Ионы металлов в водном растворе

К числу важных лигандов относится молекула Н О, которая за счет одной из двух неподеленных пар электронов атома кислорода может вступать в донорно-акцепторное взаимодействие с ионами металлов. Поэтому обычно ионы металлов в водных растворах существуют как комплексные ионы. Так гидратированные ионы Си или Ре + можно записать как [Си(НаО)в] или [Ре(Н20)в] . [c.77]

При активностях ионов меди и цинка, равных единице, ЭДС соответствующих элементов определяют стандартные потенциалы медного и цинкового электродов. Стандартные электродные потенциалы образуют ряд, который применительно к системам металл—ионы металла в водном растворе соответствует расположению металлов по их химической активности, т. е. ряду напряжений [c.288]

К комплексообразованию. Согласно Косселю, было принято (см. стр. 73), что первая константа кислотной диссоциации акво-иона увеличивается с ростом прочности связи молекул воды с ионом металла. Это не означает, что константа кислотной диссоциации прямо пропорциональна прочности связи воды. Наоборот, так как ион гидроксила значительно больше деформируется, чем молекула воды, то причину большой константы кислотной диссоциации следует искать прежде всего в том, что ион металла проявляет относительно большее сродство к иону гидроксила, чем к молекуле воды. С точки зрения электростатики ясно, что с ростом способности связывать сильно деформируемые лиганды (независимо от того, идет ли речь об ионе гидроксила, молекуле аммиака, ионе галоида и т. д.) должно происходить увеличение сродства к менее деформируемым лигандам, подобным молекулам воды- Исходя из этого, по мнению автора, способность, с которой ион металла в водном растворе образует определенные комплексные соединения с аминами, анионами и т. п., естественно рассматривать как меру того, насколько сам акво-ион является химическим соединением. [c.80]

В виде каких катионных комплексов находятся ионы металлов в водных растворах и в какие нейтральные комплексы переходят в щелочной среде Какие анионные комплексы образуются при действии избытка щелочи, если гидроксид металла проявляет кислотно-основную двойственность [c.60]

Основным свойством комплексонов является способность образовывать с большинством ионов металлов в водных растворах комплексонаты, устойчивость которых, как правило, столь высока, что соответствующий катион не обнаруживается при помощи классических аналитических методик Синтетическая доступность и широкие возможности модифицирования структуры молекул комплексонов и комплексов на их основе открывают большие перспективы создания соединений с заранее заданным набором свойств для решения как теоретических проблем координационной химии, так и конкретных народнохозяйственных задач. [c.9]

Окисление спиртов ионами металлов в водных растворах изучено достаточно подробно. Спирт входит во внутреннюю координационную сферу иона окислителя, где и происходит перенос электрона со спирта на ион [c.312]

Мономерный кремнезем не вступает в реакцию с большинством ионов металлов в водном растворе кремнезема при низких pH, когда в растворе может существовать молекула 31(ОН)4. Для того чтобы такая реакция происходила, вероятно, необходим прежде всего процесс гидролиза, продуктом которого являются основные ионы металлов [c.259]

Для изучения полимеризации ионов металла в водных растворах выяснялась зависимость коэффициентов расиределения элемента от концентрации его в водной фазе. Образование любого полимера в водной фазе отражается количественно на уменьшении экстракции металла в бензол. На рис. 7 показана зависимость [c.180]

Молекулы воды, образующие гидратную оболочку иона металла в водном растворе, иногда опускают при написании уравнений реакций, так как часто число координированных молекул воды неизвестно. Больше того, воду, участвующую в реакции, никогда не включают в константу равновесия. Активность чистой воды по условию принята за единицу (несмотря на то, что ее концентрация равна 55,6 М) из этого следует, что в разбавленных растворах активность воды близка к 1. [c.133]

В табл. 44 приведены некоторые термодинамические данные для реакции перекиси водорода с ионами металлов в водных растворах [67]. [c.210]

При количественном исследовании только одного процесса [например, образование хлористого водорода в водных растворах хлорпроизводных углеводородов или окисление (или восстановление) ионов металлов в водном растворе и другие подобные простые случаи] показано, что кривые выхода имеют четыре разновидности (рис. 4. 12). Эги кривые могут быть формально представлены соответствующими функциями. [c.199]

Другие ионы. Ряд других ионов металлов в водном растворе, в том числе Са2+, М +, 2п2+, Мп , Со , N 2+, РЬ +, [c.344]

Хорошо описанные примеры электрофильного катализа металлами включают реакции декарбоксилирования и гидролиза производных аминокислот. Декарбоксилирование оксалилацетата катализируется некоторыми металлоферментами и ионами металлов в водном растворе. Наиболее исследован катализ ионами Си(II) [39], включающий образование комплексов металл-оксалилацетат (17) схема (19) . [c.475]

Изучение полярографического поведения различных ионов металлов в водных растворах с молибденовым микроэлектродом. [c.79]

Полярографическое поведение различных ионов металлов в водных растворах ща погружающемся молибденовом микроэлектроде. [c.81]

Ниже приведены термодинамические параметры при 298 К для реакции 1 моля некоторых металлов с гидратированным ионом водорода, в результате которой образуются газообразный водород и ионы металлов в водном растворе. На основании атомных свойств объясните различия в Д5° и ДЯ°. [c.119]

Разделение ионов металлов является, как правило, результатом совместного действия двух факторов — избирательности ионного обмена и избирательности комплексообразования в растворе. Большинство ионов металлов в водном растворе взаимодействуют с общими анионами с образованием комплексов, и реакция сдвигается в сторону образования комплексов при добавлении неводных растворителей, понижающих диэлектрическую проницаемость. К этому мы вернемся несколько позже. Взаимодействие катионов с комплексообразующими анионами приводит к уменьшению положительного заряда катиона или изменению его до отрицательного, тем самым меняя его ионообменные свойства. В Случае комплексообразования при высоких концентрациях анионов, как, например, у хлоридов, ионы металлов вытесняются с катионитов и сорбируются анионитами. С этим связан успех хроматографического разделения некоторых очень важных систем. [c.185]

Ионы металлов в водном растворе [c.337]

Уравнение создает неправильное представление о механизме процесса. Ионы металлов в водных растворах гидратированы (см. прим. ред. на стр. 59) и выступают в качестве водородных кислот [А. Гринберг, Введение в химию комплексных соединений]. (Прим. ред.) [c.84]

Гц. Однако этот. метод с успехом используется при анализе следов, поскольку с его помои ью возможно определение некоторых обратимо восстанавливающихся ионов металлов в водных растворах в таких низких концентрациях, как 5-10 М [8, 9]. [c.496]

Изучены обменные реакции между металлом диэтилдитио-карбаматных комплексов в четыреххлористом углероде и ионами металла в водных растворах при pH 8,5 или 11 [32]. Определен следующий порядок вытеснения Hg(II) > Pd(II) > Ag(I) > [c.9]

Принципиальное отличие анодных волн амальгам ог обычных полярографических анодных и катодных волн заключается в том, что анодный диффузионный ток получается вследствие замедленной диффузии атомов металла в ртути, а не замедленной диффузии ионов металла в водном растворе индифферентного электролита. [c.77]

Рассматривается недавняя работа по гомогенно-каталитической активации молекулярного водорода ионами металлов в водном растворе и приводятся некоторые новые результаты. Как было найдено, к ионам, которые обладают каталитической активностью, принадлежат Си +, А +, Нд +, Нц-з МпО-. [c.346]

АКТИВАЦИЯ ВОДОРОДА ИОНАМИ МЕТАЛЛОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ХЛОРНОЙ кислоты [c.347]

В литературе описано несколько потенциометрических методов изучения скоростей реакции акватации комплексных ионов металлов в водных растворах электролитов. При этих потенциометрических измерениях использовались электроды второго рода, стеклянные электроды, а также окислительно-восстанови-гельные электроды. [c.54]

Поскольку ионы металла в водных растворах гидроактивны, к указанным стадиям прибавляются эндотермическая дегидратация первоначально находившегося в растворе иона менее активного металла и экзотермическая гидратация образующегося иона более активного металла [c.74]

Во многих реакциях, катализируемых ионом металла, роль металла гораздо значительнее, так как он моЖет иметь более высокий заряд и довольно высокую концентрацию в водном растворе. Экспериментально установлено, что концентрация ионов металлов в водных растворах может достигать 0,1 моль/л, в то время как [Н+] в нейтральных условиях составляет только 10 моль/л. Кроме того, процесс энергетически более выгоден, так как ион металла образует с субстратом комплекс, который более устойчив, чем свободные его компоненты, поскольку АО образования комплекса и 1 .0 образования переходного состояния имек5т более низкие значения. [c.351]

Основу этого процесса составляют одновременно протекающие растворение-деструкция элемент-кислородного остова, взаимодействие продуктов деструкции (мономерных форм) с нонами металлов в растворе с образоваинем малорастворимых соединений и эпитаксиальное осаждение последних на поверхностн твердого вещества. Напрнмер, при взаимодействии твердых поликремниевых кислот (силикагелей) с ионами металлов в водных растворах последние постепенно превращаются в гидросиликаты соответствующих металлов согласно схеме [c.119]

Для обеспечения процесса деструкциоино-эпитаксиального превращения гидратированных оксидов необходимо создавать в растворе достаточно высокое оби ее содержание ионов металла. В водном растворе соли многовалентных ионов подвергаются гидролизу. Во избежание гидролиза используют растворы комплексов, например растворы аммиакатов металлов. Процесс перехода ионов металлов в состав твердого вещества при ДЭП сопровождается диссоциацией комплексных иоиов, например аммиакат-ионов по схеме [c.121]

Состав оснований, выделяющихся при реакциях обмена, часто не соответствует общепринятым формулам этих соединений — они содержат дополнительное количество воды. Это связано с тем, что ионы металлов в водном растворе обычно существуют в гидратированной форме [Си(И20)4]2+. [А1(Н20)8] + и т. д. За счет того, что молекулы воды при образовании таких гидратов Представляют иоиам металлов, лишенных валентных электронов, [c.257]

Это означает, что СЫ вызывает наибольшее расщепление -термов, 1 — наименьшее, а Н О—промежуточное. Промежуточное положение воды в этом ряду имеет большое значение для химии процессов комплексообразования в водных растворах, поскольку ионы металлов в водных растворах обязательно гидратированы, т. е. представляют собой аквакомплексы. При образовании комплекса в таком растворе молекулы воды гидратированного иона замещаются другими лигандами в соответствии с положением их в ряду. Лиганды, расположенные в этом ряду правее воды, будут иметь меньшую возможность вытеснить ее из аквакомплекса, а лиганды, расположенные левее,—большую. Однако это не означает, что комплексы с лигандами, расположенными в ряду слева, будут обязательно прочнее комплексов, образованных лигандами правой стороны этого ряда. Речь идет лишь о величине дополни- [c.283]

ВРз есть льюисовская кислота [1]. Ионы металлов в водных растворах являются кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(NOf , Сг(Н20)б , AIFi можно считать комплексами кислота — основание. [c.411]

Двухвалентные металлы (ртуть, кадмий, цинк, медь, кобальт, никель и марганец) экстрагируются в виде M lj, HM I3 или H2M I4 с постоянным сольватным числом, равным двум [382, 386—393]. Как п в случае трехвалентных металлов, комплексообразование иона металла в водном растворе хлорида определяет состав неорганической части аддукта, где литий может замещать в комплексе ион водорода. [c.50]

Поскольку ионы металла в водных растворах гидратированы, к указанным стадиям прибавляются эндотермическая дегидратация первоначально находившегося в растворе иона менее активного металла и экзотермическая гидратация образующегося иона более актив1Юго металла. Тогда суммарный процесс взаимодействия металла с водным раствором соли другого металла и его тепловой эффект выразятся уравнениями [c.260]

Реакции изотопного обмена между металлом и ионом металла в водном растворе, очевидно, идут через рекристаллизацию, так как значения энергии активации, определенные опытным путем Хайсинским, Коттеном и Варябедья-ном [Н180] для ряда систем металл — ион металла, малы (от 3 до 8 ккал на моль). Они примерно на порядок величины меньше значений энергий активации, рассчитанных по данным для коэффициентов самодиффузии металлов (см. табл. IVA, часть II), и зависят от состава водной фазы. Было показано также, что скорость обменных реакций значительно больше тех скоростей, которых следовало ожидать, если бы обмен определялся самодиффузией возможное влияние самодиффузии на обмен при комнатной температуре рассчитывалось по данным измерений, проведенных при повышенных температурах. [c.37]

Ионы металлов в водных растворах обычно гидратированы. Положительный заряд иона притягивает диполи воды, и таким образом получается гидратная оболочка. Очень часто, особенно у ионов щелочных и щелочноземельных Металлов, эта гидратная оболочка удерживается только при помощи электрсстатическсго притяжения, и статистическое среднее число водных молекул,окружающих ион металла, называется средним числом гидратации. Некоторые ионы, обладающие малой величиной заряда с большим радиусом электронрюй оболочки, как, например, ионы рубидия, цезия и аналогичного им одновалентного таллия, практически вообще не гидратированы, так как их электронная оболочка закрывает положительный заряд ядра. [c.19]

Реакции с неорганическими соединениями. Имеются наблюдения качественного характера о реакции триметоксиборогидрида натрия с ионами металлов в водных растворах [109]. Растворы азотнокислого серебра, азотнокислого висмута, окиси мышьяка и треххлористой сурьмы выделяют темные осадки, не содержащие бора и, вероятно, состоящие главным образом из элементарных серебра, мышьяка, висмута или сурьмы. Двуххлористая ртуть дает смесь хлористой ртути и свободной ртути. Раствор сернокислой меди выделяет темно-коричневый осадок, не содержащий бора. Из азотнокислого свинца или цинка получаются осадки гидроокисей металлов. Раствор брома в четыреххлористом углероде немедленно обесцвечивается. Соли никеля, кобальта и железа выделяют черные осадки, содержащие бор. [c.238]

В заключение укажем, что экстракция хелатов может быть использована как метод изучения комплексообразования ионов металла в водных растворах. Если в растворе образуется какой-либо недиссоции-руемый комплекс Ме"+ с лигандом В (МеВ, ), то это обстоятельство сказывается в понижении коэффициента распределения данного элемента. [c.155]

Д у ffl н в а А.П., Алесковский В.Б. О связи процесса сорбции иовов металлов силикагелем с растворииостьв образующихся сорбционных соединений Д. К теории взаимодействия поликремневой кислоты с ионами металлов в водных растворах. - Журв. ОбЩ.ХИМШ1 ( 1968, т.38. К 7, .I[c.209]

В случае акво-ионов, содержащих более двух молекул воды, процесс оляции может продолжаться до образования ионов высокого молекулярного веса. Этот процесс идет самопроизвольно при действии оснований на акво-ионы металла в водных растворах и может продолжаться вплоть до начала выпадения продуктов реакции в виде осадка. Рост полимера может продолжаться даже после осаждения, особенно если осадок выдержать в маточном растворе при несколько повышенной телшературе. Можно также остановить рост полимера до начала выпадения осадка. Такого рода [c.11]

При взаимодействии полимерных форм кремневой кислоты, имеющих высокопористое каркасное строение, например силикагелей, с ионами металлов в водных растворах происходит постепенное перерождение исходного полимера в новое твердое химическое соединение — силикат металла [1—4]. Образующиеся в этих условиях силикаты, в том числе двухвалентных металлов, имеют высокопористое каркасное строение, унаследованное, но с некоторыми изменениями, от исходной поликремне-вой кислоты (ПКК). Силикаты тех же металлов, полученные в водных растворах при взаимодействии мономерных форм кремневой кислоты (раствора силиката натрия) с ионами металлов, являются слоистыми непористыми порошкообразными продуктами с малыми величинами удельной поверхности [5]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология