Катализаторы окисления неорганических соединений

Окислительным аммонолизом называют одностадийный процесс синтеза нитрилов, имидов и амидов кислот и других азотсодержащих веществ путем сопряженного окисления органических соединений и аммиака молекулярным кислородом [1, 2]. Реакцию обычно проводят в газовой фазе в присутствии гетерогенных катализаторов из окислов переходных металлов. Протеканию ее часто способствуют добавки паров воды, галогенов, галогенсодержащих органических и неорганических соединений, производных серы и других веществ. Однако в ряде случаев окислительный аммонолиз вполне успешно идет и в условиях, весьма существенно отличающихся от описанных. Так, например, окислительный аммонолиз парафиновых углеводородов и алкилбензолов можно осуществить в жидкой фазе с гомогенными катализаторами [3—6]. Без каких-либо катализаторов можно провести окислительный аммонолиз лигнина в водно-аммиачной среде под давлением кислорода [7—9]. [c.123]

КАТАЛИЗАТОРЫ ОКИСЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.216]

С другой стороны, очевидно, что катализаторы окисления неорганических соединений должны иметь и свойства, общие с контактами окисления органических веществ, поскольку в обоих случаях, как правило, необходимым этапом реакции является активация кислорода. [c.216]

Не менее важным основанием для выделения процессов окисления неорганических соединений в отдельную главу является и то обстоятельство, что, как следует из изложенного ниже материала, катализаторы этих реакций во многих случаях отличаются от контактов, применяющихся при окислении органических веществ. Это естественно, поскольку в процессах окисления последних необходима активация связей С—С или С—Н, а окисление неорганических веществ требует активации иных связей. Кроме того, в целом ряде случаев — например, при окислении SO2, НС1, H2S, Sa — на первый план выдвигается проблема химической устойчивости катализаторов к воздействию реакционной среды, что также не может не сказаться на составе контактов. [c.216]

В отличие от рассмотренных выше реакций окисления неорганических соединений, равновесие реакции окисления НС1 уже при температурах промышленного осуществления этого процесса (430—650° С) в значительной степени сдвинуто влево. Поэтому для того, чтобы можно было оценить эффективность применения того или иного катализатора, необходимо прежде всего располагать сведениями о том, какие равновесные степени превращения НС1 возможны в конкретных условиях опыта. Рассмотрение этой реакции сточки зрения термодинамики 563] показывает, что даже при 300° С (при атмосферном давлении и стехиометрическом соотношении исходных компонентов) равновесный выход хлора составляет только 85%. С повышением температуры степень превращения НС1 уменьшается очень резко — при 550° С она равняется уже всего лишь 58%. Естественно поэтому, что для данной реакции возможность понижения температуры проведения процесса при использовании соответствующих катализаторов приобретает особенно важное значение. [c.275]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

В процессах окисления органических веществ в жидкой фазе часто используются не специально приготовленные катализаторы, а обычные неорганические соединения, в их состав обычно входят элементы, атомы которых легко меняют свою валентность, например Со, Си, Мо. Эти ионы, как правило, соединены с достаточно большими органическими фрагментами и образуют соли или хелаты, растворимые в окисляющемся органическом веществе. Некоторые из таких реакций окисления имеют радикальный характер, и добавление бром-иона может инициировать реакцию преимущественно вследствие образования атома брома - носителя цепи. [c.284]

Таким образом, как видно из приведенных результатов, природные и синтетические цеолиты, не содержащие ионов переходных металлов, проявляют активность в реакциях окисления углеводородов, различных органических и неорганических соединений. При этом, в отличие от каталитических свойств цеолитов в реакциях гидрирования и дегидрирования углеводородов, в данном случае нет однозначной зависимости активности катализатора от наличия или отсутствия кислотных центров у цеолита, например, при переходе от щелочных форм к Н-формам. В гл. 2 отмечалось, что на этих образцах цеолитов может по-разному происходить активация молекул углеводородов. На щелочных формах может происходить отрыв протона с образованием карбаниона [c.108]

Кислотно-основной характер катализаторов необходим и для окисления других неорганических соединений, имеющих кислотный характер — HgS и SOj. [c.281]

В качестве окислителей обычно пользуются кислородсодержащими неорганическими соединениями, а иногда и органическими. С помощью катализаторов возможно использование для окисления кислорода воздуха, как наиболее доступного и находящего в настоящее время значительное применение в практике агента. Окисление кислородом воздуха при высокой температуре осуществляется над слоем или через слой катализатора (чаще в кипящем слое). В качестве катализаторов применяют смесь металлов ванадия, железа, молибдена, вольфрама, серебра, меди, никеля и ряд других металлов или их окислов. Окислителями также часто служат неорганические соединения высшей валентности, — например, СиСЬ, РеСЬ, Мп2(504)з, которые, переходя в соединения низшей степени окисления, отнимают водород от окисляемой молекулы, а иногда вводят в нее кислород, отнимая водород от воды и освобождая атомарный кислород. В этом случае окисление ведут в колонных или в контактных аппаратах, соответственно в жидкой или в паровой фазе, при повышенной (115—130°) или высокой (500—600°) температуре. [c.155]

Из приведенных примеров видно, что неполноту окисления углерода может обусловливать не только термическая стойкость вещества, но и легкость разрушения неорганических фрагментов молекулы. Отсюда можно сделать вывод, что благоприятные условия для быстрого окисления несгоревшего углерода создает присутствие в зоне сожжения окислителя, обладающего одновременно способностью давать расплавы с оксидами гетероэлементов, мешающими окислению. При этом образуется жидкая фаза, в которой окислитель, несгоревшие частицы вещества и оксид гетероэлемента равномерно распределены друг в друге. Наиболее подходящим реагентом такого типа является оксид свинца(П), который устойчив при нагревании от 600 до 1000 °С, индифферентен к СОг и негигроскопичен. Он плавится при 884 °С и находится в зоне сожжения в расплавленном состоянии. Оксид свинца(II) является одновременно и окислителем, и плавнем, и катализатором окисления углерода. Эти свойства дают ему очевидное преимущество при анализе элементоорганических соединений перед часто применяемыми неплавкими окислителями — оксидами кобаль-та(11,1П), никеля(П) и хрома (III) (табл. 1). [c.63]

В работе [3] корреляционные зависимости между каталитической активностью и были использованы для суждения об однотипности тех или иных групп катализаторов реакций окисления неорганических веществ. Однотипными считали такие катализаторы данной реакции, которым соответствовала единая кривая Ig W—<7s. Используя этот критерий, можно заключить, что простые окислы металлов являются однотипными катализаторами полного окисления различных органических соединений. Поскольку для реакций полного окисления олефинов наблюдается корреляция между qs и каталитической активностью переходных металлов, то последние также являются однотипными катализаторами данных процессов. [c.49]

Химическая теория фаз переменного состава и рассмотрение на ее основе нестехиометрических соединений как фаз, содержащих элементы с непрерывно изменяющейся иод влиянием факторов равновесия валентностью, дают возможность объяснить высокую реакционную способность нестехиометрических соединений, отмеченную при изучении тройных систем и в реакциях синтеза. В неорганическом синтезе широкое распространение в качестве активных исходных веществ и катализаторов имеют нестехиометрические соединения переменного состава окислы переходных металлов — для процессов окисления и гидратации, гидриды переходных металлов — для гидрирования и изомеризации, нитриды — в синтезе аммиака и др. На примере изучения гидридов переходных металлов мы видели (см. стр. 56), что в основе этой реакционной способности лежит изменение валентного состояния металла. [c.242]

Реакция электрохимического восстановления кислорода на угольных, металлических и других неорганических материалах является объектом обширных экспериментальных исследований, проводимых в настоящее время. Вместе с тем существенный интерес представляет изучение электрокаталитических свойств органических соединений — металлфталоцианинов, которые являются катализаторами окисления ряда органических веществ [1] и могут быть использованы в качестве активаторов кислородного электрода топливных элементов. Возможность использования металлфталоцианинов в топливных элементах с пористыми гидрофобными электродами в кислых и щелочных электролитах отмечена в литературе [2—4]. Однако вопрос об электрокаталитических свойствах металлических производных фталоцианинов и особенности восстановления кислорода на органических катализаторах пока еще мало изучен и слабо отражен в литературе. [c.27]

Совмещение реакций восстановления Р(1(П) окисью углерода и окисления палладия органическими и неорганическими соединениями позволило осуществить непрерывный каталитический процесс [9]. Кроме окиси углерода, в присутствии ацидокомплексов Рс1(П) восстановителями могут служить олефины, водород и другие газы [10—12]. В ходе реакции раствор, где протекает каталитический процесс, остается гомогенным и, следовательно, окисление восстановленных форм палладия протекает с достаточно высокой скоростью [11, 13, 14]. Увеличение скорости окисления окиси углерода на два порядка в присутствии п-хинонов с высоким редокс-потенциалом и взрывоподобное разрушение карбонильных комплексов Рс1(11) в момент контакта с окислителем свидетельствуют о возможности непосредственного электронного взаимодействия в системе субстрат — катализатор — восстановитель без образования фиксированной формы Рс1(0) [15]. [c.70]

Цеолитные катализаторы в различных поливалентных катионных (или декатионированных) формах используют для проведения реакций органического и неорганического цикла крекинг, гидрокрекинг, изомеризация, алкилирование, гидрирование, дегидрирование, окисление и т. д. [209—214]. В некоторых случаях они проявляют высокую активность без добавок промоторов, а в других— при нанесении на них активных компонентов. Цеолитные катализаторы термически стабильны, устойчивы по отношению к таким контактным ядам, как сернистые и азотсодержащие соединения, металлы, не вызывают коррозии аппаратуры. Развитая поверхность (до 800 м /г), способность к катионообмену и высокая механическая прочность цеолитов позволяют использовать их в качестве носителей каталитически активной массы. [c.171]

РАДИАЦИОННАЯ ХИМИЯ — область химической науки, изучающая химические превращения, происходящие при воздействии ионизирующих излучений а-, р-частиц, у-излучения, нейтронов, протонов и др. Под действием излучения происходят реакции окисления, полимеризации, поликонденсации, синтеза неорганических и органических соединений с образованием более чистых продуктов с более высокой скоростью и выходом, чем в присутствии обычных катализаторов. [c.207]

Окисление органических веществ бихроматом в рассматриваемых условиях ускоряется и охватывает практически все органические вещества, если в качестве катализатора вводить в реакционную смесь сульфат серебра. Большинство органических веществ окисляется при этом на 95—100%. Исключение составляют лишь некоторые вещества, такие как пиридин, бензол, толуол и ряд других соединений ароматического ряда, которые совершенно не окисляются и требуют для своего определения других методов. Поскольку содержание в воде неорганических веществ (каждого в отдельности) можно определить с достаточной степенью точности, то, вычитая из общего значения ХПК расход окислителя, соответствующий содержанию в воде неорганических восстановителей, можно по разности найти и содержание органических компонентов. [c.615]

Распространенным типом неорганических адсорбентов является активный оксид алюминия. Данный адсорбент применяется в процессах нефтепереработки, таких как риформинг, гидроочистка, гидрокрекинг (в которых используются катализаторы, содержащие 80-99 % оксида алюминия). Активный оксид алюминия используется также для адсорбционной осушки газов, для сорбции непредельных углеводородов, в процессах адсорбционной очистки масел, прежде всего трансформаторных, от кислот — продуктов окисления масел, в процессах адсорбционной очистки газовых и жидкостных потоков от соединений, содержащих фтор-ионы и т. п. [c.374]

Особенно большое значение имело бы создание таких катализаторов для ускорения анодного процесса выделения и катодного процесса восстановления молекулярного кислорода, которые обеспечили бы проведение кислородной реакции в условиях, близких к обратимым. Среди других важных анодных реакций — реакции выделения хлора, окисления ЗОз, реакции окислительного неорганического и органического синтеза среди наиболее важных катодных процессов — реакции выделения водорода, гидрирования органических соединений, восстановления СО и СОг. [c.15]

Институтом катализа СО АН СССР разработана классификация промышлен-ых катализаторов по их назначению (по виду процесса, для которого предназначен анный катализатор). Согласно этой классификации катализаторы подразделяют на руппы 1) катализаторы синтеза на основе неорганических веществ 2) катализато-ы синтеза (превращений) органических соединений 3) катализаторы гидрирования, дегидрирования 4) катализаторы производства мономеров синтетического каучу-а 5) катализаторы полимеризации и конденсации 6) катализаторы окисления [c.3]

В подтверждение этой теории дегидрирования при энзиматическом окислении Виланд показал, что простые неорганические поверхностные катализаторы, например платиновая чернь или активированный уголь, могут вызывать при температуре тела (37° С) процессы отрыва водорода от нейтральных водных растворов многих соединений, представляющих биологический [c.285]

Известно использование его для термопар вольфрам—рений, для электроконтактов из металлического рения и сплавов вольфрам—рений—молибден, а также в жаропрочных сплавах. Известно применение рения, перрената аммония и других соединений рения в качестве активных катализаторов при синтезе аммиака и других неорганических и органических соединений [361]. Запатентовано применение рения или смеси 90% М/ и 110% Ке в качестве катализатора при окислении 50г в 50з [361]. [c.152]

Высокую активность проявляет окись меди при газофазном окислении неорганических соединений. Скорость окисления водорода в присутствии СиО выше, чем в присутствии окислов других металлов IV периода, за исключением С03О4 [560]. Окислы меди находятся также среди наиболее активных окисных катализаторов окисления СО [564—570] и окисления аммиака до N0 [571—573], превосходя по активности AgaO [571]. [c.1218]

Наиболее экономичны процессы, в которых используется дешевый окислитель — кислород. Для участия кислорода в окислительных процессах необходима его активация. В случае протекания радикальноцепной реакции в растворе кислород активируется вследствие образования перекисных радикалов, например RO2. Неорганический аналог таких радикалов может получаться при взаимодействии кислорода с некоторыми соединениями металлов. Возможна также активация кислорода в координационной сфере переходного металла, входящего в состав катализатора [716]. Активация кислорода на поверхности твердых катализаторов включает стадии постепенного присоединения электрона с образованием 0Y, 0 , 0 , О возможна активация кислорода и без образования заряженной формы [435, 717]. Катализаторами процессов с участием кислорода являются чаще всего кислородные соединения переходных элементов с незаполненными d- или f-оболочками, в которых процесс отдачи электронов происходит с относительно небольшой затратой энергии. Кроме того, эти же катализаторы способны легко образовывать с органическими реагентами координационные поверхностные соединения, что облегчает протекание реакций взаимодействия с кислородом. Ранее мы обсуждали (см. гл. 2), что при хемосорбции тиоэфиров, сульфоксидов, сульфонов, тиофенов на твердом катализаторе возможна их активация. Поэтому в присутствии активированного на поверхности кислорода могут протекать реакции окисления сернистых соединений. [c.249]

Особую группу составляют реакции, в которых принимает участие перекись водорода Последняя, несмотря на высокий окислительно-восстановш-ельный потенциал, часто не способна окислять даже такие органические соединения, которые легко окисляются другими неорганическими системами с меньшими положительными потенциалами. При введении же в реакционную смесь некоторых катализаторов окисление этих соединений перекисью водорода происходит достаточно легко. Наиболее подходящими катализаторами для этой цели являются системы [c.257]

Применение в технике. Ванадий используется главным образом в виде ферросплава и различных солей. Ванадистые стали, содержащие от 0,1 до 3% V, отличаются большой твердостью, вязкостью, ковкостью, сопротивляемостью к механическим ударам, устойчивостью при переменных нагрузках. Ванадиевая сталь употребляется главным образом в производстве быстрорежущих инструментов, рессор, различных конструкций, подвергающихся резким изменениям температур и давлений, брони, блиндажей, пушечных жерл, корпусов, котлов, пароперегревателей и т. д. Соли ванадия, например, НаУОд, и ванадиевая кислота употребляются в качестве инсектофунгисидов, в терапии — в качестве антисептиков и в химической промышленности — в качестве катализаторов. Например, для контактного получения серной кислоты пользуются ванадатом серебра. Ванадиевые катализаторы употребляются в производстве черного анилина, а также для окисления органических и неорганических соединений, например, для получения уксусной, бензойной, фталевой кислот, антрахи-нона и т. д. [c.307]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Разработан ряд приборов и методик для суммарного определения органических веществ в сточных водах быстрый метод (чувствительность менее 2 мг/л), основанный на окислении органических веществ кислородом [4] прибор улучшенной конструкции, позволяющий проводить прямое и точное определение малых количеств углерода (чувствительность 0,5 мг/л) [5] анализатор для непрерывного автоматического определения органического углерода в воде и сточ ных водах, выполняющий три функции 1) предварительная очистка пробы сточных вод для удаления неорганических соединений 2) окисление органических примесей и 3) количественное определение двуокиси углерода [6] автоматический прибор с непреривным анализирующим устройством, позволяющий за один рабочий цикл из одной пробы определять как органический углерод, так и ХПК [7] прибор для анализа воды в водоемах, позволяющий определить общую концентрацию углерода в воде и концентрацию углерода, входящего а состав органических примесей (чувствительность 1 мг/л, на одно определение затрачивается 2 мин) [8]. По данным [9], в природных водах автоматически определяется суммарный углерод — 20 проб в час, чувствительность 0,2 мг/л. По данным [10], автоматическими приборами одновременно определяются органический углерод и ХПК в течение 2—3 мин в пробах воды и сточных вод от нескольких десятков миллилитров до нескольких десятков микролитров. Пробы воды предварительно выпаривают и после их концентрирования сжигают при 1000°С в токе воздуха в присутствии катализатора. [c.174]

