Полоний см Сера

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

ПОДГРУППА У1А (КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ) [c.435]

Свойства. В ряду Se —Те —Ро усиливаются металлические свойства. Если сера — диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на свинец и висмут. [c.456]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Сравните строение кристаллов кислорода, серы, селена,, теллура и полония. [c.59]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Зе и Те сопутствуют самородной сере и содержатся в виде селе-нидов и теллуридов в сульфидных рудах. Полоний находится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.364]

Элементы шестой группы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне их атомов находятся шесть электронов Расположение внешних электронов по орбиталям [c.82]

Теперь попробуем применить этот же принцип к описанию элемента полония (№ 84). Вряд ли Вам что-либо известно об этом элементе. Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне 6 электронов. Число орбиталей значительно больше - 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств (это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы). [c.89]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ [c.243]

Сера,селен, теллур, полоний [c.262]

В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О—5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов растут восстановительные свойства, увели- [c.106]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Как изменяются свойства элементов VIA-труппы при переходе от кислорода к полонию Твердый дикислород О2 и твердая сера Ss имеют молекулярную решетку. Какую кристаллическую решетку имеет полоний в свободном виде [c.106]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Как изменяются при переходе от серы к полонию формы и свойства кислот, общая формула которых хНзО-ЭОз, где х — число молекул воды Э —S, Se, Те, Ро [c.115]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Селен и теллур распространены мало (соответственно 10" % и 1,8 10" %), а полоний (некоторые изотопы) встречается лишь в продуктах разложения соответствующих радиоактивных веществ. Кислород, сера, селен и теллур объединяются общим названием халько-гены, что значит рудообразующие элементы. [c.139]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Подобно сере распределяются электроны по подуровням у атомов селена, теллура и полония. Наличие шести электронов в наружном 5лое атома характеризует эти элементы как неметаллы. Присоединяя недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы, превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами. С водородом они образуют главным образом соединения общей формулы НгЭ, где Э — [c.106]

Элементы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро составляют VIA группу Периодической системы. Групповое название эти.х элементов — халькогены, хотя кислород часто ряссматривают отдельно. Полоний — радиоактивный элг-M UT, ианоолее устойчивый изотоп — Po (период полураспада 138,38 сут). [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология