Электролиз растворов и расплавов

При электролизе растворов и расплавов основными процессами являются окислительно-восстановительные электрохимические реакции на электродах. Причем, в отличие от аналогичных химических реакций, протекающих в объёме, процессы окисления и восстановления пространственно разделены на аноде идет отдача электронов (окисление), а на катоде их присоединение (восстановление). [c.187]

Условия процесса электролиза растворов и расплавов [c.330]

Электрическая энергия используется 1) для различных электрохимических процессов (электролиз растворов и расплавов солей) [c.169]

В приведенном ряду восстановительная способность свободных металлов растет справа налево окислительная же способность положительных ионов металлов растет слева направо. Так, при электролизе растворов и расплавов солей металлов на катоде легче всего (при самых положительных потенциалах катода) выделяются такие [c.112]

Кроме приведенных выше реакций соли, кислоты и основания подвергаются электролизу. Уравнения этих реакций мы сможем записать ТОЛЬКО после знакомства с этим явлением в главе 8. Мы настоятельно рекомендуем после прочтения главы 8 вернуться к этому разделу и самостоятельно дополнить его уравнениями реакций электролиза растворов и расплавов свойства [c.159]

Составьте уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе раствора и расплава хлорида калия. [c.404]

Основные способы получения металлов 108, 104, 55, Электролиз растворов и расплавов 88—90. [c.188]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Для каких металлов характер катодных процессов при электролизе растворов и расплавов их солей одинаков [c.271]

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ [c.210]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

Г лава 6 ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.56]

План собеседования к главе Электролиз раствора и расплава солей. Получение соляной кислоты [c.66]

Электролиз растворов и расплавов галоге-нидов. [c.206]

Приведите по одному примеру солей, для которых электролиз раствора и расплава даст а) одинаковые, б) разные продукты. [c.149]

Электролиз растворов и расплавов опыты с катодными лучами ( электролиз газов ) открытие радиоактивности. [c.464]

При электролизе растворов и расплавов хлористых солей в качестве анода применяют графитированные электроды, так как они наиболее устойчивы к выделяющемуся на аноде хлору (см. 17). [c.426]

Электрическая энергия необходима для разложения под действием электрического тока (электролиза) растворов и расплавов, нагревания реакционных смесей до высокой температуры (электротермические процессы), превращения ее в механическую энергию, используемую для транспортировки материалов, дробления, сжатия газов и т. д. [c.32]

Электролиз растворов и расплавов применяется для получения веществ и различных защитных и декоративных покрытий. Во многих случаях это почти единственный метод выделения некоторых металлов, например алюминия, натрия, калия, ниобия, тантала из их соединений. [c.32]

Неметаллические, химически стойкие материалы подразделяются на две основные группы неорганические и органические материалы. Неорганические материалы, как правило силикатные, незаменимы для осуществления высокотемпературных химико-технологических процессов, связанных с воздействием агрессивных газов и растворов, а также расплавленных металлов и шлаков при повышенных и высоких температурах. Из силикатных конструкционных материалов выполняются футеровки аппаратов и реакционные аппараты (в частности, промышленные печи) в производстве кислот, минеральных солей и удобрений, силикатных материалов, в металлургии, при электролизе растворов и расплавов, при химической переработке топлива, в разнообразных производствах органических полупродуктов и т. п. К неорганическим химически стойким конструкционным материалам относятся 1) природные кислотоупоры (горные породы) 2) искусственные материалы, получаемые плавлением горных пород или силикатной шихты — каменное литье, кварцевое и силикатное стекло, эмали 3) искусственные материалы, получаемые обжигом силикатного сырья (керамических масс) до спекания — различные виды керамики и огнеупоров 4) вяжущие силикатные материалы — кислотоупорные цементы и бетоны. [c.252]

Электрическую энергию применяют для проведения электротермических (нагрев, плавление, разложение, синтез при высоких температурах и т. д.) и электрохимических (электролиз растворов и расплавов) процессов. На всех химических предприятиях значительные затраты электрической энергии приходятся на обеспечение работы электродвигателей. Средний расход электрической энергии на производство некоторых химических продуктов приведен ния е [c.28]

Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Катионы и анПоны. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Электролиз растворов и расплавов. [c.104]

Электрическая энергия применяется для проведения электрохимических (электролиз растворов и расплавов), электротермических (плавление, нагревание, синтез при высоких температурах), электромагнитных процессов. В промышленности осуществляют процессы, связанные с использованием электростатических явлений, - осаждение пылей и туманов, электрокрекинг углеводородов. Широко используется в химической промышленности превращение электрической энергии в механическую в электроприводах различных машин и механических устройств (дробилки, измельчители, смесители, центрифуги, вентиляторы, насосы, компрессоры). [c.260]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Виды энергии. Электрическая энергия на химических предприятиях используется для осуществления электрохимических (электролиз растворов и расплавов), электротермических (плавление, нагревание, синтезы при высоких температурах и т. д.), электромагнитных процессов. В промышленности нашли применение процессы, связанные с использованием электростатических явлений (осаждение пылей и туманов, электрокрекинг углеводородев и др.), электронноионные явления, применяемые для контроля и автоматизации химических производств. [c.44]

Завершающей стадией является получение чистого металла или сплава электролизом растворов и расплавов, цементацией, термической диссоциацией, восстановлением углеродом или водородом. В этой стадии производства получила пр 1менение также металлотермия, т. е. восстановление металлов из их окислов кремнием, ферросилицием, алюминием и другими, дающими с кислородом более устойчивые окислы, чем окисел извлекаемого металла. [c.420]

Предназначаются для прецизионных работ в агрессивных средах (очистка и перегонка плавиковой кислоты, сплавление силикатов и других трудносплав-ляемых соединений с карбонатными плавнями, электролиз растворов и расплавов и т. д. [c.56]

Электрическая энергия на химических предприятиях применяется для проведения электрохимических (электролиз растворов и расплавов), электротермических (плавление, нагревание, синтезы при высоких температурах и т. д.), электромагнитных, процессов. В промышленности применяются процессы, связанные с использованием электростатических явлений (осаждение пылей и туманов, электрокрекинг углеводородов и др.). [c.52]

Электрохимическими называются процессы, происходящие под действием постоянного электрического тока и связанные с превращением электрической энергии в химическую или химической в электрическую. Химическая энергия превращается в электрическую при работе аккумуляторов. Электрическая энергия превращается в химическую при электролизе растворов и расплавов, который широко применяется в химической, металлургической, металлообрабатывающей и других отраслях промышленности. Элек-тролизо.м водных растворов соответствующих веществ получают кислород, водород, хлор, щелочи, гипохлориты, хлораты, перхлораты, перманганаты, персульфаты, перекись водорода и другие неорганические соединения. [c.202]