Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Ионное произведение воды и гидролиз

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

К — константа равновесия /Са — константа ионизации кислоты А в — константа основности К— константа гидролиза Кц, — ионное произведение воды [c.320]

Работа 19 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.126]

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Сд,/Са,/Ср./ т—константы диссоциации, ионного произведения воды, гидролиза, таутомерного перехода. [c.5]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Константа гидролиза для случаев I, И и И1 связана с ионным произведением воды соотношениями [c.165]

Таким образом, константа гидролиза гидролитически щелочной соли равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты, образованной в результате реакции гидролиза. [c.210]

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [c.63]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания [c.63]

Пример 2. Определить константу гидролиза цианида натрия и pH его водного раствора ири концентрации 0,01 моль-кг и температуре 25° С, если ионное произведение воды 1 термодинамическая константа диссоциации цианистоводородной кислоты равны 1,0-10 и 7,9-10 ([9], с. 109 и с. 80) соответственно. [c.13]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН- и pH растворов гидролизующихся солей всех типов, используя ионное произведение воды и константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. [c.218]

Докажите, что произведение константы гидролиза Кг иона на константу диссоциации иона /Сдисс, образующегося в результате реакции гидролиза, есть ионное произведение воды [c.220]

Известно, что ионное произведение воды с увеличением температуры от 25 до ЮОХ возрастает примерно в 70 раз, тогда как константы диссоциации кислот и оснований в этом температурном интервале, как правило, почти не изменяются. Отсюда следует, что константы гидролиза, а, следовательно, и [c.112]

Ионное произведение воды и гидролиз [c.72]

Т. е. константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации кислоты [c.115]

Константу гидролиза можно вычислить, исходя из ионного произведения воды Л и, и константы диссоциации цианистоводородной кислоты /(нем [c.62]

Из формулы видно, что степень гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты тем больше, чем больше ионное произведение воды (которое увеличивается с повышением температуры раствора), чем меньше константа диссоциации слабой кислоты и чем меньше концентрация соли. С разбавлением гидролиз увеличивается. [c.62]

Степень гидролиза зависит от многих факторов. Так, она сильно меняется от изменения температуры раствора соли. Чем выше температура, тем больше степень гидролиза. Это объясняется тем, что ионное произведение воды с повышением температуры сильно возрастает, а значит, увеличиваются величины [Н+ и [0Н 1. [c.207]

Для определения константы гидролиза Na N делаем следующие преобразования. Определим концентрацию гидроксильных ионов из ионного произведения воды и подставим значение концентрации ионов ОН- в уравнение, выражающее значение константы [c.62]

Выражение константы гидролиза любого типа включает ионное произведение воды и константы диссоциации образующихся слабых электролитов. Так как при повыщении температуры константа диссоциации воды значительно в большей степени возрастает по сравнению с константами диссоциации слабых кислот и оснований, то при повышении температуры констайта гидролиза в целом должна увеличиваться и равновесие гидролиза смещается вправо (гидролиз сопровождается поглощением теплоты, ДЯг>0). Действительно, нагреванием удается сместить равновесие гидролиза вправо, но чаще это вызвано удалением одного из продуктов реакции. <г [c.317]

Константа гидролиза количественно связана с константой диссоциации кислоты (/(д сл). константой диссоциации основания (/<досн) и (ионным произведением воды). [c.222]

Аналогично константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. Например, при гидролизе ЫН4С1 [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионное произведение воды и гидролиз: [c.306] [c.295] [c.406] [c.199] [c.277] [c.183] [c.183] [c.183] [c.113] [c.114] [c.115] [c.116] [c.321] [c.225] [c.168]

Смотреть главы в:

Теоретические основы электрохимии -> Ионное произведение воды и гидролиз

Теоретические основы электрохимии 1972 -> Ионное произведение воды и гидролиз

Теоретические основы электрохимии -> Ионное произведение воды и гидролиз

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гидролиз ионита

Гидролиз ионов

Ионное произведение воды

Ионы в воде

Произведение

Произведение ионное

Произведение ионов