Иодид открытие

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Если бумажку, смоченную растворами иодида калия и крахмала, поместить в воздух, содержащий озон, то она быстро синеет данную реакцию используют для открытия содержания озона. [c.129]

Для открытия свободного хлора в пробирку б поместите три капли испытуемого хлороформа (опыт проведите с чистым и загрязненным хлороформом), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте. Если хлороформ испорчен (содержит свободный хлор), то из иодида калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет [c.33]

Например, для открытия катионов свинца применяют реакции со следующими анионами хроматом, иодидом, хлоридом, сульфатом и т. д. Но в свою очередь указанные анионы можно открыть посредством катионов свинца, с которыми они дают соответствующие осадки Pb rOj — желтый, РЫа — золотисто-желтый Pb la — белый, легкорастворимый в горячей воде PbS04 — белый, растворимый в растворе ацетата аммония. [c.357]

Это явление изучалось на четырех различных автомобилях при их разгоне с полностью открытой дроссельной заслонкой. Во впускной трубопровод каждого двигателя поочередно впрыскивались алкилиодиды с различной температурой кипения. Замерялось время движения иодида от момента его впрыска во впускной тракт до конца выпускного тракта, где была укреплена фильтровальная бумага, пропитанная крахмальным раствором, который под действием иода синел. Полученные результаты показали (рис. 4), что с увеличением температуры кипения иодида увеличивается задержка появления его продуктов сгорания в конце выпускного тракта. Чем выше температура кипения иодида, тем большее количество его попадает в жидкую пленку и тем медленнее движется он по впускному трубопроводу, тем позже появляются продукты его разложения в конце выпускного трубопровода [9]. [c.36]

Но дождь или снег можно в этих условиях вызвать, если рассеять в облаке мелко раздробленный лед. Однако измельчить лед в порошок трудно, а поэтому и невозможно создать в облаке большое число центров кристаллизации. Американский ученый Ирвинг Ленгмюр открыл, что мельчайшие кристаллики иодида серебра, образующиеся при конденсации паров иодида серебра, могут служить затравками для образования кристаллов льда. Это открытие легло в основу метода, позволяющего вызывать выпадение дождя или снега путем внесения затравок из иодида серебра в пересыщенные влагой участки атмосферы. [c.562]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

Другие доказательства 5к2-механизма получены при исследовании соединений, содержащих потенциальную уходящую группу у атома углерода в голове моста. Если постулаты механизма 5н2 верны, указанные соединения не должны вступать в реакцию по этому механизму, так как нуклеофил не может приблизиться к реакционному центру с тыльной стороны. Среди многих известных примеров безуспешных попыток вовлечь во взаимодействие атом углерода в голове моста в условиях осуществления реакции 5н2 [11] обработка [2.2.2]-системы 2 эти-лат-ионом [12] и действие на [3.3,1]-систему 3 иодида натрия в ацетоне [13]. В этих случаях аналоги с открытой цепью легко [c.15]

В некоторых случаях, напротив, используют гашение люминесценции. Например, люминесцентное свечение ацетата уранила исчезает (гасится) в присутствии хлорид-, бромид- или иодид-анионов (С1, ВГ, Г), что можно использовать для открытия эт их анионов. [c.17]

При очистке от ртути после обычного промывания и тщательного ополаскивания водой посуду следует промыть 3%- ным раствором иодида калия. В барометрах и других приборах, где ртуть находится в открытых сосудах, во избежание испарения ртути необходимо заливать ее 1 —2- миллиметровым слоем чистого глицерина или вазелинового масла. [c.12]

Для открытия висмута в растворе, содержащем все обычные катионы,. А. X. Баталин [18] прибавляет к испытуемому раствору избыток тиосульфата, отфильтровывает образовавшийся осадок и прибавляет к кристаллику иодида калия каплю фильтрата на полоске фильтровальной бумаги. В присутствии висмута образуется черный или оранжевый осадок. Открываемый минимум, предельное разбавление и предельные отношения не установлены. [c.79]

Иодид калия Открытие висмута [c.193]

Реакция висмута с иодидом калия применяется при электрографическом открытии висмута в сплавах [708. [c.195]

По Корнвалю [442], нагревают испытуемое вещество с равным по объему количеством смеси 5 ч. серы и 1 ч. иодистого калия в пробирке. В присутствии висмута образуется красное кольцо иодида. Открытию висмута мешают свинец и сурьма. [c.196]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Работа с открытой ртутью требует особой тщательности из-за опасности хронического отравления парами ртути. Во избежание растекания ртути приборы ставят в плоские поддоны (фотографические кюветы). Ртуть, попавщую на пол, необходимо собрать или, если это невозможно, обезвредить, превратив ее в амальгаму действием циика или олова можно посыпать ртуть иодидом углерода. Пыль и пары большинства других металлов (например, РЬ, Сс1, 2п, Ве), а также летуч1ие соединения тяжелых металлов (оксиды, карбонилы, мегаллоорганические соединения) также ядовиты. [c.511]

Опыт 7. Открытие свинца в баббитах. Азотнокислый раствор, полученный при испытании неизвестного сплава с помощью азотной кислоты (см. предыдущий опыт), перенести микропипеткой в пробирку. Прибавить 2—3 капли раствора ацетата натрия и 1—2 капли раствора иодида алия. Появление желтого осадка РЫа доказывает присутствие свинца. [c.116]

Открытие NO -uoHoe. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают ЫОа-ионы при помощи иодида калия, как было указано в 7. [c.161]

Если иодид-ион и тиосульфат-ион открыты, то их удаляют из раствора 2, действуя азотной кислотой и насыщенным раствором нифича натрия NaN02- Иодид- и тиосульфат-ионы окисляются. Раствор мутнеет вследствие выделения элементной серы и окрашивается в буро-желтый цвет за счет образования иода. [c.499]

Открытие Ag+-HOHOB. Если в растворе 3 присутствуют [Ag(NHa)2] -noHhi, то при подкислении этого раствора азотной кислотой образуется белый осадок Ag l (осадок 5), а при добавлении к растгору 3 иодида калия выпадает желтый осадок Agl (осадок 5э, см. 8, стр. 300). [c.316]

Открытие Hg +-HOHOB. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой. Сульфид ртути окисляется, и Hg -иоиы переходят при этом в раствор. Для проверки присутствия -ионов избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg -ионы раствором Sn I,, медной пластинкой, а также иодидом калия (см. 10, стр. 304). [c.317]

Открытие Г-ионов. Для открытия Г-ионов к 1—2 каплям раствора G прибавьте 3—4 капли насыщенного раствора NaNO,, 5—6 капель четыреххлористого углерода и 2—3 капли 2 н. раствора уксусной кислоты. В присутствии иодидов выделяется I2, окрашивающий четыреххлористый углерод в фиолетовый цвет. [c.430]

Удале.чие S.,Oa" и 1 -ио ое. Если были открыты анионы SjOr п Г, то их следует отделить. Для этого к раствору 6 прибавьте 5—6 капель 3 н. раствора HNO3 и по каплям насыщенный раствор NaNO,. Иодиды, нитриты и тиосульфаты при этом окисляются. Раствор слегка нагрейте для удаления иода и при помощи раствора крахмала проверьте полноту его удаления. Выделившуюся серу отделите центрифугированием. [c.430]

Получение. Необходимое количество иодида фоофония быстро вносят в реакционную колбу 1 (см. рис. 81), в капельную воронку наливают 30%-ный раствор едкого натра. Закрывают кран // и лри открытом кране I Ъропуска.ют через колбу [c.217]

Соединения поливалентного иода. — Ароматические иодиды способны образовывать ряд производных, содержащих многовалентный иод первое из них было открыто Вильгеродтом в 1886 г. Взаимодействием иодбензола с хлором он получил хлористый иодбензол (фенилиоддихлорид, eHsI b) — желтое вещество, умеренно растворимое в хлороформе или п бензоле и плохо растворимое в эфире, которое при нагревании до ПО—120°С быстро разлагается главным образом по следующей схеме [c.338]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Значение этих выводов для метеорологии очевидно Для того, чтобы дым иодида серебра эффективно действовал в качестве дождеобразующего агента ледяные ядра должны быть распределены в атмосферном слое с температурой около —10° С с концентрацией порядка 1 частиц1л Чтобы скомпенсировать уменьшение активности частиц, необходимо увеличить количество возгоняемого иодида серебра во столько раз, во сколько уменьшится концентрация активных частиц за то время, в течение которого дым поднимается до уровня с температурой —10°С Так как это время обычно равно нескольким часам а число активных частиц в дыме, полученном в керосиновых горелках падает за 1 ч примерно на порядок, то ясно что требуется израсходовать гораздо больше иодн-да серебра, чем можно бьпо бы предпо пожить с первого взгляда Поэтому открытие нового метода получения больших количеств высокоактивных и устойчивых искусственных педяных ядер име по [c.393]

Мы еще не имеем ясного представления о том, как действуют частицы дыма иодида серебра в качестве ледяных ядер и почему иодид серебра — наиболее эффективное из открытых до сих пор льдообразующих веществ Первоначально Воннегат приписал его действие близости параметров решетки гексагональной формы иодида серебра и льда и хотя это объяснение оспаривалось тщательное исспедование образования льда в переохлажденных облаках с помощью различных химикалий показало что замер зание воды при н иболее высоких температурах обычно вызывают вещества параметры решетки которых наиболее близки к парамет рам кристаллов льда Однако как показывают некоторые исклю чения из этого правила для объяснения льдообразующей спо собности одних только геометрических соображений недостаточ но (см главу 2) [c.394]

После введения требуемого количества воды колбу В погружают в кипящую воду, пока весь иодид фосфания не сублимируется в трубку Г. Полнота сублимации достигнута, когда охлаждение В не вызывает образования белого кристаллического осадка на ее внутренних стенках. Для этой операции может потребоваться несколько часов, если периодически не пропускать через систему углекислый газ. Сосуд В охлаждают и отделяют, а в открытый конец Г вставляют резиновую пробку с одним отверстием и соединяют его с источником углекислого газа. [c.140]

Для открытия висмута предложено много чувствительных методов. Некоторые из них обладают большой специфичностью. Из наиболее удовлетворительных методов здесь можно указать на открытие висмута ири помощи тиомочевины, роданида, дитизона, иодида калия, 2,5-димеркапто-1,3,4-тиадиазола и -5-меркапто-3-феиил-1,3,4-тиадиазолтиона-2, ио образованию хлорокиси, по индуцированию висмутом восстановления свинца станнитом натрия, и по образованию малорастворимых солей органических оснований висмутиодистоводородной кислоты. [c.7]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

На образовании малорастворимых солей галогеновисмутводородных кислот основаны ценные методы открытия весового, а также объемного определения висмута. Особенно можно рекомендовать микрокристаллоскопическое открытие при помощи хлорида рубидия или цезия, пробирочное открытие при помощи иодида кобальт-диметилглиоксиманилина и К1, [c.191]

Поцци-Эскот [1068] описал микрокристаллоскопический метод открытия висмута в виде иодида. [c.193]

Для открытия небольших количеств висмута Треш [12991при-бавлял к испытуемому слабосолянокислому раствору немного иодида калия. В присутствии висмута тотчас образуется оранжевое или желтое окрашивание, которое еще заметно при 0,02 мг Bi. Другие элементы не дают желтого окрашивания и открытию висмута не мешают. В нейтральном растворе окрашивание не появляется. [c.194]

Стоун [1261] открывал небольшие количества висмута, добавляя к слабосернокислому испытуемому раствору концентрированный раствор иодида калия. Желтое окрашивание еще заметно, если в 10 мл раствора содержится 0,01 мг BijOj. Стоун использовал эту реакцию для разработки метода открытия следов висмута в меди. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология