Иодид-ионы, обнаружение

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Обнаружение иодид-ионов [c.155]

Обнаружение иодид-ионов. Иодид-ионы обнаруживают в отдельной пробе раствора с помощью нитрита калия или натрия в уксуснокислой среде. [c.156]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Какая реакция является качественной на обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов [c.173]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Рассматривая имеющиеся опытные данные о влиянии ионной силы на скорость реакций и, Ыр и Ри, можно заметить, что это влияние как с качественной, так и с количественной стороны различно для разных реакций. Для большинства рассмотренных реакций обнаружен положительный электролитический эффект. Однако скорость пяти реакций (№ 8, 9, 13, 21 и 22) уменьшается с ростом ц. Скорость трех реакций — восстановления Ри (VI) трехвалентным титаном и Нр (V) иодид-ионами и окисления Ри (III) хлором — не зависит от ионной силы. [c.296]

Окисление иодид-иона в присутствии уксусной кислоты является характерной особенностью NOJ и используется для его обнаружения. Образующийся при реакции Ь выпадает в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. Обнаружить его можно при помощи бензола или раствора крахмала. В последнем случае полученный при реакции бурый раствор прибавляют по каплям к 2—3 каплям раствора крахмала, разбавленным приблизительно 1 мл воды. Раствор окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования соединения иода с крахмалом. При нагревании окраска исчезает, после охлаждения вновь появляется. [c.512]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном или одновременном нрисутствии их В pa TBqpe см. с. 203. [c.238]

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте [c.249]

Обнаружение иодид-ионов 1 . К 5 каплям исследуемого раствора добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты НС1 [c.251]

Иодид-ионы окисляются хлорной водой до элементарного иода, который может быть обнаружен по посинению раствора в присутствии крахмала [c.61]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном нли 1)днонременном присутствии их в растворе см. гл. VII, 4. [c.227]

При действии на хлорид таллия иод-иодидного раствора образуется ТИз. Последний идентифицируется по желтой окраске. Метод применяют для обнаружения хлорид-иона в биологических материалах [485]. Бромид- и иодид-ионы также осаждаются нитратом таллия(1). [c.21]

Чувствительность метода невелика предел обнаружения хлорид-ионов 5 мг л. Большим недостатком метода является также малая избирательность. Определению мешают все анионы, дающие окрашенные комплексы с ионами Fe(III), и катионы, взаимодействующие с хлорид-ионами. Б то же время умеренные количества сульфат-, фосфат-, фторид-, бромид- и иодид-ионов не мешают. [c.54]

Опыт 11. Обнаружение иодид-иона мультипликационным методом [c.44]

Перечислите окислители, способные окислять иодид-ион в свободный иод. Укажите способы, облегчающие обнаружение выделяющегося иода. Напишите уравнения. [c.75]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Избирательные реакции 21 Ильинского реактив 216, 407 Индиговая призма 69 Иодид-ион, обнаружение 337, 352 Йодная вода 405 Ионная атмос( >ера 55 сила раствора 58 i loHHoe произведение воды 144 [c.416]

Обнаружение серебра с помощью соли пинацианола с НдТд основано на разрушении этого комплексного соединения в резуль-тате связывания серебром иодид-ионов. [c.54]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

На основании опенки результатов, полученных при проведении предварительных испытаний, принимают решение о дальнейшем ходе анализа. Если, например, было установлено, что анионы, способные окислять иодид-ионы, отсутствуют, в дальнейшем эти иоиы и не пытаются обнаружить. Для обнаружения тех ионов, которые по результатам предварительных опытов могут присутствовать, в основном применяют дробный метод анализа. Поэтому последовательность обнаружения отдельных ионов не имеет принципиального значения, хотя целесообразно все же сперва обнаружить менее стойкие анионы, а также те анионы, которые в большей мере мешают обнаружению других ионов. [c.21]

Реакция с иодидаии. В солянокислых растворах 8Ь(У) можно обнаружить по окислению ею иодид-ионов до иода, сообщающего раствору бурую окраску. Чувствительность реакции можно значительно повысить добавлением нескольких капель раствора крахмала (в этом случае реакционная смесь приобретает синюю окраску) или экстрагировать выделившийся иод небольшим количеством СНС1з, окрашивающегося в фиолетовый цвет. Обнаружению 8Ь(У) мешают окислители [5811. [c.21]

Обнаружение I - и Вг -нонов. К осадку AgBr и после промывания его водой добавляют 3—4 капли воды, капли 2 н. H2SO4 и немного цинковой пыли. Получек суспензию перемешивают 1 мин, а затем центрифугир К центрифугату, содержащему Вг - и Р-ионы, добавляют бе и по каплям при энергичном встряхивании—хлорную i В присутствии иодид-ионов выделяется свободный иод—во/ слой окрашивается в желтый цвет, а бензольный — в роз< или фиолетовый. Если водный и бензольный слои окрашива в желтый цвет, это указывает на отсутствие иодид-ионо и присутствие бромид-ионов Вг. [c.192]

Использовать раствор нитрата серебра для обнаружения иодид-иона в данном случае нельзя, поскольку параллельно образуется большое количество осадка Ag l. [c.481]

Для обнаружения хлорид-ионов в присутствии бромид- и иодид-ионов используют колонку, заполненную безводным AI2O3, про- [c.21]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

Обнаружению хлорид-иона сильно мешают иодид-ионы. Ме-щающее действие бромид-ионов меньше, и оно начинает проявляться лишь при соотношении СГ Вг = 1 5. Для устранения влияния иона его окисляют нитритом до J2, который выделяется в кристаллическом виде. Оставшееся в растворе небольшое количество Ja удаляют экстракцией бензолом. [c.23]

Обнаружению иона В1 + в виде [В114]- мещают ионы Си +, Ре + и [ЗЬСи] , окисляющие в кислой среде иодид-ион до элементного иода. Последний окрашивает )аствор в буро-желтый цвет, сходный с желтой окраской В114]- [c.150]

Обнаружение 1 в виде Ь. Окисление I- действием NO2 до элементного иода является наиболее избирательной реакцией, позволяющей обнаружить этот ион в смеси с другими ионами. Нитрит-ион ( hn02+h+/n04-H20= = 0,99 В), окисляя в слабокислой среде иодид-ион, не окисляет бромид-ион, что объясняется различием их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Если при подкислении раствора выделяется свободный иод, то это может быть обусловлено одновременным присутствием в растворе ионов 1 и NOJ или других ионов-окислителей. [c.238]

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение брсмид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2 н. раствора серной кислоты H2SO4 и небольшое количество цинковой пыли. Содержимое пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцентрифугируйте (избыток цинка и свободное серебро). К центрифугату, содержащему бромид- и иодид-ионы, добавьте несколько [c.265]

Обнаружение иодид-ионов Г. К 5 каплям исследуемого раствора добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты Н2804 (р = 1,84). Выделившийся свободный иод обнаружьте влажной крахмальной бумажкой. При наличии в растворе ионов-восстановителей следует поступать так же, как указано при открытии ионов Вг". [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология