Электролиз выделение газов

В случае процессов электролиза водных растворов с выделением газов масса уносимых газами паров воды определяется объемом электролизных газов и парциальным давлением паров воды над раствором электролита при температуре электролиза [c.15]

Это явление наблюдается главным образом в тех случаях, когда продуктами электролиза являются газы. Особенно большое практическое значение имеет перенапряжение при выделении водорода на катодах нз различных металлов. Существенно, что перенапряжение при прочих равных условиях зависит от материала и состояния электрода. Так, на платине, покрытой платиновой чернью, водород выделяется с малым перенапряжением, а на гладкой платине с большим. Значительным перенапряжением сопровождается выделение водорода на свинцовом и ртутном катодах, где по этой причине потенциал выделения сдвинут в отрицательную сторону. [c.199]

Если приложенная внешняя э. д. с. вн меньше 1,23 В, то электролиз практически идти не будет из-за медленности выделения газов. При э. д. с., большей [c.194]

Увеличение рабочей температуры способствует снижению перенапряжения выделения газов на аноде и катоде, а также сокращению потерь напряжения на преодоление электрического сопротивления электролита и диафрагмы. Вместе с тем повышение температуры усиливает коррозию электродов и других деталей электролизера и ведет к ускоренному износу диафрагмы. Поэтому на практике электролиз проводят при давлении 1—3 МПа, что позволяет поддерживать рабочую температуру в пределах 120—160 С. [c.31]

Анод совершенно не должен растворяться, и единственным электродным процессом является выделение газа, чаще всего кислорода. Это требование предъявляется к анодам при электролизе воды, электроэкстракции цинка, хромировании, а также при электролизе растворов хлоридов щелоч гых металлов. В последнем случае [c.474]

Необходимо соблюдать все условия, способствующие хорошему прилипанию осадка. Однако при электролизе водных растворов выделение газов на электродах сильно мешает этому. В связи с указанным в настоящее время изучают электролиз с применением органических растворителей (спирта, ацетона, их смесей и др.). [c.347]

Объясните выделение газов в бюретках 4 и 7. Почему объем выделившегося газа в одной бюретке в два раза меньше, чем в другой Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора гидроксида калия. [c.72]

Как влияет выделение газов на электродах на напряжение тока, необходимого для осуществления электролиза [c.193]

Выньте электроды и поменяйте их местами, вследствие чего анодом окажется никелированный графит. Наблюдайте на аноде постепенное растворение никеля и отсутствие выделения газа. Напишите уравнение анодного процесса, протекающего при электролизе с никелевым анодом (никелированным графитом). [c.105]

Если приложенная внешняя э.д.с. вн<1,23В, то электролиз практически идти не будет из-за медленности выделения газов. При вн>1,23В, электролиз идет с достаточной скоростью, что сопровождается накоплением водорода и кислорода вблизи платиновых электродов. Это в свою [c.262]

Во всех случаях с целью снижения перенапряжения стремятся проводить электролиз при повышенных температурах. Температурный коэффициент перенапряжения при выделении газов составляет обычно 2—3 мВ/°С. Однако при повышении температуры необходимо учитывать побочный эффект, например, [c.30]

Температура. Электролиз водных растворов щелочей проводят при повышенных температурах с целью снижения перенапряжения, выделения газов и удельного сопротивления электролита. Между температурой, удельным сопротивлением и оптимальной концентрацией растворов щелочей существует зависимость (рис. 2.1). [c.128]

Чувствительность электрогравиметрии ограничена возможностью установления различий в массе электрода до и после электролиза. Хорошие осадки должны прочно прилипать к электроду, быть мелкокристаллическими, плотными и гладкими, чтобы при промывании не было механических потерь. Их физические характеристики зависят от форм существования ионов в растворе, присутствия поверхностно-активных веществ и других факторов, которые не всегда можно установить. К факторам, влияющим на свойства осадков, относятся также выделение газа, плотность тока и температура раствора. [c.544]

Электролиз длится 120—140 мин. при силе тока в 1,75—2,5 а. Внутреннее и внешнее сопротивление регулируется таким образом, чтобы разность потенциалов в ячейке составляла 6—7 в. Если электролиз продолжается слишком долго, то наступает резкое увеличение вольтажа, заметное выделение газа на поверхности катода и разложение амальгамы при взаимодействии с оставшимся электролитом. Это явление может возникнуть также вследствие образования кристаллов амальгамы бария, образующих корку на поверхности катода. Корку можно убрать осторожным перемешиванием поверхности ртути механической мешалкой или периодическим сталкиванием кристаллической массы под поверхность ртути стеклянной палочкой. [c.16]

Графитовый стержень, погруженный в жидкость, служит положительным электродом, а корпус перегонного аппарата — отрицательным. Расплав подвергают электролизу током силой в 5 й. Электролиз продолжают до выделения фтора (около одного часа), затем крышку плотно закрывают. (Предварительно ее чистят и сушат, а трубку наполняют сухим воздухом.) Потом аппарат сильно нагревают на кольцевой горелке Е. Для быстрого выделения газа необходима температура 500—600°. Во время перегонки аппарат не следует нагревать снизу, так как продукт склонен к образованию пены и может засорить выходную трубку. [c.133]

Устанавливают напряжение 6—7 В и подвергают раствор электролизу в теченне 2—2,5 ч прн силе тока 1,75—2,5 А. Прн электролизе, продолжающемся слишком долго, наступают сильное повышение напряжения, выделение газа на катоде и разложение амальгамы. Нежелательное выделение кристаллических частичек амальгамы на поверхности ртути устраняют прн помощи медленно вращающейся автоматической мешалки нлн путем удаления этих кристаллов палочкой, грибовидно сплющенной на одном конце. [c.2173]

Для этой цели имеется особая анодная крышка. После тщательной продувки катодного пространства проводится электролиз при 150 амперах в течение 8 час. Длительная продувка катодного пространства азотом и в ходе электролиза необходима для предупреждения взрЫ ва, вследствие обратной диффузии воздуха при понижении силы тока и неравномерного выделения газа с поверхности никеля. [c.241]

В основу классификации можно положить не только число и агрегатное состояние фаз, но и другой принцип — степень превращения разделяемых веществ. Химическим превращением веществ сопровождаются методы, связанные с осаждением, ионным обменом, выделением газа. При электролизе происходит электрохимическое изменение вещества. Группу методов разделения без превращения вещества представляют хроматография, дистилляция, кристаллизация, зонная плавка, молекулярная седиментация н др. Методы разделения и концентрирования могут быть разделены и по числу (кратности) распределений между фазами — однократные и многократные. [c.71]

Полученная величина Ер, однако, меньше величины, найденной экспериментально (2,03 в). Причина этого заключается в том, что при вычислении Ер не было учтено так называемое перенапряжение на электродах. Дело в том, что получающиеся при электролизе газовые полуэлементы, например 2Н" /Н2, О2+4Н /2HjO, С 2С и т. д., находятся в условиях, отличных от тех, которые создаются при определении их нормальных окислительных потенциалов. Действительно, в то время как в последнем случае электродом всегда служит платинированная (т. е. покрытая слоем платиновой черни) платиновая пластинка, при электролизе выделение газа происходит на поверхности гладкой (блестящей) платиновой пластинки (или проволоки). [c.514]

Как видно из рисунка, в начальный момент электролиза выделение газо-образного водорода практически не наблюдается 98% всего электричества затрачивается на восстановление адипонитрила. В дальнейшем количество выделяюш,егося водорода увеличивается, но все же к моменту затраты половины теоретического количества электричества на выделение водород а приходится лишь 17%, и к концу олектро-лиза, т. е. к моменту затраты теоретического количества (8Г на моль адипонитрила) расход электричества на восстановление составляет 57%. Средний расход тока на выделение водорода за весь период электролиза составляет 20%. Следовательно, 80% адипонитрила в данных условиях электролиза может быть восстановлено в ГМД с 80% выходом по току. [c.143]

Процесс электроосаждения сопровождается выделением теплоты, которая аккумулируется в ванне. С повышением температуры увеличивается электролитическая диссоциация лакокрасочного материала, повышается испарение среды и нейтрализатора. Одновременно усиливаются скорости протекания побочных реакций, в частности электролиза, выделения газов и растворения материала подложки. Увеличивается диссоциация электролитов, занесенных в ванну в процессе подготовки поверхности, что также приводит к выделению газов. Конечным результатом является появление на поверхности дефектов покрытия (наплывы, кратеры), а также сползание с острых кромок окрашиваемых деталей сьфого осадка. [c.40]

Методы диспергирования газа в жидкости следующие флотация с подачей воздуха через мелкопористые материалы выделение газа из пересыщенного раствора резким снижением парциального давления над жидкостью механическое диснер-гирование воздуха электролиз воды в условиях образования мелких газовых пузырьков биологическая флотация. [c.220]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

Перенапряжение наблюдается при многих процессах электролиза, но особенно заметно оно прн электролитическом выделении газов. Перенапряжение зависит от природы электрода, а также от характера его понерхностн, от силы тока н от ря а других факторов, [c.193]

Металлический алюминий. Производство металлического алюминия измеряется миллионами тонн в год и занимает следующее место после производства стали. Получение алюминия основано на электролизе раствора окиси алюминия А12О3 в расплавленном криолите ЗЫаРх хА1Рз. Практически пользуются обычно не природным криолитом, а искусственно полученным продуктом того же состава. Теоретические основы этого процесса были разработаны П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским. Выбор двойного расплава криолит — глинозем продиктован необходимостью иметь не слишком высокую температуру плавления, меньшую плотность, чем у алюминия (чтобы расплавленный алюминий погружался на дно ванны), хорошую подвижность расплава, обеспечивающую выделение газов, хорошую электропроводность. [c.76]

На основе понятия о химическом равновесии химические реакции подразделяют на реакции, идущие до конца, и обратимые реакции. Так, практически идущими до конца называются реакции, при которых происходит образование труднорастворимого соединения, малодис-социированного соединения или выделение газа. Опираясь на химическое равновесие, можно выделить также на основе условий их протекания реакции, протекающие в растворах, реакции с участием газообразных веществ и реакции, идущие в твердой фазе. При классификации реакций по соответствующим энергетическим воздействиям на вещество можно выделить такие процессы, как термолиз, электролиз, фотолиз, радиолиз и механолиз (взаимодействие в сухих порошках). [c.63]

Часто напряжение тока, подаваемого на контакты, достигает десятков киловольт, а поэтому всегда существует опасность перегрева стекла между контактами. При этом стекло может стать проводником, произойдет замыкание или частичный электролиз стекла. Силикаты (соли натрия, калия, кальция и др.), входящие в состав стекла, подвергаются электролизу при наложении разности потенциалов, в результате чего нарушается однородность состава стекла, ухудшаются его свойства. Кроме того, при пропускании больших токов через вводы вдоль впаянных металлических электродов появляются пузыри (в результате разложения солей и выделения газов), образуются трещины, нарушается вакуумная плотность спая. Признаком, по которому можно обнаружить начало электролиза, является изменение цвета спая, а в свинцовых стеклах — выделение металлического свинца (дендри-тов) на поверхности электродов (их почернение). [c.16]

Амальгаму бария обычно готовят одним из следующих методов 1) действием амальгамы натрия (или калия) на, раствор соли бария, 2) электролизом растворов солей бария с ртутным катодом. Первый метод был предложен Бётгером [1]. Автор утверждает, что амальгама натрия, в которой на 100 частей ртути содержится одна часть натрия, при добавлении к насыщенному раствору хлорида бария немедленно превращается в амальгаму бария с незначительным выделением газа. [c.15]

В процессах электролиза, протекающих с выделением газа, пузырьки газа уменьшают свободное сечение электролита, что приводит к увеличению омического сопротивления и потерь напряжения на преодоление сопротивления газонаполненного электролита. Влияние газонаполнения на сопротивление электролита и зависимость величины газонаполнения от условий проведения электролиза, конструкции электродов, а также способы уменьшения газонаполнения освещены в ряде работ [И, 12, 44, 82—88]. Изменение удельного сопротивления электролита в зависимости от газонаполнения показано на рис. П-18. Эффективным способом уменьшения газонаполнения электролита в случае вертикально расположенных электродов является применение проницаемых электродов, когда газовые пузырьки отводятся в заэлектродную область и осуществляется естественная пли принудительная циркуляция электролита. Возможные типы проницаемых электродов были рассмотрены выше. [c.54]

При приготовлении электролита к чистому сублимированному А1С1з медленно добавляют формамид. После окончания выделения газов формамид можно вводить быстрее. Затем добавляют остальные компоненты. Присутствие влаги ке допускается. Формамид предварительно очищают от муравьиной кислоты и формиата аммония. Корректирование электролита и электролиз ведут в атмосфере сухого азота или аргона. Алюминиевые аноды не должны содержать примесей Си, 81 и Ре более чем по 0,002% каждого. [c.81]

Работа с кулонометром описанного тина проста и сводится к следуюш,им операциям. Кулонометр (электролизер) заполняют раствором сульфата калия или натрия указанной выше концентрации, в изоляционную рубашку наливают воду определенной температуры, затем включают кулонометр и насьщают электролит газовой смесью, пропуская через кулонометр ток силой 50—100 ма в течение 5—10 мин при открытом выходном крапе. После этого выключают ток, сразу же закрывают выходной кран и доводят электролит в электролизере и бюретке до одинакового уровня. В таком виде кулонометр готов для измерения количества электричества. Его включают последовательно с ячейкой, в которой проводят анализ, уравнивают жидкость в электролизере и бюретке, отмечают уровень электролита в последней и начинают анализ. В ходе электролиза следят за тем, чтобы колебания температуры воды в термостатируемой рубашке не превышали 0,1°, и периодически перемеш ают бюретку таким образом, чтобы перепад уровней электролита в электролизере кулонометра и бюретке не превышал см при бурном выделении газа и 1—2 см при очень слабом его выделении, т. е. при малой силе протекаюш,его через кулонометр тока (что обычно наблюдается в конце анализа). Когда сила тока в цепи будет очень мала и практически перестанет изменяться, электролиз прекраш ают, уравнивают жидкость в кулонометре и бюретке, отмечают уровень жидкости в бюретке и по разности исходного и конечного положений вычисляют объем V выделившегося газа. [c.15]