При экстрагировании бурых углей, кроме бензола и спирто-бензола, применялись также другие растворители [105]. Донат [44] пользовался смесью бензола и ацетона. Шнейдер [54] показал, что среднегерманский бурый уголь растворим в ацетоне в количестве 7,6%. Повторное экстрагирование остатка бензолом дало дополнительно 5,4% экстракта таким образом, общий выход его составил 13%. Однако исходньш уголь растворяется в бензоле в количестве 14,2%. Можно предположить, что наблюдающееся, здесь расхождение обусловлено наступающим при обработке угля окислением. В литературе имеются многочисленные указания на использование различных органических растворителей для, экстрагирования бурого угля и лигнита [106] и для гидрогенизации как в присутствии катализаторов, так и без них. Иногда также употреблялись даже неорганические соединения. [c.181]

В первой четверти XIX в. было открыто много реакций, не подчинявшихся законам стехиометрии. Таковы, например, реакции превращения крахмала в сахар по Кирхгофу, окисление спирта на воздухе в присутствии платиновой черни по Э. Дэви и Дёберей-неру и особенно некоторые превращения неорганических соединений. В 1835 г. Берцелиус обобщил эти факты, постулировав в качестве их причины существование особой каталитической силы как проявление электрохимических отношений в веществе. Спустя четыре года Либих предложил более конкретную модель каталитических реакций, Согласно Либиху, устойчивое и тем более неустойчивое-равновесие между составными частями химического соединения может быть нарушено в результате нагревания, соприкосновения с другими телами, как остающимися без изменения, но являюпщ-мися носителями усиленного движения , т.е. собственно катализаторами, так и телами, в момент химического превращения способными вызывать в другом теле те же изменения, которые они испытывают сами. Катализаторы как бы расшатывают химическое соединение, а если равновесие между составными частями в нем неустойчивое и вещество постепенно разлагается самопроизвольно, то катализатор может придать этому разложению взрывной характер. [c.185]

Наконец, нужно отметить, что в условиях газофазной реакции в присутствии молекулярного кислорода и активного гетерогенного катализатора значительно расширяются функции газообразных добавок органических и неорганических веществ. Пары воды, выступая в роли доноров водорода, могут в то же время передавать катализатору и окисляемому соединению гидроксильные группы, т. е. выполнять функцию окислителя [10]. Кардинально изменяет каталитические свойства окисиых контактов аммиак. Он, кроме того, участвует в образовании азотсодержащих органических веществ. Многообразным действием характеризуются добавки летучих соединений галогенов, серы, селена и теллура. В особую группу нужно выделить добавки углеводородов и их кислородсодержащих производных. При окислении в присутствии добавок более четко вырисовываются сопряженные стадии процесса. [c.13]

Практика жидкофазного окисления нефтяных углеводородов показала, что почти все углеводороды, за исключением твердого парафина, в некатализированных процессах практически не окисляются. Исследованиями советских ученых—Г. С. Петрова 181], Б. Г. Тычинина и К. И. Иванова [87], Б. И. Тютюнникова [88], В. К. Цысковского [89, 90], Б. К. Зейналова [66] и многих других доказано, что нефтепродукты эффективно окисляются лишь в присутствии положительных катализаторов—металлических солей органических кислот и некоторых других органических и неорганических соединений. [c.69]

Несмотря на многообразие неорганических соединений металлов, рекомендуемых в качестве катализаторов полиэтерификации, по литературным данным трудно сопоставить их каталитическую активность. Однако тенденцию в изменении каталитической активности солей металлов можно проследить на примере этерификапни смеси жирных кислот, получаемых каталитическим окислением парафина, бутано-лом (массовое соотношение 1 1) ири 120 "С в присутствии 1% катализатора [133] [c.57]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Итак, в настоящее время имеются примеры осуществления различных реакций, относящихся к процессам окислительно-восстановительного типа, к которым в частности принадлежат реакции гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, на кислотноюснов-ных катализаторах, не имеющих в своем составе атомов и ионов переходных элементов. Среди зтого класса катализаторов прежде всего следует упомянуть катионные формы цеолитов, различные соединения непереходных металлов, например оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, соли органических и неорганических кислот и др. [c.133]

Катализ применяется при получении важнейших неорганических продуктов основной хи.мической промышленности водорода, аммиака, серной и азотной кислот. Особенно велико и разнообразно применение катализа в технологии органических веществ, прежде всего в органическом синтезе — в процессах окисления, гидрирования, дегидрирования, гидратации, дегидратации и др. При помонги катализаторов получают основные полупродукты для синтеза высокополимеров. Непосредственное получение высокомолекулярных соединений полимеризацией и поликонденсацией мономеров также осуществляется с участием катализаторов. На применении катализаторов основаны многие методы переработки нефтепродуктов каталитический крекинг, риформинг, изомеризация, ароматизация и алкилирование углеводородов. Жидкое моторное топливо из твердого (ожижение твердого топлива) получают при помощи катализаторов. [c.210]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Каталитическое окисление, в общем, мало характерно для рассматриваемых катализаторов. Активность ZnO в отношении гомомолекулярного обмена кислорода [289—291], полного окисления углеводородов [292, 293, 295] и окисления различных неорганических веществ [225, 296, 300—308] существенно ниже, чем активность С03О4, МпОг, СиО, NiO. Более специфично для ZnO мягкое окисление спиртов в карбонильные соединения [297—299]. [c.1347]

С использованием энергии сопряженного окисления нефти образуется в конечном счете и вся сложнейшая гамма соединений, входящих в состав живого вещества. Во всех этих и в других подобных случаях в живом ор-я анизме действуют биокатализаторы — ферменты. Некоторые из ферментов удалось выделить в индивидуальном виде с сохранением вне живого организма их специфического каталитического действия. Ферментативные препараты широко используются в пищевой и легкой промышленности и приобретают применение в медицине. Следовательно, для проявления каталитических свойств многих ферментов участие живого организма не требуется. Это показывает отсутствие принципиальных, непреодолимых границ между биологическим и обычным катализом, хотя пока в биокатализе господствуют органические катализаторы, а в обычном — неорганические, и по химическому строению и каталитическим свойствам ферменты сложнее и совершеннее. Нои эти различия смягчаются благодаря появлению новых классов органических и металлоорганичееких искусственных катализаторов. Это органические полимерные иониты и полупроводники, разноо бразные комплексы переходных металлов с органическими и неорганическими лигандами и т. д. Поэтому каталитические процессы, встречающиеся пока только в живом организме, можно надеяться осуществить в будущем с помощью искусственных катализаторов. Это же справедливо и для многих других реакций, пока не осуществленных ни в обычном, ни в биологическом катализе. [c.10]

Исследования последних лет показывают, что значительную часть сравнительно простых каталитических реакций, считавшихся раньше осуществимыми только с помощью кристаллических неорганических катализаторов, удается успешно проводить в растворах с помощью комплексных соединений, содержащихнеорганические и органические лиганды при различных металлах. Не обязательно и наличие последних, так как в ряде случаев и чисто органические соединения, особенно полимерные, оказываются отличными катализаторами несложных реакций гидрирования, окисления, полимеризации. Число таких примеров быстро увеличивается, причем регулирование и предвидение каталитических свойств в этом случае проще, чем для типичных неорганических твердых катализаторов. Протекание более сложных каталитических процессов в гомогенной среде менее вероятно. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология