Концентрация растворов в процентах по массе

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

I. Процентная концентрация [ъ процентах по массе сокращенно % (масс.)] раствора показывает, какое количество единиц массы растворенного вещества содержимся в 100 единицах массы раствора. [c.69]

Концентрация растворов способы ее выражения. Выражение концентраций растворов в процентах по массе. Процентная концентрация показывает число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Так, 12% раствор КОН содержит 12 единиц массы КОН в 100 единицах массы раствора и для его приготовления следует взять 12 единиц массы КОН и 88 единиц массы растворителя. [c.190]

Массовая доля показывает, какую часть от данной массы раствора составляет масса растворенного вещества т . Это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы или в процентах (ранее называлась процентной концентрацией). Если обозначить массовую долю через С%, то можно записать [c.18]

Раствор требуемой концентрации (в процентах объемных или по массе) разбавляют также по правилу креста, только слева вместо меньшей концентрации ставят нуль Полу юнные числа (расположенные справа вверху и внизу) указывают сколько взять частей раствора и сколько рас г ворителя [c.11]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве растворителя или раствора. Вы уже имели дело с одним из способов выражения концентрации. На обсуждаемых выше графиках концентрация выражалась как количество вещества, растворенного в определенном количестве воды. Другой способ выражения концентрации — в процентах от массы раствора. [c.56]

Проценты употребляются для выражения концентрации растворов, отнощения массы отдельного компонента к общей массе смеси и др. Промилле, миллиграмм- и микрограмм-проценты употребляются в тех случаях, когда концентрация компонента в объекте очень мала, например концентрация ферментов, гормонов, витаминов, микроэлементов в тканях организмов, в лекарственных препаратах и т. п. [c.9]

Концентрацию раствора часто выражают в весовых процентах, в грамм-молях, в грамм-эквивалентах, в граммах на 1 л раствора, в граммах на 1 мл раствора (эту величину Называют титром раствора). Весовой процент представляет собой массу компонента в ста единицах массы раствора. [c.7]

Концентрация растворов в процентах по массе [c.23]

Как известно, процент растворения обладает большой качественной и количественной специфичностью. Суш ественную роль играет природа растворяемого вещества и растворителя. Одно и то же вещество в разной степени растворимо в различных растворителях. Сходные отношения имеют место и нри растворении разных веществ в одном и том же растворителе. Специфичность процесса растворения вынуждает вводить необходимое для практических целей понятие о растворимости вещества в том или другом растворителе. Растворимость вещества принято определять как концентрацию раствора, насыщенного при данных условиях. В фармацевтической практике при составлении различных таблиц растворимости и других справочных пособий растворимость вещества чаще всего обозначают в виде отношения количества растворенного вещества к количеству насыщенного раствора, которое можно из него приготовить. Обычно это отношение приводится к 1 части по массе растворимого вещества (например, 1 3, 1 150, 1 1320 и т. д.). В других случаях растворимость определяется предельным количеством вещества, растворимым в 100 частях растворителя (например, 0,04 1,3 129). Приведенные в скобках обозначения показывают, что в 100 частях растворителя соответственно растворяется 0,04 1,3 и 129 г вещества). Очень часто растворимость обозначают процентной концентрацией насыщенного раствора. При практическом использовании справочных пособий, в том числе таблиц растворимости, необходимо ясно представлять себе, какой именно способ обозначения растворимости принят в данном источнике. [c.149]

Концентрацию раствора выражают по-разному в массовых %, в объемных %, молярностью, нормальностью и т.д. Концентрация в процентах - это число единиц (массы или объема) растворенного вещества, содержащегося в 100 единицах (массы или объема) раствора. Если концентрация раствора ЫаОН равна 20%, это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. [c.7]

Процентная концентрация (су,) — отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в процентах, или количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора [c.33]

Решение. Находим общую массу раствора 200+18 = 218 з. Вычисляем концентрацию в процентах [c.137]

Кривые растворимости строят в координатах температура — со тав раствора . При этом для выражения состава растворов используют различные соотношения мольные и массовые проценты число молей в 1 л раствора, число молей в 1 кг растворителя масса растворенного вещества на 100 г растворителя и др. [2, 4]. Использование такого большого числа различных способов выражения концентрации раствора часто затрудняет технологические расчеты процесса кристаллизации, а также его графическое изобрал<ение на диаграммах фазового равновесия. Рациональнее выражать составы растворов в массовых или мольных процентах. [c.29]

Массовая доля растворенного вещества, или процентная концентрация, (Р) — отношение массы растворенного вещества к массе раствора выражается в процентах [% или % (масс.)]. В 100 г 30%-го раствора азотной кислоты содержится 30 г НЫОз и 70 г НгО. [c.132]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

Растворы, концентрация которых выражена в процентах (по массе). Концентрация раствора, выраженная в процентах, указывает на содержание растворенного вещества в 100 г раствора (но не в 100 мл раствора). Зная концентрацию, можно вычислить навеску растворяемого вещества, необходимую для приготовления нужного количества раствора. [c.36]

КИСЛОТОСТОЙКОСТЬ — свойство материалов противостоять разрушающему действию растворов кислот или их смесей. Определяется отношением (в процентах) массы измельченного материала (порошка), обработанного той или иной к-той указанной концентрации, к его массе до обработки. Эта характеристика относится к строго определенным условиям продолжительности обработки, т-ре, избыт- [c.592]

При выражении концентрации в процентах не требуется знать молекулярного веса и эквивалента растворяемого вещества. Если вещество твердое и негигроскопичное, то растворы их готовят, непосредственно отвешивая растворяемое вещество и растворитель. Если же растворяемое вещество гигроскопичное или жидкое (например едкий натр, серная кислота), то вначале исходят из концентрированных растворов. При этом масса А исходного раствора и масса В приготовленного из него разбавленного раствора обратно пропорциональны концентрациям [c.77]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Концентрация раствора. Количество вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называют концентрацией раствора. Концентрацию раствора выражают несколькими способами, например в процентах массы. Выразить концентрацию раствора в таких процентах — значит указать количество единиц массы растворенного вещества, содержащееся в ста единицах массы раствора. Например, если концентрация раствора хлористого натрия 35,9%, тов ста ед1 ницах массы этого раствора содержится 35,9 такой же единицы массы хлористого натрия и 64,1 единицы массы воды. [c.43]

Так, выполнены расчеты для раствора 10% (масс.) каучука СКИ-3, 10% (масс.) толуола, 80% (масс.) изопентана. Концентрация растворителя в каучуке выражалась в относительных процентах кг раств( и я юо% (масс.) Аналогичные данные [c.96]

Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Если количество растворенного вещества отнесено к определенной массе раствора или растворителя, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется плотностью раствора. Так, например, 10-процентным раствором хлорида натрия назьшается такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г соли и 90 г воды. [c.100]

В двухкорпусной выпарной установке упаривается 1000 кг/ч водного раствора с начальной концентрацией 10% (масс.) Конечная концентрация раствора в I корпусе 15%, во II — 30%. Температура кипения в I корпусе 108 С, во II — 95 °С. Определить, сколько воды испарится во II корпусе за счет самоиспарения и какой это составит процент от общего количества воды, испаряющейся во II корпусе. [c.250]

В 139 было показано, что плотность раствора при прочих неизменных условиях зависит только от его концентрации. Следовательно, чтобы определить концентрацию раствора, химический состав которого известен, достаточно измерить его плотность. Обычно для этой цели используют ареометры, шкалы которых градуированы непосредственно в процентах по объему или массе. [c.518]

Концентрация в процентах по массе указывает количество еди ниц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в химической технологии, а также в тех случаях, когда молекулярная масса растворенного вещества неизвестна или не может считаться строго установленной. [c.9]

Для веществ с неизвестной молярной массой, для смесей неизвестного состава, а также по традиции в фармакопейном анализе концентрацию раствора выражают в весообъемных процентах и вместо м. п. п. используют удельный показатель поглощения численно равный [c.5]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль моль) растворенного вещества на ЫО м (1 л) раствора, в кмоль растворенного вещества на ЫО кг (1000 г) растворителя, в мольных долях и в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные массы компонентов и в некоторых случаях плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.102]

При выражении концентрации раствора в процентах важно различать процент по массе, процент по объему, процент по массо-объему. Они не равноценны друг другу. Процент по массе обозначает 1 часть (по массе) растворенного вещества в 100 частях (по массе) раствора, процент по объему—1 часть по объему (например, 1 мл) вещества в 100 частях по объему (миллилитрах) раствора. Процент по массо-объему соответствует 1 части по массе (грамму) расиворенного вещества в 100 частях по объему (миллилитрах) раствора. Проценты по массе и по объему связаны друг с другом следующим соотношением [c.148]

Процентная концентрация раствора показьюает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора. Зависимость между процентной концентрацией раствора (с), массой [c.93]

В металлургии часто выражают концентрацию в процентах по массе и обозначают ее для металлических растворов квадратными скобками, а для шлаковых — круглыми. Например, [С] или [О] — это концентрации углерода пли кислорода в металле, а (FeO) или (Si02) —концентрация окислов в шлаке. Концентрацию обозначают также С . В водных растворах ее обычно определяют как число молей компонента в литре раствора. Часто используют моляль-ность — число молей компонента в 1000 г растворителя. [c.56]

Отношение массы (объема, числа молей) растворенного вещества к общей тмассе (объему, числу молей) раствора - массовая (объемная, мольная) доля. Обычно находят отношение этих характеристик для 100 единиц раствора. Полученная таким образом величина в 100 раз больше соответствующей доли и называется массовой (объемной, мольной) процентной концентрацией. Объемные проценты обычно используются как характеристики газовых растворов, массовые и мольные проценты - во всех случаях. [c.99]

Когда дана концентрация раствора, выраженная в массовых процентах (например, 25%-ный раствор Ni l), и хотят взять столько раствора, чтобы в нем содержалось определенное количество растворенного вещества (например, 5 г Na l), то нужно брать раствор по массе (т. е, 20 г). [c.287]

Процентная концентрация. Ее выражают взятьш в процентах отношением количеств растворенного вещества и раствора. В зависимости от того, каким образом выражают количества компонентов раствора, различают а) процентную концентрацию, выраженную отношением массы растворенного вещества к массе раствора б) процентную концентрацию, выраженную отношением числа молей растворенного вещества к числу молей раствора в целом. В случае а [c.88]

Два раствора одинакового объема одного и того же вещества в одном и том же растворителе могут различаться содержанием растворенного вещества. В зависимости от содержания растворен кого вещества они могут различаться по своим свойствам. Для характеристики растворов по содержанию растворенного вещества пользуются величиной, называемой концентрацией. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества находится в определенном количестве раствора или растворителя. В химическом анализе используют несколько способов для выражения концентрации. Это прежде всего концентрация в процентах по массе, мольно-объемная и эквивалентная концентрация. [c.42]

Для веществ с неизвестной молярной массой, для смесей неизвестного состава, а такл<е по традиции в фармакопейном анализе концентрацию раствора выражают в весообъемных процентах и вместо м. п. п. используют удельный показатель поглощения 1 , численно равный оптической плотности 1% раствора при / = I см. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология