Строение простых веществ

Из 110 известных к настоящему времени элементов только 22 относятся к неметаллам, больщинство же элементов — металлы. Металлы отличаются от неметаллов физическими, химическими, механическими свойствами. Особенности этих отличий обусловлены электронным строением простых веществ, вытекающим из числа и типа валентных электронов атомов элементов. [c.318]

Строение простых веществ [c.62]

Строение простых веществ — неметаллов. Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные — немолекулярное. Этим и объясняется резкое отличие их свойств. Наглядно это отражено в схеме 11. [c.124]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит его молекула. Например, формула водорода Н2. Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.28]

При рассмотрении строения простых веществ, а также органических соединений обычно используют атомные радиусы г , при изучении строения неорганических соединений - ионные радиусы Г . [c.49]

Строение простых веществ — неметаллов. У неметаллов наблюдаются два типа кристаллических решеток молекулярная и атомная. [c.317]

Теория строения простых веществ пока еще делает лишь первые шаги. Последовательный учет всех факторов, определяющих строение твердых и жидких фаз, — дело будущего. [c.177]

Строение простых веществ. Элементы неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомные (Не, Ке и другие благородные газы), двухатомные (Нз, О2, СЬ), многоатомные (Оз, Р4, 5з), полимерные (Зд., Р ). В узлах кристаллических решеток многих твердых неметаллов находятся не атомы, а молекулы. Лишь некоторые неметаллы, например углерод, кремний, не образуют молекул, а кристаллизуются в атомной кристаллической решетке (в узлах решетки находятся атомы этих элементов). [c.165]

Примерно так же изменяется структура простых веществ и в других периодах системы Д.И. Менделеева. Общий обзор строения простых веществ дан в табл. 28. [c.257]

Специальное издание, в котором собрано большое число данных по строению простых веществ и неорганических соединений. Все данные снабжены ссылками, приведено много рисунков. Это издание является необходимым для освещения теории строения. [c.311]

При дальнейшем систематическом изучении химии простых и сложных веществ по группам периодической системы принята единая последовательность состав и строение простых веществ, аллотропия, физические и химические свойства, получение, применение. Некоторые пункты плана иногда опускаются, если, например, получение веществ требует рассмотрения сложных для понимания процессов или применение вещества ограничено. Однако в некоторых случаях авторами избирается другой подход. Вещества изучаются не по группам периодической системы, а по периодам. Изучение по подгруппам переносится в этом случае на старшую ступень обучения. [c.263]

Строение простых веществ этой группы описано в предыдущих главах. Особняком стоит структура графита для более тяжелых элементов подгрупп УБ—У1Б характерно усиление металлических свойств. В подгруппе ГУБ у олова имеется также белая модификация с более выраженными. металлическими свойствами, а свинец — типичный металл. В подгруппе УБ [c.442]

Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ. Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе, т.е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы и т.д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моно-атомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Сле- [c.239]

ОНО имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.36]

Проблемы строения простых веществ и условий фазовых переходов требуют больщего внимания к ним советских исследователей. [c.272]

Таким образом, в периодической системе при переходе от р-элементов VIII группы к 5-элементам I группы уменьшение числа валентных электронов обусловливает закономерный переход от неметаллов с молекулярными кристаллическими решетками (Аг, С1.2, Р4) к неметаллам с атомно-цепной (5 ), атомно-слоистой (Р ) и атомно-координа-ционной (81 з ) структурами и далее к металлическим координационным кристаллам (А1, М , Ыа). Примерно так же изменяется структура простых веществ и в других периодах системы Д. И. Менделеева. Общий обзор строения простых веществ дан в табл. 33. [c.256]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

ДОВ XX века. Разумеется, в книге с таким широким охватом материала отдельные главы могли быть написаны и специалистами, более квалифицированными в данной области, чем автор. С другой стороны, многие из моих коллег неоднократно вы-сказывалпсь в пользу того, чтобы подобная книга была написана именно одним автором, что обеспечивает единство стиля изложения. Конечно, для некоторых читателей степень разрабо-таь ности отдельных вопросов, получивших развитие в последние годы в связи с теоретическими или прикладными работами, молчет показаться недостаточной. Так, например, для определенных групп кристаллических неорганических веществ были проведены тщательные исследования с целью установления взаимосвязи между их структурой и физическими свойствами. Некоторые типы кристаллических структур представляют интерес в большей степени для кристаллографов, чем для химиков (например, структуры сдвига, структуры несоразмерных фаз). В книге, адресованной химикам, автор мог позволить себе лишь бегло коснуться вышеупомянутых типов структур. Ведь в книге сделана попытка составить обзор (в ряде случаев по необходимости беглый) строения простых веществ и соединений не только в твердом, но также и в газообразном и (очень кратко) в жидком состоянии. [c.9]

Л267. Голик А. 3. Строение простых веществ в жидком состоянии и периодический закон Д. И. Менделеева. Укр. хим. ж., 1957, 23, № 2, 139—145. [c.141]