Серная кислота удельная электропроводность

Рис. 3.8. Удельная электропроводность раствора серной кислоты. 1

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Рассчитать удельное сопротивление раствора серной кислоты с титром 0,245 г/см , если была получена следующая зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора [c.123]

Рис. 111.5. Зависимости потенциала анода Е при различных плотностях тока (1—4), растворимости диоксида серы Сзо (5) и удельной электропроводности х (6) от концентрации серной кислоты. Плотность тока в кА/и -

Плотности п удельные электропроводности растворов серной кислоты разной концентрации [c.257]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Серная кислота находит разнообразное применение в лабораториях и различных отраслях промышленности. Главнейшим ее потребителем является промышленность, производящая удобрения, где серная кислота используется в первую очередь для производства сульфата аммония (на газовых заводах и коксовых батареях) и суперфосфата. Кроме того, серная кислота используется для очистки растительных масел, жиров и минеральных масел, для получения других кислот, сульфатов, простых и сложных эфиров. В промышленности органического синтеза, кроме концентрированной серной кислоты, часто используют дымящую серную кислоту (олеум), особенно для сульфирования, т. е. введения в органические соединения вместо атома водорода группы 80 зН. Умеренно концентрированную серную кислоту (72—75% ) используют для получения пергаментной бумаги. Серная кислота удельного веса 1,15—1,25 (имеющая примерно максимальную электропроводность) используется в аккумуляторных батареях. Разбавленную серную кислоту употребляют и в медицинских целях. [c.764]

Рис. 124. Зависимость удельной электропроводности и эквивалентной электропроводности серной кислоты от концентрации.

На рис. 65 показана кривая зависимости удельной электропроводности серной кислоты и олеума от концентрации. Эта зависимость не является однозначной, поэтому измерение концентрации серной кислоты методом электропроводности можно производить только в определенных диапазонах, соответствующих восходящей или нисходящей ветвям кривой. [c.136]

Свойства. Селен, как и сера, существует во многих модификациях. При восстановлении селенистой кислоты сернистой кислотой или другими восстановителями, а также при быстром охлаждении паров селена получают рыхлый, красивый красный порошок. Он отличается только размерами частиц от стекловидного селена, получающегося при быстром охлаждении расплавленного селена, например при выливании его в холодную воду. Стекловидный селен представляет собой очень хрупкую блестящую массу, цвета от красно-коричневого до свинцово-серого, с удельным весом 4,28— 4,30, которая легко растирается в красный порошок. Стекловидный селен неэлектропроводен. В воде он совершенно не растворяется. Однако он несколько растворим в серной кислоте и сероуглероде, давая в первом случае зеленый, во втором — рубиново-красный раствор. При температуре около 50° стекловидный селен начинает размягчаться, при большем нагревании он, выделяя значительное количество тепла, переходит в серый кристаллический селен, который получается также нри медленном охлаждении расплавленного селена. Кристаллический селен значительно менее растворим в сероуглероде, чем красный селен. Кристаллический селен представляет собой серую кристаллическую массу, которая в темноте очень слабо проводит электрический ток. Но если его осветить, то электропроводность возрастает примерно в тысячу раз в темноте она вновь падает до первоначальной величины. [c.796]

Сопротивление 10 0-ного раствора серной кислоты в электролитическом сосуде равно 0,324 ом. Найти удельную, молярную и эквивалентную электропроводности, если площадь электродов 5,25 ем , расстояние между ними 0,65 см, плотность раствора 1,07 г/см . [c.376]

Удельная электропроводность воды, используемой при кондук-тометрических измерениях, должна быть при 25° С не более 2-10 Ом -см . Поэтому дистиллированную воду дважды перегоняют. Во время первой перегонки для окисления органических веществ добавляют несколько капель серной кислоты и кристаллов перманганата калия. Во время второй для удаления двуокиси углерода вносят гидроокись бария. Дважды перегнанную воду (бидистиллят) хранят в сосудах из серебра, кварцевого стекла или стекла пирекс . Сосуды снабжены трубкой, заполненной натронной известью перегоняют воду в посуде из кварца или стекла пирекс . [c.103]

Удельная электропроводность 47о-ного раствора серной кислоты составляет 0,1675 См/см. Плотность раствора равна 1025,5 кг/м Определите эквивалентную электропроводность. [c.126]

Чему равна сила тока, протекающего через раствор серной кислоты с массовой долей 10%, если площадь электродов 2,5 см , расстояние между электродами 1 см, напряжение на электродах 0,5 В, удельная электропроводность 0,15 Ом см " [c.123]

С концентрированным раствором серной кислоты, причем сопротивление этого раствора в свою очередь было измерено в другом сосуде сравнением с сопротивлением ртути точное значение удельной электропроводности ртути, известное из определения международного ома, равно 10629,63 ом -см при 0°, Растворы хлористого калия, применяемые в последнее время многими исследователями, содержат 1,0, 0,1 или 0,01 моля в 1 дм раствора при 0°, т, е. в 0,999973 л-, вш растворы, обозначаемые через 1,0, 0,1 и 0,010 (где буква В указывает, что концентрации выражены в молях на 1 дм% содержат соответственно 76,627, 7,4789, и 0,74625 г хлористого калия на 1000 г воды. Удельные электропроводности этих растворов при 0°, 18° и 25° приведены в табл. 7 [2]. [c.70]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Удельная электропроводность разбавленных водных растворов серной кислоты при 20 0,2 С может быть рассчитана по формуле [c.113]

Метьюз [1253] очищал дихлорметан, промывая его водой и раствором карбоната натрия, осУшая над хлористым кальцием и подвергая фракционированной перегонке. С целью получения препарата для измерений диэлектрической постоянной, Морган и Лоури [1331] многократно фракционировали продажный препарат, до тех пор пока удельная электропроводность средней фракции не становилась неизменной. Мариотт, Хоббс и Гросс [1242] промывали продажный реактив сначала концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра и, наконец, водой. Промытый дихлорметан оставляли стоять в течение ночи над едким натром и хлористым кальцием, после чего подвергали фракционированной перегонке на колонке Вид-мера высотой 60 см. Температура кипения составляла 39,93—40,12°, а показатель преломления пН был равен 1,4249. [c.389]

Таким образом, удельная электропроводность достигает максимального значения в области средних концентраций так же, как и в случае серной кислоты. [c.845]

Концентрация исходного вещества, как правило, должна соответствовать максимальным значениям удельной электропроводности раствора, если данная концентрация приемлема и по другим соображениям и находится в пределах малых отклонений от оптимальных условий электролиза. Например, получение пероксодвусерной кислоты проводят при несколько меньших, чем оптимальные с точки зрения выхода конечного продукта, концентрациях серной кислоты (рис. П1.1, кривая 6), так как при этих концентрациях удельная электропроводность раствора слишком мала и процесс будет протекать при больших напряжениях и расходах электроэнергии. [c.92]

Удельное электрическое сопротивление растворов серной кислоты, применяемых для аккумуляторов, невелико, оно колеблется в пределах от 1,46 до 1,50 ом см. Наибольщую электропроводность имеет 30%-ный раствор серной кислоты. Зависимость удельного электрического сопротивления серной кислоты от температуры дается уравнением [c.137]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Атомный вес алюминия — 26,97. Удельный вес чистого (99,97%) металла при 20°С составляет 2,6996 г/см , при 1000°С — 2,289 г/см . Температура плавления металла чистотой 99,996% составляет 660,24°, температура кипения — около 2500°С. Алюминий имеет высокую электропроводность и теплопроводность. Он реагирует с галоидами, кислородом, серой. Как амфотерный металл, он реагирует с кислотами и щелочами. Однако наряду с большой химической активностью алюминий легко подвергается пассивации. Кислоты — сильные окислители (азотная кислота, концентрированная серная кислота) — не реагируют с ним, чему способствует защитная окисная пленка. Благодаря этому свойству алюминий нашел широкое применение в химическом машиностроении. [c.415]

В производстве башенной серной кислоты очень важно непрерывно измерять концентрации серной и азотной кислот в нитрозе, что можно выполнить, определяя ее плотность р и удельную электропроводность х. На рис. 65 нанесены зависимости указанных свойств нитрозы при 40 °С в функции от концентрации окислов азота в 74%-ной (линии 7 и 6), 76%-ной (линии 2 и 5) я 78%-ной (линии 3 я 4) серной кислоте. ., [c.133]

Рис. 4.19. Влияние концентрации серной кислоты на относительное содержание не 1иссоциированных молекул Н2804, ионов Н304 и 504 (а) и на активность воды и удельную электропроводность раствора серной кислоты (б)

Удельная электропроводность серной кислоты, применяемой в технологнческом процессе, равна 4,58-10 омг -см-. Электропроводность имеющейся кислоты равна 1,8-10 олг -слг. [c.156]

Изменение электропроводности серной кислоты в процессе полимеризации пропилена п изобутилена. Полимеризация олефинов в присутствии НгЗОй и Н3РО4 ВРз проводилась в растворителе — гептане — путем пропускания пропилена или бутилена в эмульсию катализатора с растворителед при энергичном перемешивании и температуре 20—25°. После каждого опыта определялись удельный вес катализатора, электропроводность и титруемая кислотность. [c.137]

Нейтральные растворы сульфата цинка имеют весьма низкую удельную электропроводность (при содержании ПО—120 г/л 2п, она составляет около 0,07—0,08 ом см ). Добавка свободной серной кислоты в раствор резко снижает его сопротивление (электропроводность чистых растворов серной кислоты примерно в 10—12 раз выше электропроводности чистых растворов сульфата цинка той же концентрации), поэтому электроэкстракцию ведут в кислых растворах, содержащих не менее 90 г/л Н2504. Увеличение содержания серной кислоты в электролите приводит, однако, к снижению выхода по току, поэтому в большинстве случаев содержание ее не превышает 100—120 г/л. [c.61]

Рие. XXVI.22. Доли переноса тока катионом и анионом г , сумма долей переноса тока (г+ 4- М и удельная электропроводность х в системах диэтиланилин—уксусная кислота (о) и серная кислота—карбоновые кислоты (б) [c.405]

Падение выхода по току в концентрированных растворах серной кислоты объясняется возрастанием скорости гидролиза пероксодвусерной кислоты. Практически в производстве пероксодвусерной кислоты используют растворы, содержащие 550— 625 г/л H2SO4, так как более концентрированная серная кислота обладает слишком малой удельной электропроводностью. [c.192]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

В производстве золей важной характеристикой, определяющей устойчивость системы, является концентрация посторонних электролитов (сверх концентрации, которая обусловлена введением стабилизирующей щелочи). Общую концентрацию электролитов находят по удельной электропроводности х при 25 °С золя, оттитрованного серной кислотой до рН=4,5 и разбавленного до 4% ЗЮг, по формуле Л =8,0 (х—4,3 10 ), где N — общая нормальность электролитов в разбавленном золе. По результатам Титрования с учетом разбавления вычисляют концентрацию аг504 в разбавленном золе, которая получилась за счет нейтрализации стабилизирующей щелочи. Разность между этими величинами дает концентрацию посторонних электролитов в разбавленном золе, которую при желании можно пересчитать на исходный концентрированный золь. [c.79]

Удельная электропроводноапъ серяож кислоты при концентрации серной кислоты около 30% (7,5 н.) имеет отчетливый максимум (и18 = 0,739) (см. рис. 124), тогда как эквивалентная алектропроводность в этой области по мере разбавления равномерно> увеличивается. Если проследить за изменением электропроводности при разбавлениях менее 10 вес.%, что соответствует 2 г-экв л, то скорость нарастания электропроводности сначала-несколько уменьшается, но при разбавлениях менее 0,2 г-экв л снова происходит сильное возрастание электропроводности, что объясняется значительным увеличением в этой области диссоциации по второй ступени. Если на оси абсцисс откладывать-корень кубический из эквивалентной концентрации, а по оси ординат — эквивалентную электропроводность, то получим кривую, гкоторая между 0,5 и 0,2 г-вкв Н28 04 имеет отчетливую точку перегиба, отвечающую началу диссоциации по второй ступени А-- [c.764]

Рис. XXVI.28. Удельная электро-проводность Я, абсолютный и относительный температурные ко-эффициенты электропроводности в системах серная кислота—трифтор-уксусная кислота(а),серная кислота— 0 2 уксусноэтиловый эфир (б) и пиперидин—аллиловое горчичное масло (в

Амфотерный характер трихлоруксусной кислоты настолько слабо выражен, что она не образует соединения с серной кислотой, и кривая электропроводности системы НаЗО —СС1дС00Н не обнаруживает особых точек. Кривая удельной электропроводности плавно понижается от наивысшей точки, соответствующей собственной электропроводности безводной серной кислоты, до наинизшей точки, отвечающей собственной электропроводности трихлоруксусной кислоты. [c.77]

Кондуктометрический метод определения воды и основан на зависимости удельной электропроводности продукта от содержания воды. Следует учитывать, что раствор H2SO4 в жидком фтористом водороде проводит электрический ток практически так же, как раствор воды, поэтому при кон- центрации серной кислоты выше 0,05% необходимо вносить поправку на найденное содержание воды. [c.175]

Рис. 4-3. Влияние концентрации серной кислоты на относительное содержание недис-социированных молекул Н2504, ионов Н50Г и ЗО и на активность воды и удельную электропроводность, раствора НгЬ04 (б).

Очень часто о составе исследуемого вещества можно судить, не прибегая к его разложению. Так, например, по спектру паров металлов устанавливают состав сплава процентное содержание H2SO4 в технической серной кислоте устанавливают по ее удельному весу по электропроводности известковой воды определяют содержание в ней Са(ОН)2 по интенсивности окраски раствора роданида железа, сравниваемой с окраской эталонного раствора, определяют содержание ионов трехвалентного железа в исследуемом растворе и т. д. [c.14]

Для повышения скорости образования ЗгО и уменьшения скорости выделения кислорода необходимо использовать растворы серной кислоты с наименьшей активностью воды. Но с повышением концентрации Н2504 снижается удельная электропроводность раствора, поэтому выбирают такое значение концентрации, для которой при низкой активности воды характерна достаточно высокая удельная электропроводность (рис. 4-3,,б). [c.123]

Рассчитать падение напряжения в электролите межэлектродного пространства одиночного аккумулятора при разряде его током 2,8 А а) в начале процесса, когда плотность электролита —раствора серной кислоты dnsOi = = 1,28 и б) в конце разряда, когда Ih2S04=1.12. Удельная электропроводность электролита [c.45]

Плотность 70%-ного (по весу) раствора серной кислоты при 18 С равна 1.6164г/сл 3. Удельная электропроводность ее равна 0,217 ом- сл К Найти значения а) эквивалентной и б) молекулярной электропроводности этого раствора. [c.367]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.19 , c.20 , c.340 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.19 , c.20 , c.340 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.24 , c.455 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.91 , c.92 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология