Химический характер металлов

Как уже указывалось во введении, хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической и особенно с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика коррозионных процессов, а применительно к химической коррозии — кинетика химической коррозии металлов. [c.39]

Среди простых соединений металлов важнейшее значение имеют оксиды. На свойствах оксидов в значительной мере сказывается химический характер металлов. В молекулах простых оксидов все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами металла и не связаны друг с другом. Их состав выражается общей формулой МеО /2> где п — окислительное число металлического элемента. Оксиды наиболее активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов свойства их оксидов изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.261]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Химический характер металлов 221 [c.221]

ХИМИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР МЕТАЛЛОВ [c.220]

Характер активных центров на поверхности металла зависит от его химической природы, способа обработки и чистоты. Необходимо подчеркнуть, что химический состав поверхности играет существенную роль в протекании поверхностных процессов, и при рассмотрении конкретных вопросов химмотологии в области поверхностных явлений следует вносить поправки на особенности химического строения адсорбента. Химическое строение металла подробно рассматривается металловедением [203]. Поверхность металлических деталей представляет собой комбинацию полярных активных участков и олеофильных участков, природа которых определяется в основном дисперсионными силами. Адсорбция молекул некоторых углеводородов, индуцирующих на металле большие дипольные моменты, может способствовать превращению поверхности из неполярной в полярную [204]. [c.181]

В литературе имеются отрывочные и противоречивые данные о характере влияния перемешивания на скорость химического восстановления металла. Так, имеются сведения о снижении скорости осаждения при перемешивании щелочных растворов химического никелирования при комнатной температуре. Для горячих щелочно-цитратных растворов химического никелирования не установлено заметного влияния перемешивания на кинетику процесса, в то время как в кислых растворах химического никелирования (при повышенных температурах) перемешивание увеличивает скорость осаждения. [c.92]

В отношении коррозии, возникающей на местах повреждений, металлические покрытия можно разделить на две группы — анодные и катодные — в зависимости от того, какую функцию выполняет покрытие в гальваническом элементе, состоящем из основного металла, покрытия и адсорбированной на поверхности пленки влаги. При таком рассмотрении определяющим фактором является химический характер металлов (место, занимаемое в ряду стандартных электрохимических потенциалов). При отсутствии посторонних воздействий более благородный металл будет катодом, менее благородный — анодом. На практике, однако, определенные обстоятельства, например более быстрая пассивация первого металла, могут изменить положение. По отношению к железу анодом в обычных условиях являются цинк, кадмий, катодом — медь, никель, а часто также олово и свинец. Алюминий — в соответствии со стандартным потенциалом — как правило, выполняет по отношению к железу роль анода, но, более легко пассивируясь, может стать и катодом. [c.284]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

С другой стороны, поверхностные слои металла, находящиеся под слоем масла, также изменяют свои свойства. Эти изменения носят как физический, так и химический характер. В частности, в процессе граничного трения смазка облегчает деформируемость (пластифицирование) поверхностных слоев металла (эффект П. А. Ребиндера) [254]. [c.240]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Скорость и характер процесса химической коррозии металлов зависят от многих факторов. Внешними называют факторы, связанные с составом коррозионной среды и условиями коррозии [c.121]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

Знак электрокинетического потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, таннин, сульфиды металлов, сера) в водном растворе имеют, как правило, отрицательный заряд. Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) характера. [c.317]

Структура и характер химической связи металлов и неметаллических элементов соверщенно отличны друг от друга. Строение металлов будет подробно рассмотрено в гл. 23. Здесь же следует лишь заметить, что в металлах каждый атом окружен большим числом ближайших соседей (обычно 8 или 12), причем атомы образуют плотно-упакованную структуру или структуру, близкую к плотноупакованной, например кубическую объемноцентрированную (см. рис. 11.15, ч. 1). В металлах валентные электроны легко перемещаются по всему кристаллу, что и придает металлам характерный блеск, а также высокие тепло- и электропроводность. [c.282]

Короткий и длинный варианты периодической системы не разрешают также ряда частных вопросов, имеющих, однако, существенное значение. К таким вопросам относится, например, размещение водорода в периодической системе. Водород обычно помещают или в группу щелочных металлов над литием, или в группу галогенов над фтором. Так поступают, имея в виду, что водород может быть в своих соединениях в степени окисления как -f 1 (что характерно для щелочных металлов), так —1 (что характерно для галогенов). Однако этот мотив является чисто формальным, так как водород по своему химическому характеру и физико-химическим свойствам не сходен ни со щелочными металлами, ни с галогенами. Особенно противоречит принципу изме- [c.27]

Наиболее сильно молекулы воды адсорбируются на поверхности таких веществ, которые способны связывать их в результате взаимодействия химического характера. Эту форму адсорбции часто называют хемосорбцией. Ее можно наблюдать, например, при адсорбции водяных паров на поверхности многих оксидов металлов. Однако количество воды, связанной таким путем, не может быть значительным, так как оно ограничено возможностью образования только мономолекулярного слоя ее вдоль доступной поверхности (включая стенки пор и капилляров, если они имеются в данном материале). [c.24]

Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами, но только при высокой температуре. В соединениях проявляет валентность —3, +3 и +5. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. [c.484]

Химический характер оксидов изменяется в группе закономерно ВеО—амфотерный, а все остальные—основные. ВеО с водой не взаимодействует, оксид магния частично вступает в реакцию (лучше при 100° С), а оксиды остальных металлов жадно соединяются с водой с выделением большого количества тепла. Например, гашение извести протекает так [c.49]

Оксиды и их производные. Поскольку хром, молибден и вольфрам проявляют переменную степень окисления, оксиды этих металлов имеют различный химический характер. Наиболее разнообразными по свойствам являются соединения хрома. Хром с кислородом образует ряд оксидов [c.104]

Исследования показали, что по химическому составу металл отливки корпуса задвижки соответствовал стали А-352 I B по ASTM и в зоне разрушения находился в охрупченном состоянии ударная вязкость K V 4o при пониженной температуре составляла 12 Дж/см , относительное удлинение S — 23,8%. Металл имел ферритно-перлитную структуру с крупными равноосными зернами и включениями карбидов внутри зерен феррита. Охрупчивание металла отливки в зоне разрушения было вызвано наличием усадочных межкристаллитных несплошностей и проявлением водородной хрупкости. По значениям прочности, твердости и относительного сужения металл отвечал требованиям нормативных документов к отливкам, предназначенным для эксплуатации в средах с высоким содержанием сероводорода. Разрушение стенки корпуса задвижки произошло в результате быстрого развития трещин, образовавшихся в металле под воздействием напряжений, превышающих предел текучести, в зоне расположения усадочных несплошностей. Наличие высоких напряжений в металле в момент, предшествовавший разрушению, подтверждалось тем, что в зоне зарождения и нестабильного роста трещин преобладал вязкий характер разрушения. Характер излома корпуса задвижки в зонах зарождения и докритического роста трещины смешанный, а в зоне лавинообразного разрушения — хрупкий с шевронным узором. Охрупчивание металла, вызванное его пониженной ударной вязкостью, способствовало лавинообразному развитию разрушения. На гболее вероятной причиной разрушения задвижки явилось, по-видимому, размораживание ее корпуса. [c.52]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ковалентной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. [c.128]

Поскольку у элементов главных подгрупп происходит заполнение внешних энергетических уровней (с п, равным номеру периода), свойства элементов заметно меняются по мере роста порядкового номера Z. Так, во втором периоде Li (конфигурация 2s ) — химически активный металл, легко теряющий электрон, Ве (2s ) — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента Б (2s 2p ) выражен слабо, все последующие элементы второго периода, у которых происходит заполнение 2р-подуровня, являются уже неметаллами. [c.25]

Последнее уравнение показывает, что характер реакции непосредственно зависит от природы металла и концентрации ионов водорода. В то время как концентрация ионов Н обусловливает ту или иную скорость рассматриваемой реакции, другой фактор — химическая природа металла — определяет практическую возможность ее возникновения. Действительно, переход электронов к ионам водорода может иметь место только в том случае, если металл эти электроны достаточно легко отдает. Поэтому при взаимодействии с кислотами не все металлы вытесняют водород, а лишь те, которые достаточно хими- [c.200]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Д. И. Менделеев предсказал существование рения элемент с порядковым номером 75 был назван им дви-марганцем предполагалось, что он является аналогом марганца. В 1925 г. после длительных поисков элемент Л Ь 75 был обнаружен В. и И. Ноддак и Бергом в минерале колумбите. В 1926 г. было получено только около 2 мг нового элемента. По ряду свойств этот элемент, названный рением (в честь рейнской провинции — родины Иды Ноддак), сходен с марганцем, но в его химическом характере имеются н признаки сходства с платиновыми металлами. [c.213]

Напишите уравнения диссоциации гидроксидов бериллия и магния. Чем можно объяснить различия в химическом характере гидроксидов этих металлов [c.224]

Г. К. Боресков указывает на стабилизирующую роль носителя в бифункциональном катализаторе, которая обусловлена химическим взаимодействием с металлом, проявляющимся в тем большей степени, чем дисперснее металл. Это означает, что каталитические свойства таких систем уже не определяются только металлом, а долхсны относиться ко всей химической системе металл - носитель и зависеть от природы носителя и характера его взаимодействия с металлом [51]. [c.41]

По своему химическому характеру диспергенты делятся па зольные и беззольные. Первые содержат в своем составе металлы в виде солей нефтяных сульфокислот (сульфонаты кальция или бария) или нафтеновых кислот. К незольным диспергирующим присадкам относятся алифатические алкила-мипы, а также так называемые полярные полимеры, представляющие продукты совместной полимеризации двух (или трех) мономеров, из которых один — носитель активных свойств присадки и содержит полярную группу (азотистое основание), а другой — неполярное соединение, являющееся олеофилыюй частью присадки, обеспечивающей ее растворимость в топливе. Третий мономер, если он прпсутствует, не выполняет дополнительных функций и служит удлинителем цепи сополимера. [c.324]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

Еще на этапе подбора рецептуры катализаторных покрытий было oт [eчeнo, что снижение их механической прочности на основе полиметил фенилсилоксановой смолы при увеличении содержания оксидов металлов можно объяснить взаимодействием адгезива и катализатора. Поведение кривых R=f (т) (см. рис.4.8 . 10) позволило предположить, что взаимодействие смолы с оксидным катализатором носит химический характер, так как специфика изменения механической прочности покрытий К во времени прокалки т аналогична кинетике убыли сырья химической реакции. В пользу гипотезы о химическом взаимодействии смолы с оксидным катализатором свидетельствует и характер влияния температуры прокалки на механическую прочность катализаторных покрытий (табл. 4.6). [c.144]

Лриводимые далее задачи (№ 5-36—5-39) посвящены исправлениям атомных масс элементов на основании периодического закона. Разыскивая местоположение в периодической системе того или другого элемента, имейте в виду, что атомные массы в то время были определены приближенно. Задачи этого (и следующего) раздела будут решены правильно, если а) принятая для элемента атомная масса соответствует занятому элементом в таблице месту и химическому характеру элемента (металл нли неметалл) б) принятая для элемента валентность соответствует номеру группы, в которую элемент попадает. [c.37]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭаОп (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их оксидов непрерывно изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.59]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом металлического элемента и выражается формулой МеГ , гдеп — окислительное число металлического элемента. Свойства простых галидов металлических элементов определяются характером последних. Галиды наиболее химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов свойства их галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия) к кислотообразующим (тетрагалиды олова, свинца). [c.8]

По химическому характеру диоксиды титана, циркония и гафния являются амфотерными с преобладанием, однако, основных свойств, которые усиливаются в ряду Т10г—2Юг—НЮг. В этом же направлении ослабевают окислительные свойства, выраженные очень слабо даже у двуокиси титана. В связи с этим, а также с нерастворимостью в воде и многих других растворителях диоксиды титана, циркония и гафния следует считать веществами сравнительно инертными. Это отчасти объясняется полимерностью диоксидов, которая обусловливает также их тугоплавкость и нелетучесть. С соответствующими элементарными металлами диоксиды образуют фазы переменного состава, основу которых составляют низшие оксиды и ограниченные твердые растворы. [c.82]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

Так, например, подобно элементам 1А подгруппы они проявляют валентность 1 и образуют оксиды типа Ме О, галиды типа MeHlg, сульфиды типа Меу8 и т. п. однако эти соединения по своему химическому характеру совершенно не похожи на аналогичные соединения щелочных металлов. [c.394]

Основные классы соединений. Уже в конце XVIII века наметилось деление химических элементов на две группы металлы и метал-, лоиды. Различие между ними бросалось в глаза прежде всего по фиг зическим свойствам металлический блеск, ковкость, тягучесть были обычно характерны для первых и не наблюдались у вторых. Однако не эти признаки послужили основным критерием принадлежности элемента к той или иной группе — им являлся химический характер продуктов, которые получались в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой. [c.54]

При наличии в металле примесей (особенно элементов, сильно отличающихся от него по химическому. характеру) последние обусловливают нарушение его структурной однородности и тем самым затрудняют скольжение д])уг около друга отдельных слоев пространственной решетки. Влияние примесей на механическую деформируемость может быть грубо сопоставлено с действием песка, насыпанного под полозья движущихся по льду санок. С другой стороны, примеси уменьшают также рвободу перемещения электронов, чем и обусловлено обычно наблюдаемое понижение электро- и теплопроводности чистых металлов при их загрязненни. На практическом использовании подобного влияния примесей основано получение различных технически важных сплавов, свойства которых более или менее сильно отличаются от свойств исходных металлов. [c.111]

Из схем рис. У-13 вытекает, что химический характер гидроокиси КОН непосредственно зависит от валентного состояния Н. Если один и тот же элемент (например, Мп) способен проявлять и низкую (+2), и высокую (+7) положительную валентность, то в первом случае он может дать гидроокись основную [Мп(0Н)2], а во втором кислотную (НМПО4). Отсюда следует,, что упрощенное представление — металлы дают основания, а металлоиды кислоты (П 5) — правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов — высокие. [c.180]