Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура замерзания соляной кислоты

Таблица 4. Температура замерзания соляной кислоты Таблица 4. Температура замерзания соляной кислоты

Таблица 9-16. Температура замерзания растворов соляной кислоты Таблица 9-16. <a href="/info/6376">Температура замерзания растворов</a> соляной кислоты
    Температура кипения соляной кислоты различной концентрации при атмосферном давлении приведена на рис. 9-4, а температура замерзания в табл. 9-16. [c.477]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.189]

    Изотонический коэффициент водного раствора соляной кислоты равен 1,66 (ш = 6,8%). Вычислите температуру замерзания этого раствора. [c.142]

    Температура замерзания соляной кислоты зависит от ее концентрации, т.е. от содержания в ней растворенного хлористого водорода (табл, 4), [c.21]

    Кислоты, основания и соли повышают электропроводность воды при растворении их в ней. Такие вещества называются электролитами. Все электролиты понижают температуру замерзания воды гораздо больше, чем следовало ожидать, исходя из их молярной концентрации. Например, соляная кислота, едкий натр, хлорид натрия — понижают температуру замерзания вдвое больше против ожидаемого. Это открытие привело шведского [c.10]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ IX-29. Состав азеотропных смесей НС -Ь вода при различном давлении [c.260]

    Так как коэффициент активности в растворах сильных электролитов меньше единицы (/ он <С то активность ионов меньше их концентрации (а,юн<С иои)- Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты коэффициент f для однозарядных ионов Н" и 1 равен 0,81. Поэтому активная концентрация ионов Н и I", проводящих электрический ток, создающих осмотическое давление и влияющих на изменение температуры замерзания и кипения раствора, равна  [c.131]

    Опыт проводят в приборе, изображенном на рис. 7. Газообразный хлористый водород [5] пропускают через предохранительную ловушку и реометр (не обязательно) в литровую колбу Клайзена, содержащую 125 мл 6,5 н. раствора соляной кислоты и 5 г двуокиси германия . Смесь нагревают до слабого кипения. Хлорид германия (4) и азеотропная соляная кислота поступают в охлаждаемый водой холодильник, над которым расположена колонка, наполненная стеклянными бусами (для устранения разбрызгивания капель). Смесь газообразного хлористого водорода и паров хлорида германия (4) проходит через сушильную колонку, наполненную слоями безводного хлористого кальция (8 меш), и стеклянной ваты, и собирается в приемнике, охлаждаемом до —78° смесью порошкообразного сухого льда и изопропилового спирта. Хлорид германия застывает (температура замерзания —49,5°) на стенках приемника, а хлористый водород (температура кипения —85°) через центральную трубку уходит в атмосферу (вытяжной шкаф ) после про- [c.108]


    В качестве товарного реагента рекомендуют применять кислоту соляную, техническую синтетическую (ГОСТ 857—78) с содержанием хлористого водорода не менее 31 % железа — не более 0,02 % серной кислоты — не более 0,005 % или соляную кислоту ингибированную с содержанием НС 22 % (ТУ 6-01-714—77). Этот реагент имеет плотность 11.54— 1188 кг/м , вязкость при 20 °С 2 мПа с, температуру замерзания минус 58 °С. Товарную соляную кислоту от заводов-поставщиков до баз хранения транспортируют в гуммированных стальных цистернах. [c.10]

    Воспользовавшись данными (табл. 17) по температурам замерзания водных растворов соляной кислоты, опишите изменение поведения электролита [c.70]

    В табл. 53 приведены данные по температурам замерзания растворов соляной кислоты и хлоридов элементов главной подгруппы I группы. Поставьте как можно больше вопросов к этим данным. Обработайте необходимым образом данные. Сделайте, максимальное число выводов. [c.151]

    Тормозную жидкость окрашивают в зеленый цвет путем добавки красителя—основания кислотного зеленого антрахинонового в количестве 2 г на 1 тормозной жидкости. Уд. вес в пределах 1,106—1,112 г см . Коэффициент рефракции при 20° 1,440—1,443. Щелочность—в пределах 38—45 мл 0,1 н. соляной кислоты на 100 мл жидкости. Вязкость кинематическая при 50° 7,9—8,3 сантистоксов. Температура замерзания—не выше —65°. При испытании иа набухание резины марки 2462 в тормозной жидкости при 18—20° в течение 72 час. допускается изменение в весе 1,0%. [c.965]

    Следует иметь в виду, что однохлористый иод энергично разъедает пробку, резину и человеческую кожу. Раз бавленная (6 н.) соляная кислота является хорошим средством против ожогов кожи. Однохлористый иод не очень гигроскопичен, но уже небольшие количества влаги из воздуха или из исходных материалов вызывают заметное понижение температуры его замерзания. Поэтому держать его на воздухе нужно самое минимальное время. Атмосферная влага вызывает образование слоя пяти-окиси иода на стенках сосуда, в котором хранится вещество. [c.160]

    Полиэтилен обладает морозостойкостью до —70° С, не лопается даже при замерзании воды в сосудах, химически инертен, механически прочен, водо- и газонепроницаем, не изменяется при комнатной температуре под действием концентрированных кислот и щелочей. Соляная кислота и щелочи не действуют на полиэтилен при нагревании до 100° С, — до [c.9]

    Так, например, в О, I М растворе соляной кислоты активная концентрация ионов Н+и 1 , проводящих электрический ток, создающих осмотическое давление и влияющих на изменение температуры замерзания и кипения раствора, получается равной всего h i 2 / [c.72]

    Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, хлорная, соляная, бромистоводородная кислоты в водных растворах относятся к сильным кислотам. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту (чистая, или 100%-пая, уксусная кислота, обычно называемая ледяной уксусной кислотой, кристаллизуется при 16,7 °С в виде льда небольшая примесь воды резко понижает температуру замерзания), являющуюся более слабым акцептором протонов, то лишь хлорная кислота полностью диссоциирует в ней на ионы и остается сильной кислотой. Процесс диссоциации можно выразить уравнением  [c.19]

    Теория электролитической диссоциации может считаться справедливой лишь в применении к слабым электролитам, молекулы которых в растворе распадаются на ионы лишь частично и для которых понятие степени диссоциации имеет физический смысл. К веществам, обладающим свойствами слабых электролитов, относятся органические кислоты и основания. Минеральные кислоты и основания, такие, как соляная кислота, гидрат окиси натрия и т. п., а такн<е соли отличаются значительной диссоциацией, являющейся практически полной даже в растворах умеренной концентрации. Многие из них представляют собой ионные соединения с кристаллической решеткой, состоящей из ионов. Например, КС1 ионизирован в твердом состоянии и для него можно было ожидать удвоенной величины депрессии, а также осмотического давления при всех концентрациях. Однако опыт показывает, что депрессия температуры замерзания несколько меньше для разбавленных растворов п становится еще меньше при увеличении концентрации. Особенно большие отклонения [c.134]

    В [7] показано, что наиболее целесообразно использование в качестве растворителя водно-метанольных смесей, в которых обеспечивается сравнительно высокая растворимость хлористых солей в широком диапазоне температур, В качестве источника С1--ионов может быть использована и соляная кислота. Применение в качестве растворителя для хлоридов смесей с большим содержанием метанола не изменяет степени обратимости электрода хлорсеребряной системы по сравнению с водными растворами и смесями с малым содержанием метилового спирта. Использование в качестве низкотемпературного растворителя эвтектической смеси вода — формамид [8] позволяет получить несколько более высокую удельную электрическую проводимость, чем в водно-метанольных смесях. Температура замерзания эвтектики системы вода — формамид —45 °С. [c.46]


    Данные по понижению температур замерзания растворов соляной кислоты приведены в задаче 79 (см. [135]). Проводились измерения [c.214]

    I переработке жидкого С1г. Коррозионное действие влажного жидкого хлора (при недостаточной осушке исходного хлоргаза) отзывается образованием в нем второй водной жидкой фазы или хлора или же льда (см. главу И, стр. 37). При наличии в жидком (лоре влаги не исключена также возможность образования примеси соляной кислоты как следствие гидролиза С1г и как продукта ззаимодействия захваченного хлоргазом МаС с серной кислотой три осушке хлора. Из данных, характеризующих температуру замерзания соляной кислоты, следует, что даже при сжижении хлора в условиях низкой температуры может образоваться конденсат концентрированной соляной кислоты. Присутствие примеси оляной кислоты в жидком хлоре усиливает его коррозионное действие на конструкционные материалы. Содержание влаги в жидком хлоре зависит от степени осушки исходного хлоргаза. Однако и в случае одинаковой осушки содержание влаги будет больше при производстве жидкого хлора методом высокого давления, поскольку растворимость воды в жидком хлоре повышается с увеличением температуры. [c.91]

    Температура кипения и плотность еоляной кислоты зависят от ее концентрации, то есть от состава системы НС1—Н2О . Максимально возможное содержание НС1 в соляной кислоте равно 46,15% мае. При концентрации 20,22% мае. образуется азеотроп с температурой кипения 108,6 С. Наиболее распространенные сорта товарной соляной кислоты имеют концентрацию от 27 до 38% мае., что связано с особенностями ее производства. Температура замерзания такой кислоты составляет около -30° С. [c.350]

    Свойства соляной кислоты. Чистая соляиая кислота пред-стаиляет собой бесцветный прозрачный раствор. В присутствии примессн Fe, С1 и др. соляная кислота приобретает желтовато-зеленый оттелок. Плотность 31 %-пой соля)юй кислоты при 2u равна 1 151 — 1 156 кг/м . Температура замерзания технической соля)юй кисло ты — 30"С. Температуря замерзании технической солянок кислоты различной концентрации при атмосферном давлении показаны на рис. ХИМ. [c.414]

    Фосет и Расмуссен [609] очищали продажный реактив физическими и химическими методами. Они последовательно промывали тиофен разбавленной соляной кислотой, едким натром и дистиллированной водой, после чего сушили над хлористым кальцием. Около 2 л очищенного тиофена подвергали фракционированной перегонке при атмосферном давлении и флегмовом числе 50 1 на колонке высотой 235 см, заполненной спиралями из нержавеющей стали (диаметром 2,4 мм). Первую и последнюю четверти всего количества дистиллата отбрасывали. В результате масс-спектроскопического анализа было показано, что в полученном продукте содержится 0,37 мол. % бензола. Дистиллат шесть раз подвергали кристаллизации очищенный тиофен обезгаживали и запаивали в ампУлы из стекла пирекс. Часть тиофена, отброшенного при дробной кристаллизации, обрабатывали хлористой ртУтью (1) в растворе ацетата натрия в этиловом спирте. Полученное твердое вещество кипятили с обратным холодильником с разбавленной соляной кислотой и зкстрагировали тиофен из охлажденной жидкости пентаном. Пентановый раствор сушили над хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке на колонке с 28 тарелками. Температура замерзания составляла —38,5°. [c.440]

    Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]

    Промьивка дихлорэтаном для удаления масла. Дихлорэтан представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с запахо1м, нтоттющш хлороформ -. Его уд. вес при 20° Ц равен 1,25- 1,26 г/см . Температура замерзания равна —35 ч-37° Ц, температура начала кипения +75 77° Ц. Дихлорэтан должей удовлетворять следующим техническим условиям прн разгонке до температуры +90° Ц должно испаряться яе менее 95 /о конец перегонки должен быть цри температуре не выше 100° Ц кислотность дихлорэтана должна быть не выше 0,005 /б в пересчете на соляную кислоту. [c.206]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура замерзания соляной кислоты: [c.254]    [c.88]    [c.241]    [c.699]    [c.626]    [c.3]   
Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.473 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота соляная

Соляная кислота кислоты

Температура замерзания

Температура соляной кислоты



© 2024 chem21.info Реклама на сайте