Натрия станнит, действие на ионы

Согласно [40], при гидратации под действием ионов изменяется величина потенциальных барьеров между соседними возможными положениями адсорбированных молекул воды. Этот барьер шире для ионов Mg , чем для ионов Na . В результате этого время пребывания молекул воды Б положении равновесия вблизи ионов магния больше, чем вблизи ионов натрия. Если это время определяет и время диэлектрической релаксации, то отмеченный нами факт изменения времени релаксации для процесса типа I при адсорбции воды на магниевой и натриевой формах цеолита становится легко объяснимым. Адсорбированная вода, обнаруживающая релаксацию типа I, должна быть локализована в больших полостях цеолита. Так, оказалось, что нри изучении диэлектрических свойств гидратированного цеолита Ж (цеолит был синтезирован С. П. Ждановым и предоставлен нам для исследования), который имеет только малые полости, релаксационный процесс I при адсорбции воды до 50% заполнения не был обнаружен. [c.241]

Большой интерес представляет влияние излучения на кристаллы. Рентгеновские лучи вызывают характерную окраску, когда они проходят через галогениды щелочных металлов и через другие кристаллы. Хлористый натрий становится желтым, а хлористый калий синим эта окраска обусловлена поглощением света электронами, которые освобождаются под действием рентгеновских лучей и попадают на незанятые отрицательными ионами места кристаллической решетки. При нагревании такого облученного кристалла электроны, попавшие в кристаллическую решетку, освобождаются и, возвращаясь на более низкий энергетический уровень, испускают свет. Это явление называется термолюминесценцией. [c.699]

Когда размеры ионов различаются сильнее, более выгодными становятся уже другие структуры например, хлористому натрию свойственна структура простой кубической решетки, показанная иа рис. 35. Если же отношение числа ионов (или атомов) элементов, составляющих данное соединение, равно не 1 1, а более сложно, или если в состав соединения входят не два, а большее число ионов различных видов, то очевидно, что структуры, отвечающие наиболее плотной упаковке, становятся более сложными и более разнообразными. К тому же объемы ионов не являются строго постоянными, так как поляризующее и деформирующее действие соседних ионов может несколько влиять и на размер ионов. [c.129]

Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора и затем каплю (),1%-ного раствора родизоната натрия. При наличии Ва "-ионов появляется буровато-красное пятно, которое при смачивании его раствором НС1 становится ярко-красным. При наличии ионов также образуется буровато-красное окрашивание, исчезающее при действии хлористоводородной кислоты. Ионы тяжелых металлов мешают этой реакции. [c.40]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

Существенно и химическое действие щелочи, приводящее к ее необменному поглощению и частичному разложению глинистого вещества (К. К. Гедройц). Такого рода процессы проходят в геологическом масштабе. Известно, например, что разрушение алюмосиликатов усиливается, когда они содержат большие количества обменного натрия. В буровых растворах, обычно подщелоченных, разрушение поверхности глинистых частиц становится весьма действенным фактором, как это видно, например, из табл. 6. Еще более он усиливается в гидротермальных условиях. При этом нарушаются связи между элементами кристаллической структуры и на поверхности ее обнажаются отдельные атомы, способные связываться с хелатирующим агентом и в то же время удерживаться силами ионных связей в кристаллической решетке. [c.123]

Добавка электролитов к черным щелокам. Для коагуляции сульфатного мыла необходимо достижение в черных щелоках предельной концентрации электролитов. При концентрациях электролитов ниже предельной выделения мыла не происходит. Отсюда следует, что искусственное введение добавок электролитов в черный щелок должно способствовать улучшению условий выделения сульфатного мыла. Высаливающее действие добавок электролитов заключается в том, что та часть растворителя, которая пошла на гидратацию введенного вещества, уже не может участвовать в гидратации мицелл. Вследствие этого раствор в отношении первоначально растворенного вещества становится как бы пересыщенным, что и приводит к выделению мыла в виде самостоятельной макрофазы. Причем натрий-ион и сульфат-ион находятся в лиотропных рядах высаливания на одном из первых мест. Эти ионы наиболее сильно гидратированы и, следовательно, обладают наибольшим высаливающим действием. [c.69]

В соответствии с правилом адсорбции (см. разд. 11.1.3), на поверхности коллоидной частицы в процессе ее образования в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в состав малорастворимого соединения. Например, при добавлении к раствору хлорида натрия избытка осадителя — нитрата серебра — образовавшиеся частицы хлорида серебра становятся положительно заряженными вследствие адсорбции на них ионов серебра (первичный адсорбционный слой). Под действием электростатических сил вокруг заряженных частиц образуется слой противоионов (в данном случае нитрат-ионов), часть которых прочно связана с первичным адсорбционным слоем, а часть находится в диффузном слое. Заряд коллоидной частицы определяется разностью зарядов первичного адсорбционного слоя и слоя противоионов, прочно связанного с ним. [c.142]

Заряд электрода находят а) из электрокапиллярных кривых, применяя уравнение (11) гл. II, или б) с помощью уравнения (21) гл. II из измерений дифференциальной емкости. С другой стороны, зависимость заряда д от фо описывается уравнением (9) [или (10) для г, г-3 а рядового электролита]. Таким образом, функция д=1 Е) известна из эксперимента, а функция < =/(ф2) вычисляется теоретически. Зависимость фг—/(Е) приведена на рис. 12. Обширные таблицы для фтористого натрия были составлены Расселом [18] на основании экспериментальных данных Грэма [15]. Потенциал ф2 0 для Е Е , и, следо вательно, его абсолютная величина возрастает при увеличении Е — Ег. Этого и следовало ожидать, поскольку возмущение распределения ионов под действием заряда электрода становится более резко выраженным при возрастании д, или, что то же самое, Е — Ег. При Е = Е д = 0 и фг=0, и поэтому электрод не влияет на распределение ионов. Величина фа при данном Е возрастает с уменьшением концентрации электролита, фг — Е-кривые несимметричны относительно Е, потому что 1<71 быстрее увеличивается с ростом потенциала для Е>Ег, чем для Е<.Е (см. рис. 2). [c.50]

В водном метаноле, этаноле и диоксане s для высаливания бензойной кислоты хлористым натрием падает, становится отрицательной и обычно проходит через минимум по мере повышения содержания органического растворителя. Бокрис и Эган [39] приписали усиление всаливания преимущественной сольватации ионов более полярным растворителем, каким является вода. Это как бы повышает эффективную концентрацию органического компонента - лучшего растворителя для неэлектролита. В этом исследовании, выполненном на примере только одной соли, нельзя было наблюдать наиболее интересный факт — обращение порядка высаливания, т.е. изменение высаливающего действия электролитов на обратное. Этот факт был описан в работе [152] на примере нафталина и 1-нафтойной кислоты в 50%-ном (по весу) водном диоксане (в этом растворе практически все неорганические соли проявляют всаливающее действие). Обращение ряда высаливания было обнаружено также для бензойной кислоты в 50%-ном водном метаноле [311]. В обеих системах, однако, солевой эффект, вызываемый органическими электролитами, характеризовался большими отрицательными значения для ks, как и в воде. Таким образом, соли органических кислот можно выделить в особый класс. Ниже теоретическое [c.40]

Таким образом, активным началом аморфной затравки являются метаста-бильные вторичные элементы структуры, способные сочетаться между собой или с твердой фазой алюмосиликатного гидрогеля, образуя центры кристаллизации. Такие элементы возникают на определенной стадии созревания затравки, которая в зависимости от щелочности представляет собой стабильный золь или однородный коагель. Свежеприготовленная затравка становится активной после 12—16 ч созревания в покое для некоторых составов активность возрастает в течение 2—З сут, а через некоторое время снижается. При старении затравок можно наблюдать структурирующее действие К" -ионов. Затравки, не содержавшие калия, при прочих равных условиях были более стабильными при хранении замена 10 % натрия калием ускоряла выделение твердой фазы из золя. [c.19]

Поэтому переход одного электрона от атома натрия (электрона 2 -) к атому фтора приводит к тому, что атомы обоих элементов приобретают электронное строение атома неона, т. е. 1 5 2 5 2 р°. При этом, однако, атом натрия, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом Ыа+, а атом фтора, захвативший электрон, превращается в отрицательно заряженный ион Р . Электростатическое притяжение между этими ионами и обеспечивает устойчивость возникшего соединения N3 . Соединения с такой электростатической природой связи называются ионными. Они образуются многими металлами трех первых групп Периодической системы элементов с неметаллами последних трех групп. В твердом состоянии подобные соединения образуют кристаллы, в которых узлы решетки занимаются ионами. При этом ионы одного знака окружены ионами противоположного знака и наоборот. В результате электростатические силы, действующие на каждый ион, симметричны и решетка устойчива. [c.297]

Близкие явления наблюдаются на трубопроводах, проходящих через почвы с разным содержанием солей или в л а г и. Отрезок трубопровода, соприкасающийся с почвой, содержащей хлористый натрий, становится анодом по отношению к отрезку, проходящему через лишенную солей почву, в результате активируюш,его действия ионов хлора на анодный процесс. Точно так же отрезок, находящийся в очень влажной почве, является анодом по отношению к отрезку, проходящему через сухую почву. Вышеприведенные примеры иллюстрирует рис, И-17. [c.29]

Для приобретения конфигурации атома весна атом фтора должен присоединить один недостающий электрон, а атом натрия потерять свой внешний электрон. При переходе электронов атом фтора становится отрицательным ионом, а атом натрия — положительньш. Затем эти противоположно заряженные ионы под действием кулоновских (электростатических) сил притягиваются друг к другу с образованием ионной молекулы. Взаимодействие натрия с фтором может быть передано следующей схемой [c.119]

Образование поверхностных ионов можно представить себе аналогичным образованию ионной решетки Na l. При соединении натрия с хлором происходит переход электрона с Na на С1, в результате чего Na становится положительным, а С1 — отрицательным ионом. Подобно этому, если атом после адсорбции на металлической поверхности продолжает связывать такое же число электронов, как и до адсорбции, он определяется как адсорбированный атом. Если же один из его электронов перестает вращаться вокруг ядра и связывается с металлической поверхностью, то в результате получается адсорбированный положительный ион. Если же электрон перестает быть связанным с металлической поверхностью и начинает вращаться вокруг адсорбированного атома, то последний становится отрицательным ионом. Наконец, если электрон вращается попеременно то вокруг ядра металла, то вокруг ядра адсорбированного атома, то адсорбированная частица является попеременно или адсорбированным ионом или адсорбированным атомом. Беккер показал существование всех этих видов адсорбции, определяя 9—работу выхода или теплоту испарения электрона для различных покрытых адсорбированным газом поверхностей. Из данных по адсорбции ионов можно было вычислить, что вблизи поверхности существуют очень сильные электрические поля. Эти поля, обязанные своим существованием адсорбированным ионам, оказывают действие на адсорбированные атомы даже на расстоянии 10 й более атомных диаметров, вследствие чего возможность испарения адсорбированного атома или адсорбированного иона зависит от присутствия других атомов по соседству с ним. [c.67]

Очевидно, в этих условиях, т. е. в области pH >7, олеат натрия должен взаимодействовать (в отличие от действия свободной олеиновой кислоты) и с поверхностными атомами (ионами) решетки сульфата бария. Действительно, если pH повысить добавлением NaOH до 8,5, то эмульгируюш ие свойства суспензии олеата натрия становятся идентичными со свойствами суспензии карбоната бария (кривая 3). [c.108]

Классификация веществ по их строению. Все вещества можно подразделить в зависимости от их строения на шесть классов, приведенных в табл. 59. При сравнении свойств, характерных для типичных представителей этих классов веществ, отчетливой становится связь свойств со строением вещества. Солеобразными соединениями называют вещества, построенные подобно типичным солям (например, хлорид натрия) и образующие ионную, большей частью так называемую координационную решетку (см. стр. 217). К ним принадлежат также и окислы, такие, как СаО и другие ионные соединения с координационными решетками. Напротив, к ионным соединениям не относятся такие вещества, как НдаС12 и Hg l2, которые хотя и являются с точки зрения их происхождения солями, но образуют отчетливо выраженные молекулярные решетки. Солеобразный характер могут проявлять только сложные вещества, в то время как к каждому из остальных, приведенных в таблице классов веществ, принадлежат и простые вещества. Типичные солеобразные соединения образуются из таких элементов, ионы которых обладают конфигурацией инертных газов. Между ними в качестве сил притяжения действуют практически только кулоновские силы. Так как кулоновские силы обладают сферической симметрией, каждый ион стремится окружить себя возможно большим числом противоположно заряженных ионов. Этим объясняется тот факт, что при кристаллизации твердого вещества ионы объединяются не в ограниченном числе с образованием молекул, а в неограниченном числе с образованием координационных решеток. [c.294]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Два иона (Ма+ и С1 ) с противоположными зарядами притягиваются друг к другу и удерживаются вместе благодаря силе электростатического притяжения f, которая описывается законом Кулона = е е21г , где в и 62 —заряды катиона и аниона г —расстояние между ними. Действие этой силы приводит к образованию устойчивого соединения — хлорида натрия. Отметим, что при сближении ионов противоположного знака, когда расстояние между ними становится очень малым, возникает сила отталкивания. Она обусловлена электростатическим отталкиванием между одинаково заряженныг ми электронными оболочками обоих атомов. По этой причине ионы Ыа+ и С1 в соединении остаются на рц- [c.152]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Сульфит серебра Ад230з образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. При кипячении с водой разлагается 2Ад. 30з = Ад2304 Ь ЗОа + 2Ад. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. При действии избытка сульфит-ионов растворяется с образова- [c.18]

Если водный раствор четвертичной соли подщелочить едким натром,, то осаждается 5-oк и-N-aлкилaкpидaн (например, XX) (немедленно или прн кипячении, в зависимости от природы других заместителей, которые могут Присутствовать в соединении) [91]. Было бы чрезвычайно полезно установить правила, которым подчиняется действие заместителей. Реакция в основном состоит во взаимодействии избытка гидроксильных ионов с углеродным атомом ядра, несущим наибольший положительный заряд. Аналогичная реакция хорошо известна в ряду трифенилметана. После присоединения кислоты к карбинолу регенерируется исходная соль, и можно показать, что между XIX и XX устанавливается равновесие. Это равновесие сдвигается по мере того, как раствор становится более щелочным [92]. [c.387]

Картолари подтвердил взаимный антагонизм ионов СЮ и на изолированном сердце лягушки. Действие аниона перхлората было аналогично, однако более интенсивно, чем влияние недостатка калия в перфузионной жидкости. Небольшие дозы перхлората ослабляли тоны сердца и амплитуду его сокращений, в то1время как большие дозы вызывали транзиторные группированные сокращения. Однако по Спаньолу , перхлораты уменьшают концентрацию ионов калия в крови с последующим изменением отношения Са/К- Он нашел, что введение перхлората натрия животным вызывает угнетение парасимпатического отдела вегетативной нервной системы (блуждающего нерва), а при больших дозах—полный паралич. Симпатическая система становится чрезмерно возбудимой и особенно чувствительной к действию адреналина. [c.171]

Обращение фаз в эмульсии может наступить, если стабилизатор, который нормально способствует образованию одного типа эмульсии, добавить к эмульсии противоположного типа. Таким образом, можно объяснить действие солей двухвалентных и трехвалентных металлов, добавляемых к эмульсиям масла в воде, стабилизированным олеатом натрия или другим натриевым мылом. Мыла двух- и трехвалентных металлов нормально дают эмульсии типа ej.H, поэтому с увеличением валентности металлических ионов мыла становятся более маслорастворимыми и теряют свою растворимость в воде. Поэтому они являются антагонистами в своем эмульгирующем действии по отношению к щелочным мылам и другим эмульгаторам, способствующим образованию эмульсий jk/s. Итак, добавлением соответствующих солей in situ мы превращаем щелочное мыло, стабилизировавшее эмульсию Mje, в дву- или три-металлическое, являющееся стабилизатором эмульсии противоположного типа (ejM.)] при этом первоначальная эмульсия сначала становится неустойчивой и в конце концов испытывает обращение. Эффективность двух- и трехвалентных металлов в отношении их инвертирующего эмульсин действия обычно изменяется в порядке [c.265]

Действие света ведет к распаду галогенида серебра. С образованием субгалоидных соединений серебра, по-видимому, связаны также фотохимические реакции между бромидом серебра и серой, входящей в состав желатины. Ион галоида связывается желатиной, а серебро образует зародышевые кристаллы. Количество кристаллов растет с увеличением освещенности пластинки, образуя при этом скрытое изображение фотографируемой спектральной линии. При проявлении фотопластинки органические восстановители (метол, гидрохинон, глицин, л-аминофенол и др.) реагируют прежде всего с бромидом серебра вокруг зародышевых кристаллов. В результате скрытое изображение становится видимым. Когда при проявлении достигнута достаточная интенсивность видимого изображения спектра, пластинку промывают большим количеством воды для удаления проявителя. Затем ее фиксируют, т. е. извлекают при помощи тиосульфата натрия из эмульсии неразло- [c.179]

Дил и Уайлд 9° отмечают, что стеклянные электроды вполне пригодны для использования в среде этилендиамина в присутствии калиевых солей, однако в присутствии натриевых солей они становятся нечувствительными к ионам водорода. Авторы считают, что такое поведение стеклянных электродов можно объяснить так же, как известную натриевую ошибку, свойственную стеклянному электроду в водном растворе сильной щелочи, когда отношение концентраций ионов натрия и водорода становится слишком большим. Стеклянный электрод, по-видимому, непроницаем для ионов калия, которые поэтому и не производят буферного действия. Такое же явление можно наблюдать, вероятно, и в других растворителях, проявляющих сильные основные свойства, [c.123]

Такой же ионный обмен действует противоположно на шабазит и сита Линде 4А. Менее открытые поры Na-шaбaзитa и сит 4А становятся при замене натрия кальцием более открытыми (Са-шабазит и сита Линде 5А). [c.186]

Функ В хорошем согласии с этими теориями нашел аналогичные аномалии у диэлектрических постоянных в щелочных силикатных стеклах, содержащих борный ангидрид. Максимум плотности при 18% борной кислоты отвечает в этом случае минимуму поляризуемости, которая вызывается комбинированными действиями сокращения объема и молекулярной ассоциации. Хамфрис и Морган исследовали влияние термической истории на диэлектрические постоянные и плотности натриево-боро-силикатных стекол. Конституционные воздействия химического состава выражаются главным образом в изменении отношения числа кислородных анионов к сумме чисел катионов кремния и бора, которое определяет число кислородных ионов, связанных только с одним катионом. Эти кислородные ионы вызывают уменьшение плотности и увеличение диэлектрической постоянной и показателя светопреломления. При содержании окиси натрия в боро-силикатных стеклах свыше 20% эффект, рассмотренный в 226, становится заметным, тетраэдрическая координация [ВО4] снижается до плоских групп [ВОз]. [c.200]

К равновесиям, создающимся в растворе, мы присоединили также равновесие между раствором и газообразной фазой, учитывая наблюде- ние Яковкина, что хлорноватистая кислота летуча. В свете этого факта I становится понятным и наблюдение Бертолле, что запах щелочных рас- творов хлора разнится от запаха самого хлора ведь он должен обус- j ловливаться действием в данном случае на наш обонятельный орган i ве только молекул СЬ, но также и молекул летучей хлорноватистой ки- J слоты, или точнее — ее ангидрида I2O, образующегося в результате гид- ролиза ее соли. f Отвлекаясь от ионной теории и возвращаясь к молекулярным урав- I нениям, мы интерпретируем реакцию растворения хлора в едком натре [c.244]

При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода переходят в раствор, то есть в этом случае не выявляется вся потенциальная кислотность. Более полно ионы водорода из почвенного поглощающего комплекса можно вытеснить, действуя на почву нормальным раствором гидролитически щелочной соли, например уксуснокислого натрия ( Hз OONa). В водном растворе эта соль гидролитически расще -ляется и образует слабодиссоциирующую уксусную кислоту и сильное основание, поэтому раствор становится щелочным (pH около 8,5) [c.130]

Литий оказывается исключением среди катионов щелочных металлов по его стабилизирующему действию в качестве противоиона. Согласно Руле [55], использование небольшого количества гидроокиси лития в качестве стабилизатора коллоидного кремнезема при высоком отношении 5102 гО представляется особенно выгодным, потому что добавка к таким золям смешивающихся с водой органических растворителей, например спиртов, не вызывает гелеобразования, но делает их более морозостойкими. Золи с очень малым соотношением 5102 Ь120, изменяющимся от 4 1 до 25 1, согласно Айлеру [77], также являются более устойчивыми, чем соответствуюшие золи, стабилизированные КагО. Если ЫОН добавлялся к 30%-ному золю кремнезема, то последний застывал в виде геля, но затем снова становился жидким при обычной температуре. Это говорит о том, что отрицательный заряд удерживается на частицах кремнезема даже при большой концентрации противоположно заряженных катионов лития, потому что последние оказываются сильно гидратированными и не могут настолько приблизиться к поверхности частиц, как это происходит в случае ионов натрия. Результирующее отталкивание между частицами кремнезема остается таким образом значительным. [c.112]

Рассматривая теплоту активации для вязкого течения, Яффе и Ван-Артсдален [29] постулировали, что изменение этой величины с температурой зависит от двух или более факторов. Так как при нагревании расплав расширяется, то кулоновские силы, действующие между ионами, должны уменьшаться, а значит, с увеличением температуры должна уменьшаться и теплота активации. В противоположность этому эффекту при расширении жидкости с ростом температуры координационное число в расплаве уменьшается (благодаря увеличению числа дырок). Таким образом, сила притяжения к ближайшему соседу увеличивается, а это, согласно Яффе и Ван-Артсдалену, приводит к увеличению теплоты активации. Последний эффект становится больше, если катион и анион сильно различаются по размеру. Поэтому для солей лития и натрия энергия активации растет с температурой, тогда как для солей калия, рубидия и цезия наблюдается обратное явление. [c.221]