Кривые поверхностного натяжения

Рис. 7. Минимум на кривой поверхностное натяжение — концентрация при сочетании двух поверхностно-активных веществ

ТО при увеличении положительного потенциала (левая ветвь кривой) поверхностное натяжение на границе ртуть — раствор будет более резко сн1 жаться, чем при увеличении отрицательного потенциала. Именно поэтому на рис. П. 10 правая ветвь параболы менее крутая, чем левая. [c.52]

Взаимосвязь между поверхностным натяжением и адсорбцией позволяет получить адсорбционные характеристики ПАВ на основе анализа кривых поверхностного натяжения. В случае коллоидных ПАВ эти кривые отражают также переход от истинных растворов к мицеллярным и позволяют найти критическую концентрацию мицеллообразования. [c.106]

Более детальное рассмотрение вопроса на основе статистической механики позволяет оценить значения констант Л, В и Л". Теория хорошо согласуется с опытом. Экспериментальные значения констант, найденные по измерениям ККМ различными методами, основанными на нахождении перегибов кривых (поверхностное натяжение, электропроводность, светорассеяние и других), приведены в табл. 15. [c.335]

Поверхностное натяжение водных растворов ПАВ резко уменьшается с ростом концентрации вплоть до ККМ, а затем остается постоянным. Поэтому ККМ можно определить по перегибам кривых зависимости поверхностного натяжения от логарифма концентрации [63—67 ]. Этот метод успешно применяется для чистых неионогенных ПАВ [21, 46, 68]. Однако, если исследуемое вещество содержит примеси, на кривых поверхностное натяжение — логарифм концентрации обнаруживается минимум, и наличие перегиба трудно установить [69—71]. Преимущество этого метода определения ККМ заключается в том, что точность определения положения точки перегиба (и, следовательно, ККМ) почти одинакова для веществ с длинной и короткой цепями, так как поверхностное натяжение изменяется во всех случаях практически на одну и ту же величину. С другой стороны, точность других методов, основанных на измерениях электропроводности, показателя преломления, осмотического давления, парциального молярного объема и др., уменьшается почти обратно пропорционально значениям ККМ. Используя уравнение изотермы адсорбции Гиббса, по кривым зависимости поверхностное [c.20]

Мы не будем рассматривать кривые других свойств укажем только, что хорошо изучены кривые поверхностного натяжения (главным образом [c.40]

Минимум на кривых поверхностное натяжение — концентрация. [c.118]

Изучение зависимостей между температурой кипения и составом показывает, что при определенном составе некоторых бинарных систем образуются азеотропные смеси, т. е. смеси, кипящие при постоянной температуре, причем эта температура может быть ниже температуры кипения любого из обоих образующих систему компонентов. Аналогичное явление наблюдается и для зависимости между поверхностным натяжением и концентрацией растворенных веществ и примесей. Например, было показано [45, 47, 69], что небольшие количества некоторых примесей могут приводить к образованию минимума на кривых поверхностное натяжение — концентрация. Такой минимум можно объяснить присутствием в растворе по меньшей мере двух поверхностно-активных компонентов. Изучение избирательной адсорбции на поверхностях раздела воздух — жидкость (пена) или углеводород — вода (эмульсия) показывает, что такой минимум обычно достигается при концентрациях в основном ядре, соответствующих максимальной поверхностной концентрации компонента, присутствующего в меньшем количестве. [c.118]

Для осуществления пенного или эмульсионного разделения вещество, которое необходимо выделить, должно снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз воздух — жидкость или вода — жидкость. Из уравнения Гиббса видно, что если наклон кривой зависимости поверхностного натяжения от концентрации (с1у/с1х) велик, то на границе раздела фаз достигается высокая степень концентрирования. Следовательно, для вычисления равновесных концентраций на поверхности необходимо только измерить поверхностное натяжение растворов, содержащих различные концентрации поверхностно-активного вещества. Для большинства поверхностно-активных веществ наклон кривых зависимости поверхностного натяжения от концентрации йу/йх) с повышением концентрации уменьшается таким образом, отношение избыточной концентрации на поверхности (в пене) к концентрации в основном ядре или остаточной жидкости (лгпена/л ядро) С уменьшением концентрации возрастает. Однако, поскольку избыток растворенного вещества Г представляет собой, как следует из уравнения (7), произведение й /йх на х (концентрация растворенного вещества), степень концентрирования на поверхности или на границе раздела фаз должна зависеть не только от наклона кривой поверхностное натяжение.— концентрация, но и от концентрации растворенного вещества. Результаты экспериментальной, проверки. .уравнения Гиббса, подтверждающей этот вывод, будут приведены дальше. [c.117]

Известно, что асфальтены представляют собой высокомолекулярные полициклические ароматические или гетероциклические соединения, содержащие такие элементы, как азот, сера, кислород, ванадий, никель или железо. По мере добавления деасфальтизата нефти поверхностное натяжение бензола постепенно снижалось. Но если к деасфальтированной нефти были добавлены асфальтены, то измерения поверхностного натяжения, проведенные на бензоле с различными количествами смешанного деасфальтизата, показали появление минимумов на кривых поверхностное натяжение — концентрация (рис. 8). Образование таких минимумов создает благоприятные условия для пенного разделения, поскольку стабильность пены в точках минимума максимальна. Этот критерий, как будет показано дальше, крайне важен для успешного пенного разделения. [c.118]

Возможно, что указанные выше аномалии объясняются присутствием небольших количеств примесей, взаимодействующих с поверхностно-активным веществом. Выше уже было показано, что такое взаимодействие существует. Это подтверждается также опубликованными работами [59], в которых минимум на кривой поверхностного натяжения был вызван присутствием в обычной дистиллированной воде весьма малых количеств многовалентных электролитов. [c.133]

Оказалось, что, как правило, стабильность пены зависит от наклона кривой поверхностное натяжение — концентрация йу/йх и от концентрации X поверхностно-активных веществ. Для данной системы стабильность пены была низкой при весьма разбавленных растворах даже в условиях высоких значений йу/йх. Следовательно, для получения стабильной пены помимо правильно выбранного значения йу/йх требуется присутствие достаточного количества поверхностно-активных веществ, обеспечивающего образование стабильных пузырьков. Эти выводы отчетливо видны из рис. 28. [c.134]

Предпринимались попытки вывести зависимость между изменениями поверхностного натяжения и другими свойствами эмульсионной системы, влияющими на образование эмульсии, в том числе на ее стабильность. Так, пытались [68 установить зависимость между стабильностью эмульсий и поверхностным натяжением насыщенного раствора желатине в толуоле с учетом pH эмульгатора однако полученные результаты нельзя признать удовлетворительными. В очень сильных кислотных или щелочных растворах кривая стабильности по своей форме отличалась от кривых поверхностного натяжения. [c.140]

На рис. 51-2 изображена зависимость поверхностного натяжения ртути в ряде растворов электролитов. Потенциал нулевого заряда приведен в табл. 51-1 (при 25°С вместо 18°С). Из равенства (51-9) видно, что точка нулевого заряда соответствует максимуму кривой поверхностного натяжения. Эта точка называется также электрокапиллярным максимумом. На рис. 51-2 потенциалы относительно нормального каломельного [c.178]

Рис. 34. Типичные кривые поверхностное натяжение (о) — потенциал (е) заряд поверхности (д) — потенциал (е) емкость двойного слоя (С) — потенциал (8) на границе раздела ртуть — раствор поверхностно-инактивного электролита

Несмотря на то что изменения поверхностного натяжения с поляризацией наблюдались и ранее, Липпман [28], по-видимому, был первым, кто изучал это явление количественно и систематически. Для этой цели он сконструировал капиллярный электрометр, который после некоторой модификации лег в основу современного электрометра. Такой прибор состоит по существу из жидкого электрода (например, ртути), заключенного в капилляр и соединенного с источником поляризации (рис. 7). Капилляр погружают в исследуемый раствор. С изменением поляризации меняется высота столбика ртути в капилляре. Измеряя прямо или косвенно эти изменения высоты, получают относительные величины поверхностного натяжения, а отсюда и наклон кривой поверхностное натяжение — потенциал. [c.205]

Построить кривые поверхностного натяжения растворов н-гептиловой кислоты СНз (СНз)5 — СООН при различных концентрациях адсорбции ее на границе раздела вода — воздух и адсорбции на твердой поверхности активированного угля определить удельную активную поверхность твердого адсорбента (угля). [c.59]

Справа в табл. 8 приведены эмпирические данные адсорбции, полученные по кривой поверхностное натяжение — концентрация. [c.64]

Применение электрокапиллярных кривых для изучения адсорбции основано на том, что адсорбирующиеся на поверхности жидкого металла (обычно ртути или амальгамы) поверхностно-активные ионы и молекулы понижают поверхностное натяжение на границе металл — раствор (а). Кроме снижения абсолютной величины а, при адсорбции происходит смещение максимума кривой поверхностное натяжение — потенциал границы фаз при адсорбции анионов — в область отрицательных потенциалов, при адсорбции катионов — в область положительных потенциалов. При адсорбции поверхностно-активных молекул, особенно органических, также происходит [c.86]

Как было указано выше, смеси расплавленных солей, отвечающие по своему составу образованию в твердой фазе химического соединения, наиболее структурно упорядочены и связи между частицами в таком расплаве более прочны. Для таких расплавов наблюдается максимум плотности и вязкости и минимум электропроводности (см. гл. III и IV). Этим же следует объяснить и появление максимумов на кривых поверхностного натяжения расплавленных солей. [c.199]

Усанович, Сумарокова и Удовенко определили одновременно электропроводность, вязкость и поверхностное натяжение смесей хлорная кислота—серная кислота. Вязкость при О, 10 и 25 °С сначала немного возрастает в направлении от чистой хлорной кислоты до концентрации 50 мол. % Нз50 , а затем быстро увеличивается, достигая вязкости чистой серной кислоты. Кривые электропроводности проходят через максимум примерно при 33 мол. % Нз50 . Кривые поверхностного натяжения весьма слабо вогнуты и довольно хорошо соответствуют уравнению Уатмота [c.35]

Избыток свободной энергии, которым обладает единица поверк-ности раздела фаз, по сравнению с каждой из граничащих фаз, называется поверхностным натяжением. Электрокапиллярные явления характеризуют зависимость, которая существует между поверхностным натяжением и потенциалом на границе металл — раствор. Гра-фически эта зависимость выражается в виде так называемых элек-трокапиллярных -кривых. Поверхностное натяжение на границе металл — раствор наиболее просто можно измерять на жидких металлах. Поэтому большинство опытных данных по электрокапиллярным явлениям в водных растворах получено на ртути. [c.303]

Теория хорошо согласуется с опытом. Экспериментальные значения констант, найденные по измерениям ККМ различными методами, основанными на нахождении перегибов кривых (поверхностное натяжение, электропроводность, светорассеяние и других), приведены в табл. XVII. 1. [c.322]

На рис. VII. 19 приведены кривые поверхностного натяжения растворов мерзолята 30 в дистиллированной и жесткой воде по данным ВНИИЖ. [c.430]

Неионогенные моющие вещества имеют сравинтельно высокую поверхностную активность, в особенности нри низких концентрациях. На рис. VII.31 приведены кривые поверхностного натяжения растворов товарных образцов полиоксиэтилированных алкилфенола и жирного спирта (иге-паль и перегаль) и образца полимерного синтетического новерхностно-актив-пого вещества типа плюроник. [c.446]

Наиболее часто используемый метод для определения ККМ — это измерение поверхностного натяжения на поверхности вода-воздух . Поскольку поверхностное натяжение чистой воды при комнатной температуре около 72 дин-см , а поверхностное натяжение на границе раздела воздух-вода с монослоем амфифила порядка 20-40 дин-см можно наблюдать перегиб кривой поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Данные таких измерений для смеси с равными массовыми долями натрий диизопропилнафталинсульфоната и натрий триизопропилнафталинсульфо-ната (ДТИНС, средняя молекулярная масса 355) приведены на рис. 5.7, а. Значения относительного поверхностного натяжения на этом графике получены методом плас- [c.152]

Рис. 46. Электрокапиллярные кривые для 0,5 М водного раствора Na2S04 (верхняя кривая), насыщенного бензиловым спиртом (нижняя кривая). Поверхностное натяжение и потенциал измерены так же, как и на рис. 44 [6].

Теперь нетрудно, используя константы а и Ь, рассчитать и построить кривую поверхностного натяжения, задаваясь величинами (табп. 9, рис. 10). [c.61]

Наличие максимума на кривой поверхностного натяжения в системе К2О—В2О3—5102 также интерпретируется на основе представлений об изменении координационного состояния бора в расплавах [27]. [c.268]

Изотермы поверхностного натяжения расплавов системы Mg b — K l также имеют весьма плавный ход. Несколько отличается кривая поверхностного натяжения при температуре плавления, которая представляет как бы зеркальное отображение диаграммы плавкости. [c.198]

Mg b. На кривых поверхностного натяжения этих систем при температуре плавления намечается максимум, соответствующий химическим соединениям, образующимся в твердой фазе КС1 [c.198]

Изучив зависимость поверхностного натяжения растворов от концентрации, можно по уравнению Гиббса вычислить адсорбцию растворенного вещества при различной концентрации. На рис. 49, в качестве примера приведена кривая поверхностного натяжения растворов поверхностно-активного вещества как функция от концентрации. Необходимые для вычисления значения da/d находят графически. Для этого в ряде точек, отвечающих концентрациям i, сг, Сз и т. д., проводят касательные по углам наклона касательных к оси абсцисс фь фг, Фз. .. определяют da/d = 1яф. Умножая полученные значения 1 ф на JRT, z/RT, g/RT, получают Г j. Гг, Г3,. .., по которым можно построить полную кривую Г — с — изотерму адсорбции (см. рис. 49). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология