Спиртовая гидроокись натрия (калия)

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

П.Б, СПИРТОВАЯ ГИДРООКИСЬ НАТРИЯ (КАЛИЯ) [c.436]

Раствор лакмуса (красный и синий), спиртовой раствор фенолфталеина, раствор метилоранжа (в капельницах), лакмусовую бумагу, разбавленные кислоты соляную, серную, азотную и фосфорную разбавленные щелочи едкий натр, едкое кали и гидроокись кальция, раствор КаС1 выставить коллекционные препараты лакмус (если имеется, то и лакмоид), фенолфталеин, метилора]1ж, едкие кали и натр, гидрат окиси кальция. [c.127]

Щелочными катализаторами, эффективно способствующими цианэтилированию органических соединений многих типов, являются гидроокись триметилбензиламмония (применяющаяся в виде 40-процентного водного раствора, известного под названием тритон Б ), метилат натрия или калия, спиртовый раствор едкого кали и 40-процентные водные растворы едкого натра или кали. [c.19]

Галогентиоцианаты или дитиоцианаты с вицинальным расположением функциональных групп при нагревании с щелочными реагентами (сульфид натрия в этаноле гидроокись калия в воде или водно-спиртовом растворе ) превращаются в эпитиосо-единения, например [c.406]

В качестве стандартного раствора для титрования веществ кислотного характера применяют 0,1 н. растворы метилата калия или натрия в смеси бензола с метанолом или 0,1 н. спиртовой раствор гидроокиси тетраэтиламмония. Такие растворы готовят, растворяя рассчитанное количество металлического натрия в смеси из 1 части метанола с 6 частями бензола или рассчитанное количество металлического калия в смеси, состоящей из 1 части метанола и 12 частей бензола. Для приготовления 0,1 н, раствора гидроокиси тетрабутиламмония или гидроокиси тетраэтиламмония рассчитанное количество иодистого тетраалкиламмония растворяют в безводном метиловом спирте и встряхивают полученный раствор с окисью серебра (см. ниже). Гидроокись тетраалкиламмония получают такх<е методом ионного обмена при пропускании раствора галогентетра-алкиламмония через ионит в ОН-форме. [c.156]

Катализаторы. В качестве катализаторов применялись мети-лат натрия, этилат натрия, метилат калия, этилат калия, изо-пропилат калия, -бутилат калия, трег-бутилат калия, а, а-диме-тилпропилат калия, сухие едкий натр и едкое кали или их водные растворы, растворы едкого натра и едкого кали в метиловом и этиловом спиртах, раствор едкого кали в грет-бутило-вом спирте металлические натрий и калий, аммиак, спиртовый раствор аммиака, аммиак с хлористым аммонием, амид натрия как таковой или в жидком аммиаке диэтиламин, ди-изопропиламин, пиперидин, триэтиламин, трибутиламин и другие триалкиламины гидроокись метилтриэтиламмония, гидроокись бензилтриметиламмония (тритон В) и его метилат или бутилат. [c.261]

Для синтеза 1-нитрооктанола-2 и 1-нитротридеканола-2 была применена гидроокись калия в спиртовой среде. По окончании реакции, длившейся 24 ч, натриевая соль нитроспирта была выделена рассчитанным количеством метилата натрия, а затем разложена и превращена в 1-нитрооктанол-2 высокой степени чистоты с выходом 95% выход второго нитроспирта не указан. 21 [c.90]

Отделение амиловым спиртом [2]. Концентрированный раствор, содержащий менее 0.2 г смеси хлоридов щелочных металлов и несколько капель соляной кислоты, обрабатывают в небольшой конической колбе 10 мл амилового спирта (темп. кип. 129—132°)и осторожно нагревают на асбестовой сетке. Колбу снабжают капилляром, проходящим через пробку с двумя отверстиями и погруженным в жидкость через капилляр поступает воздух, который регулирует кипение. После того как вся вода и часть спирта удалены, жидкости дают охладиться и затем добавляют 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы перевести в хлорид гидроокись лития, образовавшуюся при выпаривании в результате гидролиза. Раствор кипятят в течение некоторого времени и горячим фильтруют через стеклянный тигель с пористым дном. Остаток тщательно промывают прокипяченным амиловым спиртом, фильтрат и промывные воды выпаривают досуха на воздушной бане. Остаток растворяют в разбавленной серной кислоте и раствор фильтруют от органического вещества во взвешенный платиновый тигель. Раствор выпаривают досуха и остаток осторожно нагревают до плавления. Тигель закрывают крышкой, охлаждают и взвешивают. Если пронорциональная часть лития в смеси хлоридов небольшая, то остаток после извлечения амиловым спиртом следует растворить в воде и подвергнуть повторной обработке. Так как взвешиваемый сульфат лития содержит небольшие количества других щелочных металлов, должна быть сделана соответствующая поправка. На каждые 10 мл спиртового фильтрата (исключая спирт, израсходованный на промывание) из полученного веса вычитают 0,0005 г, если присутствует натрий 0,00059 г, если присутствует калий 0,00109 г, если присутствуют и калий и натрий. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология