Замещение галогена гидроксильной группой

Замещение галогеном гидроксильной группы спирта достигается действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора, хлористого и бромистого тионила. [c.87]

Из реакций хлорирования перечисленных веществ промышленное значение имеют замещение галогеном гидроксильной группы в спиртах и замещение атомов водорода в алкильных группах спиртов, альдегидов и кетонов. [c.184]

Замещение ОН-групп на галоген. Замещение на галоген гидроксильной группы спирта достигается действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора, хлористого и бромистого тионила, т. е. таких соединений, которые, кроме галогена, содержат атомы или группы атомов, способные связать гидроксильную группу. [c.70]

Замещение ОН-групп на галоген. Замещение на галоген гидроксильной группы спирта достигается действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора, хлористого и бромистого тионила. [c.66]

Замещение на галоген гидроксильной группы в спиртах [c.130]

Из реакций замещения в промышленности применяется замещение атомов водорода, атомов галогена или гидроксильных групп. Наибольшее значение имеет замещение атомов водорода на галоген, которое может происходить как при насыщенном и ненасыщенном атомах углерода, так и в ароматическом ядре [c.389]

Реакции гидроксила. Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводных) [c.109]

Замещение гидроксильных групп на гало-г е н. Как и в случае одноатомных спиртов, гидроксильные группы гликолей могут быть замещены на галоген (стр. 96, 97). При действии пятихлористого фосфора хлором замещаются обе гидроксильные группы. Например [c.121]

При замещении гидроксильной группы в карбоксиле оксикислоты на галоген или аминогруппу образуются соответственно галогенангидриды или амиды оксикислот. [c.193]

Конформационные энергии в замещенных циклогексана могут существенно отличаться от соответствующих энергий для незамещенного цикла. Так, в гел -диметилциклогексанах конформационные энергии АО атомов галогенов и гидроксильной группы следующие (в кДж/моль) [47] [c.347]

Замещение галогеном гидроксильной группы в спирте может быть достигнуто также при действии тригалогеиида и пентагало-генида фосфора. Из тригалогенидов фосфора обычно применяют РВгз и Р1з. При этом они реагируют со спиртами в момент своего образования из фосфора и галогена [c.114]

Непрямое галогенирование — замещение на галоген гидроксильной группы, кислорода в карбонильнйх соединениях и диазогруппы в ароматических соединениях. [c.64]

Конфигурационной устойчивостью обладают и родственные структуры с пятичленным кольцом. Для ряда Ы-замещенных 3,3-диметилпирролидинов барьер инверсии составляет 30— 55 кДж/моль как и у азиридинов, он растет при введении к азоту галогенов, гидроксильной группы [55]. В отдельных случаях барьер достаточно велик, чтобы можно было выделить индивидуальные стереоизомеры. Так, например, стереоизомеры XXXVIIa и ХХХ УПб были разделены хроматографированием на силикагеле [56] при комнатной температуре они [c.581]

При обработке метилового эфира пиридоксина (XXXVI) бромистоводородной кислотой происходит гидролиз эфира и замещение двуХ гидроксильных групп галогеном. Эти данные указывают на то, что одна гидроксильная группа имеет фенольный характер, а две другие — алифатический. [c.337]

При взаимодействии с галогеноводородамп (НС1, НВг) происходит нуклеофильное замещение спиртовой гидроксильной группы на галоген (см. 5.2.4.2) и получаются галогенозамещенные кислоты. Так как карбоксильная группа в этих условиях не реагирует с галогеноводородамп, то галогенангидрид в этой реакции не образуется. [c.318]

Вещества, представляющие собой продукты замещения гидроксильных групп в кислородных кислотах на галоген и дающие при взаимодействии с водой смесь галогеноводородной и кислородной кислот, называются галогенангидридами кислот. Продуктом замещения одной гидроксильной группы в серной кислоте на хлор является неполный хлорангидрид серной кислоты — хлорсульфоновая кислота HOSO2 I или HSO3 I. Строение ее выражается следующей формулой [c.306]

Конфигурационной устойчивостью обладают и некоторые структуры с пятичленным кольцом. Для ряда ЛУ-замещенных 3,3-диметилпирролидинов, барьер инверсии составляет 30—55 кДж/моль как у азиридинов он растет при введении к атому азота галогенов, гидроксильной группы. В отдельных случаях барьер достаточно велик, для того чтобы можно было выделить индивидуальные стереоизомеры. Так, например, стереоизомеры (65а) и (656) были разделены хроматографированием на силикагеле при комнатной температуре они довольно устойчивы (равновесие устанавливается через несколько недель). [c.345]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Образование галогеноангидридов. Галогеноангидриды — продукты замещения гидроксильных групп в карбоксиле на галоген. Они образуются при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора (P I5, P I3) или хлористым тионилом S0 i2 [c.146]

Получение из спиртов. Наиболее удобным способом получения галогеналкилов является замещение гидроксильной группы спиртов R—ОН на галоген. [c.96]

Замещение гидроксильной группы спиртов на галоген. Выше уже было указано, что при действии на спирты галогеноводородов или галогенных соединений фосфора гидроксильная группа спирта замещается на галоген с образованием галогеналкилов (стр. 96, 97). [c.108]

Галогенангидриды—вещества общей формулы R—СО—X — образуются в результате замещения гидроксильной группы кислот на галоген, чаще всего на хлор. Эту реакцию осуществляют действием на кислоты галогенида фосфора, оксодихлорида серы например [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Замещение галогена гидроксильной группой: [c.113] [c.83] [c.113] [c.105] [c.121] [c.122] [c.113] [c.871] [c.492] [c.60] [c.252] [c.114] [c.115] [c.60] [c.122] [c.122] [c.154] [c.21] [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология