c.77]

Атомы элементов главной подгруппы IV группы содержат во внешней электронной оболочке четыре электрона. Тенденция к отдаче электронов у свободных атомов углерода и его аналогов ныражена слабее, чем у соседей слева по периоду, а тенденция к приему электронов — слабее, чем у соседей справа. Вместе с тем обе эти тенденции выражены приблизительно в равной степени. Поэтому, если можно говорить о том, что атомам галогенов, кислорода или азота присущи электроотрицательные свойства, а атоллам щелочных и щелочноземельных ме- [c.92]

Пниктогенами предложено называть элементы главной подгруппы V группы, т. е. азот и его аналоги — фосфор, мышьяк, сурьму и висмут, [c.26]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Элементы главной подгруппы V группы — азот М, фосфрр Р, мышьяк Ав, сурьма 5Ь, висмут В1. Согласно электронным конфиругациям их атомов [c.373]

Используя представление о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в 1А-группе К, ЕЬ, Се и Гг, а и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Ы присутствует внешняя кайно-симметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметричная заполненная 2р-оболочка является предвнешней. Во ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция). С точки зрения электронного строения, слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будем в такой последовательности первый,типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в П1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия и т.д. [c.232]

Общие сведения. Элементы главной подгруппы V группы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, но отношению же к водороду они бывают исключительно трехвалентньши. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют по отношению к ним и валентность три. [c.625]

Это поведение элементов главной подгруппы V группы становится особенно наглядным, если рассматривать их атомы в соединениях с кислородом, галогенами и т. д. в качестве положительно заряженных ионов, а в соединениях с водородом — в качестве отрицательно заряженных ионов. Тогда имеет место следующее. Элементы главной подгруппы V группы обладают максимальной положительной валентностью пять, но они часто проявляют также и положительную валентность три. Склонность к приобретению только трех полояштельных зарядов увеличивается с возрастанием их порядкового номера. Кроме того, эти элементы могут выстзгпать и как отрицательно трехвалентные. Эта способность заметно убывает по направлению от азота к висмуту. [c.625]

Замечательным для элементов главной подгруппы V группы являются низкие значения их температур плавления и кипения по сравнению с рядом стоящими слева элементами периодической системы. Это особенно характерно для наиболее легких элементов. В то время как углерод чрезвычайно трудно расплавить и испарить, азот представляет собой трудносжижаемый газ. Для фосфора я кремния разница в температурах плавления и летучести также чрезвычайно велика. [c.626]

Элементы главной подгруппы V группы могут проявлять не только трех- и нятивалентность, но также и другие степени валентности. Это прежде всего относится к азоту и фосфору. Азот по отношению к кислороду может вести себя как одно-, двух-, трех-, четырех- и пятивалентный элемент. У фосфора, хотя его окислы и соответствуют нормальным степеням валентности (III и V), известны кислородные кислоты, в которых он проявляет две другие степени валентности (I и IV). [c.628]