Титрование раствором перманганата калия в кислой среде

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ [c.91]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрат-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.166]

Поскольку перманганатом калия обычно пользуются для титрования в кислой среде, то и растворы его готовят, исходя из грамм-эквивалента, равного 31,607 г. Для приготовления 1 л 0,1 раствора перманганата требуется растворить 31,607-0,1 =3,1607 г КМпО в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно двуокись марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических веществ, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора перманганата калия постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор перманганата калия приблизительно требуемой концентрации. [c.130]

Приготовление 0,1 н. раствора перманганата. Поскольку мы будем пользоваться раствором перманганата калия для титрований в кислой среде, то и раствор приготовим, исходя из эквивалента 1/5 моля равного 31,61 г. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора требуется растворить 3,161 г в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно диоксид марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических примесей, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации. Навеску перманганата калия (х. ч. или ч. д. а.) из расчета 3,2 г на 1 л взвешивают на технохимических весах на часовом стекле или в бюксе. [c.147]

Обычно титрование стандартным раствором перманганатом калия проводят в кислой среде. [c.190]

Для работы обычно готовят 1—2 л 0,05 н. или 0,1 н. раствора перманганата калия. Если титрование проводят в кислой среде, то грамм- [c.193]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

Определение нитратов основано на восстановлении нх в кислой среде ионами железа (П) и последующем титровании избытка Ре" -ионов стандартным раствором перманганата калия [c.202]

Таблица 10-2. Примеры некоторых титрований стандартным раствором перманганата калия в кислой среде

Определить процентную концентрацию перекиси водорода в растворе, если при титровании в кислой среде на Омл раствора перекиси водорода идет 18,5 мл 0,05 н. раствора перманганата калия. Удельный вес раствора перекиси водорода принять за единицу. [c.86]

I л 0,02 н. раствора перманганата калия, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде Ион МпО восстанавливается при этом до Мп +-иона. [c.124]

Определение двухвалентного железа основано на прямом титровании Ре++-ионов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. [c.237]

Оксидиметрический метод определения нитратов основан на восстановлении их в кислой среде ионами двухвалентного железа и последующем титровании избытка Ре+ + -ионов стандартным раствором перманганата калия [c.244]

Почему титрование раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия в кислой среде необходимо вести при температуре 70—80° С [c.360]

Перманганатный метод [9, 16, 23]. Хотя прямое титрование горячего 1 н. солянокислого раствора гидразина перманганатом и может быть проведено, однако этот способ нельзя рекомендовать вследствие трудности определения конечной точки титрования. Кроме того, было показано, что реакция окисления гидразина перманганатом в кислой среде не протекает количественно [24, 25]. Хорошие результаты, однако, могут быть получены, если проводить окисление гидразина в щелочной среде избытком перманганата и определять этот избыток с помощью иодида калия или тиосульфата в кислой среде. Указанная методика подвергалась различным изменениям вследствие чувствительности щелочных растворов гидразина к окислению, которое наблюдается даже в течение сравнительно коротких промежутков времени от момента приготовления образцов до момента обработки их избытком перманганата. Для проведения анализа с помощью перманганатного метода требуются следующие реактивы стандартный раствор перманганата калия, стандартный раствор тиосульфата натрия, 4 н. раствор едкого натра, 4н. раствор серной кислоты, иодистый калий и раствор крахмала. [c.155]

Метод основан на титровании Fe раствором перманганата калия в кислой среде [c.158]

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Метод основан на окислении оксидов азота раствором перманганата калия в кислой среде с последующим титрованием перманганата калия солью Мора или сульфатом железа. [c.163]

Пример 2. Навеска пиролюзита 0,2462 г обработана в кислой среде 50,00 мл раствора оксалата (/(=1,2460 к 0,1 н.). По окончании реакции на титрование избытка оксалата израсходовано 42,48 мл рабочего раствора перманганата калия (/(=0,9260 к 0,05 н.). Определить содержание МпОг в образце. [c.140]

В лабораторной практике нашел применение также метод прямого титрования приготовленным раствором нитрита натрия определенного объема 0,1 н. раствора перманганата калия. Этот способ титрования дает возможность избежать потери окислов азота, образующихся в результате разложения нитрита натрия в кислой среде. [c.130]

Определение азотистой кислоты и нитритов, основанное на взаимодействии их с перманганатом калия в кислой среде, проводят не прямым методом титрования анализируемого раствора стандартным раствором перманганата, а предпочтительно реверсивным методом титруя кислый раствор перманганата калия анализируемым раствором. Такой способ титрования дает возможность предотвратить разложение азотистой кислоты и окисление ее кислородом воздуха. Благодаря этому результаты анализа оказываются более точными, чем при использовании прямого метода титрования. [c.49]

Для работы обычно готовят 1—2 л 0,05 н. или 0,1 н. раствора перманганата калия. Если титрование проводят в кислой среде, то грамм-эквивалент его равен = 31,608 г. Для приготовления 1 л [c.248]

Определение щавелевой кислоты кли ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах [c.251]

При титровании раствором перманганата калия в кислой среде бесцветных или слабо окрашенных растворов окончание реакции обнаруживают по цвету перманганат-нопа, для чего достаточно избытка в 1 каплю раствора КМПО4. [c.329]

Перманганат калия при титровании плутония(П1) имеет мало преимуществ перед другими окислителями, кроме собственной окраски, которая используется для определения эквивалентной точки. Ранее было выяснено, что титрование растворами KMnOi в кислой среде может выполняться в две стадии 451]. Первая проводится при комнатной температуре с окислением Ри(П1) до Pu(IV), вторая—при 60°С с дальнейшим окислением Pu(IV) до Pu(VI). Это позволяет производить определение плутония в присутствии железа и урана. [c.194]

В основе перманганатометрии лежит окислительновосстановительная реакция между марганцовокислым калием КМПО4, который является окислителем, и каким-либо восстановителем. Титрование производят титрованным раствором перманганата калия в кислой среде. При этом фиолетовый ион МПО4 , где Мп+ восстанавливается до бесцветного иона Мп +. В эквивалентной точке весь восстановитель будет окислен и лишняя капля перманганата окрасит ра створ в бледно-розовый цвет. Этот момент можно считать концом титрования. Следовательно, в методе перманганатометрии индикаторы не применяются. [c.78]

Сколько граммов кристаллического КМПО4 следует взять для приготовления I л 0,02 н. раствора перманганата калия, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде Ион MnOj восстанавливается при этом до Мп +-иона. [c.93]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

К достоинствам перманганатометрического метода относят 1) возможность титрования раствором КМпО в любой среде (кислой, нейтральной, щелочной) 2) применимость растворов перманганата калия в кислой среде для определения многих веществ, которые не взаимодействуют с более слабыми окислителями 3) стехиометричиость большинства окислительно-восстановительных реакций с участием МпОГ — при оптимально выбранных условиях с достаточной скоростью 4) возможность титрования без индикатора 5) доступность перманганата калия. [c.298]

При определении диоксида марганца, содержащегося в руде (пиролюзит), пробу пиролюзита массой 0,5261 г обработали 0,7049 г чистого оксалата натрия (МагСаО ) в кислой среде. После завершения реакции потребовалось 30,47 мл 0,02160 Р раствора перманганата калия для титрования избытка непрореагировавшей щавелевой кислоты. Рассчитайте процентное содержание диоксида марганца в пиролюзите, [c.356]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

Рабочий раствор перманганата калия готовят сначала приблизительной нормальности (0,1 или 0,05 и.), а затем устанавливают его нормальность после определенного отстаивания. Для этого отвешивают на технических весах соответствующую навеску химически чистого КМПО4, учитывая, что грамм-эквивалент его при титровании в кислой среде равен 31,61 г, а 0,1 грамм-эквивалента составляет примерно 3,16 г на 1 л, 0,05 грамм-эквивалента— 1,58 г на 1 л. Полученную навеску переносят в мерную колбу соответствующей емкости и растворяют в горячей свежеперегнанной воде, в которой еще мало содержится окисляющихся веществ. После полного растворения навески доливают в колбу свежеперегнанной воды до метки, раствор хорошо перемешивают, оставляют в темном месте или переливают в склянку из темного стекла для отстаивания в течение 10—12 суток, чтобы установилась концентрация. При хранении раствор необходимо защитить от пыли. По прошествии 10— 12 суток отстоявшийся раствор, если он содержит бурый осадок МпОг, фильтруют через стеклянную вату или воронку с пористой стеклянной пластинкой, затем устанавливают его нормальность. Фильтровать раствор через бумажный фильтр нельзя, так как КМПО4 будет окислять бумагу и частично восстанавливаться. Полученный раствор перманганата калия сохраняют в темной склянке закрытым, чтобы в него не попадала пыль из воздуха. [c.269]

Метод предназначен для определения массовой доли всех соединений ванадия в растворах карсол . Определение основано на титровании соединений пятивалентного ванадия в кислой среде солью Мора. Определяя массовую долю всех соединений ванадия в растворе, четырехвалентный ванадий предварительно окисляют до пятивалентного раствором перманганата калия. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология