Фосфония соединения

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом N14/. Это отличие фосфина от аммиака обусловлено значительно большим радиусом атома фосфора по сравнению с атомом азота. Ослабление основных свойств равносильно усилению кислотных свойств. В VII и VI группах кислотные свойства водородных соединений р-элементов усиливаются по мере увеличения порядкового номера элемента. [c.99]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом Это отличие фосфи- [c.120]

Из других водородистых соединений элементов подгруппы азота только РНз образует комплексный ион [РН4] — фосфоний. Соединения фосфония отличаются крайней непрочностью. [c.252]

Циклоалканы и циклоалкены (см. Алициклические соединения) Четвертичные соли аммония и фосфония [c.448]

Структуры с пятикоординационным фосфором имеют большое значение как промежуточные продукты в реакциях соединений четырехкоординационного фосфора — солей фосфония, окисей фосфинов, эфиров фосфиновых, фосфоновых и фосфорной кислот. Стереохимические особенности реакций этих веществ можно понять, учитывая особенности промежуточно образующихся соединений пятикоординационного фосфора, а именно предпочтительность вступления заместителей в апикальные положения и отщепления из них преимущественно экваториальное положение О при возможном как апикальном, так и экваториальном положении гидроксила исключительно апикально-экваториальное включение пятикоординационного фосфора в четырех- и пятичленные циклы [c.611]

По аналогии с соответствующими соединениями азота известны также вторичные и третичные фосфины и арсины, соли фосфония и арсония (аналоги аммониевых соединений). [c.345]

РНз входит в состав некоторых комплексных соединений в качестве лиганда. Соли фосфония и комплексные соединения с ионом [Ме"+(РНз) ,]"+ менее устойчивы, [c.327]

Столь же легко триалкилстибины присоединяют галоидные алкилы образующиеся при этом соли т е т р а а л к и л с т и б о и II я по своим свойствам близки к аналогичным соединениям фосфония и арсония. При действии окиси серебра они превращаются в гидроокиси тетраалкилстибония — сильные основания, отличающиеся высокой устойчивостью [c.182]

Гемин из гемоглобина при восстановлении иодистоводородной кислотой и иодистым фосфонием дает смесь гомологов пиррола, из которой удалось выделить в чистом виде следующие соединения [c.973]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН . Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимо-дейстиии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.444]

К классу ониевых соединений относятся илиды, как азотистые, так и в первую очередь фосфорные, широко применяемые в синтетической химии (реакция Виттига). Трифе-нилфосфин и его аналоги легко реагируют с органическими соединениями, содержащими достаточно подвижный галоид при этом возникают соли фосфония, которые затем под действием щелочей превращаются в фосфорилиды, содержащие карбанион [c.38]

Фосфор — неметалл. В своих соединениях проявляет валентность, равную —3, -ЬЗ и +5. Энергично соединяется со многими элементами кислородом, хлором, бромом, серой и др. С водородом известно несколько соединений, простейшим из которых является фосфористый водород РНз (фосфин). Вещество, аналогичное аммиаку NH3, но значительно менее прочное. Фосфин — ядовитый газ. PH4J — йодистый фосфоний. [c.479]

Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134]

Кислородные соединения фосфора устойчивы. Так, для иона ортофосфата Р04 А0°29а = —1024,5 кДж, а для водной Н3РО4 Д0°298 = —1146,1 кДж. Высокой устойчивостью обладает и молекула Н4Р2О7, содержащая связь —Р—О—Р— (ДО°298 = —2278,9 кДж в водном растворе). Для сравнения кислородных соединений с водородными укажем, что значения ЛЯ°29з и Д( °298 для фосфина (газ) положительны (соответственно 9,23 и 18,22 кДж, по другим данным 5,4 и 13,3 кДж,) что свидетельствует о неустойчивости фосфина, в отличие от аммиака (ДО°29а = —16,6 кДж). Значение АС°298 диссоциации иона фосфония на фосфин и ион Н+ близко к нулю. Отсюда следует, что водородные соединения фосфора не могли бы играть той роли в процессах метаболизма, которая выпала на долю различных производных аммиака, и, напротив, кислородные соединения фосфора вполне могли вступать в разнообразные сочетания с другими компонентами с сохранением устойчивости тетраэдрической группировки типа РО4. [c.181]

По аналогии с соответствующими соединениями азота известны вторичные и третичные фосфины и арсины, а также аналоги четт вертичных аммониевых соединений — соли фосфония и арсоння. [c.253]

ФОСФОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле положительно заряженный атом Р, связанный ковалентно с орг. остатками и(или) водородом (т. наз. ион фосфония). Ф. с. имеют общую ф-лу [R PH4 ] X , где R = Н, Alk, Аг, алкенил, (0)R, OOR X - анион (напр., Hal, ОН, NO., BF4) п = 0-4. [c.142]

Получены в оптически активных формах и разнообразные соединения четырехкоординационного фосфора, обладающего тетраэдрической симметрией. Среди этих соединений — окиси фосфинов [11], например III—VI производные фосфиновых и тиофосфиноБых кислот [12], например VII—IX, соли фосфония [13]. [c.606]

Простейшими комплексными ионами являются аммоний [NH ] +, фосфоний [PH4I+, гидроксоний [OH3I+, сульфоний [5Нз]+, фтороний [FH2I где лигандами служат протон (ион водорода) и атомы водорода. У этих соединений координационные числа 4, 3, 2. Возможны комплексы с координационными числами 5, 7, 10, 12. Но таких соединений очень мало. [c.91]

Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия NH4OH и гидроксид фосфония РН4ОН. [c.330]

Часто употреблявшиеся ранее для восстановления ненасыщенных соединении двухлористос олово, иодид фосфония, литионнт натрия и йодистый водород в настоящее время используются редко. [c.30]

Этот синтез [41] имеет ограниченное применение образуются лишь такие соединения, в которых тройная связь сопряжена с какой-либо другой непредельной группой (Y = СОаСаНд, =N или eHg). Метод этот хороший за исключением того, что требует большого количества дорогих реактивов, которые являются балластом до конца реакции. Из них соль фосфония 1 может быть выделена обратно. [c.185]

Типичными ингибиторами кислотной коррозии могут быть органические соединения с функциональными группами, взаимодействие которых с поверхностью металла стабилизирует адсорбцию. Такими ингибиторами являются гетероциклические соединения с кислородом, серой, азотом, высокомолекулярные спирты и альдегиды, амнны и амиды, сульфоновые кислоты, жирные кислоты и их производные, производные тиомочевины, тиазолы и тиоурезолы, четвертичные соединения фосфония и др. [c.32]

Два наиболее важных типа органических соединений фосфора связаны с фосфиноксидом фосфины КзР и соли фосфония К4Р Х0. Эти соединения являются структурными аналогами соответственно аминов и солей аммония и носят сходные названия. Фосфин (РН3) представляет собой устойчивый гидрид фосфора, от которого происходят названия соединений типа ИРНг, И РН и КзР. Хотя сам фосфоран (РН ) и неизвестен, его название лежит в основе наименования таких соединений, в которых атом фосфора соединен пятью связями с атомами углерода. Существуют, однако, два вида фосфора-нов, что приводит к дополнительным осложнениям. Более простой вид так и называют фосфоранами (например, КвР). Соединения, у которых пять ковалентных связей возникают в результате заполнения свободных -орбиталей [c.361]

Соли фосфония и фосфипоксиды также обладают конфигурационной устойчивостью. Ниже в качестве примера приведены два оптически активных соединения фосфора. [c.364]

Последи яи стадия реякции Виттига — 1 ис-элиминирование окиси трифенилфосфина через четырехчленное циклическое соединение 61— формально относится к реякции разложения алкоксида фосфония на окись фосфина и углеводород [67]. [c.320]