Производство хлоратов

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Рис. VI-6. Технологическая схема производства хлората натрия без выпарки

На рис. VI-6 представлена технологическая схема производства хлората натрия с выделением твердого продукта вымораживанием. Процесс получения хлората по этому способу включает следующие стадии 1) приготовление исходного раствора 2) электролиз [c.189]

На рис. 7-19 показана примерная технологическая схема производства хлората калия обменным разложением электролитических щелоков производства хлората натрия хлористым калием. [c.411]

Определяющим фактором в выборе технологической схемы производства хлоратов является соотношение цен на пар и электричество. [c.189]

Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей. [c.367]

Условия электролиза. Промышленное производство хлоратов организовано с применением графитовых, а также некоторых металлоксидных анодов. Наиболее существенным недостатком графитовых анодов является их значительный износ, который зависит от плотности тока, pH раствора и температуры. Показано, что износ графитовых анодов резко возрастает в интервале анодных плотностей тока 0,8—1,0 кA/м , что соответствует превышению некоего критического потенциала, равного 1,6 В. Любое изменение условий электролиза, связанное с изменением потенциала графитового анода в сторону более положительных значений чем 1,6 В, вызывает резкое усиление износа. [c.181]

Технологические схемы производства хлоратов различаются в зависимости от способа выделения твердого продукта из хлорид-хлоратных щелоков выпаркой или вымораживанием. В первом случае растворы, содержащие 150 г/л Na l и 350 г/л МаСЮз, выпаривают до получения концентрированных растаоров (900— 1000 г/л хлората). При охлаждении из этих растворов кристаллизуется твердый ЫаСЮз. [c.189]

В последнее время в производстве хлоратов уделяется большее внимание применению ОРТА. Композиционное покрытие нз оксидов рутения и титана может быть нанесено как на сплошную, так и на сетчатую титановые основы. [c.181]

Хлораты натрия и калия широко применяются в народном хозяйстве. Производство хлоратов щелочных металлов в мира составляет около 800 000 т/год. Хлорат натрия используется [c.146]

Увеличивается производство жидкого хлора, хлоридов алюминия, кремния, титана, железа, цинка и хлоридов других металлов, применяемых в менее широких масштабах. Развивается производство хлоратов натрия, магния и калия, вырабатываются в значительных количествах хлораты, кальция и перхлораты щелочных металлов и аммония. [c.7]

С возникновением производства искусственных графитовых электродов для производства хлората натрия стали широко применять графитовые аноды. На графитовых анодах процесс протекает нри более низких потенциалах, чем на магнетитовых или платиновых анодах, и окисление хлората до перхлората не наблюдается. [c.378]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ и ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.366]

Ниже приведены данные о масштабах производства хлората калия в некоторых странах [4, 5] [c.367]

Значительно большее развитие получило производство хлората натрия, что объясняется его широким применением в народном хозяйстве для получения дефолиантов, двуокиси хлора, используемой при отбелке целлюлозы и тканей, обезвреживании воды и в других областях, а также в качестве гербицида сплошного действия. [c.367]

До освоения производства искусственных графитовых электродов применялись аноды из магнетита. Магнетитовые аноды использовались для получения хлоратов калия до последнего времени [54]. Магнетитовые аноды обладают малой электропроводностью, плохими механическими свойствами, высоким напряжением на ячейке и недостаточной стойкостью. В производстве хлората натрия магнетитовые аноды часто трескаются и механически разрушаются при [c.378]

Ниже приведены данные о производстве хлората натрия в некоторых странах [6—8] [c.367]

Увеличение производства хлората натрия в США и Франции за последние годы видно из данных, приведенных ниже (в тыс. т) [c.368]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТА НАТРИЯ [c.368]

Показатели работы электролизеров и всей схемы в целом могут изменяться в зависимости от конкретных условий работы. Ниже приведены опубликованные в литературе основные показатели производства хлората натрия по схеме без применения выпарки [82] и с кристаллизацией хлората при минусовых температурах. [c.391]

Первоначально в производстве хлоратов применялись платиновые, а затем магнетитовые аноды. В дальнейшем в производстве хлоратов с успехом стали использовать графитовые аноды. В настоя-ш ее время большое внимание уделяется процессу получения хлората на анодах из перекиси свинца, а также на титановых анодах, покрытых активным слоем металлов платиновой группы или их окислов. [c.370]

На рис. 7-10 показана принципиальная схема производства хлората натрия [81] с применением выпарки. В качестве сырья используется природная соль. Сюда же на стадию приготовления [c.387]

Первичные процессы, протекающие на электродах в производстве хлоратов и при получении хлора и каустической соды, аналогичны. Однако в отличие от производства хлора и каустической соды, где одним из основных требований к конструкции электролизеров является возможно более полное разделение выделяющихся на электродах продуктов, в производстве хлоратов необходимо добиваться возможно более полного взаимодействия выделяющегося на аноде хлора со щелочью, образующейся у катода. Наблюдаемое некоторое выделение элементарного хлора, уносимого в виде примеси с газами электролиза, приводит к потерям выхода по току и к необходимости соответственно подкислять электролит. [c.395]

Поэтому при конструировании электролизеров для производства хлоратов стремятся обеспечить возможно лучший контакт между анодными и катодными продуктами электролиза. Подавляющее [c.395]

Технологическая схема производства хлората натрия включает стадию электролиза раствора хлорида натрия, стадии получения кристаллического хлората натрия, а также стадии подготовки раствора Na l, очистки водорода. [c.150]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТА КАЛИЯ [c.407]

Так же, как и при производстве хлората натрия, электролиз может осуш,ествляться периодически или непрерывно. В последнем случае применяют проток электролита через каскад из 4—6 электролизеров. В электролитических щелоках, вытекающих из электролизеров, разрушают гипохлорит и хлорноватистую кислоту нагреванием, [c.409]

Весьма перспективными в производстве хлората являются аноды из электроосажденного на титановую основу диоксида свинца. Износ таких анодов в несколько раз меньше, чем износ графитовых анодов, и составляет 0,8—1,0 кг/т хлората. [c.181]

Круг потребителей абгазного хлора ограничен. Наилучшими потребителями разбавленного и загрязненного двуокисью углерода хлора являются производства бертолетовой солиГ хлората натрия химическим способом, хлораткальциевого дефолианта и некоторые другие. Однако масштаб этих производств невелик. Производство хлоратов натрия и калия развивается преимущественно по электрохимическому способу. [c.334]

Если хлорат натрия используется для получения двуокиси хлора, отпадает необходимость выделения чистого твердого хлората натрия. В этом случае производственная Qxeua упрощается за счет исключения стадии кристаллизации. При производстве хлората натрия в виде раствора особое преимущество имеют электролизеры с анодами из двуокиси свинца или с активным слоем из металлов платиновой группы, так как на них достигается более глубокое превращение хлорида в хлорат, и остаточное содержание Na l в растворе может быть снижено без чрезмерного ухудшения электрохимических показателей до 30—50 г/л. [c.395]

Электролитический способ производства имеет ряд преимуществ по сравнению с химическим способом, поэтому в настоящее время производство хлоратов осуществляется преимущественно этйм способом. В 1900 г. в мире было произведено около 17,5 тыс. т хлоратов, из них около 65% электрохимическим способом. В 1940 г. мировое производство хлоратов оценивалось [2] приблизительно в 150 тыс.т, причем две трети всего производства приходилось на хлорат калия и только около одной трети на хлорат натрия. В1967 г. мировое производство хлоратов щелочных металлов превысило 300 тыс. т [3], причем доля производства хлората калия сильно сократилась, а хлората натрия — выросла. [c.367]

Вначале в промышленности было оганизовано производство хлората калия, применявшегося в основном при получении спичек и пиротехнических изделий. Производство хлората калия в настоящее время невелико. [c.367]

Хлорат натрия в промышленности получают преимуш ественно электролизом водных растворов поваренной соли в электролизерах без диафрагмы. Хотя электрохимическое производство хлората натрия суш ествует уже около 80 лет, исследования процессов образования хлоратов при злектролизе водных растворов хлоридов ш елоч-ных металлов все время продолжаются. Ранее были установлены основные зависимости электрохимического окисления водных растворов хлоридов ш елочных металлов до хлоратов в основном на платиновых анодах [19—23]. [c.370]

Даже при малых концентрациях гипохлорита натрия (10—15 г/л) расход электроэнергии примерно в 2 раз 1, а Na l в 6—10 раз выше, чем при химическом методе получения гипохлорита натрия из каустической соды и элементарного хлора. Поэтому электрохимический способ получения гипохлорита натрия не нашел широкого применения в промышленности, онч имеет важное техническое значение лишь как одна из стадий производства хлоратов электрохимическим способом. [c.384]

Промышленное производство хлората натрия электрохимическим способом оЬуш,ествляется по разнообразным технологическим схемам, многие из которых зависят от местных условий производства или патентных соображений и не представляют особого интереса. Ниже будут рассмотрены лишь некоторые основные технологические схемы производства. [c.384]

Неудобства периодической схемы общеизвестны, позтому предложены разнообразные варианты непрерывных схем производства хлората натрия. В настоящее время в производстве хлората натрия используются почти исключительно различные варианты непрерывной схемы электролитического окисления Na l в Na lOg. [c.385]

По втoJIoй схеме производство хлората натрия осуществляется без выпарки растворов. Концентрация хлората в выходящих из электролизеров щелочах составляет примерно 500—550 г/л, поэтому для кристаллизации хлората требуются низкие температуры, получаемые с помощью холодильной установки. Маточные растворы после отделения кристаллов хлората натрия содержат примерно 200— 250 г/л хлората и 100—120 г/л Na l. Их донасыщают поваренной солью и после корректировки значения pH и концентрации хромата падают на питание каскада хлоратных электролизеров. [c.386]

Применяют также технологические схемы производства хлората натрия без выпарки электролитических ш елоков (рис. 7-11). При этом в процессе электролиза необходимо получать значительно более концентрированные растворы, содержаш ие 500—550 г/л и более хлората натрия. Для кристаллизации твердого хлората натрия из таких растворов необходимо применять рассольное охлаждение. [c.389]

В производстве хлората натрия приходится иметь дело с очень агрессивными слабокислыми средами, содержащими активный хлор. Для облегчения выбора конструкционных материалов все операции по фильтрованию, упариванию растворов и кристализации проводят после разрушения примеси активного хлора в растворе. Для растворов, содержащих активный хлор, применяют металлическую аппаратуру, защищенную гуммированием, футеровкой керамическими плитками или пластическими массами. Хорошую стойкость в этих условиях показывают титйн и его сплавы [85, 86]. [c.394]

В начале развития электрохимического метода производства хлоратов были предложены конструкции электролизеров как с моно-так и с биполярным включением электродов. В биполярных конструкциях предусматривались преимущественно платиновые электроды. Однако в промышленности долгое время находилц применение в основном только конструкции с монополярным вкл1бчением электродов как более простые в изготовлении, обслуживании и ремонте. Только в последние годы в связи с большими успехами в области разработки новых электродных материалов и созданием конструкционных материалов, стойких в условиях электролиза растворов поваренной соли с получением хлоратов, интерес к электролизерам с биполярным включением электродов вновь возрос. [c.398]

На начальном зтапе развития производства хлоратов электрохимическим способом использовались также и другие аналогичные типы конструкций [105]. [c.399]

Описано производство хлората калия электролизом растворов КС1 в электролизерах с графитовыми анодами и стальными катодами [138]. В электролизеры поступает раствор, содержащий примерно 250 г/л КС1, 50 г/л K IO3 и 2 г/л К2СГ2О4 при pH oKoiio 5,5. При прохождении через электролизеры 5—10 г/л хлористого калия превращается в хлорат и гипохлорит. Раствор из электролизеров лри pH = 6,9 поступает в реакторы, где в течение примерно 7 ч основная масса гипохлорита превращается в хлорат. Затем раствор охлаждается до 15—20 °С распылением в колонне, продуваемой воздухом, при этом кристаллизуется хлорат калия. Кристаллы отделяют на центрифуге. Маточник донасыщают хлористым калием для восполнения его расхода и возвращают вновь на питание электролизеров. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология