Усложненные кинетические закономерности

Необходимо отметить, что любые внутренние элементы, кроме неизбежных теплообменников, усложняют конструкцию аппарата и затрудняют перемешивание твердых частиц. В ряде случаев применению решеток и насадок препятствуют технологические особенности процесса. Поэтому вопрос о воздействии на межфазный обмен следует решать с учетом стоимости катализатора, кинетических закономерностей, структуры всей технологической схемы. [c.87]

Как было показано в главах 2—4, посвященных рассмотрению кинетических закономерностей процессов синтеза сетчатых полимеров, на глубоких стадиях реакция резко замедляется вследствие топологических и диффузионных ограничений. Поэтому в сформированном полимере остается довольно большое количество исходных непрореагировавших функциональных групп. Эти функциональные группы могут входить как в состав сетчатого полимера (свободные концы), так и находиться в виде исходного мономера (олигомера). Присутствие этих групп может проявляться не только в виде дополнительных мелкомасштабных локальных переходов, связанных с движением свободных концов или молекул олигомера, но эти движения могут накладываться на локальные или сегментальные переходы собственно сетки. При этом вся картина молекулярной подвижности элементов сетки в стеклообразном состоянии сильно усложняется и затрудняется ее расшифровка. [c.199]

Следовательно, высокотемпературный процесс разложения метана на пористых контактах в основном будет протекать во внутренне-диффузионной области. Это сильно усложняет нахождение общих кинетических закономерностей процесса. [c.76]

Электроны проводимости, попавшие в первичном процессе на уровни захвата, могут быть выведены из них не только термической активацией, но и оптической, поглощением кванта возбуждающего света при достаточной плотности потока, какая обычно и применяется в опытах по фотопроводимости. Это обстоятельство может усложнить наблюдаемые в таких кристаллах кинетические закономерности. [c.327]

Подобные явления сильно усложняют исследование реакций Б концентрированной среде. Данных, полученных при поверхностном экспериментировании, в простейших случаях может оказаться достаточно для промышленной наладки процессов, для кинетического же исследования они пригодны, лишь когда изменение природы среды будет достаточно мало, чтобы не нарушить собственно химической закономерности процесса. [c.65]

Как видно, учет влияния электронных факторов, особенно в сочетании с учетом друпих факторов, дает основания для объяснения кинетических закономерностей реакций в реальных адсорбированных слоях. Некоторые сложные зависимости, вероятно, могут быть объяснены взаимным наложением разных эффектов. Фактически электронные факторы должны проявляться, по-видимому, во всех эффектах, вызывающих отклонения от закономерностей идеальных адсорбированных слоев. Наложение разных эффектов при резко отличном характере их воздействия могло бы сильно усложнить кинетические закономерности. Относительная простота наблюдаемых ка опыте зависимостей может свидетельствовать о преобладающем воздействии какого-либо одного из основных эффектов или же об одинаковом характере их проявления из-за того, что они в свою очередь обусловлены общей причиной — влиянием электронных факторов. [c.273]

Выяснение кинетических закономерностей в такой сложной системе также затруднено, поскольку обычные критерии оценки скорости реакции здесь можно рассматривать лишь как условные, эффективные величины, являющиеся суммарным эффектом многих последовательных и параллельных процессов. Кроме того, надо иметь в виду, что процесс усложняется диффузионными факторами и не всегда корректно применение кинетических уравнений, выведенных для индивидуальных соединений, реагирующих в ншдком или газообразном состоянии. [c.100]

Реакции нуклеофильного замещения и присоединения с участием спиртов и других соединений, содержащих при нуклеофильном центре подвижный атом водорода, чрезвычайно широко распространены в органической химии. Кинетические закономерности таких реакций сильно усложняются из-за автоассоциации нуклеофильного реагента и его комплексообразования с компонентами среды за счет водородной связи. При изучении бимолекулярных реакций в избытке спирта отнесение наблюдаемой константы скорости псевдонервого порядка к исходной концентрации спирта [BOHJo, как это обычно принято делать, является по меньшей мере первым приближением. Использование же данных по активности ВОН (если они даже имеются) является формальным приемом, который не позволяет достаточно полно вскрыть природу протекающих в системе процессов. [c.177]

При изучении кинетических закономерностей химическую реакцию стараются проводить в идеальных условиях. Чтобы выявить истинный химический механизм процесса, необходимо прежде всего исключить влияние факторов, способных дополнительно усложнить картину протекания процесса. Такими факторами являются физические процессы, сопутствую.щие течению химической реакции, — диффузия, массопередача, теплопередача, гидродинамика. Устранение влияиия этих факторов на течение химической [c.39]

Особенностью гетерофазных процессов является необходимость переноса реагентов из одной фазы в другую за счет мас-сопередачи. При этом в зависимости от относительной скорости химической реакции и массопередачи существует несколько областей гетерофазных реакций, различающихся своими закономерностями, кинетическими моделями и методикой исследования, которые усложняются по сравнению с гомогенными гомо-фазными процессами. [c.246]

Следовательно, предложенному составу активного промежуточного соединения соответствует кинетическое уравнение, хорошо описывающее опытные данные. Оно позволило объяснить экспериментально наблюдаемые закономерности и с единой точки зрения рассмотреть случаи с различной формальной кинетикой. Схема реакций (7),(10), (И) в целом должна соответствовать действительному окислительно-восстановительному механизму реакций. Однако реальная картина взаимодействия атомов никеля с водяным паром будет наверняка усложняться вследствие влияния носителя и активатора на скорость реакции (7), так как эти вещества (типичный представитель их у = АЦОд) способны при высоких температурах образовать с водяным паром соединения гидратного типа [26, 27]. [c.178]

Возможно, этим объясняется [244], что при малых скоростях газового потока (и распада СО) скорость отложения углерода (у) линейно растет с рсо (от 1 до 16 ат). Напротив, при больших скоростях потока и практически не зависит от Рсо (во всяком случае от 7 до 16 ат). В. Г. Манчинский, Ю. И. Осташев и А. Я. Киселев [259] подчеркивают, что кинетические характеристики процесса распада окиси углерода относительно просты только в случае малых концентраций СОг. С ростом последних закономерности усложняются, что особо отчетливо обнару-. [c.254]