Фентона

Относительно химического поведения яблочной кислоты необхо днмо напомнить, что при нагревании она превращается в малеиновый ангидрид, а при восстановлении — в янтарнукт кислоту. Осторожно окисление приводит к шавелевоуксусной кислоте (Фентон) [c.408]

Механизму реакций с реактивом Фентона посвящено много исследований установлено, что свободные арильные радикалы (образующиеся в процессах типа НО-+ АгН->Аг +Н2О) не являются интермедиатами и механизм в сущности аналогичен описанному в разд. 14.3, где атакующей частицей является НО , образующаяся по реакции [159] [c.81]

Окислительно-восстановительные реакции. Наиболее известным примером окислительно-восстановительной реакции может служить, по-видимому, использование иона двухвалентного железа в качестве катализатора при окислении перекисью водорода (эта смесь известна под названием реактива Фентона) [c.282]

ДЕГРАДАЦИЯ ПО РУФФУ. Деградация альдоз по Руффу представляет собой свободнорадикальное декарбоксилирование соли гликоновой кислоты, в результате которого углеродная цепь альдозы укорачивается на один атом. Декарбоксилирование проводят смесью пероксида водорода и трехвалентного железа (так называемый реактив Фентона). К сожалению, выход продукта [c.443]

Гликолевый альдегид СН2ОН—СНО. Этот простейший мо-нооксиальдегид образуется из гликоля (стр. 305) при окислении перекисью водорода в присутствии соединений двухвалентного железа (Фентон) [c.315]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

И наконец, несомненным подтверждение существования радикалов в системе является -тот факт, что реактив Фентона инициирует полимеризацию растворенных [133] или суспендированных [134] в воде виниловых мономеров. Полимеризация начинается, по-видимому, с присоединения радикалов ОН к мономеру [c.513]

Реактив Фентона — смесь перекиси водорода и сульфата железа(П). Прим. перев. [c.256]

Система Н2О2 + Ре + широко известна как реактив Фентона. [c.512]

Уильям Р. Мур родился в 1928 г. в Миннеаполисе (США) доктор философии Миннесотского университета (ученик Арнольда и Фентона). [c.26]

Многоатомные спирты легко превратить в соответствующие аль-дозы, если через их водно-спиртовые растворы с суспендированной платиной или палладием продувать воздух при обычной или слегка повышенной температуре. Таким же путем из метанола и этанола получается формальдегид с выходом 18% и ацетальдегид с выходом 40%. Окисление многоатомных спиртов в альдозы хорошо протекает, если его проводить с 3% раствором и следами концентрированного раствора Ре304, действующего каталитически метод Фентона). Этим методом гликоль избирательно и количественно окисляется в гликолевый альдегид, глицерин— в глицериновый альдегид. Применение больших количеств перекиси водорода, в качестве источника активного кислорода, вызывает более глубокое окисление, приводящее к окислительному крекингу. [c.205]

Для его препаративного получения особенно удобна реакция от-шепления двуокиси углерода от диоксималеиновой кислоты (Фентон), получаемой в свою очередь путем окисления винной кислоты [c.315]

Синтез природных сахаров. Действие щелочей на формальдегид (Лев) или на смесь глицеринового альдегида и диоксиацетона (так называемую глицерозу), получающуюся при окислении глицерина (Э. Фишер), или, наконец, на гликолевый альдегид (Фентон) приводит к образованию смеси различных сахаров — так называемой ф о р-м о 3ы. Эти сахара могут образоваться из указанных альдегидов в результате однократной или многократной альдольной конденсации [c.435]

В этой реакции пероксид разлагается, давая радикал, который отрывает водород от РН образующийся при этом радикал К- димеризуется. Для реакции используют диалкил- и диацилпероксиды, а также реактив Фентона (см. реакцию 14-5). Реакция не носит общего характера, но в некоторых случаях выходы вполне приемлемые. Среди положений, по которым может идти реакция сочетания, следует в первую очередь назвать третичный атом углерода [230], а также а-положение к фенильной группе (особенно, если присутствует еще а-алкильная или а-хлорогрупны) [23П, к простой эфирной [232], карбонильной [233], циано- [234], диалкиламино- [235] илп сложноэфирной карбоксильной группам, в последнем случае кислотной или спиртовой составляющих стороны кислоты, либо со стороны спирта [236]. [c.93]

Источником гидроксильных радикалов служит одноэлектроннов восстановление пероксида водорода ионами двухвалентного железа (реактив Фентона) [c.229]

Эффективно также применение перекиси водорода в щелочной среде, особенно для эпоксидирования ненасыщенных карбонильных соединений, в качестве второго метода, приводящего к образованию гаранс-гликоля. Активньш агентом в данном случае служит, очевидно, анион перекиси "ООН, весьма подходящий для присоединения к олефинам, содержащим электроноакцепторные группы. Третий метод трй с-гидроксилир6вания состоит в применении перекиси водорода в сочетании с сульфатом двухвалентного железа реактив Фентона) или с вольфрамовой кислотой. В таких системах активным агентом служит, по-видимому, свободный гидроксильный радикал [c.253]

При гидроксилировании толуола реактивом Фентона (Н2О2-Ь Ре304) образуется смесь 0-, м- и п-крезолов в соотношении 71 5 24, а также 2,2 -диметил-бифенил и дибензил. Предложите механизм образования этих соединений. [c.230]

Получение 2,5-диметилгександиола-2,5 (а,а,а, а -тетраметил-тетраметиленгликоля) (40—46% из отрет-бутилового спирта и реактива Фентона ) [63]. [c.256]

Гидроксильные радикалы, к-рые генерируются реактивом Фентона (Нз О2-I-Ре ), способны атаковать неактивир. ароматич. ядро. При этом образуется радикал, к-рый димеризуется или в присут. Ре превращ. в фенол [c.160]

Такая комбинированная двухстадийная схема была, в частности, предложена нами для биодеструкции отработанных ионообменных смол -отхода технологического цикла очистки воды на атомных электростанциях с использованием хорошо известного реактива Фентона (Н2О2 + Ре ) [16,17]. [c.229]

В последнее время в зарубежной литературе начали появляться публикации, опровергающие это сложившееся представление. Так в 1999 г. появилась статья американских исследователей [20], в которой на примере деструкции перхлорэтилена была показана возможность ускорения процесса при совмещении биологической деструкции с действием химически агрессивного реактива Фентона (Н2О2 + Ре ). Аналогичные работы с изучением биодеструкции фенола и ионообменных смол в присутствии реактива Фентона были начаты нами несколько ранее [21]. [c.229]

По предложенному Фентоном и Джексоном [348 методу а-гликоли переводят в н-окспальдегиды действием 3—6%-ной Н202 и солей железа (II) при комнатной температуре. Выходи умеренные. Простые первичные и вторичные спирты о этих условиях не окисляются. [c.309]

Классическим примером генерации свободньк радикалов в результате переноса одного электрона служит взаимодействие ионов железа с водным раствором пероксида водорода (X. Фентон, 1894). Механизм этой реакции подробно изучен и может быть описан с помощью следующих уравнений [c.1156]

В лаборатории гидроксильные радикалы генерируют ио реакции Фентона ш перекиси водорода и Ге804 [c.1171]

Предложили Дж. Вудс и Л. Швартцман,-Проверили Р. Арнольд и С. Фентон. [c.211]

Р-ции в окислит.-восстановит. системах осуществляются с переносом одного электрона или частицы, несущей неспаренный электрон. В этих случаях образуется один радикал, что исключает эффект клетки. Участие в окислит.-восстановит. процессе одновременно двух и более молекул позволяет, варьируя их концентрации, легко регулировать суммарную скорость инициирования, а благодаря низким энергиям активаций лимитирующих стадий образования радикалов (30-45 кДж/моль) последние генерируются при комнатной и более низких т-рах. Ниже приведены окислит.-восстановит. системы, наиб, широко применяемые в качестве И. р. Система Н20,-Ре304, наз. реактивом Фентона, генерирует радикалы по схеме [c.237]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.443 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.48 , c.195 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.378 , c.520 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.272 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.393 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.393 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.272 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.354 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология