Основы молекулярной дистилляции

Основы молекулярной дистилляции 170 [c.321]

В четвертой главе даны теоретические основы молекулярной дистилляции, описана существующая аппаратура и приведен большой библиографический материал. [c.220]

Следует также отметить обзорную статью Жаворонкова и Майер [9], в которой рассмотрены теоретические основы молекулярной дистилляции и подробно описана аппаратура. [c.221]

В настоящее время разработан промышленный метод молекулярной дистилляции рыбьего жира для получения концентратов витамина Аь а также и других витаминов. Метод этот основан на способности витамина А перегоняться без разложения в глубоком вакууме 1,3—0,13 н/м остаточного давления) и при температуре 110—250°. В этих условиях молекулы могут преодолевать силы взаимного притяжения и длина свободного пробега их увеличивается. Для того, чтобы молекулы, попадающие на поверхность испарения, не возвращались обратно, а полностью конденсировались, поверхность конденсации устанавливают на расстоянии, несколько меньшем длины свободного пробега молекул. Создание этих условий является основой молекулярной дистилляции. [c.684]

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА МОЛЕКУЛЯРНОЙ ДИСТИЛЛЯЦИИ [c.416]

В случае молекулярной дистилляции в основе оценки эффекта разделения лежат выражение (2.86) и вытекающий из него вывод, что массовый поток какого-либо компонента (с парциальным давлением р и молярной массой М) пропорционален комплексу р4Щ, причем рабочая температура Т берется в К. Переход к мольному потоку осуществляется делением массового потока на молярную массу таким образом, мольный [c.1004]

Таким образом, свободный пробег молекул обратно пропорционален числу молекул п, или плотности газа, или давлению газа. Следовательно, с уменьшением давления воздуха или газов в сосуде, в котором происходит дистилляция, можно добиться такого увеличения свободного пробега молекул, чтобы он был равен или-был больше расстояния между испаряющей и конденсирующей поверхностью. В этих условиях молекулы пара после отрыва от1 поверхности испарения свободно достигнут конденсатора, где под влиянием охлаждения будут конденсироваться. Создание таких условий является основой процесса молекулярной дистилляции. [c.170]

В основу классификации можно положить не только число и агрегатное состояние фаз, но и другой принцип — степень превращения разделяемых веществ. Химическим превращением веществ сопровождаются методы, связанные с осаждением, ионным обменом, выделением газа. При электролизе происходит электрохимическое изменение вещества. Группу методов разделения без превращения вещества представляют хроматография, дистилляция, кристаллизация, зонная плавка, молекулярная седиментация н др. Методы разделения и концентрирования могут быть разделены и по числу (кратности) распределений между фазами — однократные и многократные. [c.71]

Равновесия жидкость — пар представляют большой интерес для инженеров — химиков, поскольку являются основой всех типов дистилляции простой, вакуумной, под давлением, азеотропной, экстрактивной, перегонки с водяным паром, молекулярной и, несомненно, других. Выражение фазовые равновесия очень широко используется в технических статьях как синоним выражения равновесие жидкость — пар . При исследовании таких систем (жидкость — пар) определяющими факторами являются давление и температура. 1 [c.9]

Таким образом, при р = ЫО" величина X достигает почти 0,5 м. Следовательно, с уменьшением давления воздуха или газов в сосуде, в котором происходит дистилляция, можно добиться увеличения свободного пробега молекул до расстояния, равного или большего, чем расстояние между испаряюш,ей и конденсирующей поверхностями. В этих условиях молекулы пара после отрыва от поверхности испарения свободно достигают конденсатора. Создание таких условий является основой молекулярной дистилляции. [c.417]

В последние годы появились новые монографии, трактующие специальные проблемы ректификации, например Основы моделирования тарельчатых колонн Хоппе и Миттельштрасса [48], Низкие температуры в технологии Юнгникеля и Отто [49] и Ректификация как метод очистки Франка и Куче [50]. В то время как последняя работа в основном охватывает лабораторные методы, монография Олевского и Ручинского [51] ориентирована на дистилляцию и ректификацию термически нестойких продуктов в промышленных условиях. В монографии Холло с сотр. [52] рассмотрены вопросы применения молекулярной дистилляции в лаборатории, а также в пилотных и в промышленных установках книга содержит многочисленные литературные ссьшки и обширный справочный и иллюстративный материал. [c.17]

При разработке лабораторной установки модели КДЬ4, в основу работы которой положен метод дистилляции на коротком пути , фирма Лейбольд—Хэраеуз (Кёльн) исходила из того, что первой стадией молекулярной дистилляции является дегазация исходной смеси, за которой следует большое число стадий дистилляции, проводимых при различных температурах. Установка снабжена испарителями с роликовым скребковым ротором, изготовленным из тефлона или тефлоновой керамики. Ротор размещается между внутренним охлаждаемым цилиндром и наружным обогреваемым корпусом. Для обеспечения многоступенчатой [c.287]

Осн. работы — в обл. пром. биохимии. Исследовал химию и физикохимию крахмала, процессы ферментации, молекулярной дистилляции и сушки пищевых продуктов. Разработал процесс варки пива с ферментами, предложил способ получения из кукурузы сиропа, содержащего большой процент фруктозы. Создал пром, метод произ-ва из зеленых растений фуража высокой биол, ценности, не содержащего волокнистых компонентов (процесс Вепекс ), новый способ обработки сточных вод. Все исследования и разработки осуществлял на основе последних достижений в обл. физ, химии. [c.477]

Краткие основы. Как следует из закона Рауля, н случае различных кондентраций растворов давление паров одного и того же растворителя над ними будет различным. Если же эти растворы поместить в закрытый сосуд, давление над ними будет выравниваться за счет испарения растворителя из раствора с большим давлением пара (меньшей концентрацией вещества) и конденсации в растворе с меньшим давлением пара (большей концентрацией веп(ества). Такие растворы называются нзоннестичсскпмн, а на выравнивании давления пара растворителя основан изопиестнчески11 метод определения молекулярной массы или метод изотермической перегонки (дистилляции) [3]. При установлении равновесия в системе создается равенство давлений пара над растворами и, следовательно, равенство мольных долей растворенных веществ [c.153]

Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина долгое время использовалось как стандартное для определения Ki обеих фаз, однако, как считают некоторые исследователи, оно слишком сложно, чтобы его имело бы смысл применять при повторяющихся расчетах, например при решении задач, связанных с дистилляцией. В настоящее время для решения такого рода задач разработаны более простые методы расчета, примером может служить программа Кристиансена и др. [222] для многокомпонентной дистилляции, включая уравнение Соава. Результаты, полученные по основному алгоритму с акцентом на критические области и зоны высокого давления, рассмотрены на основе уравнения Соава — Асселина и др. [165]. Схема дистилляции с применением уравнения Соава или Пенга —Робинсона для оценки АГ, в задачах криогенной техники превосходит метод Чао — Сидера [632]. Сим и Доберт [637] пришли к выводу, что метод Соава наиболее пригоден для расчетов процессов испарения нефтяных смесей. Они разделяли смесь на фракции с интервалом по температуре кипения в 25°С и соотносили среднюю точку кипения Ть и плотность S с молекулярной массой М и критическими характеристиками, необходимыми для решения уравнения Соава. Ниже приведены эти эмпирические зависимости [c.311]

В случае растворения в неполярных растворителях левой ветки межмолекулярное взаимодействие между молекулами растворителя и нефтяной фракции осуществляется лишь за счет дисперсионных сил и преимущественного притяжения каких-либо молекул к молекулам растворителя не происходит. Растворение в этом случае происходит подобно дистилляции на основе лишь различия в молекулярных весах в раствор переходят прежде всего мелкие молекулы, так как они испытывают меньщее суммарное удерживающее воздействие в среде углеводородов, чем крупные молекулы. [c.19]