Угловые моменты атома

Схема взаимодействия применяется в том случае, когда результатом спин-орбитального взаимодействия являются большие по величине расщепления, а электрон-электронные взаимодействия достаточно малы, чтобы их рассматривать как возмущение спин-орбитальных уровней. К /-/-схеме обычно прибегают при изучении редкоземельных элементов и ионов третьего ряда переходных металлов. Согласно ]-]-схеме, спиновый угловой момент отдельного электрона взаимодействует с его орбитальным моментом с образованием суммарного вектора углового момента этого электрона j. Отдельные ] суммируются и дают вектор I полного углового момента атома. [c.67]

УГЛОВЫЕ МОМЕНТЫ АТОМА [c.47]

Таким образом, квантовое число I, называемое обычно орбитальным квантовым числом, определяет величину углового момента. Так как орбитальное квантовое число принимает лишь целочисленные значения, то величина углового момента атома также принимает дискретные значения, т. е. квантуется. Для состояний с 1 = 0 (5-функции) угловой момент равен нулю. Это объясняется сферической симметрией -орбитали, т. е. независимостью формы орбитали от углов 0 и ф. [c.44]

Терм. Выражение, полностью определяющее состояние углового момента атома или молекулы. [c.462]

Абсолютные значения орбитального углового момента атома составляют й /Ь Ь + 1) полное орбитальное квантовое число L можно найти из квантовых чисел I отдельных электронов путем их векторного сложения. При этом вклады дают лишь электроны незамкнутых оболочек (так что, например, в основном состоянии атома натрия из его И электронов учитывается лишь один 5-электрон результирующий вклад 15 -, 2з - и 2р -электро-нов равен нулю). Следует напомнить, что орбитальные угловые [c.178]

Схема Рассела—Саундерса. Эта схема очень хорошо приложима к атомам с Z 30, т. е., во всяком случае, вплоть до конца первого переходного периода, особенно для низших уровней. Сначала составляется схема, основанная на рассмотрении одноэлектронного атома, т. е. записывается конфигурация и затем вычисляется влияние межэлектронного отталкивания [32, 46]. Оно вызывает расщепление сильно вырожденной конфигурации на группы уровней, характеризующихся меньшим вырождением и называемых термами. Термы обозначаются заглавными буквами, соответствующими полному орбитальному угловому моменту атома, и численными индексами, обозначающими спиновых угловой момент [46, 55]. Так, [c.219]

Состояние каждого электрона в атоме характеризуется набором квантовых чисел п, I, Ш1, т , причем три последних имеют особое значение. Точно так же как / в виде У 1(1+1) определяет орбитальный угловой момент одного электрона, введено квантовое число Ь, которое в виде К ( +1) Дает общий орбитальный угловой момент атома. Обозначение используют, чтобы представить компоненты Ь вдоль некоторого заданного направления аналогично обозна- [c.39]

Величина парамагнитного момента определяется двумя свойствами неспаренного электрона — его спиновым и орбитальным моментами. Спиновый и орбитальный угловые моменты атома были рассмотрены в гл. 1, где мы ввели для их описания спиновое и орбитальное квантовые числа гпв и гп1. Сейчас мы дадим простое качественное описание вкладов спинового и орбитального движений в парамагнитный момент. Движущийся заряд, упрощенной моделью которого является электрон, обращающийся вокруг своей оси, создает магнитный момент ( 8= /2). Вклад в полный момент, обусловленный этим эффектом, называется спиновым моментом. Орбитальный угловой момент, ассоциированный с электроном на данной орбитали, соответствует вращению электрона вокруг ядра. Такое движение также представляет собой движение заряда, и при нем возникает магнитный момент, который носит название орбитального момента. Описанные физические модели не соответствуют точному физическому смыслу явления и служат лишь попыткой наглядного описания. [c.417]

Теперь можно более детально рассмотреть создавшееся положение. Из изложенных в разд. 1.4 соображений следует, что полный угловой момент атома является постоянной движения. Угловой момент атома состоит из трех основных частей орбитального углового момента электронов, спинового углового момента электронов и спинового углового момента ядер. В легких атомах эти три компоненты очень слабо взаимодействуют друг с другом, поэтому обмен угловыми моментами очень невелик, и в хорошем приближении можно считать, что каждый из отдельных угловых моментов является постоянной движения. Про атомы, для которых выполняется это условие, говорят, что в них осуществляется взаимодействие Рассела — Саундерса. Большинство атомов в органических молекулах относится к этой категории. [c.149]

Отг — магнитное квантовое число /-го электрона). Поэтому каждый такой слейтеровский определитель автоматически оказывается собственной функцией оператора М . Это, однако, неверно для оператора V, соответствующего квадрату полного электронного углового момента атома. нельзя записать в виде простой комбинации одноэлектронных операторов Ьь и ф не обязательно будет собственной функцией и. Однако эту трудность можно обойти следующим образом. Известно, что любое состояние атома с полным угловым моментом [см. [c.151]

Формулы для угловых моментов атома [c.442]

Следовательно, / -электрона (/ = ], 2=I). адогут комбпннро-ва1ьея, давая = 2, 1, О, и эти состояния обозначаются соответственно В, Р и 5. Напри.мер, в терме Рз мы видим, что полный орбитальный угловой момент атома соответствует =1, а в тер.ме 0-2 — соответствует = 2. В случае единственного электрона вне Заполненной оболочки орбитальный угловой. момент всего атома Тот же, что и орбитальный момент единственного самого удаленного электрона. Это происходит потому, что заполненная оболочка Не пмеет суммарного орбитального момента движения. Таким образом. конфигурация 15-2.ч 2р Зр может приводить лишь к тер.му Р. а конфигурация 15-25 2р 35 — лишь к тср.м 5. [c.497]

Абсолютная величина углового момента фотона равна единице. Атом S имеет только электронный угловой момент. Поскольку масса электронов очень мала, абсолютная величина электронного углового момента обычно много меньше, чем абсолютные величины угловых моментов молекул. Поэтому в формуле (6.6) угловым моментом фотона и электронным угловым моментом атома S можно пренебречь. Использование Охлаждения реагента в сверхзвуковой струе позволяет получать молекулы O S в низковозбужденных вращательных состояниях, когда Uo sl близок к нулю. В то же время эксперимент показывает, что в реакции преимущественно образуются вра- [c.143]

Использованные выше символы 5, Р, являются частичными символами термов, которые указывают полный спиновый угловой момент 5 (не следует путать символ 5 для полного спинового квантового числа с аналогичным символом для нулевого значения полного орбитального квантового числа), а также полный орбитальный угловой момент L атома. Полный символ терма включает сведения о квантовых числах 5, Ь я 1 (полном угловом моменте атома). Этот символ имеет вид где [c.143]

Если необходимо дать описание перехода из основного состояния с аномальным термом в рамках схемы связи Рассела — Саундерса, то каждый возбуждаемый электрон должен подчиняться правилу отбора 1 для одноэлектронного А/. Поскольку полное квантовое число орбитального углового момента атома Ь) определяе1ся значениями одноэлектронных чисел I, это [c.175]

К терму LS относятся (2L + 1)(25+1) состояний, отличающихся значениями 2 -компонент орбитального и спинового моментов Спин-орбитальное взаимодействие не снимает полностью это вырождение. Очевидно, что энергия изолированного атома не может зависеть от того, каким образом полный угловой момент атома ориентирован в пространстве. Поэтому 2У+1 состояний атома, соответствующие различным возможным значениям <г-компоненты полного момента М, относятся к одному и тому же значению энергии. Другими словами, каждая У-компонента терма вырождена с кратностью, равной 2У+1. [c.40]

Таким образом, близкие столкновения (пролеты внутри радиуса Вейскопфа) сопровождаются переориентацией атома. В результате же далеких пролетов (р д ) ориентация углового момента атома в пространстве не меняется. В промежуточной области может иметь место неполная переориентация. [c.476]

В многоэлектронном атоме электроны не ведут себя во внешнем поле независимо, а связаны друг с другом. Поэтому для каждого атома имеется результирующий угловой момент, характеризую-Щ.ИЙСЯ квантовым числом У, возникающим при комбинации спиновых и орбитальных угловых моментов всех электронов атома. У атомов со сравнительно небольшими атомными номерами сложение моментов происходит по правилам, называемым связью Расселла — Саундерса или 5-связью. При таком взаимодействии отдельные спины объединяются в суммарный спин 5, а отдельные орбитальные угловые моменты — в результирующий угловой момент атома Ь. [c.26]

Хотя в этом и нет логической необходимости, но для большинства читателей полезно познакомиться с интерпретацией описанной выше процедуры с помощью сравнительно простой полуклассической картины, называемой векторной моделью атома. Полный орбитальный угловой момент атома рассматривается как векторная сумма квантованных угловых моментов отдельных электронов, причем сумма всегда берется так, чтобы результирующая величина такжё была квантованной. То же самое можно сделать со спиновым угловым моментом. Картины орбитального и спинового векторов, получающиеся в случае двух р-электронов, изображены иа рис. 85 (стр. 265). [c.264]

Ионно-парные состояния образуют группу состояний молекул галогенов, лежащую непосредственно над группой валентных состояний они коррелируют с диссоциационными пределами Г( Ру) -I- 1 ( 5о) [23, 24]. В первом приближении, следуя работе [17], взаимодействием ионно-парных и валентных состояний можно пренебречь. Тогда базис АБФ должен включать девять функций ут), описывающих состояние катиона иода (где ]пт величины полного электронного углового момента атома и его проекции на ось квантования), одну функцию 00) аниона иода и одну функцию 00) атома аргона. В пренебрежении перекрыванием АБФ, относящихся к разным центрам, набор из девяти МБФ, построенных как произведения трех АБФ, локализованных на разных центрах, можно считать ортонормирован-ным. Кроме того, поскольку спин-орбитальное взаимодействие в катионе иода велико, ионнопарные состояния образуют три выделенных яруса, коррелирующих с диссоциационными пределами ] = 2, О, 1 соответственно [23, 24]. [c.9]