Фосфора тригалогениды

Бутадиен — фосфора тригалогенид — меди стеарат синтез [c.256]

Скорость рассматриваемых реакций, как и всякой реакции, протекающей по механизму Sn2, существенно зависит от нуклеофильной силы галогенид-иона, а также от частичного положительного заряда на атакуемом атоме углерода. Поэтому малодоступные иодиды фосфора более реакционноспособны, чем хлориды, а пентагалогениды, промежуточно образующие эфиры, в которых атом фосфора связан с большим числом атомов галогена, активнее соответствующих тригалогенидов. [c.143]

Состав галогенидов азота и фосфора в основном соответствует формулам ЕХз и ЕХ5, где Е=М, Р и X — галоген. Существуют также смешанные (по галогену) три- и пентагалогениды. Из-за наличия свободной электронной пары молекулы тригалогенидов имеют пирамидальное строение. Соединения состава ЕХ5 в газовой фазе имеют тригонально-бипирамидальное строение. [c.537]

Реакция с тригалогенидами фосфора. Общая схема [c.80]

Галогены с фосфором образуют тригалогениды или пентагалогениды [c.230]

Наличие неподеленной пары электронов у фосфора обусловливает способность тригалогенидов проявлять донорные свойства. Так, РРз в качестве лиганда образует нейтральные комплексы [Ш(РРд)в] и [Мп(РРз)ю]. Окислителями РГз переводятся в производные фосфора (+5) [c.279]

Хотя фосфин и неустойчив, при растворении тригалогенидов фосфора в воде всегда чувствуется запах фосфина. Объясните, почему он появляется. [c.286]

Состав соединений тригалогенидов элементов V А подгруппы (фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута) с органическими донорны- [c.55]

Образующийся при этом тригалогенид фосфора сразу же реагирует со спиртом [c.190]

Аналогично реагируют и тригалогениды фосфора или ок- -тригалогенида фосфора, например [c.265]

Взаимодействие спиртов с тригалогенидами фосфора РХ3 [c.495]

Конденсация эпитиосоединений с галогенидами неметаллов представляется весьма интересным вопросом химии тииранов, поскольку позволяет судить о природе первичных взаимодействий с участием нуклеофильного центра тииранового цикла. Из галогенидов неметаллов в реакции с эпитиоалканами вступают хлориды серы (сульфенилхлориды, моно- и двухлористая сера), галогениды фосфора (тригалогениды, алкил- и алкенил-дихлорфосфины) и галогениды мышьяка (тригалогениды, хлор- и ди-хлорарсины). [c.257]

В соответствии с полярностью связей в тригалогенидах фосфора они гидролизуются с образованием кислородных соединений фосфора и соответствующих галогеноводородов. Пентагалогениды дают при гидролизе фосфорилгалогениды. Экзотермич-ные реакции гидролиза РВгз и РСЬ дают фосфоновую кислоту, а в определенных условиях и другие кислоты фосфора в низших степенях окисления. Тригалогениды фосфора используются как апротонные растворители с хорошей сольватирующей способностью. [c.538]

Интересно отметить, что кислород воздуха способен окислить растворы Н3РО3 только в присутствии следов иода. Получают обычно фосфористую кислоту гидролизом тригалогенидов фосфора [c.272]

РГз — устойчивые экзотермические соединения, РРз — бесцветный газ, РС1з и РВгз — бесцветные жидкости, а Р1з—красные кристаллы. В твердом состоянии все тригалогениды образуют кристаллы с молекулярной структурой. Молекулы РГз представляют собой тетраэдры с р -гибридным атомом фосфора в центре, а одна из вершин занята неподеленной электронной парой центрального атома. РГз, как и РГ5, являются кислотообразующими соединениями, например [c.279]

В молекулах ЭГз атомы мышьяка и сурьмы для связи с галогеном используют 5/7- -гибридные орбитали, в силу чего эти молекулы имеют форму тригональной пирамиды с углом между связями Г—Э—Г в пределах 93—100 . Вклад 5-состояния в образование связей для сурьмы заметно меньше, вследствие чего угол между связями в галогепидах сурьмы ближе к прямому, т. е, связь образуется в основном за счет р-орбиталей центрального атома. В еще большей мере это характерно для тригалогенидов висмута. Молекулы известных пентагалогенидов имеют форму тригональной бипирамиды, что обусловлено. s ) W-гибpидизaциeй с участием вакантных -орбиталей центрального атома. Это объединяет элементы подгруппы мышьяка с фосфором и отличает их от азота. [c.293]

Трихлорид галлия, как и остальные тригалогениды, способен к большому числу реакций присоединения с различными органическими веществами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор, мышьяк и т. д. [76]. Многие из таких продуктов присоединения плавятся и даже перегоняются без разложения. Так с нитробензолом трихлорид галлия образует два соединения — конгруэнтно плавящийся ОаС1з- [c.243]

Если галоген связан с фосфором, то образуется некоторое количество галогеноксида фосфора или тригалогенида фосфора, которые не удерживаются кварцевой крошкой. Кроме того, эти соединения гигроскопичны. Тогда определение проводят следующим образом. На последнем этапе на кварцевую крошку наносят каплю воды. При высокой температуре происходит гидролиз галогенидов фосфора. Анализ при этом оказывается правильным. Содержание фосфора в процентах определяют аналогично определению серы. При определении содержания водорода необходимо учитывать количество прибавленной воды. [c.813]

Для. взаимодействия с 1 молем тригалогенида фосфора можно брать 3 моля спирта, однако последний моль спирта превращается в галогенпроизводное с большим трудом. В этом случае действуют те же ограничения, что и при образовании алкилгалогенидов из спиртов и галогеноводородов — изомеризация или перегруппировка, Успехи, достигнутые в проведении этих реакций замещения, позволяют до некоторой степени контролировать, пойдет ли разрыв связи с образованием продуктов по механизму S l или возникновение связи приведет к образованию продуктов по механизму 5 2,. Один из наиболее мягких мтетодов — образование комплекса между трифенилфосфином и четырех хлористым углеродом [15] [c.376]

Обычно а-галогвнэамещенные кислоты и их производные получают, действуя на алифатическую кислоту галогеном (бромом или хлором) в присутствии каталитических количеств тригалогенида фосфора. Ниже дан один из возможных механизмов этой так называемой реакции Гелля — Фольгарда — Зелинского. [c.166]

Роль тригалогенида фосфора заключается в том, чтобы превратить кислоту в ее галогенангидрид, который енолизируется легче, чем свободная кислота (стадия 1). Енол, образовавшийся из галогенангидрида (стадия 2), реагирует с хлором (или другим галогеном), давая а-хлорацилгалогенид (стадия 3). В результате равновесия, которое наступает между а-хлорацилгалогенидом и непрореагировавшей кислотой, получаются требуемая а-галогензамещен-ная кислота и дополнительное количество галогенангидрида (стадия 4). Именно благодаря равновесию между кислотой и а-галогенацилгалогенидом требуются лишь каталитические количества тригалогенида фосфора. Общий выход в этих реакциях может достигать почти 100%. [c.166]

Реакция Гелля — Фольгарда — Зелинского. Превращение карбововой кислоты в ее а-галогенпронзводпое под действием галогена и каталитических количеств тригалогенида фосфора. [c.195]

Тригалогенид фосфора подвергается ацидолизу до фосфористой КИСЛОТЫ и галогенного ацила Образующаяся при конденсации последних (или при реакции фосфористой кислоты с ангидридами карбоновых кислот) ацилфосфоновая кислота присоединяет вторую молекулу фосфористой кислоты или, что более вероятно, димеризуется в ацилоксиалкилидендифосфоновую кислоту, которая подвергается гидролизу с образованием гид-роксиалкилидендифосфоновой кислоты. [c.78]

Реакция. Превращение спирта под действием галогеноводородной кислоты в соответствующий галогеналкан (З -реакция по протониро-ванной гидроксильной группе). В случае вторичных спиртов реакцию проводят при комнатной температуре без прибавления серной кислоты, так как в противном случае легко происходит элиминирование с образованием олефинов. Однако лучше проводить это превращение при помощи тригалогенида фосфора или тионилхлорида в пиридине (см. Б-5). [c.66]

Этим способом [100] был получен ряд монофосфазенов, где Х = = алкил- или арил-группа [см. реакцию (33)]. Этот метод был распространен на случай реакции с тригалогенидами фосфора [101] [c.36]

Реакции литийорганических соединений с тригалогенидами фосфора, алкилдигалогено( )осфинами и диалкилгалогенофосфи-нами настолько просты, что нуждаются лишь в небольших пояснениях. Помимо описанного ниже и приведенных в табл. 14.3 примеров, многие реакции табулированы в Основной литературе, А. [c.150]

Фосфористая кислота получается при взаимодействии Р4О6 с водой либо при гидролизе тригалогенидов фосфора [c.282]

С галогенами фосфор образует два ряда соединений РГалд и РГал5. Известны все четыре тригалогенида, но только три пента-галогенида. Вполне устойчивы PF5 и P I5, но пентабромид уже выше 100 °С разлагается [c.284]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева НИИ на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. В соляной и фтористоводородной кислотах рассматриваемые простые вещества не растворяются, однако в азотной кислоте окисляются мышьяк дает мышьяковук> кислоту, сурьма —триоксид, а висмут переходит в раствор, давая ион В +. В водных растворах щелочей эти элементы не растворяются, а при сплавлении с пероксидом натрия легко дают соли кислот мышьяковой (арсенаты), сурьмяной (анти-монаты) и висмутовой (висмутаты) отметим для сравнения [c.106]

Замещение галогеном гидроксильной группы в спирте может быть достигнуто также при действии тригалогеиида и пентагало-генида фосфора. Из тригалогенидов фосфора обычно применяют РВгз и Р1з. При этом они реагируют со спиртами в момент своего образования из фосфора и галогена [c.114]

Прямое введение в углеводороды фосфорсодержащих фрагментов с помощью простейших реагентов (тригАлогенид фосфора, кислород) имеет важное значение. В зависимости от структуры углеводорода реакция с треххлористым фосфором (хлорфосфинами) протекает как заместительное или присоединительное хлорфосфорилирование. Заместительное хлорфосфорилирование характерно для предельных углеводородов, хотя имеются случаи замещения и для олефинов. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология