Получение безводного этиленхлоргидрина

Получение безводного этиленхлоргидрина [c.174]

Рис. 34. Схема установки для получения безводного этиленхлоргидрина

На рис. 34 приведена схема установки для получения безводного этиленхлоргидрина из окиси этилена и хлористого водорода. Окись этилена из охлаждаемых рассолом сборников / поступает в испаритель 2, а оттуда — в низ реак- [c.174]

Существуют другие методы получения безводного этиленхлоргидрина, но они из-за малодоступности и высокой стоимости исходных материалов представляют только лабораторный интерес . [c.159]

Газы после конденсатора нейтрализуют в скруббере 4 щелочью. Дихлорэтан (0,16—0,17 т на 1 т этиленхлоргидрина) отбирают после холодильника 5 и с низа абсорбера 6. Побочно получают 60 кг хлорекса на 1 т эпихлоргидрина. Обойти сложную проблему получения безводного этиленхлоргидрина можно, реализуя синтез этиленхлоргидрина из этиленоксида и безводного хлороводорода. [c.167]

Из простых эфиров с прямой цепью углеродных атомов большой интерес представляет , -дихлордиэтиловый эфир (хлорекс), являющийся хорошим растворителем и экстрагентом. Кроме того, он используется для получения полисульфидных каучуков. Ранее уже рассматривалось побочное образование хлорекса при хлоргидринировании этилена однако основной путь его производства состоит в дегидратации безводного этиленхлоргидрина с кислотным катализатором [c.331]

Таким образом, получение концентрированных растворов и безводного этиленхлоргидрина не представляет больших затруднений, но должно увеличить стоимость конечного продукта. Чем [c.77]

Получение дихлордиэтилового эфира освещено в литературе исключительно скудно. Известен способ приготовления его из безводного этиленхлоргидрина под действием концентрированной серной кислоты при 90—100° с выходом до 75%> [c.275]

Спозоэ получения безподного этиленхлоргидрина пз водных растворов путем азеотропной ректификации имеет ряд недостатков. В связи с этим для получения безводного этиленхлоргидрина была использована способность окиси этилена легко вступать в реакцию с хлористым водородом [c.174]

Как видно, накопление хлороводородной кислоты и этиленхлоргидрина приводит к накоплению побочных продуктов, поэтому концентрация I H2 H2OH в реакционной смеси не должна превышать 8—10%. Водный раствор целевого продукта вместе с той его частью, которая уносится газами с верха реактора 1 и улавливается с помощью конденсатора 3, собирается в емкости 2. Обычно этиленхлоргидрин применяют для получения этиленоксида. Получить концентрированный продукт ректификацией не удается, так как он образует с водой азеотропную смесь (41% I H2 H2OH), кипящую при 98 °С. Для получения безводного этиленхлоргидрина применяют высаливание, в результате чего образуются два слоя — органический (70% I H2 H2OH) и водный. Перегонкой верхнего слоя удаляют воду в виде азеотропа, а снизу колонны получают безводный целевой продукт, кипящий при 129 °С. [c.167]

НО этот способ вряд ли может рассчитывать на промышленное применение, главным образом из-за сложности и дороговизны получения безводного этиленхлоргидрина. Однако имеется указание [26], что дихлордиэтиловый эфир получается в качестве побочного продукта производства этиленхлсфгидрина. Сообщается [c.315]

Безводный этиленхлоргидрин образуется при взаимодействии четыреххлористого кремния с окисью этилена с последующим гидролизом полученного тетра- -хлорэтоксисилана [c.159]

Безводный этиленхлоргидрин является высококачественным растворителем эфиров целлюлозы, применяемых в фотографической, лакокрасочной и других отраслях промышленности. Он же применяется в производстве этиленгликоля и его производных, в частности динитрогликоля. Водный раствор этиленгликоля является антифризом вместо воды в радиаторах автомобильных моторов. Водные растворы этиленхлоргидрина служат сырьем для получения окиси этилена — одного из основных продуктов промышленности основного органического синтеза. [c.76]

Этиленхлоргидрин кипит при 128,6° С. Он образует с водой азеотропную смесь (57,5% НаО), кипящую при 97,8° С. В связи с этим выделение безводного этиленхлоргидрина из 4—8-процентного раствора требует применения особых методов. Такой разбавленный растнюр простой перегонкой доводят до концентрации 25—30%. При добав ении к полученному раствору поваренной соли происходит разделение на два слоя, причем в верхнем слое содержится 70% этиленхлоргидрина. При перегонке этого слоя в ректификационной колонке отгоняется азеотропная смесь, а в кубе остается безводный этиленхлоргидрин. [c.172]

Этнлсыциангидрнн может быть получен из окиси этилена и безводного цианистого водорода из окиси этилена и цианистого кальция в водном растворе при 10—20° н из этиленхлоргидрина и цианистой соли щелочного металла нагреванием без растворителя до 100° в закрытом сосуде кипячением реагентов в 50%-ном водноспиртовом растворе прибавлением концентрированного водного раствора цианистого калия или натрия к Кипящему раствору этиленхлоргидрина в абсолютном спирте или в водном растворе при 40° в. [c.532]

При нагревании безводных солей циануровой кислоты с диметилсуль-фатом образуется смесь О- и М-триметилпроизводных в соотношении 1 4. Изменение условий реакции и соотношения компонентов существенно не влияет на содержание изомеров в смеси. В водной среде образуются, исключительно ди- и триметилйзоцианураты. Таким же образом идет реакция между щелочной солью циануровой кислоты и галоидными алкилами, причем 1/3 циануровой кислоты выделяется обратно в виде труднорастворимой мононатриевой соли. Для наиболее полного прохождения реакции алкилирования необходимо поддерживать pH реакционной среды порядка 9,5—10 и, вследствие значительного гидролиза галоидного алкила, применять некоторый избыток его. В качестве алкилируюпщх агентов были применены иодистый метил, бромистый этил, бромистый и хлористые аллилы, дихлорэтан, этиленхлоргидрин, монохлоргидрин глицерина, хлоруксусная кислота и ее производные по карбоксильной группе. Полученные продукты приведены в табл. 1. [c.287]

Этиленгликоль был впервые приготовлен Wurtz eM из этилендибро.мида реакцией с безводным ацетатом натрия. Образующийся таким путем уксуснокислый эфир гликоля (гликольдиацетат) гидролизуется затем в гликоль. Для промышленного производства этиленгликоля в крупном масштабе применяются главным образом два процесса 1) гидролиз дихлорэтана и 2) гидролиз этиленхлоргидрина. Иньш методом) является получение окиси этилена из этиленхлоргидрина с последующей гидратацией окиси в гликоль. Эти процессы по отдельности рассматриваются в этой главе. [c.549]

Нитро-(2-оксиэтокси) бензол (XV). Растворяют 27,8 г (0,2 моля) о-нитрофенола при нагревании в растворе 8 г (0,2 моля) NaOH в 50 мл воды. К полученному раствору прибавляют 16,1 г (0,2 моля) этиленхлоргидрина. Реакционную смесь кипятят 2 ч, охлаждают до 20° С и прибавляют 30 мл 5%-ного раствора NaOH. 2-Нитро-(2-оксиэтокси) бензол экстрагируют 250 мл дихлорэтана. Дихлорэтановый экстракт промывают 500 мл воды и сушат безводным MgS04. Затем отгоняют в вакууме растворитель. Получают 24,3 г (66,4%) продукта в виде масла желтого цвета, п2 в= 1,5640. По литературным данным [8], п%= 1,5622. [c.6]

Появление дихлорэтана в продуктах реакции обязано исключительно этой реакции, а не взаимодействию гидроксильной группы этиленхлор-гидрина с хлористым водородом, образующимся в процессе. Даже безводный хлористый водород с большим трудом замещает гидроксильную группу хлоргидрина на хлор, в то время как в процессе получения этиленхлоргидрина хлористый водород находится в виде разбавленной соляной кислоты, обладающей малой активностью в отношении указанной реакции. С повышением концентрации хлоргидрина в реакционной массе количество образующегося дихлорэтана растет, потому что при этом увеличивается содержапие свободного хлора в растворе кроме того, присутствие дихлорэтана действует ускоряюще иа его образование. Увеличение содержания свободного хлора в растворе с ростом концентрации хлоргидрина вызвано тем, что одновременно растет и концентрация соляной кислоты последнее приводит к замедлению гидролиза хлора в хлорноватистую кислоту. Образование хлорноватистой кислоты, протекающее по уравнению [c.388]