Аргон физические постоянные

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

В настоящее время получили распространение методы определения удельной поверхности твердых сорбентов по измерениям физической адсорбции азота, аргона, бензола и других паров углеводородов в статических условиях на вакуумных установках при постоянной температуре [1—5]. [c.106]

С) стали и вытеснение ее атомами защитного газа (аргона), которые гораздо тяжелее атомов серы, на периферию плазменной дуги с температурой 2000 — 1000 °С, где атомы серы соединяются с кислородом в ЗОг, 50 и удаляются из зоны реакции в атмосферу. Процесс протекает при высокой температуре и интенсивном перемешивании расплавленного металла. Значительный температурный градиент оказывает влияние на поверхностное натяжение и усадку и приводит к изменению топографии поверхности переплавленного слоя металла. Испарение серы зависит от температуры плазмы, размера частиц, времени пребывания в плазме, физических свойств частиц плазмообразующего газа и ряда других факторов и с термодинамической точки зрения представляет переход вещества из одной фазы в другую, проходящий при постоянной температуре и неизменном давлении. Процесс получения максимального выхода серы в виде 5, 50, 50г, 5гО при минимальном выгорании легирующих элементов оптимизировали расчетным путем по минимальной загрязненности поверхности примесями (сульфидами, оксисульфидами). При предъявлении требований к чистоте поверхности и переплавленному слою подбирали режимы переплава таким образом, чтобы, варьируя температуру, соотношение компонентов защитного газа (Аг, О2), время пребывания металла в расплавленном состоянии, переплавленный слой металла был мало загрязнен различными примесями и это согласовалось с кинетикой окислительновосстановительного процесса. Применение первого вариационного принципа химической термодинамики для определения равновесных параметров многокомпонентных гетерогенных систем показало, что интенсивное окисление серы кислородом в газовой фазе происходит при высоких температурах (2500 — 3000 °С), которые достигаются при нагреве металла низкотемпературной плазмой в защитной среде, содержащей 95 % Аг + 5 % О2 (рис. 165). Процесс десульфирования путем переплава поверхности металла может быть представлен как ступенчатый, заключающийся в последовательном переходе атомов через различные фазы металл —пар с последующим окислением в области низких температур и удалении в атмосферу в виде молекул и атомов. Наряду с удалением из расплава 5, 502, 50 путем выноса их на поверхность жидкого металла происходит частичное растворение и измельчение неметаллических включений, что приводит к снижению балла по сульфидным включениям. Экспе- [c.392]

Известно, что величины мольных рефракций чистых веществ, вычисленные для света с нулевой частотой, почти не зависят от физического состояния тел. Однако трудно утверждать, что это положение является абсолютно точным. Например, для газообразного метана, согласно данным Катберт-сона, равно 6,855 см , а согласно Лоригу, составляет 6,357 см . Не имея другого критерия, для газа можно взять среднее значение 6,606 0,249 см . Рассмотрение молярных рефракций парафиновых углеводородов дает для жидкого метана величину 6,613 см . В качестве другого примера возьмем воду. По данным Катбертсона, для паров воды Др = 3,668 см . Тщательный анализ наиболее надежных данных по дисперсии ншдкой воды [9] приводит к величине 3,623 см . Для четыреххлористого углерода в газовой и жидкой фазах 7 о = 25,83 0,05 см . Но для аргона постоянно и равно 4,213 см нри 25° С для давления, изменяющегося от 1 до 2500 атм [10] здесь — мольная рефракция для 1)-линии натриевого спектра. Поэтому в качестве хорошей рабочей гипотезы можно принять, что для чистых неполярных веществ в газообразном и жидком состояниях Rf одинаково при всех температурах и давлениях. [c.343]

Баррер [1 ] определил изостерические дифференциальные теплоты адсорбции азота, аргона и водорода на шабазите по изотермам для интервала температур от 104 до 237° К. Найденные им теплоты адсорбции очень велики вероятно, это самые высокие из известных теплот физической адсорбции. Совершенно так же, как и в случае графита (гл. VHI), сначала дифференциальные теплоты уменьшаются, по мере возрастания количества адсорбированного газа, а затем их значения делаются постоянными, т. е. достигается некоторый предел. Однако в случае шабазита и начальные и предельные величины тепловых эффектов в два раза больше, чем для графита. Начальные теплоты адсорбции азота, аргона и водорода составляют соответственно 8800, 6000 и 4000 кал1молъ. По расчетам де Бура и Кюстерса дисперсионная энергия ван-дер-ваальсового взаимодействия в длинных цилиндрических каналах может быть в шесть раз больше, чем [c.502]

Под именем атмосферного воздуха химики и физики подразумевают обыкновенно воздух, содержащий только кислород, азот, аргон и т. п. элементарные газы, не поглощаемые (как №0 и СО ) серною кислотою и щелочью при обыкновенной температуре, хотя эти последние составные части воздуха имеют весьма важное значение для жизни земной поверхности. Такое допущение в науке основывается на том, что элементарные составные части воздуха встречаются в нем в постоянном количестве, а НЮ и СО в изменчивом. Для выделения из воздуха, служащего для физических и химических исследований, твердых подмесей, пыли, служит простое процеживание чрез длинный слой ваты, положенной в трубку. Подмесь органических веществ удаляется из воздуха пропусканием его чрез раствор мар-ганцовокалиевой соли. Содержание угольной кислоты в воздухе уничтожа- [c.479]

Однако и при отсутствии химических реакций скорость поступления образца в плазму зависит от рода газа, так же как она зависит от физических свойств образца. В работе Валлн и Тирса измерялась температура анода дуги постоянного тока, в который помешали различные образцы. В качестве образцов использовались хлориды щелочных металлов, точки кипения которых известны. Температура анода (на определенном расстоянии от области разряда) при разряде в аргоне практически не зависела от образца и была оценена в 1040—1100° С. В гелии же температура анода зависела от введенного в электрод образца и росла с повышением точки кипения последнего. Изменение скорости поступления вещества в плазму в различных инертных газах отмечается и в других работах в]. [c.241]

На рис. 30 показаны эти зависимости, полученные при работе с аргоном. Очевидно, что во всех случаях достигается одинаковый ток насыщения, т. е. излучение используемого тритиевого р-источника полностью поглощается газом-носителем на расстоянии, меньшем 3 мм. Как и в предыдущих экспериментах, зависимость сигнала от напряжения коррелирует с вольт-амперной характеристикой. Поэтому оптимальное значение напряжения питания изменяется при увеличении расстояния между электродами. Следовательно, определение зависимости чувствительности от расстояния между электродами при постоянном значении напряжения лишено физического смысла. [c.139]

Объем микропор цеолитов может быть уменьшен на 50— 60% путем предварительной адсорбции паров воды при 20° С до установления равновесного состояния с последующим быстрым охлаждением до температуры жидкого азота, когда равновесные давления адсорбированной воды сгановятся неизмеримо малыми. Изучение изотерм низкотемпературной адсорбции паров азота и аргона на цеолитах, содержащих различные количества предад-сорбированной воды, позволило установить объемный характер заполнения свободного адсорбционного пространства микропор при постоянной величине мольных объемов адсорбированных веществ [10]. Эти опыты моделируют адсорбцию паров при заполнениях объема микропор от 0,5 до 1, отвечающих изменению равновесных относительных давлений в интервале почти пяти порядков величин. Таким образом, при адсорбции на микропористых адсорбентах происходит не последовательное образование адсорбционных слоев на поверхности микропор, а объемное заполнение их адсорбционного пространства. Представление об удельной поверхности микропористых адсорбентов теряет свой физический смысл. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология