СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Ш Пространственная направленность ковалентных связей

Направленность ковалентной связи как фактор, обусловливающий пространственное строение молекул. В зависимости от того, какую форму и какое направление имеют электронные облака в пространстве, при их взаимном перекрывании могут образовываться соединения с линейной и угловой формами молекул. [c.77]

Распределение электронной плотности в молекуле зависит не только от характера отдельных связей в ней (б- или л-связей), но и от того, как расположены в пространстве связывающие электронные пары. Определенное взаимное расположение связывающих электронных облаков, называемое направленностью химической связи, приводит к определенному расположению в пространстве ядер химически связанных атомов. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется углами между образуемыми связями, которые носят название валентных углов. Для объяснения пространственного строения молекул используется представление о гибридизации валентных орбиталей в данном атоме в процессе образования им химических связей. [c.114]

Так как связь осуществляется с помощью электронов, находящихся на орбиталях с определенной пространственной ориентацией, ковалентная связь должна обладать направленностью, что тесно связано с пространственным строением образующейся молекулы. [c.232]

Направленность ковалентной связи. Свойства молекулы, ее способность вступать в химическое взаимодействие с другими молекулами (реакционная способность) зависят не только от прочности химических связей в молекуле, но в значительной мере и от ее пространственного строения. Раздел химии, изучающий геометрическую структуру молекул, их пространственное строение, называется стереохимией. [c.127]

В отличие от ненаправленных электростат пче-ских сил, действующих в ионных веществах, ковалентные связи характеризуются направленностью в пространстве, что приводит к вполне определенному расположению атомов в молекулах. Например, в молекуле диоксида углерода три атома располагаются линейно О = С = О. В жидком или газообразном диоксиде углерода молекулы СО2 свободно совершают вращательное и поступательное движения, но три атома, образующие каждую молекулу, почти не изменяют своею линейного расположения. Молекула воды также состоит из трех атомов, но она имеет изогнутое строение, причем связи О - Н образуют угол 104 40. Для того чтобы объяснить строение, присущее молекулам типа СО2 и Н2О, следует рассмотреть пространственное распреде- [c.132]

Направленность ковалентных связей обусловливает определенное пространственное строение молекул ковалентных соединений. [c.131]

Направленность ковалентных связей определяет пространственное расположение атомов в молекулах органических веществ ( строение — А. №. Бутлеров), допуская варианты для одного и того же количества атомов углерода — изомерия. [c.439]

Огромное число химических соединений (например, практически все органические молекулы) образованы ковалентными связями, которые являются направленными. Благодаря этому молекулы с ковалентной связью имеют вполне определенное геометрическое (пространственное) строение. Геометрию (структуру) молекул в первую очередь определяют электронные конфигурации атомов, образующих молекулу для объяснения структуры многих молекул оказывается очень важным понятие гибридизации атомных орбита-лей (зр , зр , зр и др.). Структура молекул, в свою очередь, определяет полярность молекулы (не путать с полярностью отдельной химической связи ), количественно выражаемую диполъным моментом. Для оценки полярности связи очень полезным оказалось понятие электроотрицательности (ЭО) атомов. Л. Полинг определил ЭО как способность атомов в молекуле притягивать электроны. [c.31]

Этот тип изомерии осуществляется в молекулах, которые обладают одинаковым строением, но различаются относительным положением в пространстве некоторых заместителей. Как уже отмечалось, ковалентные связи ориентированы в пространстве в строго определенных направлениях. Следовательно, для классификации стереоизомеров можно указать критерии различия пространственной структуры. Будем различать два случая 1) случай оптической изомерии, когда изомерные молекулы находятся на одинаковом энергетическом уровне они одинаковы в плоском изображении, но различны в пространственном 2) случай геометрической изомерии, когда изомерные молекулы характеризуются различными энергиями (уточним, что они не являются ни симметричными в плоскости изображения, ни совпадающими). [c.75]

Одним из наиболее выдающихся достижений квантовомеханического подхода к строению молекулы был его успех в области молекулярной геометрии. Рассматривая связи между атомами в молекуле как результат перекрывания атомных орбиталей, следует ожидать от молекулы определенной пространственной структуры. Существует много различных путей объяснения строения молекулы. Стерео-химический метод, описываемый в гл. 6, отличается от излагаемого здесь, но использование понятия локализованных атомных орбиталей в теории валентных связей оказалось настолько удачным, что есть смысл это обсудить. Согласно теории валентных связей, ковалентную связь можно представить как результат спаривания двух электронов на атомных орбиталях двух разных атомов. Связь должна расположиться в направлении перекрывания атомных орбиталей. Наиболее прочная связь образуется в том месте, где возможно наибольшее перекрывание двух орбиталей. [c.160]

Направленность ковалентной связи. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и немолекулярных химических соединеЬий. Пространственная направленность ковалентной связи определяет химическое и кристаллохимическое строение вещества. Поэтому нередко МВС называют методом направленной валентности. [c.79]

Ковалентная связь обладает рядом характерных свойств межъ-ядерным расстоянием, направленностью в пространстве, энергией образования, полярностью. Расстояние между центрами атомов, связанных с ковалентными связями (межъядерное расстояние, длина связи), — постоянная величина. Длина С С-связи — 1,54 А, С = С-связи — 1,34 А, а С = С-связи — 1,2 А. Одной из особенностей ковалентной связи является ее определенная пространственная направленность, которая может быть охарактеризована с помощью валентного угла. Валентный угол между связями атома углерода зависит от типа гибридизации и в определенной степени от вида атома, с которым он связан. Так, в молекуле метана СН4 зр -гибридизация) угол между направляющими связей 109°28, т. е. атомы водорода располагаются в углах правильного тетраэдра (рис. 11). Гипотеза о тетраэдрическом строении молекулы метана была впервые высказана более ста лет назад французским ученым Ле-Белем и голландским исследователем Вант-Гоффом и послужила основой для создания раздела органической химии, называемого стереохимией. В молекуле этилена (5р -гибридизация) валентный угол между о-связя-ми — 120°. [c.19]

Хотя правило октета имеет много исключений, оно сыграло важную роль в развитии наших представлений о химической связи. Интересно отметить, что если элемент образует химические связи только посредством поделенных электронных пар, завершая свою валентную оболочку, то все его соединения должны содержать четное число электронов, и действительно подавляющее большинство стабильных молекул содержит четное число электронов. Электроны на валентной оболочке атома, входящего в состав соединения, можно условно рассматривать, разбив их на пары некоторые из них образуют химические связи и описываются как связывающие пары, другие не образуют химических связей и их можно считать несвязывающими, или неподелен-ными, парами. Рассмотрение геометрического строения молекул в данной книге основано на следующем фундаментальном положении стереохимия атома, т. е. пространственная направленность его ковалентных связей, зависит в первую очередь от числа связывающих и неподеленных электронных пар на валентной оболочке. [c.15]