Серебра соединения гидроокись

В качестве коллекторов применяют сульфид меди — для соосаждения молибдена, цинка, свинца и некоторых других металлов сульфид серебра — для свинца сульфиды кадмия и висмута — для меди, свинца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути, ванадия, вольфрама, молибдена и др. карбонат кальция — для ниобия, ванадия, вольфрама, молибдена, серебра, бериллия гидроокись алюминия — для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова, фосфора двуокись марганца — для кобальта и др. Большое значение имеют также коллекторы, образуемые рядом металлов с органическими соединениями. Купферронат железа применяется для извлечения следов титана, ванадия, циркония 8-оксихинолят свинца— для соосаждения меди 8-оксихинолят меди — для соосал<де-ния кобальта. Применяются также и другие органические коллекторы. [c.347]

В качестве другого примера соединения с трехвалентным иодом можно указать на гидроокись дифенилиодония, являющуюся сильным основанием, сходным с четвертичными аммониевыми основаниями. Она неустойчива в твердом виде, но может быть получена в водном растворе действием гидроокиси серебра на смесь иодозобензола с иодобензолом ( В. Мейер, 1894) , [c.339]

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА Окись и гидроокись серебра [c.14]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Скорость, с которой ионы ориентируются, располагаются в кристаллическую решетку. Эта скорость велика при образовании простых полярных соединений, например хлорида серебра, сульфата бария, и мала при образовании таких гидроокисей, как гидроокись тория, гидроокись титана и т. п. [c.72]

Напишите формулы следующих соединений и укажите те из них, которые имеют малую растворимость в воде карбонат серебра, хлористый алюминий, гидроокись алюминия, хлористая медь (хлорид Си ), хлорная медь (хлорид Си " ), бромистый алюминий. [c.256]

Если в молекулах углеводородов любой группы заместить один или несколько водородных атомов на другие атомы или атомные группы, образуются новые классы соединений. При замещении на гидроксильную группу ОН получают спирты. Если обозначать углеводородные остатки через R, то формула любого спирта будет ROH. Спирты можно получить, воздействуя влажной окисью серебра на галоидозамещенные углеводороды (влажную окись серебра можно рассматривать как гидроокись) [c.46]

Комплексные соединения с аммиаком образуют и гидроокиси других металлов например, гидроокись серебра, гидроокиси никеля, кобальта и цинка. Эти соединения, однако, не растворяют целлюлозу в заметных количествах и даже не вызывают значительного ее набухания. [c.197]

Большой избыток осадителя довольно часто вызывает увеличение растворимости осадка вследствие образования комплексных соединений. Так, при большом избытке ЫН ОН заметно растворяется гидроокись алюминия образуется алюминат. При осаждении хлористого серебра соляной кислотой осадок растворяется в избытке осадителя. В этом случае происходит образование комплексного соединения H[Ag lJ. [c.35]

Серебро в соединениях обычно одновалентно. Отметим галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и AgJ. Галогениды серебра (за исключением AgF) нерастворимы в воде. Большинство солей серебра светочувствительно, т. е. на свету разлагается с выделением металлического серебра. На этом основано применение их в фотографии. Гидроокись серебра AgOH существует только в водных растворах очень малой концентрации. [c.408]

Гидроокись фенилртути можно синтезировать действием едкой щелочи на соединения ArHgX, где X — кислотный остаток. Гидроокись фенилртути получается из хлористой фенил-ртути и окиси серебра [1] из основного нитрата фенилртути и едкой щелочи [2]. [c.72]

Образование солей четвертичного аммония с последующим элиминированием по описанной схеме — оченьполезная реакция при определении структур некоторых сложных азотсодержащих соединений. Соединение, которое может быть первичным, вторичным или третичным амином, превращается в гидроокись четвертичного аммония при обработке избытком иодистого метила и окиси серебра. Число метильных групп, связывающихся с атомом азота, зависит от класса амина первичный амин связывает три метильные группы, вторичный — две, а третичный — лишь одну. Этот процесс известен под названием исчерпывающего метилирования аминов. [c.714]

Действием на этй соединения влажной окиси серебра получают соответствуюшце гидроокиси, которые, как и гидроокись сульфония, являются сильными основаниями. [c.807]

Пиперидин как вторичный амин метилируется с образованием соли четвертичного аммониевого основания — иодистого диметилпиперидиния, которую при обработке влажной окисью серебра превращают в гидроокись диметилпиперидиния. Последняя при сухой перегонке распадается на воду и соединение, часто называемое диметилпиперидином , правильнее его называть 4-пентенилдиметиламином. [c.623]

Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая НдХ, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. Поведение нитрилотриуксусной кислоты подробно изучал Г. Шварценбах [1] потенциометрические измерения он производил при помощи стеклянного электрода и в качестве нейтрализующего раствора применял гидроокись тетраметилаМ мония, чтобы исключить возможное образование комплексного соединения с ионами натрия или калия. Для удаления углекислоты из титрующего раствора он взбалтывал суспензию окиси серебра с гидроокисью тетраметиламмоиия. Математической обработкой кривых нейтрализации (рис. 1, кривая I) Шварценбах вычислил соответствующие константы диссоциации, отрицательные логарифмы которых следующие [c.10]

Большинство солей серебра и гемиоксид АдаО (его гидроокись АдОН неустойчива) мало растворимы в воде. АдгО является сильным окислителем и используется в аккумуляторах и некоторых гальванических элементах (стр. 167). Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро АдКОз, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. При этом в зависимости от условий образуются N0 или N02- Ионы Ag+, находясь в растворе даже в ничтожно малых количествах (<10 ° г л), обладают заметным бактерицидным действием (убивают бактерии). Этим объясняется применение серебряной воды (воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. АдКОз применяется для получения других соединений серебра и для нанесения [c.221]

С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При концентрации гидроксил-ионов произведение раство-гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. По опытам авторов величина pH не должна превышать 10,5, т. е. раствор не должен иметь щелочной реакции по нитрамину или тро-пеолину 0. [c.302]

Осаждение сульфидов тяжелых металлов тиомочевиной из водных растворов применяется в аналитической химии [1, 2] и для получения тонких слоев-пленок сульфидов свинца [3—6], кадмия 17—9], серебра [10]. Образование сульфидов объясняется гидролитическим разложением тиомочевинных комплексных соединений [3], приче м высказывается мысль о том, что только те металлы, которые образуют прочные комплексы с координацией через серу, могут быть рсаждены в форме сульфида [1]. Если металл склонен к гидро- лизу или образует нерастворимую гидроокись, то, как отмечается в [И], координативного присоединения тиомочевины ожидать нельзя, а следовательно, нельзя получить сульфид. [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра соединения гидроокись: [c.150] [c.253] [c.337] [c.126] [c.10] [c.81] [c.219] [c.427] [c.545] [c.388] [c.120] [c.97] [c.21] [c.130] [c.337] [c.83] [c.58] [c.261] [c.282] [c.342] [c.10] [c.444] [c.218] [c.749] [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология