Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Окисление и восстановление органических соединений

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Электрохимическое окисление и восстановление органических соединений как метод синтеза применяется в меньшей степени, тогда как полярографические исследования многих органических соединений на капельном ртутном электроде проводятся уже давно. Некоторые электродные реакции органических соединений были известны еще Фарадею. Уже в 1834 г. он сообщил об образовании углеводородов при электролизе ацетатных растворов, а в 1849 г. Кольбе впервые опубликовал этот метод получения углеводородов [c.242]

ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.213]

Электрохимическое окисление и восстановление органических соединений. ...................... [c.317]

Некоторые важные, находящиеся в стадии активной разработки направления электрохимии органических соединений были лишь кратко освещены или только упомянуты в данной книге. К ним относится, например, использование нестабильных промежуточных продуктов в электросинтезе. Вступая в химические реакции с веществами, добавляемыми в раствор, эти продукты могут приводить к образованию новых ценных веществ, получить которые другими методами либо чрезвычайно трудно, либо вообще невозможно. Принципиально новые возможности открывает электросинтез органических соединений с использованием электрохимически генерируемых сольватированных электронов. Одним из эффективных способов интенсификации процессов окисления и восстановления органических соединений является применение катализаторов-переносчиков, которые позволяют окислять или восстанавливать органические соединения, не обладающие электрохимической активностью либо реагирующие на электроде с образованием нежелательных продуктов. Сравнительно мало внимания в книге было уделено электродным процессам в неводных средах, число которых увеличивается вместе с расширением ассортимента органических растворителей, применяемых в качестве среды при проведении электрохимических реакций. [c.304]

Таблица VII.1. Данные процессов окисления и восстановления органических соединений на вращающихся электродах

Разнообразие реагентов, а также специфичность их действия усложняет изучение процессов окисления и восстановления органических соединений. [c.137]

Рассмотренные выше процессы окисления и восстановления органических соединений, проводимые в присутствии катализаторов-переносчиков, позволяют экономить значительные количества весьма ценных соединений хрома, марганца, титана, ванадия, иода и многих других веществ, которые при чисто химическом окислении или восстановлении идут в отход производства или требуют регенерации. Применение переносчиков-катализаторов совершенствует электрохимические процессы синтеза органических соединений, превращая гетерогенные процессы, протекающие на поверхности электродов, в гомогенные, идущие в объеме раствора. В результате этого скорость процессов значительно возрастает. Кроме увеличения скорости, применение катализаторов-переносчиков позволяет более тонко регулировать степень окисления или восстановления органического соединения. [c.568]

В рассмотренных выше процессах окисления и восстановления органических соединений, проводимых в присутствии катализаторов-переносчиков, достигается значительная экономия весьма ценных соединений хрома, марганца, титана, ванадия, иода и многих других веществ, которые при чисто химическом окислении или восстановлении идут в отход производства пли требуют регенерации. Кроме увеличения скорости, применение катализаторов-переносчиков позволяет тоньше регулировать степень окисления или восстановления органического соединения. [c.47]

Окисление и восстановление органических соединений связаны с движением двух электронов в соответствии с нормальными валентностями элементов. Перенос одного электрона приводит к образованию свободного радикала. Обычно считается, что подлинно обратимые окислительно-восстановительные реакции идут в две стадии с образованием промежуточных свободных радикалов (теория обязательного одноэлектронного переноса Михаэлиса), но многие реакции замещения можно рассматривать как реакции двухэлектронного переноса. [c.246]

Нитрометан - апротонный растворитель, с помощью которого можно проводить измерения в широкой области потенциалов. Он находится в жидком состоянии в интервале температур от -29 до +101°С. Диэлектрическая постоянная нитрометана (37) выше, чем у большинства органических растворителей. Несмотря на это, нитрометан не очень хорошо растворяет органические соединения. Кроме того, он реагирует с кислотами и щелочами. Этот растворитель применялся для окисления и восстановления органических соединений, особенно активных соединений хлора, например трихлоризоциановой кислоты, которая реагирует со многими другими растворителями [1. [c.45]

Дан обзор главным образом последних исследований по механизму реакций окисления и восстановления органических соединений различных классов. Рассмотрены случаи обратимых и необратимых электродных реакций с последующими химическими стадиями и чередоваггая электродных и химических реакций (ЕСЕ--механпзм), а также методы из1 чения этих реакций. Иллюстраций 5. Библ. 161 назв. [c.291]

Большинство реакций окисления и восстановления органических соединений являются термодинамически необратимыми, поэтому для осуществления процесса с определенной скоростью к клеммам электролизера обычно приходится подавать напряжение значительно более высокое, чем теоретически рассчитанное на основе термодинамических данных. Кроме этого избытка, обусловленного необратимостью электродных процессов (г1кат + Пан)/ необходимо компенсировать также потери напряжения в католите [c.6]

Ряд аминоалкенов и амипоалкадиенов очень легко вступает в реакции электрохимического окисления [46]. Как правило, на первой стадии окисления образуется монокатион-радикал. Это было доказано тремя способами. Результаты исчерпывающей кулонометрии при контролируемом потенциале показывают, что общее число электронов, переносимых с каждой молекулы, составляет 1. Исследование окисленных растворов методом ЭПР подтвердило присутствие катион-радикалов. И наконец, циклические вольтамперограммы удовлетворяют диагностическим критериям для обратимого одноэлектронного окисления. В противоположность этому как 1,1,4,4-тетракис (диметиламино) бутадиен, так и 1,1,4,4-тетракис (диметиламино)-2,3-диметилбутадиен теряют по два электрона в согласованном процессе. Их катион-радикалы окисляются легче, чем нейтральные частицы, и, таким образом, являются исключением из правила, согласно которому окисление и восстановление органических соединений протекает через две отдельные одноэлектронные стадии. [c.75]

Отделение органической химии Заведующий Н. В. Henbest Направление научных исследований влияние растворителя на реакции алициклических и гетероциклических соединений окисление и восстановление органических соединений реакции присоединения химия органических соединений серы соединения переходных металлов в органических реакциях синтез и механизм реакций гетероциклических соединений синтез и биосинтез алкалоидов, терпенов строение и биосинтез грибковых метаболитов молекулярная асимметрия олефинов кинетика анионной полимеризации электрохимия определение дипольных моментов полярных полимеров в растворах строение полисульфонов газожидкостная хроматография применение фотометрического титрования в органическом анализе рентгеноструктурный анализ порощков и отдельных кристаллов ИК-спектры неорганических соединений. [c.268]

Вода (т. кип. 100° С т. замерз. 0° С езо 80,36 т]2о 1,00). По-ви-днмому, нет необходимости подчеркивать преимущества воды при окислении и восстановлении органических соединений. К сожалению, многие полимеры нерастворимы или лишь незначительно растворимы в воде. Методы преодоления этого затруднения приведены в разделах 4 и 5, [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисление и восстановление органических соединений: [c.10] [c.16]

Смотреть главы в:

Биоорганическая химия -> Окисление и восстановление органических соединений

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Органические восстановление

окисление—восстановление